届高考化学专题限时训练14Word格式.docx
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A.16.0gB.19.2gC.24.0gD.30.6g
【答案】C
【解析】
试题分析:
CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6g,可恰好完全溶解于300mL2mol·
L-1的盐酸溶液中,则根据原子守恒可知生成氯化铜的物质的量是0.3L×
2mol/L×
1/2=0.3mol。
所以加热分解等量的这种混合物可得CuO的物质的量是0.3mol,质量=0.3mol×
80g/mol=24g,答案选C。
考点:
考查混合物的计算
6.实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液,现选取500mL容量瓶进行配制,以下操作能配制成功的是
A.称取7.68gCuSO4粉末,加入500mL水
B.称取8gCuSO4·
5H2O晶体,加水配成500mL溶液
C.称取8gCuSO4粉末,加入500mL水
D.称取12.5gCuSO4·
A、称取硫酸铜的质量为0.05mol×
160g/mol=8g,加入500mL水,最后溶液的体积不是500mL,水的体积不等于溶液的体积,故A错误;
B、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O,如称取胆矾,则质量为0.05mol×
250g/mol=12.5g,故B错误;
C、加入500mL水,最后溶液的体积不是500mL,水的体积不等于溶液的体积,应为加水配成500ml溶液,故C错误;
D、胆矾的化学式为CuSO4•5H2O,质量为0.05mol×
250g/mol=12.5g,加水配成500ml溶液,符合实验操作,故D正确。
考查一定物质的量浓度的溶液的配制
7.下列化学用语表达正确的是()
A.某离子结构示意图为:
,可以表示35Cl-,也可以表示37Cl-
B.X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3,则它的气态氢化物为H2X
C.二氧化碳分子的比例模型:
D.质子数为8,中子数为10的核素:
10O
A.该离子结构示意图表示的是Cl-的结构,35Cl-与37Cl-都表示氯元素的离子,正确;
B.根据X元素的最高价氧化物的水化物的化学式判断X的最高价是+4价,则最低负价是-4价,所以它的气态氢化物为XH4,错误;
C.二氧化碳分子中,C原子的半径大于O原子半径,所以比例模型中两侧的半径应中间的半径,错误;
D.质子数为8,中子数为10的核素的质量数是18,该元素是O,所以该核素应表示为18O,错误,答案选A。
考查化学式.离子结构示意图.分子的比例模型.原子符号的判断
8.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)……()
A、SiO2晶体中,每摩尔硅原子与4NA氧原子形成共价键
B、2L1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为2NA
C、标准状况下,1L己烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为6NA/22.4
D、常温常压下,0.1mol氖气含有的电子数为0.1NA
【解析】A、由SiO2的晶体结构可看出,1个Si原子跟4个O原子形成4个共价键,所以A正确。
B、盐酸溶液中不含氯化氢分子,只有水合钠离子和水合氯离子;
C、如果标准状况下己烷为气体,则结果正确,但此时己烷不是气体,则其物质的量的计算不能用22.4L/mol。
D、0.1mol氖气即0.1mol氖原子,其电子总数为1mol。
9.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA
B.1L2mol·
L-1的MgCl2溶液中含Mg2+数为2NA
C.标准状况下,11.2LSO3所含分子数为0.5NA
D.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA
【答案】D
【解析】选项A中n(Na)=1mol,转移的电子数为NA;
选项B中n(MgCl2)=2mol,但Mg2+部分水解,所以溶液中含Mg2+数小于2NA;
选项C中SO3在标准状况下为液体。
10.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是
A.5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.2NA
B.1molNH3含有的电子数10NA
C.常温常压下,22.4L的氧气含氧原子数为2NA
D.常温下,1L0.1mol·
L-1AlCl3溶液中含Al3+数为0.1NA
【答案】B
A.5.6g铁粉与足量Cl2反应,失去的电子数为0.3NA,A错误;
常温常压下,22.4L的氧气的物质的量不一定是1mol;
C错误;
L-1AlCl3溶液中含Al3+数小于0.1NA,因为Al3+水解。
阿伏加德罗常数
11.Na、Mg、Al三种金属各2mol分别跟1L1mol/L的稀盐酸反应时,放出的氢气体积最大的是()
A.AlB.MgC.NaD.三者产生的氢气一样多
【解析】放出的氢气体积最大的是钠,因为钠和盐酸反应外,过量的钠还可以和水反应放出氢气。
铝不跟水反应,镁跟热水才反应,故选C。
12.某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。
当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时,发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示,下列说法正确的是
A.原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B.原溶液中一定含有SO42—和Na+
C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1
D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
加入氢氧化钠,刚开始没有沉淀,说明溶液中有氢离子,消耗氢氧化体积为V,后出现沉淀,说明溶液中有可能为镁离子或铁离子或铝离子,在7-9之间氢氧化钠反应说明有铵根离子,消耗氢氧化钠的体积为2V,后2摩尔沉淀溶解,说明为2摩尔氢氧化铝沉淀,消耗氢氧化的体积为V,则说明V升氢氧化钠含氢氧化钠的物质的量为2摩尔,则溶液中含有2摩尔氢离子,4摩尔铵根离子,还有2摩尔沉淀,消耗了氢氧化钠的体积为7-1-3=3V,则6摩尔,说明溶液中的离子为铁离子,不是镁离子。
且铁离子和铝离子比例为2:
2=1:
1。
原溶液中肯定有铝离子,氢离子,铵根离子,铁离子,和硫酸根离子。
肯定没有镁离子和碳酸根离子,不能确定是否有钠离子,最后的溶液中有氨水和偏铝酸钠,和硫酸钠。
选C。
离子反应
13.将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标准状况)。
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到沉淀的质量为25.4g。
若HNO3的还原产物仅为NO,则生成NO的标准状况下的体积为()
A.2.24LB.4.48LC.6.72LD.8.96L
加入足量的氢氧化钠中发生的反应为
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
生成的氢气为3.36L,即0.15mol,所以含有铝0.1mol,而0.1mol铝则变为+3价,所以转移0.3mol电子,Fe被氧化为+3价,Cu被氧化为+2。
假设Fe、Cu的物质的量分别是x、y。
质量和:
2.7+56x+64y=17.9
沉淀量:
107x+98y=25.4
解得x=0.1mol,y=0.15mol
Al、Fe、Cu的物质的量分别是0.1mol、0.1mol、0.15mol所以转移电子数总的为0.9mol
氮原子从硝酸中的+5价还原为+2价,共转移0.9mol电子,则生成的NO为0.3mol,即可计算出其体积。
金属的性质,氧化还原反应转移的电子数相同。
点评:
本题考查常见金属与酸碱的反应,利用氧化还原反应中电子数守恒是解题的关键。
14.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是
A.16.9g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数约为0.2NA
B.常温常压下,28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.在1L0.1mol·
L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA
BaO2中含有Ba2+和O22-离子,所以16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数约为0.2NA,A项正确。
28g乙烯含有的碳原子数为2NA,28g环丁烷(C4H8)含有的碳原子数为2NA,所以28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA,B项正确。
CO32-+H2O
HCO3-+OH-,所以1L0.1mol·
L-1碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA,C项正确。
N2和H2反应生成NH3是可逆反应,所以转移电子数要小于0.6NA,D项错误。
答案选D。
阿佛加德罗常数
阿伏伽德罗常数是历年高考的“热点”问题。
多年来全国高考化学试题出现的几率为100%。
这双因为它既考查了学生对物质的量与粒子数、质量、气体体积和物质的量浓度之间的关系,又可以与物质结构、盐类水解、弱电解质的电离等其他的概念性知识点结合成综合性习题。
15.设NA为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
【答案】A
A、1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的物质的量为0.1mol,数目为0.1NA,故A正确;
B、0.1mol丙烯酸中含有碳碳双键的数目为0.1NA,还有碳氧双键,故B错误;
C、标准状况下,苯不是气态,故C错误;
D、在过氧化钠与水的反应中,生成1molO2,转移电子2mol,故每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.2NA,故D错误;
阿伏伽德罗常数的应用
16.生态农业涉及农家肥料的综合利用。
某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L(标准状况)。
该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应为:
CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu。
当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。
将反应后气体通入足量的澄清Ca(OH)2溶液,充分吸收,生成沉淀10g。
(1)原混合气体的物质的量是____________;
生成沉淀的摩尔质量是____________。
(2)求原混合气体中甲烷及氮气体积。
【答案】
(1)0.4mol100g/mol(每空2分,共4分)
(2)甲烷:
1.68L氮气:
6.72L(4分)
(1)混合气体的物质的量为8.96/22.4=0.4摩尔,假设甲烷的物质的量为xmol,当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻4.8克,则
CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu质量减轻
1mol16×
4
x4.8,解x=0.075mol,将反应后气体通入澄清氢氧化钙中生成碳酸钙沉淀,其摩尔质量为100g/mol。
甲烷的体积为0.075×
22.4=1.68L,二氧化碳全部转化为碳酸钙,则生成10克碳酸钙即0.1摩尔碳酸钙,所以原混合气体中二氧化碳的物质的量为0.1-0.075=0.025摩尔,原混合物中二氧化碳的体积为0.025×
22.4=0.56升,则氮气的体积为8.96-1.68-0.56=6.72L.
混合物的计算
17.
(1)常温下,将
溶液跟
溶液混合,混合后得到密度为
请计算:
18.用Na2CO3固体配制1.00mo1·
L-1的Na2CO3溶液250mL。
(1)供选用的仪器有:
①玻璃棒;
②胶头滴管;
③100mL量筒;
④100mL容量瓶;
⑤250mL容量瓶;
⑥天平;
⑦100mL烧杯。
应选用的仪器(填编号)_____________________。
(2)应称取Na2CO3的质量为________________。
(1)①②⑤⑥⑦
(2)26.5g
【解析】考查一定物质的量浓度溶液的配制。
需要碳酸钠的质量是1.00mol/L×
0.250L×
106g/mol=26.5g。
因为固体需要称量,溶解需要烧杯和玻璃杯,转移需要容量瓶,定容需要胶头滴管,即需要①②⑤⑥⑦。
19.实验室配制500mL0.2mol·
L-1的Na2SO4溶液,实验操作步骤有:
A.在天平上称出14.2g硫酸钠固体,把它放在烧杯中,用适量的蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温。
B.把制得的溶液小心地转移到容量瓶中。
C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。
E.将容量瓶瓶塞塞紧,反复上下颠倒,摇匀。
请填写下列空白:
(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)______________。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的仪器是________、________、________。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是(填序号)________。
a.某同学观察液面的情况如图所示
b.没进行上述的操作步骤D
c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
d.砝码上沾有杂质
e.容量瓶使用前内壁沾有水珠
(1)ABDCE
(2)量筒、胶头滴管、500mL容量瓶(3)ad
(1)配制溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解,用玻璃棒搅拌,加速溶解,恢复室温后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀,所以操作步骤的正确顺序为ABDCE;
(2)根据上述分析,配制溶液需要的仪器有托盘天平、烧杯、500ml的容量瓶、胶头滴管、药匙,答案为量筒、胶体滴管、500ml的容量瓶;
(3)a.观察液面时俯视刻度线,会导致溶液的体积减少,所配溶液浓度偏高;
b.没有将洗涤液转移入容量瓶中,会导致溶质减少,所配溶液浓度偏低;
c.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线,导致溶液体积增大,所配溶液浓度偏低;
d.砝码上沾有杂质,会导致溶质质量增加,所配溶液浓度偏高;
e.容量瓶使用前内壁沾有水珠,对测定结果无影响;
答案选ad。
考查一定物质的量浓度溶液的配制。
20.将5.0LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混和,设混和后总体积为8.0L,并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol·
L-1,BaCl2物质的量浓度为0.30mol·
L-1。
问:
(1)混合溶液中则Cl-物质的量浓度为多少?
(2)混和前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为多少?
【答案】1.1mol/L0.8mol/L
21.实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液,填空并请回答下列问题:
(1)配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量是克。
除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其它仪器是。
(2)容量瓶上需标有以下五项中的;
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线
(3)下列配制的溶液浓度偏低的是;
A、定容时俯视刻度线
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水
(1)12.5;
250ml容量瓶
(2)①③⑤(3)B、C
(1)需氢氧化钠的质量为m=0.25L×
1.25mol/L×
40g/mol=12.5g;
除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的其它仪器是250ml容量瓶。
(2)容量瓶上刻有温度、刻度线和规格,答案选①③⑤;
(3)A、定容时俯视刻度线,溶液体积减少,所配溶液浓度偏高;
B、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面,导致溶质减少,所配溶液浓度偏低;
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线,溶液体积增加,浓度偏低;
D、配制前,容量瓶中有少量蒸馏水,无影响,答案选BC。
考查一定物质的量浓度溶液的配制
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- 高考 化学 专题 限时 训练 14
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