高二化学期末考试Word下载.docx

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C．经实验测定等物质的量的盐酸、醋酸分别与足量NaOH溶液反应放出的热量相等

D．用玻璃棒蘸取溶液滴到湿润的广范pH试纸上，测其pH=3.6

6．下列事实一定能说明HF是弱酸的是

①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗

③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF能溶于水

⑦1mol/L的HF溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②⑥⑦B．①②③⑤C．①③④D．①④

7．相同体积、相同氢离子浓度的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，

下列说法正确的是

A．弱酸溶液产生较多的氢气B．强酸溶液产生较多的氢气

C．两者产生等量的氢气D．无法比较两者产生氢气的量

8．反应L（s）+aG（g）

bR（g）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：

图中压强P1>

P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。

据此可判断

A．上述反应是放热反应B．a>

b

C．升温G的转化率增大D．a+1<

9．下列说法正确的是　

　A．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH＝－890.3kJ/mol

B．500℃，30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放出热量为19.3kJ，其热化学方程式：

N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－38.6kJ/mol

C．常温下，反应C（s）＋CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH>

D．同温同压下，H2（g）＋Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的ΔH不同

10．关于右图所示装置的叙述正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原

11．已知反应A2（g）+2B2（g）

2AB2（g）ΔH<

0，下列说法正确的是

A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小

B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间

C．增大压强，平衡向正反应方向移动，ΔH增大

D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

12．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是

A．图1定量测定H2O2的分解速率

B．图2装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色

C．图3装置电解精炼铜

D．图4装置说明2NO2（g）

N2O4（g）的正反应为放热反应

13．铅蓄电池Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）2PbSO4（s）+2H2O（l）下列说法正确的是

A．在放电时，正极发生的反应是Pb-2e－+SO42－=PbSO4

B．在放电时，该电池的负极材料是铅板

C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小

D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4+2e－=Pb+SO42－

14．已知反应：

①101kPa时，C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）　　ΔH1＝－110.5kJ/mol

　②稀溶液中，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O

（1）　ΔH2＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是　　　　　　　　　

A．若碳的燃烧热用ΔH3来表示，则ΔH3<

ΔH1　

B．2H+（aq）+SO42－（aq）+Ba2+（aq）+2OH

（aq）=BaSO4（s）+2H2O

（1）

H=

114.6kJ/mol

C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

15．下列叙述正确的是

A．大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度

B．增大压强，增大了单位体积活化分子百分数，所以反应速率加快

C．使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

D

．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KCl固体，则溶液颜色变深

16．常温下，某未知溶液中c（H+）/c（OH－）=1×

1012且含有大量Al3+和NO3－，其中不必检验就能确定不存在的离子是：

①SiO32－②NH4+③Fe2+④Na+⑤HCO3－⑥Cl－

A．①②⑤B．②③④C．①③⑤D．④⑤⑥

17．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．溴水中有下列平衡Br2+H2O

HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C．反应CO（g）+NO2（g）

CO2（g）+NO（g）ΔH<

0，达平衡后，升温体系颜色变深

D．对于2HI（g）

H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

18．25℃时，浓度均为0.1mol/L的HA和BOH溶液pH分别是l和11。

A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B++OH－

B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c（A－）=c（B+）

C．在0.1mol/LBA溶液中，c（B+）>

c（A－）>

c（OH－）>

c（H+）

D．若将0.1mol/LBOH溶液稀释至0.001mol/L，则溶液的pH=9

19．下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，阳极泥含有Zn、Fe、Ag、Au等金属

B．在硫酸钡悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液，振荡，过滤，洗涤，在沉淀中加入盐酸有气体

产生，说明Ksp（BaSO4）>

Ksp（BaCO3）

C．恒温时，向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，水的离子积Kw不变

D．若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并在空气中灼烧可分别得到Al2O3和Na2SO3

20．有一种纸质软电池采用薄层纸片作为载体和传导体，一面附着锌，另一面附着二氧化锰。

电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO（OH），有关电池叙述正确的是

A．该电池Zn为负极，ZnO为正极，MnO2为催化剂

B．该电池的正极反应为MnO2＋e－＋H2O=MnO（OH）＋OH－

C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn

D．电池工作时OH－通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动

21．在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：

CO2（g）＋3H2（g）

CH3OH（g）＋H2O（g），在其他条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示，下列说法正确的是

A．温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的

平均速率为nA/tAmol·

L-1·

min-1

B．该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

C．该反应为吸热反应

D．处于A点的反

应体系从T1变到T2，

达到平衡时增大

22．常温下，一定体积0.1mol/LCH3COONa溶液与同浓度HCl溶液混合，忽略混合过程中的体积变化，下列说法正确的是

A．若等体积混合，则混合液中c（Na+）=c（Cl－）>

c（CH3COO－）>

c（H+）

B．若等体积混合，则混合液中c（Na+）=c（CH3COO－）+c（CH3COOH）=0.1mol/L

C．若按体积比2∶1混合，则混合液中c（CH3COOH）>

c（Cl－）>

D．上述两种溶液中均有c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）

23．一定温度下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：

3A（g）+B（g）

xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是

A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量一定相等

B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等

C．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶5

D．平衡时甲中A的体积分数为40%

第Ⅱ卷（非选择题54分）

24．（13分）现有浓度均为0.1mol.L-1的下列溶液：

①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的c（H＋）由大到小的顺序是____________（填序号）。

（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中c（NH

）由大到小的顺序是（填序号）。

（3）NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因，

其溶液中离子浓度大小顺序为。

（4）已知t℃时Kw=1×

10-13，则t℃（填“>

”、“<

”或“=”）25℃。

在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a∶b=______________。

（5）若将等pH、等体积的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两溶液的

pH仍相等，则m________（填“<

”、“>

”或“＝”）n。

25．（14分）Ⅰ．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

【实验内容及记录】

实

验

编

号

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min

0.6mol/L

H2C2O4溶液

H2O

3mol/L

稀硫酸

0.05mol/LKMnO4溶液

1

3.0

2.0

1.5

2

2.7

3

1.0

4.0

3.9

请回答：

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 

。

（2）该小组同学根据经验绘制了n（Mn2+）随时间变化趋势的示意图，如图1所示；

但有同学查

阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn2+）随时间变化的趋势应如图2所示，

原因为。

Ⅱ．用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4，求算Na2C2O4的纯度。

实验步骤：

（1）准确称取2.0gNa2C2O4固体

（2）将样品配成100mL待测液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、

（3）用0.0200mol/L酸性KMnO4溶液滴定

①酸性KMnO4溶液应装在滴定管中，滴定至终点

时的实验现象是：

②右图表示第三次滴定时滴定管中前后液面的位置，

此次滴定消耗标准液的体积为________________m

L。

滴定次数

待测溶液体积/mL

标准溶液体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

第一次

10.00

0.50

20.40

第二次

4.00

24.10

第三次

（4）所测数据如上表所示，Na2C2O4的纯度是______________

（5）若滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果__________；

用蒸馏水洗涤滴定管后，

未经润洗就取标准液来滴定待测液，则导致计算出Na2C2O4的纯度________；

若滴定终点读取数据时俯视，则导致计算出Na2C2O4的纯度________（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

26．（14分）

（1）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，

设计如右图所示的电池装置

①该电池负极的电极反应式为

②常温下工作一段时间后，U型管中溶液pH逐渐

（填变大、变小、或不变）

（2）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两极附近溶液中各滴入几滴

酚酞试液，则：

电解池中阳极上的反应式为，

在阴极附近观察到的现象是。

若电解质溶液改为AlCl3溶液，发现阴极附近生成沉淀，则阴极电极反应式为

。

（3）常温下用上述电池电解60mL，1mol.L-1硫酸铜溶液（用惰性电极电解），当消耗甲醇0.32g时该溶液的pH=___________（设电解前后溶液体积不变），加入（填所需物质化学式）的质量为g可使硫酸铜溶液恢复如初。

27．（13分）铁元素是重要的金属元素，单质铁在工业和生活中使用得最为广泛。

铁还有很多重要的化合物及化学反应。

（1）已知：

①3Fe（s）+2O2（g）=Fe3O4（s）　ΔH1=－1118.4kJ·

mol-1

②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）　ΔH2=－483.8kJ·

mol-1

③2H2（g）+O2（g）=2H2O

（1）　ΔH3=－571.8kJ·

则3Fe（s）＋4H2O（g）

Fe3O4（s）＋4H2（g）△H=_______

（2）铁与水反应：

3Fe（s）＋4H2O（g）

Fe3O4（s）＋4H2（g），平衡常数表达式K=

（3）①在t℃时，该反应的平衡常数K=16，在2L恒温恒容密闭容器中，充入2.0molFe（s）、2.0molH2O（g）、3.0molFe3O4（s）和3.0molH2（g），则反应开始时v（正）v（逆）

（填“＜

”、“＞”或“＝”）。

②下列说法正确的是_______（填编号）。

A．若容器内气体密度恒定，则反应达到平衡状态

B．若容器压强恒定，则反应达到平衡状态

C．Fe3O4的质量恒定，则反应达到平衡状态

D．增加Fe就能提高H2O的转化率

（4）若将（3）中装置改为恒容绝热（不与外界交换能量）装置，按下表充入起始物质，起始时与平衡后的各物质的量见表：

Fe

H2O（g）

Fe3O4

H2

起始/mol

6.0

8.0

2.0　　　

平衡/mol

m

n

p

q

若在达平衡后的装置中继续加入A、B、C三种状况下的各物质，见表：

A/mol

B/mol

8

C/mol

1.0　　　

当上述可逆反应再一次达到平衡状态后，上述各装置中H2O的百分含量按由大到小的顺序排列的关系是_______；

平衡常数由大到小的顺序排列的关系是（用A、B、C表示）。

（5）已知25℃时Ksp[Fe（OH）2]=8.0×

10—16，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×

10—38。

在25℃时，向含0.04mol·

L－1Fe2+的溶液中加入适量双氧水后逐滴加入NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的pH=

化学答题纸

24．（13分）

（1）__________________________________

（2）__________________________________

（3）______________________________________________________________

_______________________________________________

（4）____________________________________________

（5）_____________________

25．（14分）

Ⅰ．

（1）_________________________________________________________________

（2）_________________________________________________________________

Ⅱ．

（2）___________________

（3）①____________________________________________________________

②_______________

（4）_________________

（5）________________________________________________________

26．（14分）

（1）①____________________________________________________

②_________________

（2）__________________________________________________________

___________________________________________________________

____________________________________________________________

（3）_______________________________________________________

27．（13分）

（1）_________________________

（2）_________________________

（3）①_______________________

②______________________

（4）_____________________________________________________

（5）________________________