无机化学课程标准Word格式.docx

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（3）掌握缓冲溶液的缓冲作用原理及pH值的有关计算，了解缓冲溶液的应用；

（4）掌握溶度积概念和溶度积规则，熟悉沉淀的生成和溶解的基本知识和计算；

（5）熟悉氧化还原平衡、能斯特方程相关计算；

熟悉氧化还原的有关概念；

（6）了解微观粒子的波粒二象性；

熟悉四个量子数的意义及其取值。

熟悉原子的电子层

结构与周期表、元素性质之间的关系；

（7）掌握价键理论和杂化轨道理论，并能运用上述理论判断分子的空间构型；

（8）掌握配合物的概念、组成、命名和配合物中的价键理论；

（9）了解一些重要元素及其化合物的组成、性质及离子鉴定等有关知识。

2、基本技能

1、独立进行溶解、过滤、蒸发、结晶等基本实验操作；

2、掌握分析天平、分光光度计、离心机等实验仪器的使用；

3、根据实验要求，通过文献查阅设计出合理的实验方案，独立完成实验设计；

4、描述实验现象，正确、规范地完成实验记录。

（二）过程与方法

1、参与课堂讨论，课后及时复习和独立完成作业，努力提高学习和获取知识的能力；

2、认识科学探究的意义和基本过程，能提出问题，进行初步的探究活动；

3、学会运用比较、分类、归纳、概括等方法获取信息并进行加工，能用文字、图表和化学语言表述有关的信息；

4、参与交流和讨论，学会清楚地阐述自己的观点，表达交流学习方法。

（三）情感态度与价值观目标

1、感受并认同化学在社会发展和药学研究中的积极作用，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣，形成一套行之有效的学习方法；

2、关注与化学有关的社会问题，逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念；

3、发扬善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神；

4、热爱化学，热爱本专业，学习态度认真，树立为民族振兴、为社会的进步、为医药学事业的发展学习化学的志向。

第三部分内容标准

一、教学内容与课时分配

理论课学时安排

章节

教学内容

学时

绪论

2

第一章

溶液

4

第二章

化学反应的方向

第三章

化学反应速率

第四章

化学平衡

第五章

酸碱平衡与沉淀溶解平衡

6

第六章

氧化还原

第七章

原子结构

第八章

分子结构

第九章

配位化合物

第十章

非金属元素

第十一章

金属元素

第十二章

过渡元素

总复习

理论考试

合计

60

实验课学时安排

序号

实验内容

1

溶液的性质和配制

3

化学反应速度和活化能

缓冲溶液的配制与pH值测定

从“烂板液”中回收锌（三废综合利用）

5

磺基水杨酸合铁（Ⅲ）配合物的合成

粗盐的提纯和精制

7

磺基水杨酸合铁（Ⅲ）最大吸收波长及其稳定常数的测定

8

元素性质

9

硝酸钾的制备

10

硫酸亚铁铵的制备

合计

30

二、内容要点与基本要求

（一）理论课

【说明：

教学内容划分为三级，即核心内容、重点内容、一般内容。

核心内容构成课程的主体框架，是教员必须在课堂上讲深讲透、学员必须掌握的内容；

重点内容是核心内容的延伸和丰富，教员在课堂上可以少讲，但必须指导学员学习并熟悉的内容；

一般内容指教员可以不讲，但学员必须通过自主学习并了解的内容】

基本要求：

了解无机化学的发展和研究内容；

了解化学与药学的关系。

主要内容

教学要求

教学方法与手段

了解

熟悉

掌握

第一节无机化学的发展和研究内容

方法：

主要采用讲授法，适当安排提问加强师生互动。

介绍无机化学的定义和研究内容、无机化学的发展，采用事例和图片，增强学员对无机化学的了解和兴趣。

手段：

电子幻灯

一、无机化学的定义和研究内容

√

二、无机化学的发展

第二节化学与药学

介绍化学与药学的关系，采用图片，增强学员对无机化学的了解和兴趣。

一、化学在药学中的应用

二、无机化学研究内容简介

第三节无机化学的学习方法

介绍无机化学的学习方法，采用图片，增强学员对无机化学的了解和兴趣。

一、注重以自然规律为指导

二、注重模型的引出、理想模型与实际状态比较

三、注重由特殊到一般、由性质到结构

第一章溶液

熟悉溶液浓度的表示方法、稀溶液依数性和强电解质溶液。

重点：

稀溶液的依数性

难点：

稀溶液依数性的应用

第一节溶解

本节知识内容，学员前期已有较好的基础，主要通过提问帮助学员系统回顾溶解度、水合作用和相似相溶；

通过图片等直观演示的方法，加深学员记忆和理解；

引导学员课后进行自主学习，提高学员自主学习能力。

一、溶解和水合作用

二、溶解度和相似相溶

第二节溶液的浓度

本节知识内容，学员前期已有较好的基础，主要通过提问帮助学员系统回顾溶液的浓度；

通过图片等直观演示的方法，加深学员记忆和理解。

电子幻灯、板书

一、质量分数

二、摩尔分数

三、质量摩尔浓度

四、质量浓度

五、物质的量浓度

第三节稀溶液的依数性

本节主要学习稀溶液的依数性；

一、溶液的蒸气压下降

二、溶液的沸点升高

三、溶液的凝固点降低

四、溶液的渗透压

第四节电解质溶液

本节主要学习电解质溶液；

引导学员课后，进行自主学习，提高学员自主学习能力。

一、电解质稀溶液的依数性

二、强电解质溶液

第二章化学反应的方向

熟悉热力学基本概念；

熟悉化学反应的热效应和反应标准焓变的基本计算。

热力学第一定律，热力学的基本概念

热力学第一定律、吉布斯自由能与化学反应的方向性

第一节热力学第一定律

主要采用讲授法。

本节主要学习热力学第一定律；

电子幻灯、图片

一、基本概念

二、热力学第一定律

第二节化学反应的热效应

本节主要学习化学反应的热效应；

一、等容反应热和等压反应热

二、Hess定律

三、生成焓

第三节化学反应的方向性

本节主要学习化学反应的方向性；

—、熵和熵变

1、混乱度和微观状态数

2、熵和熵变

3、熵和混乱度的关系

4、热力学第三定律

二、化学反应熵变的计算

1、吉布斯能与自发过程

2、标准生成吉布斯能

三、标准状态下化学反应吉布斯能变的几种计算方法

第三章化学反应速率

熟悉化学反应速率相关概念、化学反应速率的表示方法；

熟悉浓度、温度及催化剂对反应速率的影响。

化学反应速率的表示方法、温度对反应速率的影响。

温度对化学反应速率的影响

第一节化学反应速率

本节主要学习化学反应速率；

电子幻灯、图片、板书

化学反应速率的表示方法

第二节影响反应速率的因素

本节主要学习影响反应速率的因素；

一、浓度对反应速率的影响

二、温度对反应速率的影响

第三节反应机理

本节主要学习化学反应机理；

一、基元反应

二、限速步骤

第四节反应速率理论

本节主要学习化学反应速率理论；

一、碰撞理论

三、过渡态理论

三、催化剂和酶

第四章化学平衡

熟悉化学平衡常数的相关内容、标准平衡常数与∆rGθ（T）的关系；

熟悉温度、浓度和压力对化学平衡的影响

。

温度、浓度和压力对化学平衡的影响

第一节平衡常数

本节主要学习平衡常数；

一、化学反应的可逆性和化学平衡

二、标准平衡常数Kθ

三、标准平衡常数Kθ与反应∆rGθ（T）的关系

四、多重平衡

第二节化学平衡的移动

本节主要学习化学平衡的移动；

一、浓度对化学平衡的影响

二、压力对化学平衡的影响

三、温度对化学平衡的影响

四、从热力学和动力学等两个方面来选择合理的生产条件

五、生物体系中的稳态和内稳态

第五章酸碱平衡与沉淀-溶解平衡

熟悉酸碱质子理论、缓冲溶液的选择和配置；

熟悉溶度积规则及其应用和影响电离平衡的因素。

缓冲溶液及相关计算、难溶电解质的形成和溶解

分步沉淀、沉淀的溶解和转化

第一节酸和碱

本节主要学习酸和碱；

一、酸碱质子理论

二、Lewis酸碱理论

第二节酸碱平衡

本节主要学习酸碱平衡；

一、水的质子自递平衡

二、弱酸（弱碱）与水之间的质子传递平衡

三、拉平效应和盐效应

四、同离子效应和盐效应

第三节缓冲溶液

本节主要学习缓冲溶液；

一、缓冲溶液的组成和作用机理

二、缓冲溶液的计算

三、缓冲溶液的选择和配制

四、人体正常pH的维持与失控

第四节难溶强电解质的形成和溶解

本节主要学习难溶强电解质的形成和溶解；

一、溶度积常数

二、分步沉淀

三、沉淀的溶解和转化

第六章氧化还原反应

熟悉氧化还原反应方程的配平方法；

熟悉标准电极电势、电池电动势的意义及应用；

熟悉氧化还原平衡、能斯特方程相关计算；

熟悉氧化还原的有关概念。

影响电极电势的因素

酸度、沉淀剂对电极电势的影响

第一节氧化还原反应的实质

本节主要学习氧化还原反应的实质；

通过图片、等直观演示的方法，加深学员记忆和理解；

一、氧化与还原

二、元素的氧化数

三、氧化还原方程式的配平

第二节电池的电动势和电极电势

本节主要学习电池的电动势和电极电势；

一、原电池与电极

二、电极电势

第三节氧化还原平衡

本节主要学习氧化还原平衡；

一、电池电动势与化学反应的吉布斯能

二、氧化还原反应的标准平衡常数计算

第四节影响电极电势的因素

主要采用讲授法，本节主要学习影响电极电势的因素；

一、能斯特方程

二、溶液酸度对电极电势的影响

三、加入沉淀剂对电极电势的影响

第五节元素电势图及其应用

主要采用讲授法，本节主要学习元素电势图

及其应用；

一、元素电势图（拉蒂默图）

二、元素电势图的应用

第七章原子结构

熟悉四个量子数的意义、用四个量子数对核外电子的运动状态的描述；

熟悉核外电子的排布规律、元素周期表的结构和元素基本性质的周期性变化规律。

四个量子数对核外电子运动状态的描述、核外电子的排布规律

原子轨道的图形表示、屏蔽效应、钻穿效应

第一节Bohr氢原子模型

介绍氢原子光谱和Planck量子论、Einstein光子学说，采用形象图片，增强学员对原子结构部分基础知识的了解和掌握。

电子幻灯

一、氢原子光谱

二、Planck量子论

三、Einstein光子学说

四、该模型3个假设（概念）

第二节氢原子的量子力学模型

主要采用讲授法，补充一些板书，适当安排提问加强师生互动。

介绍薛定谔方程和原子轨道和波函数、四个量子数，采用形象图片，增强学员对该部分内容的了解和兴趣。

一、薛定谔方程

二、原子轨道和波函数

三、四个量子数

四、原子轨道的图形表示

第三节多电子原子的结构

主要采用讲授法，补充一些板书，

适当安排提问加强师生互动。

介绍屏蔽效应和钻穿效应、多电子原子轨道能级和核外电子的排布规律，采用形象图片，增强学员对多电子原子的结构的了解和兴趣。

一、屏蔽效应和钻穿效应

二、多电子原子轨道能级

三、核外电子的排布规律

第四节电子层结构与元素周期表

介绍周期、族、特征电子构型，采用形象图片，增强学员对电子层结构与元素周期表的了解和兴趣。

一、周期、族

二、特征电子构型

第五节原子参数

介绍原子半径、电离能、电子亲和能和电负性，采用形象图片，增强学员对原子参数的了解和兴趣。

一、原子半径

二、电离能

三、电子亲和能

四、电负性

第八章分子结构

熟悉化学键的基本类型及其本质特征；

熟悉杂化轨道理论的要点及应用、共价键的极性和氢键。

现代价键理论

杂化原子轨道、分子轨道理论

第一节离子键

介绍离子键的形成与特点和晶格能、离子的电荷、电子构型和半径和离子极化现象，采用形象图片，增强学员对该部分内容的了解和兴趣。

一、离子键的形成与特点

二、晶格能

三、离子的电荷、电子构型和半径

四、离子极化现象

第二节共价键

介绍经典路易斯学说和现代价键理论、分子轨道理论和共价键的极性，采用形象图片，增强学员对共价键的了解和兴趣。

一、经典路易斯学说

二、现代价键理论

三、分子轨道理论

四、共价键的极性

第三节分子的几何形状与物理性质

介绍价层电对互斥理论和分子的极性采用形象图片，增强学员对分子的几何形状与物理性质的了解和兴趣。

一、价层电对互斥理论

二、分子的极性

三、分子的磁性

第四节分子间作用力

介绍范德华力和氢键，采用形象图片，增强学员对分子间作用力的了解和兴趣。

一、范德华力

二、氢键

第九章配位化合物

熟悉配合物的组成、命名以及配位平衡的相关计算；

熟悉螯合物的结构特点

配合物的组成、命名以及配位平衡的相关计算

配合物的价键理论