整合化学优选资源届高考化学二轮总复习练习化学Word格式文档下载.docx

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A．加入明矾，使海水中的盐类沉淀而淡化

B．将海水蒸馏淡化

C．将海水缓慢降温凝固以获取淡化的饮用水

D．将海水通过离子交换树脂以除去所含离子

7.（双选）下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）

A．电解饱和食盐水可制得金属钠

B．海带提碘只涉及物理变化

C．海水提溴涉及氧化还原反应

D．海水提镁涉及复分解反应

8.下列说法中，不正确的是（　　）

A．地下开采出的石油在加工前称为原油，可以直接利用

B．石油的催化裂化既能提高汽油的产量，又能提高汽油的质量

C．石油的裂解和裂化都是化学变化，但二者的目的不同

D．烷烃在裂解过程中既可发生断链裂解又可发生脱氢裂解

9.下列关于水处理技术的说法不正确的是（　　）

A．铝盐、活性炭、铁盐都常被用作净水剂

B．用药剂法软化硬水时，先加入纯碱，后加入生石灰

C．可以用Na2S除去工业废水中的重金属离子

D．自来水厂常加入FeSO4和Cl2处理水，能同时达到杀菌、消毒和聚沉水体中悬浮物的目的

10.自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是（　　）

―→

A．混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化

B．若要除去水中的Ca2＋、Mg2＋，可向水中加入石灰后再加入纯碱

C．FeSO4·

7H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe（OH）2沉淀

D．用臭氧可以替代氯气进行消毒

11.从海水中提取镁的流程如下。

下列说法正确的是（　　）

A．从海水中得到NaCl采用降温结晶法

B．MgCl2晶体脱水应在HCl热气流中进行

C．上述流程不涉及氧

化还原反应

D．电解MgCl2溶液也可以得到镁和氯气

12.海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO

B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：

2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

C．试剂1可以选用石灰乳

D．工业上，电解熔融Mg（OH）2冶炼金属镁

13.天然海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO

、Br－、CO

、HCO

等离子。

火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

下列说法中错误的是（　　）

A．天然海水pH≈8的原因是海水中的CO

、水解

B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO

、SO

等氧化生成SO

C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸

D．“排放”出来的海水中SO

的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

14.下列关于工业生产的说法中，不正确的是（　　）

A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅

B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱

C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极

D．在高炉炼铁的反应中，一

氧化碳作还原剂

15.下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是（　　）

A．高纯硅可用于制作半导体材料

B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆

C．玻璃、水泥和陶瓷，

其成分均含有硅酸盐

D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机

16.下列有关金属材料的说法正确的是（　　）

A．纳米铜能在氧气中燃烧，说明了纳米铜比普通铜的还原性强

B．“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆，该特种钢缆属于金属材料

C．电解制得的金属镁在氮气氛围内冷却

D．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝

17.下列有关玻璃钢的叙述，正确的是（　　）

A．玻璃钢是由普通玻璃加强热后骤冷而得到的，所以其成分与普通玻璃相同

B．玻璃钢是以玻璃为基体，钢纤维作增强体的复合材料

C．玻璃钢的基体是合成树脂，增强体是玻璃纤维

D．玻璃钢的强度和机械加工性能比合金钢差，但耐腐蚀性和绝缘性比合金钢好

18.下图是传统的工业生产金属铝的基本流程图。

结合铝生产的流程图回答下列问题：

（1）工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是____（填化学式），石油炼制和煤的干馏产品_______（填物质名称）作电解铝的阴极和阳极材料；

（2）在金属铝的冶炼过程中加入冰晶石和氟化钙的目的是；

（3）在冶炼过程中，阳极材料需要定期进行更换，原因是氧化铝溶解并和部分冰晶石发生反应生成Al2OF

，写出该反应的离子方程式_______________________________________________，

若电解的总反应为2Al2O3＋3C

3CO2＋4Al，则阳极的电极反应式为____________________________；

（4）冰晶石能在碱性溶液中分解，写出冰晶石与足量NaOH溶液反应生成两种钠盐

的化学方程式_______________；

（5）已知生产1mol铝消耗电能1.8×

106J,9g铝制饮料罐可回收能量0.2kJ，则铝制饮料罐的热回收效率η＝________。

（热回收效率＝回收能量/生产耗能×

100%）

19.双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。

生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：

生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。

回答下列问题：

（1）蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是________，循环使用的原料是________，配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是__________

____________；

（2）氢化釜A中反应的化学方程式为________________________________________，进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为________；

（3）萃取塔D中的萃取剂是_______________________________________，选择其作萃取剂的原因是________________________________________；

（4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2，原因是__________________________________________；

（5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_______________，一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10g·

cm－3），其浓度为________mol·

L－1。

20.聚合硫酸铁（PFS）是水处理中重要的絮凝剂。

下图是以回收的废铁屑为原料制备PFS的一种工艺流程。

回答下列问题：

（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分是________，粉碎过筛的目的是

___________________________________________________________；

（2）酸浸时最合适的酸是________，写出铁锈与酸反应的离子方程式_____________________________________________________________；

（3）反应釜中加入氧化剂的作用是________，下列氧化剂中最合适的是________（填标号）；

a．KMnO4　　b．Cl2　　c．H2O2　　d．HNO3

（4）聚合釜中溶液的pH必须控制在一定的范围。

pH偏小时Fe3＋水解程度弱，pH偏大时则____________________________________________________；

（5）相对于常压蒸发，减压蒸发的优点是；

（6）盐基度B是衡量絮凝剂絮凝效果的重要指标，定义式为B＝

（n为物质的量）。

为测量样品的B值，取样品mg，准确加入过量盐酸，充分反应，再加入煮沸后冷却的蒸馏水，以酚酞为指示剂，用cmol·

L－1的标准NaOH溶液进行中和滴定（部分操作略去，已排除铁离子干扰）。

到终点时消耗NaOH溶液VmL。

按上述步骤做空白对照试验，消耗NaOH溶液V0mL。

已知该样品中Fe质量分数w，则B的表达式为________。

参考答案

1.【解析】氨碱法生产纯碱的原料为食盐和石灰石，便宜易得，但该方法并非最早的制碱工艺，最早的制碱方法是吕布兰法。

氨碱法的产品纯度较高，生产步骤也比较简单，但氯化钠的利用率不高，生产过程中产生的氯化钙难以处理，此为氨碱法的一大缺点。

联合制碱法是侯德榜在氨碱法的基础上改进形成的，因此也称侯氏制碱法，该法继承了氨碱法的优点，克服了它的缺点。

【答案】A

2.【解析】N2＋3H2

2NH3，NH3液化分离，平衡正向移动，提高了N2、H2的转化率，但是c（NH3）降低，v（正）、v（逆）均减小；

硫酸工业中接触室中发生的反应为2SO2＋O2

2SO3，利用该反应放出的热量来预热SO2；

金属的冶炼实质是M

n＋＋ne－===M，是金属被还原的过程；

NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，NO、NO2完全被碱液吸收。

【答案】D

3.【解析】2SO2＋O2

2SO3，该反应在常压下转化率非常高，不需要采用高压来提高转化率；

N2＋3H2

2NH3，由于NH3液化后使混合气体中c（NH3）降低，引起v（正）、v（逆）均降低；

电解精炼铜时，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋，阴极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu，所以溶液中c（Cu2＋）基本保持不变；

2NaCl＋2H2O

＋

，D项错误。

【答案】C

4.【解析】加热法只能软化具有暂时硬度的硬水，不能软化永久硬水；

硬水软化是指减少或除去水中的Ca2＋和Mg2＋，不一定是除净。

故A、D项均不正确；

含少量或不含Ca2＋、Mg2＋的水叫软水，B项错误。

5.【解析】石油裂

化得到的汽油属于混合物，A项错误；

石油产品中含有烷烃，它们不能发生聚合反应，B项错误；

天然气的主要成分是甲烷，属于清洁能源，C项正确；

水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，是煤的气化产物，D项错误。

6.【解析】A项，明矾是KAl（SO4）2·

12H2O，加入海水中能除去胶体杂质和悬浮杂质，但对Na＋、Cl－、Mg2＋、Ca2＋等无明显影响，起不到淡化的作用；

B项，海水蒸馏是海水淡化常用的一种方法；

C项，降温，盐类物质的溶解度降低，从而使海水淡化；

D项，离子交换树脂可以选择性地使离子通过，从而淡化海水。

7.【解析】电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解熔融氯化钠得到Na和Cl2，A项错误；

海带中碘元素以I－的形式存在，海带灼烧成灰，溶解后加入稀硫酸、H2O2、I－被氧化为I2属于化学变化，B项错误；

海水中的溴元素以Br－的形式存在，溴的氧化和吸收均涉及氧化还原反应，C项正确；

海水中加入石灰乳得Mg（OH）2，Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得MgCl2均属于复分解反应，D项正确。

【答案】CD

8.【解析】原油不能直接利用，A项不正确。

石油催化裂化既能提高汽油的产量又能提高汽油的质量，裂解是深度裂化，以获取有机化工的基本原料——乙烯、丙烯、丁烯等为生产目的，故B、C项均正确。

烷烃裂解主要有两种方式，即断链和脱氢，故D项正确。

9.【解析】铝盐、铁盐水解生成的胶体颗粒能够吸附水中的悬浮杂质，活性炭具有吸附性，都能用作净水剂，A项对；

生石灰纯碱法软化硬水时，应先加入生石灰，后加入纯碱，因为过量的Ca2＋可通过纯碱沉淀下来，B项错；

Na2S中S2－可以与工业废水中的Pb

2＋、Cu2＋等重金属离子形成沉淀，C项对；

Cl2可以用于自来水消毒，同时将FeSO4中Fe2＋氧化为Fe3＋，Fe3＋水解生成的Fe（OH）3胶体颗粒能够吸附水中的悬浮杂质，D项对。

【答案】B

10.【解析】A项，混凝剂水解时发生化学变化，吸附悬浮物质时发生物理变化；

B项，除去水中Ca2＋、Mg2＋，应向水中先加入石灰后加入纯碱，若先加入纯碱后加入石灰，则加入石灰所引入的Ca2＋不能被除去；

C项，FeSO4·

7H2O在水中最终生成Fe（OH）3沉淀；

D项，臭氧具有强氧化性，可以替代氯气进行消毒。

11．【解析】从海水中得到NaCl采用蒸发结晶法，A项错；

题给流程中MgCl2的电解为氧化还原反应，C项错；

电解MgCl2溶液得到的是Mg（OH）2、H2和Cl2，D项错。

12．【解析】工业上

冶炼金属镁时电解的是熔融MgCl2，而不是Mg（OH）2，故D项错误。

13．【解析】由题中所给的天然海水中存在的离子及结合流程图分析可知，氧化环节是指将烟气中的硫元素氧化成SO

，故最终出来的海水中的SO

含量比进入吸收塔时的要高，D项错。

14．【解析】焦炭还原SiO2可以制得粗硅，A项对；

生产普通水泥的主要原料有石灰石、黏土，B项错；

电解精炼铜时，粗铜作阳极，与电源正极相连，C项对；

高炉炼铁中CO作还原剂，将铁的氧化物还原为Fe，D项对。

15．【解析】A项正确，Si是非常优良的半导体材料；

B项错误，SiO2制成的玻璃纤维，由于对信号的传输能力强而被用于制造光缆，而非导电能力；

C项正确，

玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐；

D项正确，Si3N4是原子晶体，有较高的熔沸点和较强的硬度，故可应用于制造发动机。

16．【解析】　纳米铜和普通铜的还原性强弱相同，A项错；

电解得到的金属镁可以在不与其反应的气体（如He）氛围内冷却，但镁能与氮气反应，C项错；

焦炭不能还原氧化铝，工业上用电解法制备铝，D项错。

17．【解析】玻璃钢是一种多用途的复合材料，它以玻璃纤维为增强体，以合成树脂作基体和黏结剂，加热压制成型而得到，其成品强度与钢材相当，耐高温、耐腐蚀、绝缘性好、抗冲击。

18.【解析】

（1）根据流程中的铝土矿→氧化铝知，铝土矿的主要成分是氧化铝。

煤的干馏产品中的焦炭可作电解氧化铝的电极材料。

（2）冰晶石和氯化钙作助熔剂，降低Al2O3的熔点，降低熔融电解质的能耗。

（3）根据题意知反应物有氧化铝和冰晶石，生成物有Al2OF

，根据电荷守恒和质量守恒可写出反应的离子方程式：

Al2O3＋4AlF

===3Al2OF

＋6F－，根据电解总反应及Al2O3＋4AlF

＋6F－知阳极反应是C与O2－反应生成二氧化碳，而O2－含在Al2OF

中，即C与2个Al2OF

反应生成二氧化碳，Al与F组成AlF

，具体反应是C＋2Al2OF

＋12F－－4e－===CO2↑＋4AlF

。

（4）根据冰晶石的组成知冰晶石与氢氧化钠反应生成的两种盐是NaAlO2和NaF，方程式为Na3AlF6＋4NaOH===6NaF＋NaAlO2＋2H2O。

（5）9gAl回收能量0.2kJ，则1molAl回收能量0.2×

3kJ＝0.6kJ，根据题意得热回收效率＝

×

100%＝0.033%。

【答案】

（1）Al2O3　碳

（2）降低Al2O3的熔点，降低熔融电解质

的能耗

（3）Al2O3＋4AlF

＋6F－　C＋2Al2OF

＋12F－－4e－===CO2

↑＋4AlF

（4）Na3AlF6＋4NaOH===6NaF＋NaAlO2＋2H2O

（5）0.033%

19.【解析】

（1）根据反应原理可知，蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是氧气和氢气；

由工艺流程图可知，循环使用的原料是乙基蒽醌；

乙基蒽醌属于有机物，根据相似相溶原理，乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂，故配制工作液时采用有机溶剂而不采用水。

（2）根据反应原理，在氢化釜A中反应的化学方程式为

，进入氧化塔C中的反应混合液中的主要溶质为乙基氢蒽醌。

（3）萃取塔D中需要双氧水和乙基蒽醌，H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水，故选取的萃取剂是水

（4）H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸，工作液再生装置F中要除净残留的H2O2。

（5）双氧水在酸性条件下与高锰酸钾发生氧化还原反应，锰元素的化合价由＋7价降低到＋2价，氧元素的化合价由－1价升高到0价，根据化合价升高总数与降低总数相等、电荷守恒和原子守恒配平，该反应的离子方程式为6H＋＋5H2O2＋2MnO

===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O；

根据公式c（H2O2）＝

＝

mol·

L－1＝8.9mol·

（1）氢气和氧气　乙基蒽醌　乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂

乙基氢蒽醌

（3）水　H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水

（4）H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸

（5）6H＋＋5H2O2＋2MnO

===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O　8.9

20.【解析】

（1）废铁屑主要为表面附有大量铁锈的铁，铁锈的主要成分为Fe2O3·

xH2O。

粉碎过筛的目的是选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率。

（2）PFS固体产品中酸根为SO

，故酸浸时最合适的酸是硫酸，这样不会引入杂质，铁锈与酸反应的离子方程式为Fe2O3·

xH2O＋6H＋===2Fe3＋＋（x＋3）H2O。

（3）由于溶液中含有Fe2＋，所以反应釜中加入氧化剂的作用是氧化Fe2＋为Fe3＋，既能氧化Fe2＋又不引入杂质，则氧化剂中最合适的是双氧水。

pH偏小时Fe3＋水解程度弱，pH偏大时则Fe3＋会转化为Fe（OH）3沉淀，造成产率降低。

（5）减压蒸发的优点是降低蒸发温度，防止产物分解。

（6）结合空白对照实验可知样品反应消耗的HCl的物质的量为c（V0－V）×

10－3mol，则样品中OH―的物质的量为c（V0－V）×

10－3mol。

又知样品中Fe的质量分数为w，则铁的物质的量为

mol，则B的表达式为B＝

（1）Fe2O3·

xH2O　选取细小颗粒，增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率

（2）H2SO4　Fe2O3·

xH2O＋6H＋===2Fe3＋＋（x＋3）H2O

（3）使Fe从＋2价变为＋3价　c

（4）形成Fe（OH）3沉淀

（5）降低蒸发温度，防止产物分解

（6）