天津中考化学试题Word下载.docx
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7.下列说法正确的是
A.木炭燃烧后生成黑色固体
B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C.红磷在空气中燃烧产生白色烟雾
D.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
8.人体中一些体液或排泄物的pH范围如下,其中酸生最强的是
A.胃液0.9-1.5B.唾液6.6-7.1
C.尿液4.7-8.4D.胰液7.5—8.1
9.下列有关农药的叙述中不正确的是
A.施用农药是最重要的作物保护于段
B.农药施用后,会通过农作物、农产品等转移
C.农药本身有毒,应该禁止使用农药
D.为了减少污染,应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药
10.在反应A+3B=2C+2D中,已知A和B的相对分子质量之比为7:
8,当28gA与定量B恰好完全反应后,生成3.6gD,则生成C的质量为
A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g
二、选择题(本大题共5小题,每小题2分,共10分.每小题给出的四个选项中,有1-2个符合题意。
只有一个选项符合题意的多选不得分;
有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分,若选2个有一个不符合题意则不得分)
11.下列对事实的解释不正确的是
选项
事实
解释
A
用洗洁精洗去餐盘上的油渍
洗洁精能溶解油渍形成溶液
B
盐酸、稀硫酸的化学性质相似
盐酸、稀硫酸中都含有氢离子
C
金刚石和石墨的物理性质存在着明显差异
它们的碳原子排列方式不同
D
6000L氧气存加压情况下可装入容积为
40L的钢瓶中
加压时氧气分子变小
12.芯片是电脑、智能家电的核心部件,它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。
硅及其氧化物能发生如下反应:
下列说法不正确的是
A.反应③属于置换反应B.上述反应中共生成三种可燃性气体
C.Na2SiO3中Si为+4价D.Si和SiO2在一定条件下可以相互转化
13.下列有关实验方案设计正确的是
实验目的
实验方案
检验NaOH溶液中是否含有Na2CO3
加入过量的稀盐酸,观察现象
鉴别纯棉线和羊毛线
观察颜色
除去KNO3溶液中的少量Ba(NO3)2
加入适量的Na2SO4溶液,过滤
除去CO2中含有的少量CO
点燃
14.下列各组物质反应,所得溶液能使酚酞溶液变红的是
A.定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应
B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合
C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应
D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液
15.某固体粉末可能含有碳酸钙、氧化铜、氧化铁、木炭粉中的几种,取mg该固体粉末按下列流程进行实验(本流程涉及到的反应均为初中化学常见的反应,且各步均恰好完全反应)。
下列说法中正确的是
A.溶液N只含种溶质
B.原固体粉末中可能含有碳酸钙
C.白色沉淀Y定是碳酸钙,气体W一定是氢气
D.原固体粉末中定没有氧化铜,一定含有碳酸钙
三、填空题(本大题共3小题,共19分)
16.(6分)化学就在我们身边,一些物质在生产生活中有重要的用途。
现有①二氧化碳②活性炭③氮气④熟石灰⑤硝酸钾⑥不锈钢,选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用于冰箱除味剂的是____;
(2)绿色植物进行光合作用吸收的是____;
(3)与硫酸铜溶液混台司配成波尔多液的是____;
(4)可充入食品包装袋中以防腐的是____;
(5)可用于制造炊具的是____;
(6)属于复台肥料的是____。
17.(5分)生活离不开水,我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。
(1)组成:
右图所示电解水的实验中,试管a、b中产生气体
的
体积比约为____,该实验证明水是由____组成的。
(2)结构:
每个水分于是由____构成的。
(3)性质:
水能与许多物质发生化学反应,写出水与氧化钙反应
的化学方程式____。
18.(8分)化学是存分子、原子层次上研究物质的科学。
(1)构成物质的粒子有分子、原子和_______。
(2)下图为三种元素的原子结构示意图。
①氧原子在化学反应中容易____电子(填“得到”或“失去”)。
②二氧化硫和二氧化碳都能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。
将二氧化硫气体通入氢氧化钠溶液中生成亚硫酸钠(Na2SO3)和水,写出该反应的化学方程式____。
③硒元素能增强人体免疫力,延缓衰老,山药等食物中富含硒元素。
硒(Se)在氧气中燃烧生成二氧化硒。
回答下列问题:
A.硒原子的核电荷数为____。
B.硒元素与氧、硫元素的化学性质相似,原因是它们的原子____相同。
C.写出硒在氧气中燃烧反应的化学方程式____。
四、简答题(本大题共3小题,共18分)
19.(6分)写出下列反应的化学方程式。
(1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳____;
(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合____;
(3)镁与稀硫酸反应____。
20.(5分)(l)下图是利用海水提取粗盐的过程:
上图中①是____池(填“蒸发”或“冷却”)。
(2)粗盐中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4和泥沙,某同学将该粗盐样品进行提纯。
①将样品加适量水溶解,然后进行____,除去泥沙等难溶性杂质,得到澄清溶液;
②向所得的澄清溶液中依次加入稍过量的BaCl2溶液、NaOH溶液和____溶液,除去生成的沉淀后,再滴加稍过量的稀盐酸,得到较纯净的NaCl2溶液;
③蒸发溶液,得到较多氯化钠固体时停止加热,他注意到不能立即把______直接放在实验台上,以免烫坏实验台。
(3)另一同学用所得的氯化钠和蒸馏水配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。
配制步骤:
①称量和量取②溶解③计算④装入试剂瓶贴好标签。
配制上述溶液的正确顺序是____(填序号)。
21.(7分)溶液与人们的生产生活密切相关。
(1)将少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到无色溶液的是____(填字母)。
A.高锰酸钾B.汽油C.面粉D.白糖
(2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度没有明显变化的是____(填字母)。
A.烧碱B.硝酸铵C.氯化钠D.浓硫酸
(3)下图l为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是____(填“甲”或“乙”)。
②某同学按图2所示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,在A、B、C二种溶液中属于饱和溶液的是____(填字母)。
向溶液C中再加入25g甲,充分搅拌,恢复到t2℃时,所得溶液中溶质的质量分数为____(结果精确到0.1%)。
③将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数甲____乙(填“<
”、“=”或“>
”)。
五、实验题(本大题共3小题,共23分)
22.(7分)根据下列装置图回答问题题:
(1)写出仪器a和b的名称:
a____,b____。
(2)实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳,应选择的装置为_____(填字母),若用F装置干燥二氧化碳气体,F中应加入的试剂是____。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气,该反应的化学方程式为____。
(4)实验室取用药品要注意节约,如果没有说明用量,一般应该取用最少量,固体药晶只需盖满试管底部,液体药品取用____mL。
23.(9分)金属材料广泛应用于生产生活中。
(1)常温下大多数金属都是固体,但体温计中的金属却是液体,该金属是____。
(2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜,从而阻止铝进一步氧化。
这种氧化物的化学式为____。
(3)向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过滤,滤液中含有的溶质是____(写化学式)。
(4)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。
①写出赤铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式____。
②冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石,理论上能得到含杂质2%的生铁的质量是____t(结果精确到0.l%)。
(5)含有锌粉6.5g铁粉5.6g、铜粉3.2g、铝粉1.8g的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应,反应停止后,有6g固体剩余。
则生成氢气的质量为____g。
24.(7分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用造。
(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氧氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,现将其任意编号A、B、C、D、E,然后两两组台进行实验,其部分现象如下表(微溶物视为可溶物):
实验
A+B
A+C
A+D
B+C
现象
产生气体
产生沉淀
①写出溶液B、C中溶质的化学式:
B____,C____。
②写出溶液液A与D反应的化学方程式____。
(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理:
NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3+X;
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑等
①X的化学式为____。
②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固
体质量为69g,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为____(写最简比)。
六、计算题(本大题共2小题,共10分)
25.(4分)蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。
根据丙氨酸的化学式
计算:
(1)丙氨酸由____种元素组成(写数值):
(2)一个丙氨酸分于中含有____个原子;
(3)丙氨酸的相对分子质量为____;
(4)丙氢酸中氮、氢元素的质量比为____(写最简比)。
26(6分)现有一定质量的硝酸钠和氯化钠的混合物,其中含钠元素素9.2g。
将此混合物
加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸银溶液,恰好完全反应,生成氯化银白色沉
淀28.7g。
计算:
(1)原混合物中氯化钠的质量;
(2)原混合物中硝酸钠的质量分数(结果保留至0.1%)。
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