苏教版高中化学必修一《专题1》检测题Word下载.docx

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NH3↑＋H2S↑

解析　C项中铁、氧元素的化合价发生了变化，又是化合反应。

答案　C

3．同一状态下，20mLA2气体与30mLB2气体恰好完全反应生成20mL某气体X，则X的化学式为（　　）

A．A2B3B．AB2

C．AB3D．A3B2

解析　设反应的化学方程式为：

aA2＋bB2===xX，则

aA2　＋　bB2===xX，

20mL30mL20mL

故a:

b:

x＝20:

30:

20＝2:

3:

2，即2A2＋3B2===2X，根据质量守恒定律可知X的化学式为A2B3，A项正确。

答案　A

4．能表示阿伏加德罗常数数值的是（　　）

A．1molNa含有的电子数

B．标准状况下，22.4L水所含的分子数

C．常温常压下，16g氧气所含的原子数

D．1L1mol·

L－1硫酸溶液所含的H＋数

解析　1molNa含11NA个电子；

标准状况下水不是气态；

16gO2物质的量为0.5mol，含NA个O原子；

1L1mol·

L－1硫酸溶液含2NA个H＋。

5．用CCl4萃取溴水中的溴，下列说法不正确的是（　　）

A．实验使用的主要仪器是分液漏斗

B．溴在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大

C．溴的CCl4溶液呈橙红色

D．分液时，水从分液漏斗下口流出，溴的CCl4溶液从漏斗上口倒出

解析　溴的CCl4溶液在下层，从下口流出。

答案　D

6．美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（　　）

A．57　　　　　　　　　　　B．47

C．61D．293

解析　该元素原子的核外电子数＝质子数＝118，则中子数与核外电子数之差为175－118＝57。

7．已知金属钠和水反应的化学方程式为：

2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

将9.2g金属钠投入到足量的重水D2O中，则产生的气体中含有（　　）

A．0.2mol中子B．0.4mol电子

C．0.2mol质子D．0.4mol分子

解析　钠和重水反应的化学方程式为：

2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑，所以产生的气体全部是D2（

H2），1个分子中含有2个质子，2个电子和2个中子。

9.2g金属钠的物质的量是0.4mol，由反应方程式知，0.4mol钠可生成0.2molD2，所以0.2molD2中含有的中子数、电子数、质子数均为0.4mol。

8．如果ag某气体中所含的分子数为b，那么cg该气体在标准状况下的体积（NA为阿伏加德罗常数）是（　　）

A.

LB.

L

C.

D.

解析　cg气体中分子数为：

×

cg＝

，则cg气体的体积为：

22.4L·

mol－1＝

L。

9．下列叙述中不正确的是（　　）

A．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

B．在含有少量水的乙醇中加入氧化钙，然后蒸馏，可得到纯净的乙醇

C．用结晶法提纯混有少量氯化钠的硝酸钾

D．向某溶液中滴加盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明原溶液中含有CO

解析　溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，A项正确；

氧化钙和水反应使水完全转化为氢氧化钙，由于氢氧化钙和乙醇沸点差别很大，然后蒸馏出乙醇，B项正确；

氯化钠的溶解度随温度变化不大，硝酸钾的溶解度随温度变化大，故C项正确；

D项中只说明原溶液中含有SO

，不正确。

10．物质的量浓度相同的NaNO3、Mg（NO3）2、Al（NO3）3三种溶液，取三种溶液的体积比为3:

2:

1时，三种溶液中c（NO

）之比为（　　）

A．1:

1:

1B．1:

3

C．3:

1D．3:

4:

解析　所取三种溶液中的c（NO

）与体积无关，只要算出原溶液中的硝酸根离子的浓度即可。

11．欲将CaCl2溶液中含有的盐酸除掉，应采用的最好方法是（　　）

A．加生石灰，过滤

B．加CaCO3粉末，过滤

C．加过量的Na2CO3溶液

D．加适量的AgNO3溶液

解析　CaCO3和盐酸反应生成CaCl2、CO2、H2O，过滤得到CaCl2溶液，故B项符合题意；

A、C、D项均引入杂质。

12．甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。

已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（　　）

A．甲一定是氢氧化钙溶液

B．乙一定是硝酸钾溶液

C．丙不可能是碳酸钠溶液

D．丁只能是盐酸

解析　由于氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液和盐酸三者中任意两者都可以反应，所以甲、丙、丁无法确定；

而硝酸钾溶液却不能和任何溶液反应，故乙是硝酸钾溶液。

13．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

A．常温下，22.4LCO完全燃烧后生成CO2的分子数为NA

B．18g水中含有的电子数为10NA

C．在1L2mol·

L－1的硝酸钙溶液中含有的NO

离子数为4NA

D．标准状况下，27g金属铝与足量的稀硫酸反应，生成H2的体积约为33.6L

解析　注意条件，常温下，22.4LCO的物质的量要少于1mol。

14．下列根据实验现象所得出的结论不正确的是（　　）

A．无色溶液使紫色石蕊试液变蓝；

结论：

溶液一定呈碱性

B．无色溶液焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察），结论：

溶液中一定含有K＋

C．在无色溶液中加入Na2CO3溶液产生白色沉淀；

溶液中一定含有Ca2＋

D．在无色盐溶液中加入NaOH溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；

溶液一定含有NH

解析　与Na2CO3溶液反应产生白色沉淀，可能含有Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋等。

15．下图是某学校实验室买回的硫酸试剂标签的部分内容。

判断下列说法正确的是（　　）

硫酸化学纯（CP）（500mL）　品名：

硫酸

化学式：

H2SO4

相对分子质量：

98

密度：

1.84g·

cm－3

质量分数：

98%

A．该硫酸的浓度为9.2mol·

L－1

B．配制200mL4.6mol·

L－1的稀H2SO4需该H2SO450mL

C．该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%

D．取该硫酸100mL，则浓度变为原来的

解析　由c＝

可得c＝

＝18.4mol·

L－1，A项错；

设配制200mL4.6mol·

L－1的稀H2SO4需该H2SO4VmL，则4.6mol·

L－1×

0.2L＝18.4mol·

L－1·

V，解得V＝0.05L＝50mL，B项正确；

等体积水的质量小于硫酸的质量，C项错；

硫酸是均一、稳定的分散系，100mL与500mL的浓度相同。

16．有BaCl2和NaCl混合溶液aL，将它平均分成两份，一份滴加稀硫酸，使Ba2＋完全沉淀；

另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。

反应中消耗xmolH2SO4，ymolAgNO3。

据此得知原溶液的c（Na＋）为（　　）

A．（y－2x）/amol·

B．（y－x）/amol·

C．（2y－2x）/amol·

D．（2y－4x）/amol·

解析　一份混合液中，n（BaCl2）＝xmol，其中n（Cl－）＝2xmol，又知n总（Cl－）＝ymol，故n（NaCl）＝n（Na＋）＝（y－2x）mol，则原溶液的c（Na＋）＝

＝（2y－4x）/amol·

L－1。

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（本题包括6道题，共52分）

17．（10分）

（1）

S2－中的质子数是________，中子数是________，核外电子数是________，质量数是________。

（2）Fe、Fe2＋、Fe3＋是________元素的三种粒子，它们的________数相同，它们所带的________数不相同。

（3）由1H

O与2H

O所代表的物质中，共有________种元素，________种原子，互为同位素的原子有________________。

（4）已知元素X、Y的核电荷数分别为a和b，它们的离子Xm＋和Yn－核外电子排布相同，则a、b、m、n之间的关系是________。

解析　

（1）

R

中四个角标表示的意义各不相同，A表示R元素原子的质量数；

Z表示R元素原子的质子数；

n表示Rn±

所带电荷的数目，也就是R原子变成Rn±

时得到或失去电子的数目；

m表示Rm分子中所含R原子的数目。

（2）Fe、Fe2＋、Fe3＋是铁元素的三种粒子，其中Fe2＋和Fe3＋是Fe原子分别失去2个和3个电子后形成的，三种微粒所含质子数相同，电子数不同。

（3）1H

O和2H

O中共含有氢、氧两种元素，1H、2H、16O和17O四种原子，其中1H和2H互为同位素，16O和17O互为同位素。

（4）Xm＋是由X原子失去m个电子形成的，Yn－是由Y原子得到n个电子形成的，若Xm＋和Yn－核外电子排布相同，则有a－m＝b＋n。

答案　

（1）16　18　18　34

（2）铁　质子　电荷

（3）2　4　1H与2H、16O与17O

（4）a－m＝b＋n

18．（6分）如图为一“铁链”图案，小明在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

请回答下列问题：

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

（　　）两种物质都不是电解质

（　　）两种物质都是钠的化合物

（　　）两种物质都是氧化物

（　　）两种物质都是盐

（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液，继续加热至呈红褐色。

①物质M的化学式为________。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析　

（1）根据物质的交叉分类法可知H2和CO2都不是电解质，Na2O和NaCl都是钠的化合物，CO2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是盐。

（2）由红褐色胶体可知该胶体是氢氧化铁胶体，可通过丁达尔效应证明胶体的存在或生成。

答案　

（1）A　C　B　D

（2）①FeCl3　②用一束光照射烧杯中的物质，若能产生丁达尔效应，则证明生成了Fe（OH）3胶体。

19．（7分）用混有碳酸氢铵、硫酸钠的氯化钠固体配制纯净的氯化钠溶液，实验方案如下：

　　　　　　　　　　　　　②　　③

　　　　　　　　　　过量　过量

　　　　　　　　　　BaCl2Na2CO3过量

　　　　　　　　　　溶液　溶液　　盐酸

　　　　　　　　　　　↓　　↓　　↓

―→

请回答下列问题

（1）操作①可除去________（填化学式）。

（2）操作②是否可改为硝酸钡溶液________（填“是”或“否”），原因__________________________________________________。

（3）操作③的目的是________________________________________________________________________。

（4）操作④的目的是________________________________________________________________________。

解析　

（1）NH4HCO3受热分解成NH3、CO2和H2O。

（2）加入BaCl2溶液的目的是除去SO

，若改为Ba（NO3）2溶液引入NO

，后续操作中无法除去。

（3）加入Na2CO3溶液的目的是除去过量的Ba2＋。

（4）加热煮沸的目的是除去溶解在溶液中的HCl和CO2。

答案　

（1）NH4HCO3

（2）否　若改为Ba（NO3）2溶液会在溶液中引入新的杂质离子NO

，后续操作中无法除去

（3）除去过量的Ba2＋

（4）除去溶解在溶液中的HCl和CO2

20．（9分）有一包白色固体，可能含有K2CO3、Na2SO4、KCl、CuSO4中的一种或几种。

为探究其成分，张华同学进行了如下实验：

（1）取少量白色固体于试管中加水溶解，得到无色澄清溶液，因此他认为肯定有一种物质不存在，这种物质的化学式为__________，推断的依据是________________________________________________________________________。

（2）接着又向试管中加入稍过量的BaCl2溶液和稀HNO3，观察到先有白色沉淀生成，而后白色沉淀部分溶解并产生无色气泡。

因此他认为肯定存在两种物质，它们的名称是________________________________________________________________________________，推断的依据是__________________________________。

（3）将所得到的混合物过滤，取滤液少量于另一洁净的试管中，加入稍过量的AgNO3溶液和稀HNO3，结果也得到了白色沉淀。

因此他认为原白色固体中肯定存在KCl。

你认为他的结论________（填“对”或“不对”），理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

答案　

（1）CuSO4　CuSO4的水溶液呈蓝色

（2）碳酸钾、硫酸钠　BaCO3溶于稀HNO3并产生CO2气体，BaSO4不溶于稀HNO3

（3）不对　在第

（2）操作中使用了BaCl2溶液，在溶液中引入了Cl－

21．（10分）实验室配制0.1mol·

L－1的BaCl2溶液分成两个阶段，第一阶段：

用托盘天平称取5.2g无水BaCl2晶体。

第二阶段：

溶解配制成0.1mol·

L－1的BaCl2溶液。

第一阶段操作有如下几步：

A.将游码拨至0.2g处；

B.将游码拨至“0”处；

C.在天平的两边托盘上各放一张干净等质量的滤纸，调节天平两边螺丝使天平平衡；

D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；

E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；

F.在右盘放置5g砝码。

（1）其正确的操作顺序是（填序号）B→C________。

（2）进行E操作时，只缺少量晶体，则正确操作是____________________________________________________。

（3）第二阶段操作，应先将5.2gBaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________，然后将溶液转入________中，再洗涤、________、摇匀后即可得到0.1mol·

L－1BaCl2溶液（填选项字母）。

（4）下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有________。

A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量

B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D．整个配制过程中，容量瓶不振荡

解析　

（1）称量操作的步骤：

游码归零，放同等大小的纸，调节天平使之平衡，然后放砝码（由大到小），再拨游码，放称量物，称量完毕，取走称量物，砝码放回砝码盒，游码拨回零处。

（2）当天平接近平衡时，正确的操作是：

左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加足量药品，使天平平衡。

（3）经计算应配溶液的体积是250mL。

（4）A项将砝码放错位置后，称得BaCl2的质量为4.8g，故偏低；

B项无影响；

C项摇匀后再加水即增大了溶液体积，故偏低；

D项不振荡，导致加水量偏少，故偏低。

答案　

（1）FAEDB

（2）左手拿药匙，用右手轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药品，使天平平衡

（3）烧杯、玻璃棒　250mL容量瓶　定容　（4）AC

22．（10分）

（1）完全中和0.300mol·

L－1NaOH溶液500mL，所需H2SO4的质量是多少？

（2）把5%的Na2CO3溶液蒸发掉32.4g水后（无晶体析出），溶液变成40mL，溶质的质量分数变为21.2%，则浓缩后的碳酸钠溶液的物质的量浓度是多少？

解析　

（1）根据化学方程式可知，n（H2SO4）＝n（NaOH）×

＝0.300mol·

0.5L×

＝0.075mol，m（H2SO4）＝0.075mol×

98g·

mol－1＝7.35g。

（2）要先计算出原碳酸钠溶液的质量，可设原溶液的质量为x，则存在关系是：

5%x＝21.2%（x－32.4），得到x＝42.4g。

m（Na2CO3）＝42.4g×

5%＝2.12g，则浓缩后的Na2CO3溶液的物质的量浓度为：

÷

0.04L＝0.5mol·

答案　

（1）7.35g

（2）0.5mol·