高二化学同步练习题22影响化学反应速率的因素 选修4Word格式文档下载.docx
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等浓度的HCl溶液与CH3COOH溶液中c(H+)不同,所以与Na2CO3粉末反应的速率不同,C不合题意;
H2SO4与石灰石反应会生成CaSO4,覆盖在CaCO3表面阻止反应进一步发生,所以二者速率不可能相等。
【答案】 A
4.下列体系加压后,对化学反应速率没有影响的是( )
A.2SO2+O22SO3
B.CO+H2O(g)CO2+H2
C.CO2+H2OH2CO3
D.H++OH-H2O
【解析】 压强的改变只能对有气体参加的反应产生浓度的变化,对反应速率有影响。
【答案】 D
5.(2011·
太原高二检测)用3g块状大理石与30mL3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是( )
①再加入30mL3mol/L盐酸 ②改用30mL6mol/L盐酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度
A.①②④ B.②③④ C.①③④ D.①②③
【解析】 对于反应CaCO3(s)+2HCl(aq)===CaCl2(aq)+CO2(g)+H2O(l),增大反应速率的方法有增大HCl溶液的浓度,升高温度或将块状大理石改为粉末状大理石。
6.100.0mL6.0mol/LH2SO4(aq)跟足量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量,可向反应物中加入适量的( )
A.Na2CO3(s)B.水
C.K2SO4(aq)D.(NH4)2SO4(s)
【解析】 减缓反应速率这里只能是减小c(H+),不影响生成H2的总量,即H+的物质的量不变。
若放Na2CO3(s)和H+发生反应产生CO2,n(H+)减小,不正确;
加水稀释,c(H+)减小,但H+物质的量不变,加入K2SO4(aq)相当于加水稀释,而加入(NH4)2SO4(s),c(H+)不变化。
【答案】 BC
7.(2011·
威海统考)在298K时,实验测得溶液中的反应:
H2O2+2HI===2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下表,由此推知当c(HI)=0.500mol·
L-1,c(H2O2)=0.400mol·
L-1时的反应速率为( )
实验编号
1
2
3
4
5
c(HI)/
mol·
L-1
0.100
0.200
0.300
c(H2O2)/
v/
L-1·
s-1
0.00760
0.0153
0.0227
0.015
0.0228
A.0.0380mol·
s-1B.0.152mol·
C.0.608mol·
s-1D.0.760mol·
【解析】 分析表中数据可知,反应速率与HI和H2O2浓度的乘积成正比,据此计算可得B项正确。
8.能使碳酸钙的分解速率显著增大的措施是( )
A.增加少量的CaCO3固体B.升高温度
C.加入MnO2D.增大压强
【解析】 CaCO3为固体,所以加压、增加物质的量,均不会使反应速率加快。
MnO2不是CaCO3分解的催化剂。
9.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )
①增加C的量 ②将容积的容积缩小一半 ③保持容积不变,充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变,充入N2使容器容积增大
A.①②B.①③C.②③D.③④
【解析】 C是固体,所以增加C的量,反应速率几乎无影响,①符合题意。
保持容积不变,充入N2,与反应有关的物质的物质的量浓度均未发生改变,所以反应速率未发生明显改变,③也符合题意。
10.对于反应A(g)+B(g)C(g),用如图中的图象分别表示其他条件不变时,某一反应物浓度、反应持续的时间、反应温度跟反应速率v之间的关系,其中有明显错误的是( )
【解析】 反应物浓度为0时,反应速率也为0,当浓度增大时,化学反应速率增加,A、B均正确。
反应刚开始,反应速率不可能为0,随着时间延长,反应速率不会一直增大,所以C错。
温度为0时,反应速率并不为0,升高温度,反应速率增大,D正确。
【答案】 C
11.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按正反应速率由大到小顺序排列正确的是( )
甲.在500℃时,SO2和O2各10mol反应
乙.在500℃时,用V2O5作催化剂,10molSO2和10molO2起反应
丙.在450℃时,8molSO2和5molO2反应
丁.在500℃时,8molSO2和5molO2反应
A.甲、乙、丙、丁B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙D.丁、丙、乙、甲
【解析】 甲、乙相比较,乙使用催化剂,反应速率乙>
甲。
丙、丁相比较,丁温度高,反应速率丁>
丙。
甲与丁相比较,甲反应物浓度高,反应速率甲>
丁(丙温度最低,反应最慢,故选C)。
12.从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是( )
选项
实验事实
结论
A
其他条件不变,0.1mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1mol/L的H2C2O4溶液和0.2mol/L的H2C2O4溶液反应,后者褪色时间短
当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B
其他条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊
当其他条件不变时,反应体系的温度越高、化学反应速率越快
C
将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生改变
催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应过程
D
一定条件下,分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,发生如下反应:
H2(g)+I2(g)2HI(g),获得等量HI时需要的时间前者少
当其他条件不变时,气态反应体系的压强越大,化学反应速率越大
【解析】 催化剂在化学反应前后化学性质和质量都保持不变。
由此不能得出催化剂一定不参与化学反应的结论,C错。
13.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积V的数据,在根据数据所绘制得到的图中,曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是( )
组别
c(HCl)(mol/L)
温度(℃)
状态
2.0
25
块状
2.5
30
50
粉末状
A.4—3—2—1B.1—2—3—4
C.3—4—2—1D.1—2—4—3
【解析】 由图知,反应速率:
a>
b>
c>
d;
由外界条件对反应速率的影响知,温度高、浓度大、固体表面积大,反应速率就快,则1组最慢,2组稍快,由于3组温度高但固体表面积小,4组温度低但固体表面积大,因此,无法确定3组与4组的反应速率的快慢,但均比2组快,故A、C项均正确,B、D项均错误。
【答案】 AC
14.(2011·
启东中学高二期中)为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果,甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是( )
A.图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小
B.若图1所示的实验中反应速率为①>②,则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好
C.用图2装置比较反应速率,可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间
D.为检查图2装置的气密性,可关闭A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离,一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原
【解析】 若比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化作用,应选用Fe2(SO4)3(aq)和CuSO4(aq)。
如果选用FeCl3(aq)和CuSO4(aq),虽然加入FeCl3(aq)的反应速率快,但可能是Cl-的催化作用。
15.在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中,一个学生得到下面的结果:
序号
锌的质量/g
锌的形状
温度/℃
完全溶解于
酸的时间/s
薄片
400
15
200
100
t1
E
35
F
颗粒
t2
G
粉末
t3
则下列说法正确的是( )
①t1=75s ②t2>200>t3 ③单位时间内消耗的锌的质量mG>mF>mB
A.①B.①②
C.只有②D.③
【解析】 分析表格数据,可得温度每升高10℃,反应速率增大到原来的2倍,所需时间为原来的,故t=50×
100 t1=70.7s,①错;
F与B比较接触面积小,溶解所需时间长,G与B比较,接触面积大,反应快,所需时间短,②正确。
③中B与F、G比较,接触面积越大,反应速率越快,mB应大于mF,③错。
二、非选择题
16.(2011·
东北师大附中期中)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据:
实验
金属
质量/g
c(H2SO4)
/mol·
V(稀H2SO4)
/mL
溶液温度/℃
金属消失的时间/s
反应前
反应后
0.10
丝
0.5
20
34
500
0.7
36
250
0.8
6
1.0
125
7
8
1.1
9
44
40
分析上述数据,回答下列问题:
(1)实验4和5表明:
________________________对反应速率有影响,________,反应速率越快,能表明同一规律的实验还有________(填实验序号)。
(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填实验序号)。
(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________,其实验序号是______________。
(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:
____________________________________________________
__________________________________________________________。
【解析】
(1)4和5的区别是金属的状态不相同,粉末状态的反应速率快。
1和2也属于此类情况。
(2)研究浓度对反应速率的影响,必须保证其他条件一样。
分析表格可知1、3、4、6、8为一组,2和5为一组。
(3)6、7和8、9两组可以看出温度也是影响反应速率的外部条件。
(4)金属与酸的反应是放热反应。
一定量的该金属与足量的稀硫酸反应放出热量相同。
【答案】
(1)固体反应物的表面积 表面积越大 1和2
(2)1、3、4、6、8或2、5
(3)开始反应温度 6和7或8和9
(4)一定量的金属与足量的硫酸反应放出的热量相同
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