高一化学必修一方程式总结Word文件下载.docx
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2Mg+CO2
点燃
2MgO+C
第三章:
一、钠
1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰):
2Na+
O22、钠块在空气中变暗:
4Na+O2=2Na2O3、Na2O在空气中加热(变黄):
2Na2O+O24、金属锂在空气中燃烧:
4Li+O2
△
Na2O2
2Na2O2
2Li2O
5、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑Na2O、Na2O2的相关反应:
1、碱性氧化物Na2O与水的反应:
Na2O+H2O=2NaOH
2、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na2O2是强氧化剂,可用于漂白)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O+CO2=Na2CO3
4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气(供氧剂),原因是:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
5、Na2O+SO2=Na2SO3Na2O2+SO2=Na2SO4
6、Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
7、2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑NaHCO3与Na2CO3
1、小苏打受热分解:
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3+NaOH
Na2CO3+H2O
3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式:
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-=H2O+CO32-4、向NaOH溶液中通入少量CO2:
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O5、继续通入过量CO2:
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
总反应方程式:
NaOH+CO2=NaHCO3
6、苏打(纯碱)与盐酸反应:
①盐酸中滴加纯碱溶液
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑CO32-+2H+=H2O+CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸,至过量
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑7、
(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
NaHCO3+Ca(OH)2(多)=CaCO3↓+NaOH+H2O
2NaHCO3+Ca(OH)2(少)=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应:
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3溶液与CaCl2不反应;
Al
1、铝与氯气反应:
2Al+3Cl2点燃
2AlCl3
2、铝片与稀盐酸反应
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑3、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
4、4Al+3O22O3电解熔融的氧化铝:
2Al2O3
电解
4Al+3O2↑
5、铝与三氧化二铁高温下反应【铝热反应】:
2Al+Fe2O36、不稳定性:
2Al(OH)3
高温
2Fe+Al2O3
Al2O3+3H2O
7、硫酸铝溶液中滴过量氨水【实验室制备Al(OH)3】Al2(SO4)3+6NH3·
H2O=2Al(OH)3↓+(NH4)2SO4Al3++3NH3·
H2O=Al(OH)3↓+3NH4+8、向NaAlO2溶液中通入CO2
2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-9、氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH
2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
10、氧化铝溶于盐酸:
+3+
al2o3+6hcl=2alcl3+3h2oal2o3+6h=2al+3h2o_高一化学必修一方程式总结。
11、Al(OH)3溶液中加盐酸:
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2O12、Al(OH)3与NaOH溶液反应:
Al(OH)3+NaOH
NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
3+
13、铝盐、偏铝酸盐反应生成Al(OH)33AlO2-+Al+6H2O=4Al(OH)3↓
Fe
1、铁与硫加热反应fe+s2、铁与氧气加热反应3fe+2o2_高一化学必修一方程式总结。
3.铁在氯气中加热反应2Fe+3Cl2
FeSFe3O4
2FeCl3
4、高温下铁与水蒸气反应:
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
5、铁与盐酸反应:
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑6.铁的氧化物FeO、Fe2O3、Fe3O4溶于盐酸中:
1)FeO+2HCl=FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2O2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
3)Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O7.Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备:
1)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)
2)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH-=Fe(OH)3↓氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色絮状沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色沉淀)3)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)34)不稳定性:
2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
8.Fe2+、Fe3+之间的转化:
1)氯化亚铁溶液中通入氯气(或者加氯水)
2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2)氯化铁溶液中加入铁粉:
2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+
3)用KS检验Fe3+的存在:
离子方程式:
Fe3++3S-=Fe(S)3(血红色)4)印刷电路板:
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H=2Al+3H2↑3、铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
+
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+6H=2Al+3H2O
1、铁与硫加热反应Fe+S2、铁与氧气加热反应3Fe+2O2
2fecl2+cl2=2fecl32fe2++cl2=2fe3++2cl-2)氯化铁溶液中加入铁粉:
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第四章:
硅
(1)工业制单质硅(碳在高温下还原二氧化硅):
SiO2+2C
Si+2CO↑(硅单质的实验室制法,粗硅的制取)
(2)硅单质与氢氟酸、Si+4HF=SiF4↑+2H2↑(3)硅单质与NaOH溶液反应:
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑Si及其化合物:
(一)二氧化硅
(1)二氧化硅与氢氧化钠反应
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OSiO2+2OH-=SiO32-+H2O
(2)二氧化硅与氧化钙高温反应:
SiO2+CaO高温
CaSiO3
(3)二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
(二)硅酸(H2SiO3)
(1)往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
(2)硅酸钠与盐酸反应:
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(胶体)(3)硅酸受热分解:
H2SiO3
SiO2+H2O
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