届高考化学领军一轮复习同步专题12 物质的量浓度高效演练Word格式文档下载.docx
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A
分离硝酸钾和氯化钠混合物
烧杯、酒精灯、玻璃棒、分液漏斗
B
配制450mL2mol·
L-1氯化钠溶液
500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
C
除去氢氧化铝胶体中的泥沙
漏斗(带半透膜)、烧杯、玻璃棒
D
从食盐水中获得NaCl晶体
坩埚、玻璃棒、酒精灯、泥三角
【答案】B
【解析】分离硝酸钾和氯化钠混合物需要进行重结晶,所以应该用普通漏斗进行过滤,选项A错误。
实验室没有450mL的容量瓶,所以配制450mL2mol·
L-1氯化钠溶液的时候应该使用500mL容量瓶。
用天平(非玻璃仪器)称量氯化钠质量,转移至烧杯,用量筒加水溶解,玻璃棒搅拌,转移至容量瓶,洗涤,定容,摇匀即可,选项B正确。
除去氢氧化铝胶体中的泥沙,应该用带滤纸的漏斗直接过滤,选项C错误。
从食盐水中获得NaCl晶体的操作是蒸发,应该在蒸发皿中进行,选项D错误。
5.(2018届辽宁省朝阳市普通高中高三第三次模拟考试)下列有关实验的操作正确的是
实验
操作
制备Fe(OH)3胶体
煮沸盛在小烧杯中的25ml.蒸馏水,加入5~6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至星红褐色
配制250ml.0.1mol/L氢氧化钠溶液
称取1.0gNaOH固体放入250mL容量瓶中,加水至离刻度线1~2cm处,改用胶头滴管滴入蒸馏水到刻度
氢气还原氧化铜
用酒精灯加热盛有灼热的氧化铜的反应管并通入氢气,固体完全变红后,先停止通氢气,然后停止加热
除去NaBr溶液中少量的NaI
在溶液中滴入少量AgNO3溶液至不再产生黄色沉淀,然后过滤
6.(2018届广东省韶关市高三4月模二模)下列说法正确的是
所选主要仪器(铁架台等忽略)
部分操作
用浓硫酸配制480mL0.1mol/L硫酸溶液
500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管
将量取好的浓硫酸放入容量瓶中,加水溶解至刻度线
从食盐水中得到NaCI晶体
坩埚、酒精灯、玻璃棒、泥三角、三角架
当加热至大量固体出现时,停止加热,利用余热加热
分离甲醇和甘油的混合物
蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、直形冷凝管、锥形瓶、牛角管
温度计水银球插入混合液液面以下
用CCl4萃取溴水中的Br2
分液漏斗、烧杯
分离时下层液体从分液漏斗下口放出,上层液体从上口倒出
【解析】A.容量瓶是定容容器,不可用来稀释浓硫酸,故A错误;
B.溶液的蒸发结晶在蒸发皿中进行,不是在坩埚中蒸发,故B错误;
C.蒸馏操作时温度计水银球到蒸馏烧瓶的支管口,测蒸气温度,故C错误;
D.萃取操作时使用分液漏斗,分离时下层液体从分液漏斗下口放出,上层液体从上口倒出,故D正确;
答案为D。
7.(2018届辽宁省辽南协作校高三下学期第一次模拟)用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是
A.用甲装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液
B.用乙装置分离溴苯和水
C.用丙装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)
D.用丁装置防止铁钉生锈
8.(2018届宁夏银川一中高三第二次模拟考试)下列实验操作不能达到其对应目的是
编号
实验操作
目
的
取4gNaOH加入96mL水中(水的密度近似看作1g/cm3)
配制4%的NaOH溶液
配制一定物质的量浓度的溶液实验中,用蒸馏水润洗容量瓶
避免造成误差,且不会使所配制溶液浓度偏低
向盛有铜片的试管中加入浓硫酸,加热
证明浓硫酸具有强氧化性
将SO2通入溴水中,溶液褪色
证明SO2具有漂白性
【解析】NaOH溶液的质量分数=氢氧化钠的质量÷
溶液总质量;
溶液的总质量=4+96×
1=100g,氢氧化钠的质量4g,所以NaOH溶液的质量分数4/100×
100%=4%;
A正确;
用蒸馏水润洗容量瓶,对n、V均无影响,则浓度不变,B正确;
铜和稀硫酸不反应,在加热条件下与浓硫酸反应,生成硫酸铜和二氧化硫,说明浓硫酸具有强氧化性,C正确;
SO2与溴水反应生成硫酸和氢溴酸,发生了氧化还原反应,体现了二氧化硫的还原性,而非漂白性;
D错误;
9.(2018届上海市松江区高三下学期质量监控二模)配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,下列因素对结果没有影响的是
A.溶解过程中有少量液体溅出B.容量瓶使用前未干燥
C.洗涤液未全部转移到容量瓶中D.定容时液面未到刻度线
10.(2018届北京市石景山区高三3月统一测试一模)室温时,甲、乙两同学配制氯化钠溶液。
甲同学配制10%的NaCl溶液100g,乙同学配制1.0mol/L的NaCl溶液100mL(20℃时,氯化钠的溶解度为36.0g)。
下列说法正确的是
A.两同学所需溶质的质量相同B.两同学所配溶液的质量相同
C.两同学所需实验仪器种类相同D.甲同学所配的溶液浓度比乙同学的大
【解析】配制100g5%的NaC1溶液需要氯化钠质量为100g×
5%=5g,配制100m10.5mo1/L的NaC1溶液需要氯化钠质量为0.1L×
0.5mol/L×
58.5g/mol=2.9g,二者需要氯化钠的质量不相等,A错误;
氯化钠溶液的密度大于1g/mL,100mL氯化钠溶液的质量大于100g,B错误;
配制一定质量分数的氯化钠溶液,需要用天平称量氯化钠的质量,用药匙去药品,用量筒量取水的体积,在烧杯内溶解,用玻璃棒搅拌,所需仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙等;
配制一定体积一定物质的量浓度的氯化钠溶液,需要用天平称量氯化钠的质量,用药匙去药品,在烧杯内溶解,用玻璃棒搅拌,洗涤后移入100mL容量瓶,加水定容,距离刻度线1~2cm改用胶头滴管滴加,配制需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、100mL容量瓶、胶头滴管等,两种配制需要的仪器不同,C错误;
配制10%的NaCl溶液100g,其密度>
1g/mL,所以100g溶液的体积小于100mL,10%的NaCl溶液中氯化钠的量为10%×
100/58.5=0.17mol,其浓度大于1.7mol/L;
D正确;
11.(2018届甘肃省兰炼一中下学期高三年级第二次模拟考试)下列实验中所用的试剂、仪器或用品(夹持装置、活塞省去)能够达到该目的的是
目的
试剂
仪器或用品
验证牺牲阳极的阴极保护
酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氰化钾
烧杯、电压表、导线、胶头滴管
铝热反应
氧化铁、铝粉
滤纸、酒精灯、木条、盛沙子的蒸发皿
配制1.000mol/LNaCl
NaCl
容量瓶、烧杯、玻璃棒、试剂瓶
制备乙酸乙酯
乙醇、乙酸、饱和碳酸钠
大小试管、酒精灯
器不全,无法完成实验,故C错误;
D、乙醇、乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,需要使用浓硫酸作催化剂,因此该实验无法完成,故D错误;
故选A。
12.(2018届浙江省温州市高三选考适应性测试二模)下列说法正确的是
A.容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏并干燥
B.蒸馏操作时,温度计水银球应插入混合液
C.焰色反应时,铂丝需用稀硫酸洗净,并在火焰上灼烧至无色
D.配制溶液定容时,俯视容量瓶的刻度线,则所配制溶液的浓度偏高
【解析】A、具有塞子或活塞的仪器使用前需要查漏,容量瓶和分液漏斗使用前必须要检漏,均不需要干燥,故A错误;
B.蒸馏操作时,温度计水银球应插在蒸馏烧瓶的支管口处,故B错误;
C.焰色反应时,铂丝需用稀盐酸洗净,并在火焰上灼烧至无色,故C错误;
D.配制溶液定容时,俯视容量瓶的刻度线,配得溶液的体积偏小,则所配制溶液的浓度偏高,故D正确;
故选D。
13.(2018届江西省等三省十校高三下学期联考)下列实验操作规范且能达到目的的是
取20.00mL盐酸
在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶
配制浓度为0.010mol/L的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
清洗碘升华实验所用试管
先用酒精清洗,再用水清洗
14.(2018届贵州省黔东南州高三第一次模拟考试)下列实验误差分析合理的是
实验目的及操作
误差分析
用pH试纸测某稀酸溶液的pH时,先润湿试纸
无影响
配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,仰视容量瓶刻度线
偏低
测定某酸的准确浓度时,碱式滴定管未用标准液润洗
测定中和热时,忘记盖上泡沫塑料板
偏高
【解析】A、先用蒸馏水将pH试纸润湿时,再滴加待测液会使溶液酸性减弱,酸溶液PH增大,故A错误;
B、配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,定容时仰视容量瓶的刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏大,配制的溶液浓度偏低,故B正确;
C、测定某酸的准确浓度时,碱式滴定管未用标准液润洗,导致标准液浓度减小,滴定过程中消耗的标准液体积偏大,测定结果偏高,故C错误;
D、测定中和热时,忘记盖上泡沫塑料板,导致热量散失,结果偏低,故D错误;
故选B。
15.(2018届安徽省合肥市高三上学期第一次教学质量检测)下列有关实验的选项正确的是
A.配制0.l0mol/LNaOH溶液
B.除去CO中的CO2
C.苯萃取碘水中的I2,分出水层后的操作
D.记录滴定终点读数为12.20mL
16.(2018届陕西省渭南市高三教学质量检测)下列有关实验原理或操作正确的是
【解析】A.氮气不溶于水,图中装置不会形成喷泉,故A错误;
B.转移液体应用玻璃棒引流,图中缺少玻璃棒,故B错误;
C.HCl极易溶于水,不能利用图中装置排水法收集,故C错误;
D.苯与水混合分层,苯的密度小,在上层,图中分液装置合理,故D正确;
17.(2018届四川省宜宾市高三第一次诊断性考试)下列实验操作能达到实验目的的是
检验溶液中的Fe2+
先滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液
配制0.5mol/L的H2SO4溶液
量取50mL1.0mol/LH2SO4溶液,倒入小烧杯中,再加入50mL水稀释
验证乙烯的生成
加热乙醇和浓硫酸混合液,将气体通入酸性KMnO4溶液
除去乙酸乙酯中混有的乙酸
用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液
18.(2018届福建省三明市第一中学高三上学期第二次月考)下列关于误差分析的判断正确的是
A.配制1mol/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容,所得溶液浓度偏小
B.用托盘天平称取药品时,药品和砝码位置颠倒,药品质量一定偏小
C.酸碱中和滴定实验中,滴定终点俯视读数会使测得浓度偏大
D.用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH,测定值偏小
【解析】A项,NH4NO3溶于水吸热,溶液温度降低,若未恢复到室温就转移并定容,恢复到室温溶液体积偏大,所配溶液浓度偏小,正确;
B项,用托盘天平称取药品时,药品和砝码位置颠倒,若不使用游码,药品质量不变,错误;
C项,酸碱中和滴定实验中,滴定终点俯视读数,测得的标准溶液的体积偏小,会使测得浓度偏小,错误;
D项,用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH,由于稀释c(H+)偏小,测得的pH偏大,错误;
19.(2018届四川省乐山市高三第一次调查研究考试)下列实验方案能达到实验目的的是
实验方案
证明Mg(OH)2
沉淀可以转化为Fe(OH)3
向2mL1mol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCl2溶液,再加入3滴1mol/LFeCl3
比较氯和碳的非金属性强弱
将盐酸滴入碳酸氢钠溶液中
配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液
将25gCuSO4·
5H2O溶于100mL蒸馏水中
验证氧化性:
Fe3+>
I2
将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置,观察下层液体是否变成紫色
水化物的酸性强弱来进行判断,若要比较Cl和C的非金属性强弱,则应比较HClO4与H2CO3的酸性强弱,故B错误;
C、将25gCuSO4·
5H2O溶于100mL蒸馏水中,溶质CuSO4的物质的量为1mol,而溶液的体积不是100mL,所配溶液的浓度不是1mol/L,故C错误;
D、将KI和FeCl3溶液在试管中混合后,加入CCl4,振荡,静置,下层液体变成紫色,则证明产生了I2,说明Fe3+将I氧化为I2,氧化性Fe3+>I2,故D正确。
20.(2018届黑龙江齐齐哈尔市五校联谊高三上学期期末联考)利用实验器材(规格和数量不限,夹持装置省略),能完成相应实验的一项是
实验器材(省略夹持装置)
相应实验
CuSO4溶液的浓缩结晶
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸
用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶
用固体氯化钠配制0.5mol/L的溶液
烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗
用溴水和CCl4,除去NaBr溶液中少量NaI
【解析】A、CuSO4溶液的浓缩结晶,需要在蒸发皿中进行,所以A错误;
B、用盐酸除去BaSO4中的少量碳酸银,会生成氯化银新的沉淀,应该用硝酸,所以B错误;
C、没有托盘天平称量固体氯化钠的质量,所以C错误;
D、用溴水与NaI反应生成NaBr和I2,然后在分液漏斗中用CCl4萃取即可除去I2,所以D正确。
本题正确答案为D。
21.(2018届山东省实验中学高三上学期第三次诊断考试)进行下列实验,相关说法正确的是
A.图甲:
蒸干CuSO4饱和溶液,制备CuSO4·
5H2O晶体
B.图乙:
可形成红色喷泉,证明HC1极易溶于水
C.图丙:
配一定物质的量浓度NaOH溶液,若定容时视线如图,则所配NaOH溶液浓度偏低
D.图丁:
除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠
22.(2018届陕西省西安中学高三上学期期中考试)为了配制100mL1mol/LNaOH溶液,其中有下列几种操作,错误的操作()
①选刚用蒸馏水洗净过的100mL容量瓶进行配制
②NaOH固体在烧杯里刚好完全溶解,立即把溶液转移到容量瓶中
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次,洗涤液都移入容量瓶中
④使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶,直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切
⑤由于不慎,液面超过了容量瓶的刻度线,这时采取的措施是使用胶头滴管吸出超过的一部分
A.②④⑤B.①⑤C.②③⑤D.①②
【解析】①配制100mL1mol/L的NaOH溶液,应选择100mL容量瓶,因为容量瓶定容时仍需要加蒸馏水,所以使用前不需要干燥,正确;
②NaOH溶于水放热,所以不能立即把溶液转移到容量瓶中,错误;
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次,洗涤液也均转入容量瓶中,是为了将溶质全部转移到容量瓶中,正确;
④定容时为了防止加水超过刻度线,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,错误;
⑤由于不慎,液面超过了容量瓶的刻度线,吸出溶液时减少了溶质的质量,结果偏低,实验失败,需要重新配制,错误,答案选A。
23.(2018届天津市第一中学高三上学期第二次月考)下列关于误差分析的判断正确的是()
A.酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡,会使测得浓度偏大
C.配制1moI/L的NH4NO3溶液时未恢复至室温就转移并定容,所得溶液浓度偏小
【解析】A.酸碱中和滴定中滴定终点读数时滴定管内吸入气泡,会使终点读数偏小,从而使计算出的标准溶液体积偏小,测得的浓度偏小,故A错误;
B.用托盘天平称取药品时,药品和砝码位置颠倒,若未使用游码,则结果无影响,故B错误;
C.硝酸铵溶于水吸热,未恢复至室温就转移并定容,最终恢复至室温后溶液体积偏大,配制的溶液浓度偏小,故C正确;
D.用湿润的pH试纸测稀酸溶液的pH,相当于稀释了稀酸,则测得的pH偏大,故D错误;
答案选C。
24.(2018届广西河池市高级中学高三上学期第三次月考)下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是
A.利用焰色反应来检验钾元素的存在时,透过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色呈紫色,说明含有钾元素
B.用玻璃棒蘸取NaClO溶液,点在干燥的pH试纸上,试纸最终呈蓝色,证明HClO是弱酸
C.将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中,配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液
D.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4,可向反应后的混合液加水,若显蓝色即可证明生成了CuSO4
25.(2018届湖南省怀化市高三上学期期中博览联考)在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时,下列操作可使所配溶液浓度偏髙的是
A.未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶
B.用量筒量取浓盐酸时,仰视读数
C.定容时水加多了,加多的水用滴管吸出
D.溶解搅拌时造成液体溅出
【解析】A、未将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液移入容量瓶中,溶质减少,浓度偏低,A错误;
B、用量筒量取浓盐酸时,仰视读数,量取的盐酸体积增加,浓度偏高,B正确;
C、定容时水加多了,加多的水用滴管吸出,导致溶质减少,浓度偏低,C错误;
D、溶解搅拌时造成液体溅出,导致溶质减少,浓度偏低,D错误,答案选B。
26.(2018届安徽省淮北市临涣中学高三第二次月考)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是()
用CCl4提取
溴水中的Br2
除去氢氧化铁
胶体中的氯化钠
从KI和I2的固体混合物中回收I2
配制100mL0.1
mol·
L-1NaCl溶液
装置或
仪器
杯上方放置一个盛有水的烧瓶收集碘,故C错误;
D.配制100mL溶液需要100mL容量瓶,则图中缺少100mL容量瓶、胶头滴管等,故D错误;
27.(2018届安徽省皖南八校高三第一次联考)25℃时,将10mL质量分数为50%(密度为1.4g/cm3)的硫酸稀释成100mL。
A.俯视容量瓶颈刻度线定容,所配溶液的浓度偏低
B.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mL
C.50%的硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为7.14mol/L
D.上述100mL稀硫酸中含溶质14g,该稀硫酸不属于电解质
【解析】A、俯视容量瓶颈刻度线定容,导致溶液的体积偏小,所配溶液的浓度偏高,故A错误;
B、上述稀释后溶液的密度不知,所以无法求所需要的蒸馏水的体积或质量,故B错误;
C、根据c=
=
=7.14mol/L,所以质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L,故C正确;
D、c=
=7.14mol/L,而稀释过程中溶质的质量不变,所以上述100mL稀硫酸中含溶质7.14mol/L×
0.01L×
98g/mol=6.99g,故D错误;
故选C。
28.(2018届甘肃省临夏中学高三上学期期中考试)下列操作或装置能达到实验目的的是()
29.(2018届重庆市綦江区高三年级第一学期期中考试)某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验Ⅰ:
制取NaClO2晶体
已知:
NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·
3H2O,高于38℃时析出的晶体是NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
现利用下图所示装置进行实验。
(1)装置③的作用是__________________________。
(2)装置②中产生ClO2的化学方程式为_______________________________________;
装置④中制备NaClO2的离子方程式为____________________________________________。
(3)从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为:
①减压,55℃蒸发结晶;
②趁热过滤;
③________________;
④低于60℃干燥,得到成品。
实验Ⅱ:
测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案,并进行实验:
①准确称取所得亚氯酸钠样品mg于烧杯中,加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:
ClO
+4I-+4H+===2H2O+2I2+Cl-);
将所得混合液配成250mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用cmol·
L-1Na2S2O3标准液滴定,至滴定终点。
重复2次,测得平均值为VmL(已知:
I2+2
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