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一、现阶段备考的主要任务
备考阶段——三个阶段、三大任务
第一阶段夯实基础——全面系统复习
第二阶段提升能力——专题深入复习
第三阶段个体形成有效解答问题能力——个性化学素养复习
二、现阶段备考的主要策略
1.是什么
策略1——
策略2——
策略3——
策略4——
2.为什么?
3.怎么实现?
从有效备考到高效备考
什么是有效备考?
什么是高效备考?
对策:
思维过程外显,关注落实,提升学生学会化学的高度和层次
(1)“听会”---听得明白
(2)“看会”---可得懂
(3)“会写”---会写出正确答案
(4)“会讲”---讲得清楚
(5)“质疑”---会评价会质疑
(6)“会改编”---会将原改编成更有水平的试题
在这个环节,学生将自己的原有认知重新编码,动脑思考讲给自己或他人听的过程中,就会将模糊的认识进行重建而清晰起来,这是学生思维由量变到质变的关键,在实际的学习过程中达到会学的高级层次目标。
新课标下高考的胜者是谁?
目标:
A1教师
A2学生
【案例】高效应对未来高考的复习方法感受
氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示。
(1)溶液A的溶质是____________。
(2)电解饱和食盐水的离子方程式是_____________。
(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3,用化学平衡移动原理解释盐酸的作用:
________________。
(4)氯碱工业中所用饱和食盐水需精制,去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42-[c(SO42-)>
c(Ca2+)]。
精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池):
与粗盐水混合的淡盐水来自氯碱工业电解槽,调pH至11所用的溶液也来自电解槽
①盐泥a除泥沙外,还含有的物质是____________________________________________。
②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是_____________________________________。
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小。
过程II中除去的离子有_____________________________。
④经过程III处理,要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L。
若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L,则处理10m3盐水b,至多添加10%Na2SO3溶液kg(溶液体积变化忽略不计)。
在本题前你知道的净化食盐水的方法是_____________________________________
______________________________________________________________________
你的收获:
_____________________________________________________________
你的问题:
结论:
意图1:
意图2:
意图3:
第三部分专题复习交流
I《常见的无机物及其应用》专题复习
一、《常见的无机物及其应用》承担什么功能?
【案例】从过氧化钠与二氧化碳的反应/镁与二氧化碳的反应看无机物及其应用
功能1.
功能2.
功能3.
功能4.
二、《常见的无机物及其应用》需要掌握哪些内容?
学到什么程度?
——《常见的无机物及其应用》的学习标准是什么?
三、近年高考对《常见的无机物及其应用》的考查
类型1:
属于识记类,但能结合分类方法、STS知识、日常生产生活实际的习题。
积累与使用;
关注热点。
【案例】下列有关物质性质的描述不符合事实的是
A.有机物不导电B.金刚石是自然界最硬的物质
C.SO2可用作食品防腐剂D.NO可用于某些疾病的治疗
类型2:
元素转化关系的题目。
体现“转化观”“元素观”“分类观”的考查,考查学生知识掌握的熟练程度,间接考查了学生的学习方法、知识整合的程度。
类别化
【案例】能实现下列物质间直接转化的元素是
A.硅B.硫C.铜D.铁
【2012-江苏-7】下列物质转化在给定条件下能实现的是
A.
B.
C.
D.
【
案例】下图表示从固体混合物中分离X的2种方案,请回答有关问题。
(1)选用方案I时,X应该具有的性质是,残留物应该具有的性质是;
(2)选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au,加入的试剂是,有关反应的化学方程式为;
(3)为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3),参照方案I和Ⅱ,请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作)。
类型3:
无机物与实验原理
【案例】右图是制备和收集气体的实验装置,该装置可用于
A.浓硝酸与铜反应制取二氧化氮
B.碳化钙与食盐水反应制取乙炔
C.浓氨水和生石灰反应制取氨气
D.浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气
类型4:
常见的无机物与化学实验综合
【2010-福建-25】工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
[探究一]
(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中,10分钟后移人硫酸铜溶液中,片刻后取出观察,铁钉表面无明显变化,其原因是。
(2)另称取铁钉6.0g放入15.0ml.浓硫酸中,加热,充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。
若要确认其中的Fe2+,应先用选填序号)。
a.KSCN溶液和氯水b.铁粉和KSCN溶液c.浓氨水d.酸性
溶液
②乙同学取336ml(标准状况)气体Y通入足量溴水中,发生反应:
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体2.33g。
由于此推知气体Y中SO2的体积分数为。
[探究二]
分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。
为此设计了下列探究实验状置(图中夹持仪器省略)。
(3)装置B中试剂的作用是。
(4)认为
气体Y中还含有Q的理由是(用化学方程式表示)。
(5)为确认Q的存在,需在装置中添加M于(选填序号)。
a.A之前b.A-B间c.B-C间d.C-D间
(6)如果气体Y中含有H2,预计实验现象应是。
(7)若要测定限定体积气体Y中H2的含量(标准状况下约有28mlH2),除可用测量H2体积的方法外,可否选用质量称量的方法?
做出判断并说明理由。
类型5.无机物与实验探究
【案例】研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。
(1)根据反应Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O,制备SO2气体。
①用下列简图,在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置(含试剂)示意图。
②实验过程中,使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是__________________________。
(2)将SO2气体分别通入下列溶液中:
①品红溶液,现象是_________________________________________________;
②溴水溶液,现象是__________________________________________________;
③硫化钠溶液,现象是______________________________________________。
(3)有一小组在实验中发现,SO2气体产生缓慢,以致后续实验现象很不明显,但又不存在气密性问题。
请你推测可能的原因并说明相应的验证方法(可以不填满)。
①原因_____________________;
验证方法__________________________。
②原因_____________________;
③原因_____________________;
从知识到能力
【案例1】某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的,按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)。
实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2,而稀硝酸不能氧化NO。
由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品:
浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知:
氢氧化钠溶液不与NO反应,能与NO2反应:
2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
(1)实验应避免有害气体排放到空气中,装置③、④、⑥中乘放的药品依次是
(2)滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性,加入药品,打开弹簧夹后
(3)装置①中发生反应的化学方程式是
(4)装置②的作用是,发生反应的化学方程式是
(5)该小组得出的结论依据的实验现象是
(6)实验结束后,同学们发现装置①中溶液呈绿色,而不显蓝色。
甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致,而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。
同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。
这些方案中可行的是(选填序号字母)
a.加热该绿色溶液,观察颜色变化
b.加水稀释绿色溶液,观察颜色变化
c.向该绿色溶液中通入氮气,观察颜色变化
d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体,观察颜色变化
思考:
1.本题给你最大的感受是什么?
____________________________________________________________________________
2.本题中你觉得哪些地方还能改进?
3.如果请你命题考查这个知识点,你还可以从哪个角度来命题?
【案例2】为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行试验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)A中产生黄绿色气体,其电子式是__________________________。
(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是____________________________________。
(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_________________________________________。
(4)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是___________________________。
(5)过程Ⅲ实验的目的是____________________________________________________。
(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因:
同主族元素从上到下_________________,得电子能力逐渐减弱。
【案例3】甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀,用下图所示装置进行实验(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。
实验操作和现象:
操作
现象
关闭弹簧夹,滴加一定量浓硫酸,加热
A中有白雾生成,铜片表面产生气泡
B中有气泡冒出,产生大量白色沉淀
C中产生白色沉淀,液面上方略显浅棕色并逐渐消失
打开弹簧夹,通入N2,停止加热,一段时间后关闭
从B、C中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸
均未发现白色沉淀溶解
⑴A中反应的化学方程式是。
⑵C中白色沉淀是,该沉淀的生成表明SO2具有性。
⑶C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是。
⑷分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因,甲认为是空气参与反应,乙认为是白雾参与反应。
①为证实各自的观点,在原实验基础上:
甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是_____________________________________;
乙在A、B间增加洗气瓶D,D中盛放的试剂是________________________。
甲
大量白色沉淀
乙
少量白色沉淀
②进行实验,B中现象:
检验白色沉淀,发现均不溶于稀盐酸。
结合离子方程式解释实验现象异同的原因:
__________________________________________________________________。
⑸合并⑷中两同学的方案进行实验。
B中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是__________________________________________________________________。
高考在考查,一些由于教学而产生的错误感念(对学科发展和学生发展不利的)
*常见的无机物应用——之反思能力
【案例】某白色固体可能由①NH4Cl②AlCl3③NaCl④AgNO3⑤KOH中的一种或几种组成,将此固体投入水中得到澄清溶液,该溶液可使酚酞呈红色。
若向该溶液中加入稀硝酸至过量,有白色沉淀生成。
对原固体组成判断不正确的是
A.可能存在②B.至少存在①④⑤
C.无法确定是否有③D.至少有②⑤
四、如何复习《常见的无机物及其应用》?
【案例】氢氧化钠综合复习
【案例】硫酸亚铁铵晶体的制备
【案例】得到氮气的方法
【案例】联碱法(候氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下图:
(1)沉淀池中发生反应的化学方程式为_______________________________________;
(2)X是__________________,Y是_________________(填化学式);
(3)Z中除了溶解的氨气、食盐外,其它溶质还有________________________________;
排出液中的溶质除了氢氧化钙外,还有________________________;
(4)根据联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程推测,所得结论正确是_______________;
a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小
b.通入氨气目的是使氯化铵更多析出
c.加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度,促进碳酸氢钠结晶析出
(5)联碱法中,每当通入NH3_44.8L(已折合成标准状况下)时可以得到纯碱100.0g,则NH3的利用率为______。
相比于氨碱法,指出联碱法的一项优点______________________。
(6)从理论上分析,在氨碱法生产过程中_________(填“需要”、“不需要”)补充氨气,从原料到产品,氨碱法总反应过程用化学方程式表示,可写为______________________;
II化学实验基础复习交流
*经典探究实验试题
【2010-安徽-28】某研究性学习小组在网上收集到如下信息:
Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。
他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:
【实验】制备银镜,并与Fe(NO3)3溶液反应,发现银镜溶解。
(1)下列有关制备银镜过程的说法正确的是_____。
a.边振荡盛有2%的AgNO3溶液的试管,边滴入2%的氨水,至最初的沉淀恰好溶解为止
b.将几滴银氨溶液滴入2mL乙醛中
c.制备银镜时,用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e.在银氨溶液配制过程中,溶液的pH增大
【提出假设】
假设1:
Fe3+具有氧化性,能氧化Ag。
假设2:
Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3—氧化Ag。
【设计实验方案,验证假设】
(2)甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe2+,验证了假设1的成立。
请写出Fe3+氧化Ag的离子方程式:
_____。
(3)乙同学设计实验验证假设2,请帮他完成下表中内容(提示:
NO3—在不同条件下的还原产
物较复杂,有时难以观察到气体产生)。
实验步骤(不要求写具体操作过程)
预期现象和结论
1
2
…
若银镜消失,假设2成立。
若银镜不消失,假设2不成立。
【思考与交流】
(4)甲同学验证了假设1成立,若乙同学验证了假设2也成立,则丙同学由此得出结论:
Fe(NO3)3溶液中的Fe3+和NO3-都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论,并简述理由:
物质制备实验
1.本类型试题的解答方法
【案例】实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物是棕红色、易潮解,100℃左右时升华。
下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不同,分别如(I)和(II)所示:
试回答:
(1)B中反应的化学方程式为:
______________________________;
(2)D中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是:
__________________________________________。
(3)D中反应化学方程式为:
____________________________。
(4)装置(Ⅰ)的主要缺点是:
_______________________
_____________________________________________________。
(5)装置(Ⅱ)的主要缺点是:
_____________________
如果选用此装置来完成实验,则必须采取的改进措施是:
___________________________。
2.物质制备实验试题的发展比较
【2011-新课标-28】氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题:
(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)
(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:
检查装置气密性后,装入药品;
打开分液漏斗活塞_________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A.加热反应一段时间B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞D.停止加热,充分冷却
(3)实验结束后,某同学取少量产物,小心加入水中,观察到有气泡冒出,溶液中加入酚酞后显红色,该同学据此断,上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式___________________
②该同学的判断不正确,原因是________________
(4)请你设计一个实验,用化学方法区分钙与氢化钙,写出实验简要步骤及观察到的现象__________。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂,与氢气相比,其优点是_________。
未尽事宜:
【启示】____________________________________________________________
【2008-海南-16】现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。
已知实验中可能会发生下列反应:
①2Mg+O2
2MgO;
②3Mg+N2
Mg3N2;
③2Mg+CO2
2MgO+C;
④Mg+H2O
MgO+H2↑;
⑤Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥,装置内所发生的反应是完全的,整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题;
(1)在设计实
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