232 影响化学平衡状态的因素含答案及解析Word文档格式.docx
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2.某温度下,反应H2(g)+I2(g)
2HI(g)在密闭容器中达到平衡,缩小容器体积,增大压强,则下列说法正确的是
A.平衡正向移动B.正反应速率增大
C.容器内I2(g)增多D.容器内H2的质量分数增大
3.对于密闭容器中进行的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),达到平衡时,若温度保持不变,增加N2的浓度,则
A.正、逆反应速率同时增大______________________________B.逆反应速率先减小
C.化学平衡逆向移动D.化学平衡正向移动
4.如图为某化学反应的速率与时间的关系示意图。
在t1时刻升高温度或增大压强,速率的变化都符合示意图的反应是
A.2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)ΔH<0
B.4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g)ΔH<0
C.H2(g)+I2(g)
2HI(g)ΔH>0
D.2A(g)+B(g)
2C(g)ΔH>0
5.将A与B的混合气体分别置于恒压容器甲和恒容容器乙中,发生反应:
2A(g)+2B(g)
3C(g)ΔH<
0。
下列说法不正确的是
A.在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态,升温时甲、乙两容器中反应速率均增大
B.在相同条件下两容器内的反应均达到化学平衡状态,升温时甲、乙两容器中的平衡均向逆反应方向移动
C.在相同温度下,甲容器中加入2molA和2molB,乙容器中加入2molA和2molB,若甲容器中反应经30s达到平衡状态,则乙容器中反应达到平衡所需要的时间也是30s
D.在相同的温度和压强下,用甲容器分别进行如下反应。
第一次加入2molA和2molB;
第二次加入2molA、2molB和3molC;
第三次加入4molC。
分别达到化学平衡状态时,C的物质的量百分含量分别为X、Y、Z,则X、Y、Z的大小关系是X=Y=Z
6.X、Y混合气体在密闭容器中发生反应:
aX(g)+bY(g)
cZ(g)ΔH<
0;
达到化学平衡后,测得X气体的浓度为0.5mol/L;
恒温条件下将密闭容器的容积扩大一倍并再次达到平衡时,测得X气体的浓度为0.3mol/L。
则下列叙述正确的是
A.平衡向右移动B.a+b>
c
C.Y的转化率提高D.Z的体积分数增加
7.某温度下反应:
ClF(g)+F2(g)
ClF3(g)△H<0,在密闭容器中达到平衡,下列说法中正确的是
A.温度不变,缩小体积,ClF的转化率增大
B.温度不变,增大体积,ClF3的产率提高
C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正向移动
D.降低温度,体积不变,F2的转化率减小
8.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)△H<0,下列研究目的和图示相符的是
9.研究目的图示A压强对反应的影响(p2>p1)
B温度对反应的影响
C平衡体系增加N2对反应的影响
D催化剂对反应的影响
10.对于密闭容器中的可逆反应:
mX(g)+nY(s)
pZ(g)ΔH<
0,达到平衡后,改变条件,下列表述不正确的是
A.增大压强,化学平衡不一定发生移动
B.通入氦气,化学平衡不一定发生移动
C.增加X或Y的物质的量,化学平衡一定发生移动
D.其他条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动
11.在温度一定的条件下,N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)在密闭容器中反应并达到平衡时,混合气体的平均摩尔质量为
,N2与NH3的浓度均为cmol·
L−1。
若将容器的体积压缩为原来的1/2,当达到新的平衡时,下列说法中不正确的是
A.新的平衡体系中,N2的浓度小于2cmol·
L−1大于cmol·
L−1
B.新的平衡体系中,NH3的浓度小于2cmol·
C.新的平衡体系中,混合体的平均摩尔质量大于
D.新的平衡体系中,气体密度是原平衡体系的2倍
二、填空题
12.在密闭容器里,通入xmolH2(g)和ymolI2(g),发生反应:
H2(g)+I2(g)
2HI(g)△H<0。
达到平衡后,改变下列条件,反应速率将如何改变(填“增大”“减小”或“不变”)?
平衡将如何移动(填“向左”“向右”或“不变”)?
(1)升高温度,反应速率将_________,平衡将如何移动______________;
(2)加入正催化剂,反应速率将_________,平衡将如何移动______________;
(3)充入更多的H2,反应速率将_________,平衡将如何移动______________;
(4)扩大容器的体积,反应速率将_________,平衡将如何移动______________;
(5)容器体积不变,通入氖气,反应速率将___________,平衡将如何移动______________;
13.如图所示,甲、乙、丙分别表示在不同条件下,可逆反应A(g)+B(g)
xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反应时间(t)的关系。
(1)若甲中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况,则_________曲线代表无催化剂时的情况。
(2)若乙表示反应达到平衡状态后,分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He后的情况,则________曲线表示恒温恒容的情况,且此时混合气体中w(C)________(填“变大”“变小”或“不变”)。
(3)根据丙可以判断该可逆反应的正反应是________(填“放热”或“吸热”)反应,x的值为________。
(4)丁表示在某固定容积的密闭容器中,上述可逆反应达到平衡后,某物理量随温度(T)的变化情况,根据你的理解,丁的纵坐标可以是_________(填序号)。
①w(C)②A的转化率③B的转化率④压强⑤c(A)⑥c(B)
升高温度,平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
14.在一个体积为1L的密闭容器中发生某化学反应:
2A(g)
B(g)+C(g),三种不同条件下进行,其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800°
C,实验Ⅲ在950°
C。
B、C的起始浓度都为0,反应物A的浓度(mol•L-1)随时间(min)的变化如图所示。
试回答下列问题:
(1)在实验Ⅰ中,反应在20〜40min内A的平均反应速率为________mol•L-1•min-1。
实验Ⅱ和实验Ⅰ相比,可能隐含的反应条件是____________。
(2)该反应的ΔH___________0,其判断理由是_____________。
(3)实验Ⅰ第40min末,若降低反应温度,达到新的平衡后,A的浓度不可能为________(填序号)。
A.0.35mol·
L−1_________B.0.4mol·
L−1______________C.0.7mol·
L−1_________D.0.8mol·
(4)若反应在800°
C进行,在该1L的密闭容器中加入1molA、0.2molHe,达到平衡时A的转化率应____________。
A.等于86%_________________________________B.等于50%______________C.小于50%___________D.在50%〜86%
参考答案及解析
第1题【答案】
第2题【答案】
第3题【答案】
第4题【答案】
第5题【答案】
第6题【答案】
第7题【答案】
第8题【答案】
第9题【答案】
第10题【答案】
第11题【答案】
第12题【答案】
第13题【答案】
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