高三质量监测化学试题含答案文档格式.docx
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Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。
下列叙述正确的是
A.原子最外层电子数由少到多的顺序:
Y、Z、X、M、N
B.单质Y的熔点高于单质Z的熔点
C.元素非金属性由弱到强的顺序:
M、N、X
D.电解N和Y、Z形成的化合物可分别得到对应的Y和Z
6.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.在0.01mol•L-1Ba(OH)2溶液中:
Na+、NH4+、NO3-、HCO3-
B.使甲基橙变红色的溶液中:
Mg2+、Fe2+、NO-3、Cl-
C.pH=7的溶液中:
K+、Cl-、Br-、Fe3+
D.水电离的c(H+)=1×
10-13mol•L-1的溶液中:
K+、Na+、I-、SO42-
7.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.铜溶于0.5mol﹒L-1的硝酸中:
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
B.工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉:
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液:
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D.1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的盐酸等体积混合:
2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
8.下列有关物质性质、应用的说法正确的是
A.氨气具有还原性,可用作制冷剂
B.NaHCO3能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂
C.小苏打可与酸反应,可用作治疗胃酸过多的药剂
D.碳酸钠溶液显碱性,可用作锅炉除垢时CaSO4沉淀的转化剂
9.已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X,其转化关系如下:
试剂A试剂A
下列说法不正确的
A.若A为硝酸,X为金属元素,则甲与丙反应可生成乙
B.若A为金属单质,乙的水溶液遇KSCN溶液变红,则甲可能为非金属单质
C.若A为NaOH溶液,X为短周期的金属元素,则乙一定为白色沉淀
D.若乙为NaHCO3,则丙一定是CO2
10.一种熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示.则下列推断错误的
A.放电时负极有CO2生成
B.正极反应为O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣
C.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移6mol电子
D.该电池可在常温或高温时进行工作,对环境具有较强的适应性
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;
若正确答案包括两个选项时,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.下列说法正确的是
A.NaClO溶液中通入少量CO2,ClO﹣水解程度增大,溶液碱性增强
B.铁片镀锌时,铁片与外电源的正极相连
C.常温下,反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)能自发进行,则ΔH<
D.t℃时,恒容密闭容器中反应:
NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g),通入少量O2,的值及SO2转化率不变
12.双羟香豆素医学上用作抗凝剂,其结构如右图。
下列有关双羟香豆素的说法正确的是
A.分子式为C19H10O6
B.遇FeCl3溶液能发生显色反应
C.1mol双羟香豆素最多能与含4mol氢氧化钠的水溶
液完全反应
D.1mol双羟香豆素最多能与10mol氢气发生加成反应
13.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是
A.测定同温度下相同浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,前者大于后者,说明碳元素非金属性弱于硫元素
B.向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液,振荡后再加入0.5mL有机物X,加热后未出现砖红色沉淀,说明X中不含有醛基
C.往苯酚的浊液中加入Na2CO3溶液,溶液变澄清,说明酸性:
苯酚>HCO3—
D.向浓度均为0.1mol•L﹣1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成蓝色沉淀,说明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]
14.常温下向25mL0.1mol·
L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·
L-1的HN3溶液(叠氮酸),pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计,
叠氮酸的Ka=10-4.7)。
下列说法正确的是
A.A点水电离出的c(H+)小于B点
B.在B点,离子浓度大小为c(OH—)>
c(H+)>
c(Na+)>
c(N3—)
C.在C点,滴加的V(HN3)=12.5mL
D.在D点,c(H+)≈10—4.7
15.一定温度下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2,发生反应:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ•mol﹣1,测得n(H2)随时间变化如曲线Ⅰ所示.下列说法正确的是
A.
该反应在0~8min内CO2的平均反应速率是0.375mol•L﹣1•min﹣1
B.
若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2,则平衡时H2的体积分数大于20%
C.
若起始时向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O(g),则此时反应向正反应方向进行
D.
改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ,则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气
非选择题(共80分)
16.聚合硫酸铁铝(PFAS)是一种新型高效水处理剂.利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、FeO、SiO2等)为铁源、粉煤灰(主要成分为Al2O3、Fe2O3、FeO等)为铝源,制备PFAS的工艺流程如下:
(1)“碱溶”时,Al2O3发生反应的化学方程式为。
(2)“酸溶Ⅱ”时,Fe3O4发生反应的离子方程式为。
(3)“滤渣Ⅰ”、“滤渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是。
(4)“氧化”时应控制温度不超过57℃,其原因是。
(5)“氧化”时若用MnO2代替H2O2,发生反应的离子方程式是。
(6)酸度对絮凝效果和水质有显著影响.若产品PFAS中残留H2SO4过多,使用时产生的不良后果是。
17.酒石酸托特罗定主要用于治疗泌尿系统疾病。
工业合成该药物的中间体(F)的路线如下:
回答下列问题:
(1)D分子中的含氧官能团名称为;
B→C包含两步反应,反应类型分别为、。
(2)A的结构简式为。
(3)写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式。
(4)B的一种同分异构体满足下列条件:
①能使溴的CCl4溶液褪色;
②能与FeCl3溶液发生显色反应;
③分子中有4种不同化学环境的氢。
写出该同分异构体的结构简式。
(任写一种)
(5)已知呋喃丙胺(CH=CHCON(CH3)2)是一种高效麻醉剂,写出以、CH3CHO、NH(CH3)2为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图(无机试剂自选)。
合成路线流程图示例如下:
H2C=CH2CHCH2BrCH3CH2OH
18.CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应,产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物。
通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤a:
称取0.6720g样品,放入锥形瓶,加入适量2mol·
L—1稀硫酸,微热使样品溶解。
再加入30mL水加热,用0.2000mol·
L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗8.00mL。
步骤b:
接着将溶液充分加热,使淡紫红色消失,溶液最终呈现蓝色。
冷却后,调节pH并加入过量的KI固体,溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。
用0.2500mol·
L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗8.00mL。
相关反应离子方程式如下:
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
(1)已知室温下CuI的Ksp=1.27×
10-12,欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×
10-6mol·
L-1,应保持溶液中c(I-)≥mol·
L-1;
(2)MnO4-在酸性条件下,加热能分解为O2,同时生成Mn2+。
该反应的离子方程式为;
若无该操作,则测定的Cu2+的含量将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(3)步骤b用淀粉溶液作指示剂,则滴定终点观察到的现象为。
(4)通过计算确定样品晶体的组成。
19.电子级钴氧化物用于半导体工业和电子陶瓷等领域,是一种纯度很高的氧化物。
其工业制取流程如下:
(1)滤渣A的成分除Co的磷酸盐和Fe(OH)3外还有(填化学式)。
(2)加入Co3(PO4)2的目的是__________________。
(3)Co与稀硝酸反应生成Co2+的离子方程式为。
(4)滤渣B经过反复洗涤、干燥后,进行灼烧,其热重分析图如下:
写出C点物质的化学式:
______________________。
(5)上述制备过程中采用草酸盐作为沉淀剂,由于生产成本较高,某科研小组研究从钴渣酸浸液(主要成分为CoSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3)出发,以碳铵(NH4HCO3)代替草酸盐作沉淀剂,并由此制备氧化钴。
请结合相关信息,补充完整实验步骤。
已知:
a.金属离子生成氢氧化物沉淀pH如下表(开始沉淀pH按金属离子1.0mol/L计算)
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Fe3+
1.1
3.2
Al3+
3.0
5.0
Co2+
7.2
9.2
b.CoSO4与NH4HCO3反应时,母液中钴离子含量与溶液pH关系图如下:
由钴渣酸浸液制备氧化钴的实验步骤依次为(可选用的试剂:
碳铵、稀硫酸、NaOH溶液)
①;
②过滤;
③;
④将蒸馏水加热至70℃以上,洗涤CoCO3沉淀3次,干燥;
⑤400℃焙烧3h,得产品氧化钴。
20.科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。
如用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯:
6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H=akJ/mol
(1)已知:
①H2和CH2=CH2的燃烧热(△H)分别为-285.8kJ/mol和-1411kJ/mol
②H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol则a=kJ/mol。
(2)不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示,下列有关说法不正确的是(填序号)。
①不同条件下反应,N点的速率最大
②温度低于250℃时,随温度升高乙烯的产率增大
③M点时平衡常数比N点时平衡常数大
④实际反应应尽可能在较低的温度下进行,以提高CO2的转化率
(3)若在密闭容器中充入体积比为3∶1的H2和CO2,则图中M点时,产物CH2=CH2的体积分数为;
若要进一步提高乙烯的体积分数,可采取的措施有。
(4)科学家开发了一种新型陶瓷(主要成分为Li4SiO4),在500℃时可高效吸收CO2,同时生成Li2CO3;
该材料在700℃时可再生循环。
请写出表示该过程的化学方程式________。
(5)利用高温电解技术可将CO2转化为高热值的燃料CO:
电极a发生(填“氧化”或“还原”)反应;
电极反应式为。
21.X、Y、Z、R为前四周期元素,且原子序数依次增大。
XY2是形成酸雨的主要气体之一;
Z基态原子的M层与K层电子数相等;
R2+的3d轨道有9个电子。
请回答下列问题:
(1)R基态原子的电子排布式是;
(2)Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是。
(3)XY2—的立体构型是;
(4)Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示,晶胞中阴离子与阳离子的个数比是。
(5)将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中,不断鼓入空气充分反应,得到深蓝色的[R(NH3)4](OH)2溶液,该反应的离子方程式是;
1mol[R(NH3)4]2+中含有的σ键的数目是。
高三化学综合练习参考答案xx.4
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
D
C
B
A
AD
BC
16.(12分)
(1)Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O.
(2)Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O.
(3)滤渣Ⅰ.
(4)温度过高,H2O2会分解.
(5)2Fe2++MnO2+4H+═2Fe3++Mn2++2H2O.
(6)硫酸抑制Al3+和Fe3+水解,降低絮凝效果;
水的酸度增大,影响水质.
17.(15分)
(1)羧基、醚键加成、取代(酯化)(1分*4)
(2)
(3)
(4)(合理答案均可)
(5)
(4分)
18.(13分)
(1)1.27×
10-6
(2)4MnO4-+12H+4Mn2++5O2↑+6H2O偏高
(3)溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色
(4)样品晶体的组成是K2Cu(C2O4)2·
H2O。
(5分)
19.(14分)
(1)Si
(2)调节溶液pH,保证Co2+不沉淀,而使铁离子全部沉淀
(3)3Co+8H++2NO
===3Co2++4H2O+2NO↑(3分)
(4)Co3O4(3分)
(5)①往钴渣酸浸液中滴加NaOH溶液,调节溶液pH(5.0,7.2),使Fe3+、Al3+沉淀完全③配制一定浓度的碳铵溶液,缓慢加入到滤液中,搅拌,控制pH至7.0左右,使Co2+沉淀完全,过滤
20.(14分)
(1)-127.8
(2)①②④(3)7.7%增大压强(降低温度)
(4)CO2+Li4SiO4Li2CO3+Li2SiO3
(5)还原CO2+2e-=CO+O2-
21.(12分)
(1)[Ar]3d104s1
(2)Cl(3)V形(4)2:
(5)8NH3+2Cu+O2+2H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH—;
16mol(16×
6.02×
1023)
(注:
除特殊说明,其余每空2分)
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