贵州省六盘水解析Word文档下载推荐.docx

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【解析】此题主要考查化学式的意义。

A.含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。

乳酸是含有碳元素的有机化合物，故正确；

B.乳酸是由无数个乳酸分子聚集到一起构成的，，一个乳酸分子是由3个碳原子、6个氢原子和3个氧原子构成的，故错误；

C.乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为12×

3:

1×

6:

16×

3=6:

1:

8,故正确；

D.乳酸中碳元素的质量分数为

，故正确。

【知识点】化学式的意义有关化学式的简单计算

4.（2017贵州省六盘水市，题号4，分值2）关于下列实验现象，描述错误的是

A．光亮的铜丝放入稀硫酸中，溶液变为蓝色，产生大量气泡

B．镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体

C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体

D．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热

【答案】A

【解析】此题主要考查实验现象。

A.在金属活动顺序表中铜在氢之后，铜不能与稀硫酸反应，所以溶液不会变成蓝色。

也不会产生大量气泡，故错误；

B.镁是活泼金属，所以在空气中能剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，故正确；

C.铁丝在空气中不能燃烧，但在在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故正确；

D.氢气具有可燃性，在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出大量的热，故正确。

【知识点】金属的燃烧金属的活泼性

5.（2017贵州省六盘水市，题号5，分值2）对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列归类关系正确的是

A．棉花、蚕丝、塑料——合成材料B．纯碱、小苏打、硫酸铜——盐

C．氮气、氨气、臭氧——单质D．水、干冰、氯酸钾——氧化物

【解析】此题主要考查物质的分类。

A.合成材料是人为地把不同物质经化学方法或聚合作用加工而成的材料，又叫人造材料，棉花和蚕丝是天然存在的不是合成材料，塑料是合成材料；

B.纯碱（Na2CO3）和硫酸铜（CuSO4），是正盐，小苏打是NaHCO3是强碱弱酸盐，都属于盐，故正确；

C.由一种元素组成的纯净物叫单质。

氮气（N2）是由氮元素组成，氧气（O2是由氧元素组成）属于单质，氨气（NH3）由氮元素和氢元素组成，不属于单质，故错误；

D.由两种元素组成且一种氧元素的化合物叫氧化物。

干冰是固态二氧化碳，水（H2O）和干冰（CO2）是氧化物，氯酸钾（KClO3）不是氧化物，故错误。

【知识点】合成材料盐单质氧化物

6.（2017贵州省六盘水市，题号6，分值2）如图为a、b、c三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列叙述中正确的是

A.t1℃时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数为20%

B.P点表示：

t2℃时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液是不饱和状态

C.t2℃时，a、b、c三种物质溶液的溶质质量分数a>

b＞c

D.7Oga的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体15g

【解析】此题主要考查物质的溶解度随温度的变化关系。

A．由图可知t1℃时，a、b、c饱和溶液的溶质质量分数相等=

=

=20%，故正确；

B．P点表示：

t2℃时，a、b的溶液是饱和状态，c的溶液也是饱和状态，只不过c的溶解度比a、b要小，故错误；

C．t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液的溶质质量分数才是a>

b＞c，故错误；

D.由图可知140g，a的的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体15g，那么7Oga的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，析出晶体7.5g。

【知识点】饱和溶液溶解度

7.（2017贵州省六盘水市，题号7，分值2）在“宏观一微观”之间建立联系，是学习化学学科必备的思维方式。

下图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是

A．该反应中甲、乙、丙、丁都属于化合物B．反应生成丙、丁分子个数比为1：

1

C．参加反应的甲、乙的质量比为6O:

224D．该反应不遵守质量守恒定律

【解析】此题主要考查化学反应的微观示意图。

A.化合物是由不同种元素组成的纯净物。

而乙是由同一种元素组成的纯净物属于单质，故错误；

B.根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变，可知两边的原子没有配平，配平的丙、丁分子个数比为3：

2

C.根据质量守恒定律参加反应的甲和乙的分子个数比2:

7，甲的化学式为（C2H6），乙的化学式是（O2），质量比为（2×

12+1×

6）×

2：

（1×

32）×

7=60:

224，故正确；

D.质量守恒定律适用于所有的化学变化，有图可知有新的分子生成，属于化学变化，故错误。

【知识点】化学反应的微观示意图

8.（2017贵州省六盘水市，题号8，分值2）下图能正确反映其对应操作中各种量的变化关系的是

A．在碱溶液中加入一定量的稀盐酸，溶液pH的变化曲线

B．将等质量的铝粉和锌粉，分别放入质量分数相同的足量稀盐酸中

C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体，生成O2的质量与反应时间的关系

D.H2还原一定质量的CuO，固体的质量随反应时间的变化关系

【解析】此题主要考查对应操作中各种量的变化关系。

A.在碱溶液中加入一定量的稀盐酸时，当没有达到恰好完全反应之前，溶液仍显碱性，pH大于7，当恰好完全反应之后溶液显酸性，pH小于7.故错误；

B.铝的金属活动性比锌强，所以与稀盐酸反应的速率比锌快；

又因为是等质量的铝和锌，铝的相对原之质量小锌的，所以最终铝产生的气体要比锌的多，故正确；

C.加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合固体时，反应之前氧气的质量应该是0，故错误；

D.H2还原CuO，生成Cu和H2O，随时间的变化CuO的质量不断减少，但是新生成的铜仍然是固体，所以最后固体的质量不可能为0，故错误。

【知识点】对应操作中各种量的变化关系

二、填空题（本大题共5小题，每空l分，共17分）

9.（2017贵州省六盘水市，题号9，分值3）请按要求用化学用语填空：

（l）氖气_______。

（2）二氧化硅中硅元素显＋4价_______。

（3）由两种原子团形成的化合物的化学式_______。

【答案】

（1）Ne；

（2）

；

（3）（NH4）2SO4/NH4NO3/NH4HCO3/（NH4）2CO3；

【解析】

（1）氖气是稀有气体，是由原子构成的物质，用元素符号表示，故是Ne；

（2）元素的化合价表在元素符号的正上方，先写正负在写价数，故是

（3）显正化合价的原子团是NH4，和酸根离子SO42-、NO3、CO32-和HCO3-，所以由两种原子团形成的化合物的化学式是（NH4）2SO4、NH4NO3、NH4HCO3和（NH4）2CO3。

【知识点】元素符号化合价原子团

10.（2017贵州省六盘水市，题号10，分值4）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。

溴元素的相关信息如图一所示，回答下列问题：

（l）溴的相对原子质量是_______。

（2）溴元素的化学性质与图二哪种元素的化学性质相似_______（填序号）。

（3）溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为：

_______。

（4）若图二中C表示离子，则离子符号是_______。

（1）79.90；

（2）B；

（3）KBr；

（4）S2-；

（1）由图可知溴的相对原子质量是79.90；

（2）元素的化学性质由最外层电子决定，最外层电子数相同的有相似的化学性质，所以溴元素的化学性质与图二中B元素的化学性质相似；

（3）根据原子序数=质子数=核电荷数，有图可知A元素是K元素，化合价显示+1价，而溴元素化合价显示-1价，根据正化合价在左，负化合价在右，所以溴元素与图二中A元素形成化合物的化学式为KBr；

（4）根据质子数=于核电荷数=核外电子数，可知C原子的最外层那个电子数是6，大于4，容易的到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子S2-。

【知识点】元素周期表元素化学性质与最外层电子关系

11.（2017贵州省六盘水市，题号11，分值2）目前人类可以从多方面获取能源，我国在能源获取方面取得较大突破。

（l）氢氧燃料电池是一种新型电池。

氧气可从空气中获取，氢气可通过以下反应获取：

2NaCl+2H2O

2X+Cl2↑+H2↑。

其中X的化学式是_______。

（2）截止2017年6月2日，我国在南海神狐海域连续开采可燃冰超过22天。

可燃冰（化学式CH4·

8H2O）能释放出甲烷气体，是未来洁净的新能源。

请写出甲烷燃烧的化学方程式：

_____。

（1）NaOH；

（2）CH4+2O2

CO2+2H2O

（1）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，可得X的化学式是NaOH；

（2）甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水CH4+2O2

【知识点】质量守恒定律化学方程式

12.（2017贵州省六盘水市，题号12，分值4）水是人类的宝贵自然资源，与人类的生产、生活密切相关。

（l）饮用酸、碱性过强或硬度过大的水都不利于人体健康，可用______来测定水的酸碱度。

（2）检验水是硬水还是软水，可用的物质是______，日常生活中使硬水软化的方法是______。

（3）实验室用“电解水”或“氢气在氧气中燃烧”的实验探究水的组成元素，理论依据是______。

（1）pH试纸/pH计/酸度计；

（2）肥皂水，加热/煮沸；

（3）化学反应前后元素种类不变/质量守恒定律。

（1）饮用酸、碱性过强或硬度过大的水都不利于人体健康，可用pH试纸/pH计/酸度计来测定水的酸碱度；

（2）检验水是硬水还是软水，可用的物质是肥皂水，泡沫多的是软水，少的是硬水，日常生活中使硬水软化的方法是加热或煮沸；

（3）电解水和氢气在氧气中燃烧，都是化学变化，都遵守质量守恒定律，所以实验室用“电解水”或“氢气在氧气中燃烧”的实验探究水的组成元素。

【知识点】酸碱指示剂硬水和软水质量守恒定律

13.（2017贵州省六盘水市，题号13，分值4）已知A～H均为初中化学常见的物质。

其中A、C是组成元素相同的气体，且c能产生温室效应；

B为红棕色，是赤铁矿的主要成分；

F是紫红色金属；

H是蓝色沉淀。

根据如图所示的转化关系（图中反应条件均已略去），请回答：

（l）写出物质B的化学式：

_________。

（2）写出序号对应的化学方程式：

①_________。

②_________。

（3）反应③的基本反应类型是_________。

（1）Fe2O3；

（2）①3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；

②Fe+CuCl2=FeCl2+Cu/Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；

（3）复分解反应

（1）因为赤铁矿的主要成分Fe2O3，所以B是Fe2O3；

（2）根据c能产生温室效应，可知C是CO2，A是CO,由图可知是一氧化碳还原金属氧化物的反应，又因B是Fe2O3，所以①的化学方程式是3CO+Fe2O3

D是Fe，紫红色金属只有Cu，故②Fe+CuCl2=FeCl2+Cu/Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；

（3）初中含有Cu2+且是蓝色沉淀的只有Cu（OH）2，所以E肯定是和碱发生了复分解反应。

【知识点】推理判断化学方程式复分解反应

三、实验与探究（本大题共3小题，每空l分，共18分）

14.（2017贵州省六盘水市，题号14，分值7）下图是实验室制取气体的部分装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：

（l）图中标识①仪器的名称是：

（2）用A装置制取氧气的化学方程式为：

（3）实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为：

（在A一E中选），用该装置制取CO2的化学方程式为：

（4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_______。

（填字母代号）

A.NH3B.H2C.O2D.CH4

（5）工业上常需分离CO、CO2的混合气体。

某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：

①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到_______气体；

②然后，_______（填操作），又可收集到另一种气体。

（1）锥形瓶；

（2）2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑/2KClO3

2KCl+3O2↑；

（3）BD/BE；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）C；

（5）①CO；

②关闭活塞甲，打开活塞乙

（1）由图可知图中标识①仪器的名称是锥形瓶；

（2）A装置适合固固反应需要加热，所以可以用加热高锰酸钾或氯酸钾来制取氧气，化学方程式为2KMnO4

（3）实验室既制取CO2是用稀盐酸和石灰石反应，属于固液反应不需要加热，所以实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为BD/BE，制取CO2的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）NH3是碱性气体，浓硫酸不能干燥碱性气体，故A错误,又因为干燥之后的气体是长进短出，所以可以收集密度比空气大的，故B和D错误，C正确；

（5）CO难溶于水，CO2是酸性气体能与氢氧化钠反应，剩下CO气体，所以关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到CO，CO2和氢氧化钠反应生成强碱弱酸盐，想要在得到CO2气体，需要关闭活塞甲，打开活塞乙，强酸制弱酸Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。

【知识点】氧气和二氧化碳的制取二氧化碳和一氧化碳的分离

15.（2017贵州省六盘水市，题号15，分值7）甲、乙两名同学分别做了碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应的实验，反应后都进行过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究。

请你一同参与他们的探究活动

【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：

A.NaOHB.Na2CO3、Ba（OH）2、NaOHC._______D.Na2CO3和NaOH

【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是_____（填猜想序号），其理由是_____。

【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分，分别进行了如下实验：

实验操作

实验现象

实验结论

甲同学

取少量滤液于试管中，加入足量的_____溶液

_____

滤液中溶质的成分与猜想C对应

乙同学

取少量滤液于试管中，加入足量的Na2CO3溶液

无明显实验现象

滤液中溶质的成分与猜想A对应

【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确。

请你帮乙同学设计实验，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。

实验操作及实验现象

_________

滤液中溶质的成分与猜想_____对应

【答案】【提出猜想】C.Ba（OH）和NaOH；

【讨论交流】B；

Na2CO3和Ba（OH）2能发生反应/Na2CO3和Ba（OH）2不能共存/Na2CO3+Ba（OH）2=2NaOH+BaCO3↓

【实验探究】

实验结沦

Na2CO3溶液

产生白色沉淀／溶液变浑浊

猜想C成立

K2CO3溶液

Na2SO4溶液

K2SO4溶液

稀硫酸

答案合理均给分

【反思与评价】

加入Ba（OH）2溶液或Ca（OH）2溶液，无明显现象

与猜想A对应

加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，无明显现象

加入稀盐酸或稀硫酸，无明显现象

加入Ba（OH）2溶液或Ca（OH）2溶液，产生白色沉淀

与猜想D对应

加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生白色沉淀

加入稀盐酸或稀硫酸，产生大量气泡

【解析】【提出猜想】A是恰好完全反应，D是氢氧化钡溶液是不足量，所以C应猜想碳酸钠溶液为不足量，故所得滤液中溶质的成分可能是Ba（OH）和NaOH；

【讨论交流】因为Na2CO3和Ba（OH）2能发生反应/Na2CO3和Ba（OH）2不能共存/Na2CO3+Ba（OH）2=2NaOH+BaCO3↓，所以上述猜想中，肯定不成立的是B；

【实验探究】A、C和D三种猜想中只有C中有Ba2+，又因为实验结论得出猜想C正确，想要检验出Ba2+

需要SO42-和CO32-，所以加入足量的Na2CO3溶液、K2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2SO4溶液、稀硫酸，有生成产生白色沉淀／溶液变浑浊的实验现象。

【反思与评价】假设猜想A成立，溶质是NaOH，需验证其的存在，可用于Ba（OH）2溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、CaCl2溶液、稀盐酸或稀硫酸，无明显现象；

假设猜想D成立，溶质为Na2CO3和NaOH

可检验CO32-的存在，Ba（OH）2溶液、Ca（OH）2溶液、BaCl2溶液、CaCl2溶液产生白色沉淀，稀盐酸或稀硫酸产生大量气泡。

【知识点】复分解反应钡离子的检验设计实验的思路

16.（2017贵州省六盘水市，题号16，分值4）某化学兴趣小组进行了识别化肥的探究活动，他们对氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉四种化肥进行了如下探究：

（l）取上述四种化肥各少量分别放入试管观察，从外观上即可与其他化肥以别出来的是_____。

（2）在装有另外三种化肥的试管中，分别加入少量稀盐酸，有气体产生的是_____。

（3）若要想继续区别出另外两种化肥，选用的物质是_____。

，现象和结论_____。

（l）磷矿粉；

（2）碳酸氢铵／NH4HCO3

（3）熟石灰【Ca（OH）2】；

固体研磨产生刺激性气味的是氯化铵，另一个是硫酸钾／硝酸银（AgNO3）；

溶液产生白色沉淀的是氯化铵，另一个是硫酸钾／氯化钡（BaCl2）；

溶液产生白色沉淀的是硫酸钾，另一个是氯化铵／氢氧化钡【Ba（OH）2】；

固体研磨产生刺激性气味的是氯化铵，另一个是硫酸钾／氢氧化钡【Ba（OH）2】；

溶液产生刺激性气味的是氯化铵，产生白色沉淀的是硫酸钾（合理均给分）

（1）氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾是白色的固体，而磷矿粉是灰白色固体，所以外观上即可与其他化肥以别出来的是磷矿粉；

（2）氯化铵硫酸铵与稀盐酸不反应，磷矿粉主要成分是磷酸钙，也不会放出气体，只有碳酸氢铵可以哈稀盐酸反应有气体放出；

（3）铵态氮肥能跟碱起反应而产生氨气，氨气有刺激性气味．两种白色晶体各取少量分别与熟石灰混合后研磨，放出刺激性气味气体的是氯化铵，剩余的为硫酸钾,只要合理都给分。

【知识点】氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉的鉴别

四、化学与生活（本大题共1小题，每空l分，共4分）

17.（2017贵州省六盘水市，题号17，分值4）化学无处不在，小到日常生活，大到航空航天。

（l）日常生活中，炒菜油锅着火时，用锅盖盖灭用此方法灭火的原理是：

（2）端午节人们食用粽子纪念屈原使用糯米、食盐、火腿瘦肉、少量油作为某种粽子的原料，从营养均衡的角度看，你认为还缺少的营养素为：

（3）2017年5月，我国首款大型客机C919首飞成功。

C919结构上多处运用钛合金和铝锂合金作为零件，钛合金和铝锂合金属于_____材料。

（4）近年来，我国各地都在建设湿地公园，湿地可以调节气候条件、改善环境、净化水源。

请你提出一条净化湿地水源的合理化建议：

（l）隔绝氧气（空气）；

（2）维生素；

（3）金属；

（4）植树造林／泥沙过滤污染物／污水处理达标再排放／活性炭吸附/明矾沉降（合理均给分）

（1）物质燃烧必须同时具备三个必要条件，即可燃物、助燃物和着火点，油锅着火氧气是助燃物，所以用锅盖盖灭用此方法灭火的原理是隔绝氧气（空气）；

（2）维生素是人体必不可少的营养素；

（3）钛合金是以钛为基加入适量其他合金元素组成的合金，铝锂合金是把金属锂加到金属铝中，就形成了铝锂合金，所以属于金属材料；

【知识点】金属材料灭火原理环境问题

五、计算题（本大题共l小题，共5分）

18.（2017贵州省六盘水市，题号18，分值5）水钢采用烟气脱硫工艺，不仅能消除二氧化硫，防止形成酸雨，还能将其转化为硫酸钙等产品，实现“变废为宝”。

反应的化学方程式为：

2CaCO3+O2+2SO2

2CaSO4+2CO2，现用2.5t含碳酸钙80％的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。

求：

（l）石灰石中碳酸钙的质量______；

（2）可吸收二氧化硫的质量（要求有计算步骤）。

（1）2t；

（1分）

（2）1.28t（4分）

（1）2.5t×

80%=2t

（2）

（2）解设可吸收二氧化硫的质量是x。

2CaSO4+2CO2

200128

2tx

X=1.28