中考化学知识点练习酸和碱 2Word文档格式.docx
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A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B.将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
5.逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是
A.酸的pH小于7,则pH小于7的雨水一定是酸雨
B.生成盐和水的反应不一定是中和反应,中和反应一定有盐和水生成
C.活泼金属能与稀盐酸反应放出气体,则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
D.碱溶液能使酚酞溶液变红,则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
6.根据碱的部分化学性质回答下列问题。
(1)为了验证碱溶液与指示剂的作用,小红将无色酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中,发现溶液由无色变成 色。
(2)利用碱溶液与某些非金属氧化物反应的性质,可以用澄清石灰水来检验二氧化碳,可观察到的现象是 。
(3)图中的X代表一类物质,则X为 (填物质类别),请写出符合性质③的一个化学反应方程式:
。
(4)碱具有相似化学性质的原因是在不同的碱溶液中都含有 。
7.实验室用10g8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验,实验过程中溶液的pH变化如图所示。
(1)A点所示溶液的溶质是 (写化学式);
(2)计算所用稀硫酸的溶质质量分数。
考点二、常见的酸和碱
1.下列关于酸和碱的说法中错误的是
A.酸的溶液中都存在氢离子B.碱中一定含有氢元素和氧元素
C.酸一定能使无色酚酞溶液变红D.碱中不一定含有金属元素
2.将二氧化碳、生石灰、氯化钠分别溶于水中,再分别滴入紫色石蕊溶液,溶液呈现的颜色依次为
A.红色、蓝色、无色B.红色、紫色、蓝色C.红色、蓝色、紫色D.紫色、蓝色、红色
3.NaOH是一种重要的化工原料,下列关于NaOH的说法错误的是
A.其溶液可用于处理SO2尾气B.可用来改良酸性土壤
C.暴露在空气中易潮解,应密封保存D.溶于水时,放出大量的热
4.下表是人体中四种液体的pH范围,下列说法不正确的是
液体
胃液
唾液
胆汁
胰液
pH
0.9~1.5
6.6~7.1
7.1~7.3
7.5~8.0
A.胆汁和胰液显碱性B.胃液比唾液酸性弱
C.胰液比胆汁碱性强D.服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症
5.将打磨后的镁条放入盛有50mL热水(pH约为6.4)的烧杯中,用pH传感器和浊度传感器监测溶液的pH和浊度(浊度是指溶液对光线通过时所产生的阻碍程度。
通常浊度越高,溶液越浑浊)随时间的变化如图。
下列有关描述正确的是
A.该实验中反应的化学方程式为Mg+2H2O
Mg(OH)2+H2↑
B.实线表示溶液浊度随时间的变化
C.20s时向溶液中滴入酚酞试液,溶液变红
D.150s后溶液浊度下降是因为生成的Mg(OH)2溶解了
6.盐酸是重要化工产品。
(1)盐酸可用于金属表面除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式:
。
(2)盐酸具有挥发性,在空气中打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖,在瓶口处观察到的现象是 。
(3)氨水也具有挥发性,可挥发出氨气。
如图,在a、c处放有分别浸泡过浓盐酸、浓氨水的棉花,过一会在b处可观察到的现象是 ,a处是放有浸泡过 的棉花。
(已知:
①NH3与HCl在空气中相遇可反应生成白色固体NH4Cl;
②相对分子质量越小的气体扩散速度越快)
(4)实验室可用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热制取NH3,同时生成氯化钙和水,请写出此反应的化学方程式:
,收集NH3可用向 排空气法。
7亚硫酸钠是一种常见食品添加剂,亚硫酸钠在加热条件下可以和酸反应生成二氧化硫气体。
为检验某食品中亚硫酸钠的含量(以1kg样品生成的SO2质量计),某研究小组设计了如图所示的实验流程。
(1)为防止煮沸时发生暴沸,可以先向烧瓶中加入 。
在实验装置中先通入N2的目的是 。
(2)写出氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式:
(3)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则对实验结果的影响是 (填“偏高”“偏低”或“无影响”),这是因为盐酸具有 性。
8.蚊虫叮咬时会在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤,某课外小组同;
学决定对蚁酸进行探究。
【查阅资料】①蚁酸化学名称叫甲酸,化学式为HCOOH;
②蚁酸在一定条件下会分解生成两种氧化物;
③白色无水硫酸铜粉末遇水变蓝。
【提出问题】蚁酸的酸碱性及分解产物是什么?
【猜想与假设】猜想①:
蚁酸的分解产物是水和二氧化碳;
猜想②:
蚁酸的分解产物是水和一氧化碳;
猜想③:
蚁酸的分解产物是一氧化碳和二氧化碳。
经讨论,小组同学认为猜想③是错误的,理由是 。
【实验探究】1.探究蚁酸的酸碱性
用pH试纸测得蚁酸溶液的pH (填“>
”“<
”或“=”)7,证明蚁酸溶液呈酸性。
2.探究蚁酸分解的两种产物
为了确认蚁酸分解的产物,小组同学设计实验,将蚁酸分解的产物通入如图所示的实验装置,并观察现象。
【现象与结论】实验中观察到A中无水硫酸铜变蓝,B中澄清石灰水未变浑浊,D中黑色粉末逐渐变红,E中澄清的石灰水变浑浊。
(1)写出E中发生的反应的化学方程式:
(2)通过对实验现象的分析,上述猜想 正确。
【实验反思】从环保的角度考虑,上述实验装置设计上存在的不足之处是 。
【拓展应用】人们被蚊虫叮咬后,在叮咬处涂抹一些物质可减轻痛痒,下列物质中你会选择的物质是 (填字母序号)。
A.NaOH溶液B.食醋C.食盐水D.肥皂水
9.向NaOH溶液中滴加酚酞,溶液变红。
细心的同学发现偶尔有意想不到的现象:
有的溶液变红后很快褪色,有的溶液中出现白色浑浊物。
【提出问题】出现意想不到的现象的原因是什么?
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
【猜想与假设】Ⅰ.红色褪去,可能与酚酞和O2发生了反应有关;
Ⅱ.红色褪去,可能与NaOH溶液和空气中的CO2反应生成碳酸钠有关;
Ⅲ.红色褪去,可能与 有关;
Ⅳ.出现白色浑浊物,可能与酚酞溶液的浓度有关。
【进行实验】
【解释与结论】
(1)实验1中,将NaOH溶液加热煮沸并滴加植物油的作用是 。
(2)NaOH与CO2反应的化学方程式为 。
实验2中的现象表明【猜想与假设】Ⅱ (填“成立”或“不成立”)。
(3)由实验4得出结论:
出现“溶液中出现白色浑浊物”现象的原因是 。
[注意:
若答对下列小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。
]
【反思与评价】
(4)根据实验3中出现的现象,写出两条规律性结论:
① ;
② 。
依据现有实验,为了确保红色不褪去,若选用的酚酞溶液浓度为0.5%,建议选用的NaOH溶液浓度为 %。
(5)有同学认为,仅通过实验4得出“【猜想与假设】Ⅳ成立”证据不足,理由是 。
参考答案
【答案】D
【答案】C
【答案】B
【答案】红;
澄清石灰水变浑浊;
酸;
Ca(OH)2+2HCl
CaCl2+2H2O(合理即可);
OH-
【答案】
(1)Na2SO4、H2SO4
(2)解:
设恰好完全反应时参加反应的稀硫酸的溶质质量为x。
H2SO4+2NaOH
Na2SO4+2H2O
98 80
x 10g×
8%
答:
所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
【答案】A
【答案】Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O;
出现白雾;
产生白烟;
浓氨水;
2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑;
下
【答案】沸石(或碎瓷片);
排尽装置中的空气,防止二氧化硫被氧气氧化;
2NaOH+SO2
Na2SO3+H2O;
偏高;
挥发
【答案】甲酸中含氢元素,而生成物中不含氢元素,不符合质量守恒定律(或不符合质量守恒定律);
<
;
Ca(OH)2+CO2
CaCO3↓+H2O;
②;
缺少尾气处理装置(或未进行尾气处理);
D
【答案】NaOH溶液的浓度;
然后向3支试管中分别滴加5滴5%的酚酞溶液、2%的酚酞溶液、0.5%的酚酞溶液;
除去NaOH溶液中的氧气并隔绝空气;
2NaOH+CO2
Na2CO3+H2O;
不成立;
酚酞溶液的浓度过大;
红色褪去与NaOH溶液的浓度有关;
NaOH溶液的浓度越大,酚酞溶液变红后褪色越快;
0.5;
酚酞固体不溶于水(或酒精易挥发);
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