学年第二学期高三理综测试题35Word文件下载.docx
- 文档编号:16229364
- 上传时间:2022-11-21
- 格式:DOCX
- 页数:19
- 大小:744.28KB
学年第二学期高三理综测试题35Word文件下载.docx
《学年第二学期高三理综测试题35Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《学年第二学期高三理综测试题35Word文件下载.docx(19页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
50
莴苣幼根平均长度(cm)
甲
4
4.2
4.8
8
14
乙
4.6
6
6.2
3.4
2.8
A.甲、乙浓度为0ppm条件下,莴苣幼根不生长
B.甲、乙两种生长素类似物的生理作用与乙烯相似
C.甲促进莴苣幼根生长的最适浓度在10~35ppm之间
D.在0~50ppm范围内,甲、乙对莴苣幼根生长的影响均体现出两重性
5.某同学取三支试管编号为①、②、③,各加入2ml稀淀粉糊和5滴碘液。
试管①内加入2ml唾液,试管②内加入2ml煮沸的唾液,试管③内加入2ml胰液,将三支试管37℃水浴15分钟后,观察现象。
下列关于该实验的叙述错误的是
A.试管①中溶液蓝色褪去,因为唾液中有淀粉酶将淀粉分解
B.试管②中溶液不褪色,因为其中的淀粉酶结构被破坏
C.试管③中溶液蓝色褪去,推测胰液中可能含有淀粉酶
D.实验中应增加对照组,试管中加入4ml蒸馏水和5滴碘液
6.下图为某种单基因遗传病的家系图,在不考虑基因突变等变异的前提下,下列分析错误的是
A.该遗传病不可能是伴Y染色体遗传病
B.
10细胞中的染色体最多有23条源自
1
C.若致病基因在常染色体上,则
4与
6的基因型相同
D.若为隐性基因决定的遗传病,则该病的致病基因可能位于X染色体上
7.下列叙述正确的是
A.很多鲜花和水果的香味来自于酯B.甲烷和苯都可通过石油分馏得到
C.糖类和油脂在一定条件下均能水解D.棉花和蚕丝的主要成分是纤维素
8.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.1molSiO2晶体中,含有Si−O键的数目为2NA
B.16.8g铁粉与足量高温水蒸气反应,转移电子数为0.8NA
C.1mol·
L−AlCl3溶液中,含有Cl−的数目为3NA
D.18gD2O和H2O的混合物中,含有的中子数为9NA
9.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A
向浓HNO3中加入炭粉并加热,产生的气体通入少量澄清石灰水中
有红棕色气体产生,石灰水变浑浊
有NO2和CO2产生
B
向酸性KMnO4溶液中滴加乙醇
溶液褪色
乙醇具有还原性
C
向溴水中加入苯,充分振荡、静置
水层几乎无色
苯与溴发生了反应
D
向FeCl3和BaCl2混合溶液中通入足量SO2
溶液变为浅绿色且有白色沉淀生成
Fe3+被还原为Fe2+,白色沉淀为BaSO3
10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。
X和Z形成的化合物的水溶液呈中性,W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数,Y的原子序数是W的2倍,下列说法正确的是
A.原子半径:
W<X<Y<Z
B.Y的气态氢化物的稳定性强于Z的
C.W与X形成的化合物可能含有共价键
D.常温常压下,Y的单质是气态
11.用CuCl2·
2H2O晶体制取无水CuCl2的实验装置如下图所示,下列说法错误的是
A.通入HCl可以抑制CuCl2的水解B.先滴入浓硫酸,再点燃c处酒精灯
C.硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D.装置d中上层为苯,下层为NaOH溶液
12.下图为某二次电池充电时的工作原理示意图,该过程可实现盐溶液的淡化。
下列说法错误的是
A.充电时,a为电源正极
B.充电时,Cl-向Bi电极移动,Na+向NaTi2(PO4)3电极移动
C.放电时,正极的电极反应为BiOCl+2H++3e-=Bi+Cl-+H2O
D.充电时,新增入电极中的物质:
n(Na+):
n(Cl-)=1:
3
13.室温下,将尿酸钠(NaUr)悬浊液静置,取上层清液,再通入HCl,溶液中尿酸的浓度c(HUr)与pH的关系如右图所示。
已知:
Ksp(NaUr)=4.9×
10-5,Ka(HUr)=2.0×
10-6。
下列说法正确的是
A.上层清液中,c(Ur-)=7.0×
10-2mol·
L-1
B.在M→N的变化过程中,c(Na+)c(Ur-)将逐渐减小
C.当c(HUr)=c(Ur-)时,c(Cl-)>c(Ur-)
D.当pH=7时,2c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在给出的四个选项中,14~18题只有一项是符合题目要求的,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14.在水平地面上方某处,把质量相同的P、0两小球以相同速率沿竖直方向抛出,P向上,O向下,不计空气阻力,两球从抛出到落地的过程中
A.P球重力做功较多
B.两球重力的平均功率相等
C.落地前瞬间,P球重力的瞬时功率较大
D.落地前瞬间,两球重力的瞬时功率相等
15.如图,带电的平行板电容器和静电计用导线相连
A.若仅使上极板上移一段距离,则电容器的电容增大
B.若仅向两板间插入云母介质,则板间电场强度减小
C.若静电计指针张角增大,可能仅是因为两板正对面积增大
D.若静电计指针张角减小,可能仅是因为两板间距变大
16.如图所示,将一小球从固定斜面顶端A以某一速度水平向右抛出,恰好落到斜面底端B。
若初速度不变,对小球施加不为零的水平方向的恒力F,使小球落到AB连线之间的某点C。
不计空气阻力。
则
A.小球落到B点与落到C点所用时间相等
B.小球落到B点与落到C点的速度方向一定相同
C.小球落到C点时的速度方向不可能竖直向下
D.力F越大,小球落到斜面的时间越短
17.可视为质点的甲、乙两小车分别沿同一平直路面同向行驶,t=0时,甲在乙前方16m
处,它们的v-t图象如图所示,则下列说法正确的是
A.甲、乙在t=2s和t=10s时刻并排行驶
B.甲、乙在t=4s和t=8s时刻并排行驶
C.在t=6s时,乙车在甲车前8m
D.在t=6s时,乙车在甲车前18m
18如图所示,在垂直纸面向里的匀强磁场中,静止的铀
发生α衰变,生成新原子核
X,已知α粒子和新核X在纸面内做匀速圆周运动,则
A原子核X的电荷数为91,质量数为236
B.α粒子做顺时针圆周运动
C.α粒子和原子核X的周期之比为10:
13
D.α粒子和原子核X的半径之比为45:
19.高铁己成为重要的“中国名片”,领跑世界。
一辆由8节车厢编组的列车,从车头开
始的第2、3、6和7共四节为动力车厢,其余为非动力车厢。
列车在平直轨道上匀加
速启动时,若每节动力车厢牵引力大小为F,每节车厢质量都为m,每节车厢所受
阻力为车厢重力的k倍。
重力加速度为g。
A.启动时车厢对乘客作用力的方向竖直向上
B.整列车的加速度大小为
C.第2节车厢对第1节车厢的作用力大小为
D.第2节车厢对第3节车厢的作用力大小为
20.如图所示,理想变压器原副线圈匝数之比为1:
2,正弦交流电源电压为U=12V,电
阻R1=lΩ,R2=2Ω,滑动变阻器R3最大阻值为20Ω,滑片P处于中间位置,则
A.R1与R2消耗的电功率相等
B.通过R1的电流为3A
C.若向上移动P,电源输出功率将变大
D.若向上移动P,电压表读数将变大
21.如图所示,在竖直面(纸面)内有匀强电场,带电量为q(q>
0)、质量为m的小球受水平向右大小为F的恒力,从M匀速运动到N。
己知MN长为d,与力F的夹角为60°
,重力加速度为g,则
A.场强大小为
B.M、N间的电势差为
C.从M到N,电场力做功为
D若仅将力F方向顺时针转60°
,小球将从M向N做匀变速直线运动
第ⅠⅠ卷(非选择题共174分)
三、非选择题:
共174分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题:
共129分。
22.(6分)图(a)为测量物块与水平长木板之间动摩擦因数的实验装置示意图。
请按要求完成填空:
(1)实验采用的电火花计时器应接V的电源(后空填“直流”或“交流”)。
(2)用力推物块一段距离后撤去推力,计时器打出一条合适的纸带,依次得到相邻两点间的距离如图(b)所示。
根据图中数据,可认为物块在(填“DI“或“EI”)间做匀减速运动。
(3)己知相邻两点的时间间隔为0.02s,根据图(b)数据求得物块与木板间的动摩擦因数
为(取g=9.8m/s2,结果取两位有效数字)。
23.(9分)某实验小组用图甲所示电路测量电源E的电动势和内阻,图中电压表V的最大量程为3V,虚线框内为用电流计G改装的电流表。
(1)已知电流计G的满偏电流IG=200mA、内阻rG=0.30Ω,电路中已将它改装为最大量程600mA的电流表,则R1=____Ω(结果取二位有效数字)。
(2)通过移动变阻器R的滑片,得到多组电压表V的读数U和电流计G的读数,作出如图乙的图象。
(i)某次测量时,电压表V的示数如图丙,则此时通过电源E的电流为mA结果取三位有效数字)。
(ii)电源E的电动势等于V,内阻等于Ω(结果取三位有效数字)。
(3)若用来改装电流表的电阻R1的实际阻值略小于计算值,则对电源电动势测量的结
果(填“有”或“没有”)影响。
24.(13分)如图,竖直固定的倒U型导轨NNPQ,轨道间距L=0.8m,上端开小口与水平线圈C连接,线圈面积S=0.8m2,匝数N=200,电阻r=15Ω。
质量m=0.08kg的导体棒ab被外力水平压在导轨一侧,导体棒接入电路部分的电阻R=1Ω。
整个装置处于竖直向上的匀强磁场中。
𝒕
=0时撤去外力,同时磁感应强度按B=Bo-kt的规律变化,其中k=0.4T/s;
t1=ls时,导体棒开始下滑,它与导轨间的动摩擦因数μ=0.5,设最大静摩擦力等于滑动摩擦力。
其余电阻不计(重力加速度g=10m/s2)。
求:
(1)0-1s内通过导体棒的电流强度;
(2)t=0时的磁感应强度B0;
(3)若仅将磁场方向改为竖直向下,要使导体棒ab在0-1s内仍静止,是否需要将它靠在导轨的另一侧?
扼要说明理由。
25.(19分)静止在水平面上的小车固定在刚性水平轻杆的一端,杆的另一端通过小圆环套在竖直光滑的立柱上。
每当小车停止运动时,车上的弹簧枪就会沿垂直于轻杆的水平方向自动发射一粒弹丸,然后自动压缩弹簧并装好一粒弹丸等待下次发射,直至射出所有弹丸。
下图为该装置的俯视图。
已知未装弹丸的小车质量为M,每粒弹丸的质量为m,每次发射弹丸释放的弹性势能为E,发射过程时间极短:
小车运动时受到一个与运动方向相反、大小为小车对地面压力λ倍的作用力;
忽略所有摩擦阻力,重力加速度为g。
(1)若小车上只装一粒弹丸,求弹丸被射出时小车的速度大小;
(2)若(l)问中发射弹丸后小车恰能运动一周,求射出弹丸时,杆对小车的拉力大小;
(3)若小车上共装25粒弹丸,轻杆能承受的最大拉力
(L为小车做圆周运动的半径),则
须满足什么条件轻杆才不会被拉断?
小车做圆周运动的总路程的最大值是多少?
26.室温下,某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验,回答下列问题。
(1)用下图装置制备纯净的CO2
①丙装置的名称是,乙、丙装置中盛装的试剂分别是__________、_________。
②若CO2中混有HCl,则HCl与Na2O2反应的化学方程式为_____________。
(2)按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)。
①先组装仪器,然后_____________,再用注射器1抽取100mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处,具支U形管中装入足量的Na2O2粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞,可观察到的现象是_________。
③实验过程中,需缓慢推入CO2,其目的是,为达到相同目的,还可进行的操作是_____________。
(3)实验结束后,当注射器1的活塞推到底时,测得注射器2中气体体积为65mL,则CO2
的转化率是_________。
27.(14分)磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。
以下是工业上制备磷酸二氢钾的两种方法。
回答下列问题:
I.直接法
(1)气体X为_______(填化学式)。
(2)写出“转化”步骤发生反应的离子方程式_________。
(3)滤液①中加入甲醇的作用是_____________。
(4)操作I为__________。
II.电解法
电解法制取KH2PO4的原理如右图所示,一定条件下,还可得到NaClO3
(5)在_____室(填标号)可得到KH2PO4;
写出产生ClO3-的电极反应式_____________。
III.纯度分析
测定产品纯度的反应原理为KH2PO4+NaOH=KNaHPO4+H2O
(6)取产品3.00g,加入15mL蒸馏水溶解,加入指示剂,用0.5000mol·
L-1NaOH标准溶液滴定至终点,消耗40.00mL,该产品的纯度为________(结果保留三位有效数字)。
28.(15分)CO还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx的排放量。
I.CO还原NO的脱硝反应:
2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g)△H
(1)已知:
CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g)△H1=-226kJ·
mol-1
N2(g)+2O2(g)⇌2NO2(g)△H2=+68kJ·
N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H3=+183kJ·
脱硝反应△H=____________,该反应向正反应方向自发进行的倾向很大,其原因是_______
_______________________________________________,有利于提高NO平衡转化率的条件是_________________________________________________________(写出两条)。
(2)以Mn3O4为脱硝反应的催化剂,研究者提出如下反应历程,将历程补充完整。
第一步:
____________________________;
第二步:
3MnO2+2CO=Mn3O4+2CO2
(3)在恒温恒容的密闭容器中,充入等物质的量的CO和NO混合气体,加入Mn3O4发生脱硝反应,t0时达到平衡,测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如右图所示。
①比较大小:
a处v正________b处v逆(填“>”、“<”或“=”)
②NO的平衡转化率为_____________。
II.T℃时,在刚性反应器中发生如下反应:
CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g),化学反应速率v=kPm(CO)Pn(NO2),k为化学反应速率常数。
研究表明,该温度下反应物的分压与化学反应速率的关系如下表所示:
(4)若反应初始时P(CO)=P(NO2)=akPa,反应tmin时达到平衡,测得体系中P(NO)=bkPa,则此时v=___________kPa·
s-1(用含有a和b的代数式表示,下同),该反应的化学平衡常数Kp=_____(Kp是以分压表示的平衡常数)。
29.(10分)
研究者用磷酸化酶(混合酶)、单糖、淀粉和不同pH缓冲液组成不同反应体系,并测定了各反应体系中淀粉含量的变化(实验中pH对淀粉含量没有直接影响),结果见下表。
随后,测定了水稻开花后至成熟期间,水稻籽粒中淀粉含量和磷酸化酶相对活性的变化,结果如下图,回答下列问题:
pH
淀粉量mg/mL
作用前
作用后
5.7
0.846
0.612
6.0
0.801
6.6
1.157
6.9
1.121
7.4
0.918
不同反应体系中
淀粉含量的变化
(1)分析表格中淀粉量的变化情况,推测磷酸化酶的具体功能包括。
(2)结合图表分析,开花后10~20天内,水稻籽粒细胞中pH可能在(填“5.7”、“6.0”或“6.6”)附近,此时间段内,水稻籽粒中磷酸化酶相对活性与淀粉含量变化的关系是。
(3)另有研究发现,水稻籽粒细胞中pH基本稳定,其原因是。
(4)请综合分析,水稻开花后至成熟期间,磷酸化酶相对活性发生变化的原因可能是。
30.(10分)
某湿地生态系统面临的主要生态问题有土地盐碱化、植被退化等,对其进行生态治理,具有重要现实意义。
(1)该湿地分布丰富的野生动植物资源,可用于旅游观赏,也对蓄洪防旱等有重要作用,这分别体现了生物多样性的、价值。
(2)该湿地分布着耐盐碱植物如碱蓬等,还分布着柽柳、刺槐。
它们之间的种间关系是。
耐盐碱植物植物根部细胞液泡中贮存有大量的Na+,其生理意义是。
(3)利用恢复生态学技术可治理退化的生态系统。
在不同阶段种植不同的植物,以改造盐碱化湿地,这利用了规律。
31.(9分)
研究人员选育获得了耐盐碱但产量较低的农作物新品种,经进一步选育,使其产量大大提高。
该作物的不耐盐碱与耐盐碱由两对等位基因(A、a与B、b)控制。
a、b控制耐盐碱,每个a、b基因提高耐盐碱效应相同且具有叠加性。
产量由另一对等位基因控制,且显性纯合高产与纯合低产品种杂交,后代均为中产。
3对基因独立遗传。
(1)综合考虑耐盐碱程度与产量,该农作物的表现型理论上最多有种。
其中含有2个耐盐碱基因的高产植株的基因型共有种。
(2)现有A品种(AAbb)和B品种(aaBB),两者均为中产。
为了最快、最便捷培育出耐盐碱能力最强且高产的品种,育种思路是。
32.(10分)
秀丽线虫只有雄性(常染色体数目为10条,性染色体只有1条X,表示为XO)和雌雄同体(常染色体数目为10条,性染色体为XX)两种类型。
雄性可使雌雄同体受精,雌雄同体可自体受精,但雌雄同体之间不能杂交。
(1)科研人员用秀丽线虫研究其
A基因和Z基因对肌细胞抽搐的影响,
结果如右图。
分析可知,A基因突变会
使抽搐的频率(填“提高”、
“降低”或“不变”)。
(填组别)的结果证明了Z基因的存
在能降低抽搐的频率。
(2)秀丽线虫某性状的野生型(由基因D控制)对突变型(由基因d控制)为显性。
科研人员将雌雄同体(XdXd)与雄性个体(XDO)混合培养,F1的基因型是,选出其中表现为野生型的个体另行培养,所得F2的表现类型及比例为。
(二)选考题
33.【物理选修3-3】
(15分)
(1)(5分)关于分子动理论,下列说法正确的有。
(填正确答案标号,选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分;
每选错1个扣3分,最低得0分)
A扩散现象是物质分子永不停息地做无规则运动的证明
B.布朗运动不是分子的运动,但间接地反映了液体分子运动的无规则性
C.压缩气体时,体积越小压强越大,说明气体分子间存在着斥力
D.从微观角度来看,气体的压强与气体分子的平均动能和分子的密集程度有关
E.当分子间作用力表现为引力时,分子势能随距离的增大而减少
(2)(10分)如图所示,为了测量某刚性导热容器A的容积,用细管把它与水平固定的导热气缸B相连,气缸中活塞的横截面积s=l00cm2。
初始时,环境温度T=300K,活塞离缸底距离d=40cm。
现用水平向左的力F缓慢推活塞,当F=1.0×
103N时,活塞离缸底距离d'
=l0cm。
已知大气压强Po=l.0×
105Pa。
不计一切摩擦,整个装置气密性良好。
(i)容器A的容积VA;
(ii)保持力F=1.0×
103N不变,当外界温度缓慢变化时,活塞向缸底缓慢移动了△d=3cm时,此时环境温度为多少摄氏度?
35.【化学---选修3:
物质结构与性质】
(15分)碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。
(1)碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH2)2,该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为_________,其中C原子的杂化方式为__________,该物质易溶于水的主要原因是_______________。
(2)CO是碳元素的常见氧化物,与N2互为等电子体,则CO的结构式为_______;
CO可以和很多过渡金属形成配合物,如Ni(CO)4,写出基态Ni原子的电子排布式__________。
(3)碳的某种晶体为层状结构,可与熔融金属钾作用。
钾原子填充在各层之间,形成间隙化合物,其常见结构的平面投影如图①所示,则其化学式可表示为
(4)图②为碳的一种同素异形体C60分子,每个C60分子中含有σ键的数目为________。
(5)图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞,其中原子坐标参数A为(0,0,0),B为(12,0,12),C为(12,12,0);
则D原子的坐标参数为__________。
(6)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5pm。
立方氮化硼的密度是___________g·
㎝-3(列出计算式即可,阿伏加徳罗常数为NA)。
36.【化学--选修5:
有机化学基础】
(15分)高血脂是一种常见的心血管疾病,治疗高血脂的新药I的合成路线如下:
(1)反应①所需试剂、条件分别是____________;
F的化学名称为____________。
(2)②的反应类型是______________;
A→B的化学方程式为_________________。
(3)G的结构简式为______________;
H中所含官能团的名称是____________。
(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14,且满足下列条件,W的可能结构有__种
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 学年 第二 学期 高三理综 测试 35
![提示](https://static.bdocx.com/images/bang_tan.gif)