江苏省届高三化学第二次模拟考试Word下载.docx
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、NO
、HCO
D.0.1mol·
L-1KI溶液:
Mg2+、NH
、MnO
、Cl-
5.下列说法正确的是( )
A.向新制Cu(OH)2悬浊液中加入蔗糖溶液,加热,出现红色沉淀
B.向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,蛋白质变性,出现白色沉淀
C.常温下,向浓硫酸中加入铁片,铁片溶解
D.向FeCl3溶液中加入少量铜粉,铜粉溶解
6.实验室用下列装置制取、提纯、收集Cl2、尾气处理,不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲制取Cl2 B.用装置乙除去Cl2中的少量HCl
C.用装置丙收集Cl2D.用装置丁吸收尾气中的Cl2
7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.氯气溶于水:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
B.向FeSO4溶液中加入H2SO4酸化的KMnO4溶液:
5Fe2++MnO
+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O
C.向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液:
Ca2++OH-+HCO
===CaCO3↓+H2O
D.用铜做电极电解NaCl溶液:
2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
8.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大,W的阴离子核外电子数与X原子的内层电子数相同,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,Y的单质在空气中的体积分数最大,Z是金属性最强的短周期元素。
下列说法中正确的是( )
A.原子半径:
r(W)<
r(X)<
r(Y)<
r(Z)
B.W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10
C.W与X可形成含非极性键的化合物
D.X的最高价氧化物的水化物酸性比Y的强
9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.N2(g)
NH3(g)
NH4Cl(aq)
B.Fe(s)
FeCl2(s)
Fe(OH)2(s)
C.MgO(s)
MgSO4(aq)
Mg(s)
D.S(s)
SO2(g)
BaSO3(s)
10.下列说法正确的是( )
A.反应CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行,该反应一定为放热反应
B.可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀
C.Na2O2与水反应产生1molO2,理论上转移的电子数目约为4×
6.02×
1023
D.保持温度不变,向稀氨水中缓慢通入CO2,溶液中
的值增大
不定项选择题:
本题包括5小题,每小题4分,共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该小题得0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。
11.有机物Y(乙酰氧基胡椒酚乙酸酯)具有抗氧化、抗肿瘤作用,可由化合物X在一定条件下合成:
下列说法正确的是( )
A.X分子中所有原子一定在同一平面上
B.X、Y分子中均含有1个手性碳原子
C.1molX与溴水充分反应,最多消耗Br2的物质的量为2mol
D.1molY与NaOH溶液充分反应,最多消耗NaOH的物质的量为4mol
12.下列图示与对应的叙述相符的是( )
图1图2图3图4
A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2O(g)===H2(g)+
O2(g)的ΔH=-241.8kJ·
mol-1
B.图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将T1K时A、B的饱和溶液分别升温至T2K时,溶质的质量分数B>
A
C.图3表示镁条放入盐酸中生成氢气速率随时间的变化,0—t1反应速率加快的原因可能是该反应为放热反应
D.图4表示常温下稀释pH相同的氢氟酸与盐酸时溶液pH与加入水体积的关系,则氢氟酸为弱酸,且a点Kw的数值比b点的大
13.根据下列实验操作和现象能得出相应结论的是( )
选项
实验操作和现象
结论
室温下,向苯酚钠溶液中滴加少量盐酸,溶液变浑浊
酸性:
盐酸>
苯酚
B
向10mL0.2mol·
L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·
L-1MgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol·
L-1FeCl3溶液,产生红褐色沉淀
相同温度下:
Ksp[Mg(OH)2]>
Ksp[Fe(OH)3]
C
测定浓度均为0.1mol·
L-1的CH3COONa与HCOONa溶液的pH,CH3COONa溶液的pH较大
结合H+的能力:
HCOO->
CH3COO-
D
向KBr溶液中加入少量苯,通入适量Cl2后充分振荡,有机层变为橙色
氧化性:
Cl2>
Br2
14.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸。
常温下,向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液,混合溶液中lgX[X为
或
]与pH的变化关系如图所示。
下列说法一定正确的是( )
A.Ⅰ表示lg
与pH的变化关系
B.pH=1.22的溶液中:
2c(C2O
)+c(HC2O
)>
c(Na+)
C.1.22<
pH<
4.19的溶液中:
c(HC2O
c(C2O
c(H2C2O4)
D.pH=4.19的溶液中:
c(Na+)=3c(HC2O
)
15.一定温度下,在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) ΔH=akJ·
mol-1达到平衡。
A.若T1<
T2,则a>
B.T1K时,该反应的平衡常数K=0.1
C.容器1中CO的平衡转化率比容器2小
D.容器3中反应达到平衡后,再充入1.1molH2S(g)和0.3molH2(g),平衡不移动
非选择题(共80分)
16.(12分)以硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3、SiO2,少量的Fe3O4、Al2O3、MgO)生产安全高效的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4)的工艺流程如下:
已知:
FeO
在强碱性溶液中稳定,但在Fe(OH)3催化作用下会发生分解。
(1)“酸浸”时加入硫酸的量不宜过多的原因是_________________________。
(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为_________________________________________。
(3)在控制其他条件不变的情况下,探究保持Fe2(SO4)3和NaOH总质量不变,改变其质量比对K2FeO4产率的影响,实验结果如图所示,当质量比大于0.55时K2FeO4的产率下降的原因可能是______________________________________________________。
(4)“过滤2”产生的滤渣的主要成分为________(填化学式),“过滤3”所得滤液中含有的阴离子有OH-、Cl-、SO
、____________、____________(填化学式)。
(5)K2FeO4可将水中的H2S氧化为硫酸盐,同时K2FeO4被还原为Fe(OH)3,则反应时K2FeO4与H2S的物质的量之比为________。
17.(15分)氟喹诺酮是人工合成的抗菌药,其中间体G的合成路线如下:
(1)G中的含氧官能团为________和________(填名称)。
(2)由C→D的反应类型是________。
(3)化合物X(分子式为C3H7N)的结构简式为________________。
(4)B和乙醇反应的产物为H(C8H6FCl2NO2),写出满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式:
________________。
Ⅰ.是一种α-氨基酸;
Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢,且分子中含有一个苯环。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以
为原料制备
的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。
18.(12分)KBr可用于光谱分析和化学分析等。
(1)制备KBr的一种方法如下:
80℃时,向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中缓慢加入Br2,至pH为6~7时反应完全,生成CO2、N2等。
该反应的化学方程式为________________________________________。
(2)KBr可用于测定苯酚(C6H5OH)样品的纯度,方法如下:
取0.5000g苯酚试样,用NaOH溶液溶解后定容成250.00mL溶液;
移取25.00mL该溶液,加入25.00mL0.03000mol·
L-1的KBrO3(含过量KBr)标准溶液,然后加入足量盐酸,充分反应后再加足量KI溶液,充分反应;
用0.1000mol·
L-1Na2S2O3溶液滴定至淡黄色,加入指示剂,继续滴定至终点,用去16.20mL。
测定过程中物质的转化关系如下:
①加入的指示剂为________。
②计算苯酚样品的纯度(写出计算过程)。
19.(15分)硫酸镍是电镀工业必不可少的化工原料。
从不锈钢废渣(主要含Fe42.35%、Cr9.67%、Ni5.1%、C4.7%、Si3.39%等)中制取硫酸镍晶体的工艺流程如下:
①Cr3+与氨水反应时有少量Cr3+生成[Cr(NH3)6]3+,但加热时该络合物易分解。
Ni2+与氨水反应生成[Ni(NH3)6]2+,该络合物加热时稳定,用硫酸酸化时生成相应的硫酸盐。
②Na2CrO4溶液中加酸调节pH为3.5时,CrO
转化为Cr2O
。
③相关物质在不同温度时溶解度如下表:
温度溶解度/g物质
20℃
30℃
40℃
60℃
80℃
90℃
Na2SO4
19.5
40.8
48.8
45.3
43.7
42.7
Na2Cr2O7
183
198
215
269
376
405
(1)“酸浸”后得到的溶液中主要含有FeSO4、NiSO4、Cr2(SO4)3,生成NiSO4的化学方程式为____________________________________。
“酸浸”时需控制温度为90℃左右,可以采用的加热方式是________________。
(2)“过滤”前,适当加热的目的是_________________________。
(3)对“过滤”所得的滤渣进行洗涤,检验滤渣已洗涤干净的方法是_________________________________________________________。
(4)“过滤”时产生的滤渣可用于制备Na2Cr2O7晶体。
①滤渣经干燥后与Na2CO3混合在空气中煅烧生成Na2CrO4和CO2,此反应的化学方程式为________________________________________。
②请补充完整上述煅烧后混合物制备Na2Cr2O7晶体(橙红色)的实验方案:
水浸,过滤,________________________________________________________________________
____________________________,得Na2Cr2O7晶体(必须使用的试剂有:
硫酸,蒸馏水)。
20.(14分)H2O2在Fe2+、Cu2+的存在下生成具有强氧化性的·
OH(羟基自由基),·
OH可将有机物氧化降解。
(1)Cu2+H2O2体系中存在下列反应:
Cu2+(aq)+H2O2(aq)===CuOOH+(aq)+H+(aq) ΔH1=akJ·
CuOOH+(aq)===Cu+(aq)+·
OH(aq)+
O2(g) ΔH2=bkJ·
2CuOOH+(aq)===2Cu+(aq)+H2O2(aq)+O2(g) ΔH3=ckJ·
则H2O2(aq)===2·
OH(aq) ΔH=________kJ·
mol-1。
图1
(2)为探究温度对Cu2+H2O2甲基橙去除率的影响,某研究小组在不同温度下进行实验(其他条件相同),实验结果如图1所示。
相同条件下,温度升高,甲基橙去除速率增大,其原因是________________________________________。
(3)为探究Fe2+Cu2+H2O2能够协同催化氧化降解甲基橙,某研究小组的实验结果如图2所示。
得出“Fe2+Cu2+H2O2催化氧化降解甲基橙效果优于单独加入Fe2+或Cu2+”结论的证据为__________________________________
________________________________________________________________________。
图2
实验条件:
200mL甲基橙模拟废水(1.5g·
L-1,
pH=3.0),温度60℃、V(H2O2)=2.0mL
1—V(H2O2)∶m(FeSO4)∶m(CuSO4)=2∶0.02∶0.4
2—V(H2O2)∶m(FeSO4)∶m(CuSO4)=2∶0.02∶0
3—V(H2O2)∶m(FeSO4)∶m(CuSO4)=2∶0∶0.4
4—V(H2O2)∶m(FeSO4)∶m(CuSO4)=2∶0∶0
(4)EFH2O2FeOx法可用于水体中有机污染物降解,其反应机理如图3所示。
阳极的电极反应式为________________________________,X微粒的化学式为______________________________________________,
阴极附近Fe2+参与反应的离子方程式为________________________________。
图3图4
(5)SCOD是指溶解性化学需氧量,是衡量水中有机物质含量多少的指标。
水体SCOD越大,说明其有机物含量越高。
用Fe2+H2O2法氧化破解啤酒工业污泥中的微生物,释放出有机物和氮等。
测得不同初始pH下污泥经氧化破解后上层清液中的SCOD及总氮浓度如图4所示。
当pH>
2.5时,总氮浓度、SCOD均降低,其原因可能是_________________________________________
21.(12分)
【选做题】本题包括A、B两小题,请选定其中一个小题,并在相应的答题区域内作答。
若多做,则按A小题评分。
A.[物质结构与性质]
苯甲酸甲酯在NaBH4、ZnCl2等作用下可转化为醇,其中NaBH4转化为H3BO3:
(1)Zn2+基态核外电子排布式为____________。
(2)苯甲醇(
)中碳原子的杂化轨道类型为____________。
(3)1mol苯甲酸甲酯(
)分子中含有σ键的数目为________mol。
(4)与BH
互为等电子体的阳离子为____________(填化学式),BH
离子的空间构型为(用文字描述)________________。
(5)硼酸是一种层状结构白色晶体,层内的H3BO3分子通过氢键相连(如图所示)。
1molH3BO3晶体中有________mol氢键。
B.[实验化学]
苯乙酮是重要的化工原料,可由苯经下述反应制备:
实验步骤如下:
步骤1:
向如图所示的三颈烧瓶中迅速加入13g粉状无水AlCl3和16mL(14g,0.18mol)无水苯。
在搅拌下将4mL(4.3g,0.04mol)乙酸酐自滴液漏斗慢慢滴加到三颈烧瓶中。
加完后,待反应稍和缓后在沸水浴中搅拌回流,直到不再有HCl气体逸出为止。
步骤2:
将反应混合物冷却到室温,在搅拌下倒入18mL浓盐酸和30g碎冰的烧杯中(在通风橱中进行),若仍有固体不溶物,可补加适量浓盐酸使之完全溶解。
将混合物转入分液漏斗中,分出有机层,水层用苯萃取两次(每次8mL)。
合并有机层,依次用15mL10%NaOH溶液、15mL水洗涤,再用无水MgSO4干燥。
步骤3:
先在水浴上蒸馏回收物质A,然后在石棉网上加热蒸去残留的苯,稍冷后改用空气冷凝管蒸馏收集195~202℃馏分,产量约4.1g。
(1)步骤1中搅拌回流时,冷凝水从________(填“a”或“b”)端进水,倒置漏斗的作用是____________________。
(2)步骤2中水层用苯萃取两次(每次8mL),而不萃取一次(16mL)的目的是____________________________。
用15mL10%NaOH溶液洗涤的目的是____________________________________________________________。
(3)步骤3中在水浴上蒸馏回收的物质A为________。
(4)本次实验苯乙酮的产率为________。
化学参考答案
本题包括10小题。
每小题2分,共计20分。
1.C 2.C 3.D 4.B 5.D 6.A 7.B 8.C 9.A 10.B
11.B 12.C 13.AD 14.AB 15.BD
16.(12分)
(1)可以减少“氧化”步骤中NaOH的用量(2分)
(2)2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO
+3Cl-+5H2O(2分)
(3)当硫酸铁跟氢氧化钠的质量比增大到一定程度时,过多的Fe3+与NaOH反应生成Fe(OH)3,Fe(OH)3可以加速K2FeO4的分解,从而使K2FeO4的产率下降(2分)
(4)Mg(OH)2(2分)
、AlO
(每空1分,共2分)
(5)8∶3(2分)
17.(15分)
(1)羰基 酯基(每空1分,共2分)
(2)取代反应(2分)
(3)
(3分)
(4)
18.(12分)
(1)3Br2+6KOH+CO(NH2)2
6KBr+CO2↑+N2↑+5H2O(2分)
(2)①淀粉溶液(2分)
②根据Br2~I2~2S2O
,与I-反应的Br2:
n1(Br2)=
n(S2O
)=
×
16.20×
10-3L×
0.1000mol·
L-1=8.1×
10-4mol(1分)
根据BrO
~5Br-~3Br2,KBrO3与KBr生成的Br2:
n(Br2)=3n(KBrO3)=3×
25.00×
0.03000mol·
L-1=2.25×
10-3mol(2分)
与C6H5OH反应的Br2:
n2(Br2)=n(Br2)-n1(Br2)=2.25×
10-3mol-8.1×
10-4mol=1.44×
10-3mol(1分)
根据C6H5OH~3Br2知,苯酚的物质的量:
n(C6H5OH)=
n2(Br2)=
1.44×
10-3mol=4.8×
10-4mol(2分)
苯酚的纯度=
=90.24%(2分)
19.(15分)
(1)Ni+H2SO4===NiSO4+H2↑(2分) 90℃水浴加热(2分)
(2)使[Cr(NH3)6]3+分解生成Cr(OH)3沉淀(2分)
(3)取少量最后一次洗涤过滤液于试管中,先用盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若无沉淀生成,则已洗净(2分)
(4)①4Cr(OH)3+4Na2CO3+3O2
4Na2CrO4+4CO2+6H2O(2分)
②向滤液中加入硫酸调节pH至3.5,将溶液加热到90℃(以上)蒸发结晶,有大量无色晶体析出,至有少量橙红色晶体析出时趁热过滤,滤液降温至40℃结晶,过滤,用蒸馏水洗涤,干燥得Na2Cr2O7晶体(5分)
20.(14分)
(1)2b-c(2分)
(2)·
OH浓度增大或活化分子数增多(2分)
(3)相同时间时,曲线1对应甲基橙降解率均高于曲线2、曲线3(2分)
(4)Fe-2e-===Fe2+(2分) O
(2分) H2O2+H++Fe2+===Fe3++H2O+·
OH(2分)
(5)Fe2+、Fe3+转化为Fe(OH)3(2分)
(1)1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10(2分)
(2)sp2、sp3(2分)
(3)18(2分)
(4)NH
正四面体(每空2分,共4分)
(5)3(2分)
(1)a 防止吸收HCl时产生倒吸现象(每空2分,共4分)
(2)提高苯乙酮的萃取率 除去盐酸、醋酸等酸性物质(每空2分,共4分)
(3)苯(2分)
(4)81%(2分)
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