电化学真题含答案综述Word格式.docx

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A．反应CH4＋H2O

3H2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol电子

B．电极A上H2参与的电极反应为：

H2＋2OH－－2e－=2H2O

C．电池工作时，CO32－向电极B移动

D．电极B上发生的电极反应为：

O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

7．【2015上海】研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。

下列有关说法错误的是（）

A．d为石墨，铁片腐蚀加快

B．d为石墨，石墨上电极反应为：

O2+2H2O+4e→4OH–

C．d为锌块，铁片不易被腐蚀

D．d为锌块，铁片上电极反应为：

2H++2e→H2↑

8．（2014·

上海）如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是

A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋+2e→H2↑（）

B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高

C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

D．K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

9．（2014·

全国大纲）右图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池（MH－Ni电池）。

下列有关说法不正确的是（）

A．放电时正极反应为：

NiOOH＋H2O＋e－→Ni（OH）2＋OH－

B．电池的电解液可为KOH溶液

C．充电时负极反应为：

MH＋OH－→M＋H2O＋e－

D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高

10．（2014·

全国II）2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。

下列叙述错误的是

A．a为电池的正极

B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi

C．放电时，a极锂的化合价发生变化

D．放电时，溶液中的Li+从b向a迁移

11．（2014·

浙江）镍氢电池（NiMH）目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。

NiMH中的M表示储氢金属或合金。

该电池在充电过程中的总反应方程式是：

Ni（OH）2+M=NiOOH+MH。

已知：

6NiOOH+NH3+H2O+OH－=6Ni（OH）2+NO2－下列说法正确的是（）

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为：

NiOOH+H2O+e－=Ni（OH）2+OH－

B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：

H2O+M+e－=MH+OH－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

12．（2014·

天津）已知：

锂离子电池的总反应为LixC＋Li1－xCoO2

C＋LiCoO2;

锂硫电池的总反应2Li＋SLi2S;

有关上述两种电池说法正确的是（　　）

A．锂离子电池放电时，Li＋向负极迁移

B．锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应

C．理论上两种电池的比能量相同

D．下图表示用锂离子电池给锂硫电池充电

13．（2014·

福建）某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。

A．正极反应为AgCl＋e－＝Ag＋Cl－

B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成

C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变

D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

14．（2014·

广东）某同学组装了图4所示的电化学装置，电极ⅠAl，其它均为Cu，则（）

A．电流方向：

电极Ⅳ→A→电极Ⅰ

B．电极Ⅰ发生还原反应

C．电极Ⅱ逐渐溶解

D．电极Ⅲ的电极反应：

Cu2++2e- 

= 

Cu 

15.（2013江苏卷）Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时，下列说法正确的是（）

A.Mg电极是该电池的正极

B.H2O2在石墨电极上发生氧化反应

C.石墨电极附近溶液的pH增大D.溶液中Cl－向正极移动

16.（2013海南卷）Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：

2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。

有关该电池的说法正确的是（）

A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-

C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电

17.（2013海南卷）下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。

电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>

d。

符合上述实验结果的盐溶液是（）

选项

X

Y

A．

MgSO4

CuSO4

B．

AgNO3

Pb（NO3）2

C．

FeSO4

Al2（SO4）3

D．

18.（2013安徽卷）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：

PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。

下列有关说法正确的是（）

A．正极反应式：

Ca+2Cl--2e-＝CaCl2

B．放电过程中，Li＋向负极移动

C．每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb

D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转

19.（2013新课标卷2）“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是（）

A.电池反应中有NaCl生成

B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子

C.正极反应为：

NiCl2+2e－=Ni+2Cl－

D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动

20.（2013浙江卷）电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。

在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。

已知:

3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O；

A．右侧发生的电极方程式：

2H2O+2e—==H2↑+2OH—

B．电解结束时，右侧溶液中含有IO3—

C．电解槽内发生反应的总化学方程式KI+3H2O＝KIO3+3H2↑

D．如果用阳离子交换膜代替阴离子交换膜，电解槽内发生的总化学方程式不变

21.（2013天津卷）为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。

其反应原理如下：

电池：

Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）

电解池：

2Al+3H2O

Al2O3+3H2↑电解过程中，以下判断正确的是（）

电池

电解池

A

H+移向Pb电极

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正极：

PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O

阳极：

2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+

D

22.（2013全国新课标卷1）银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故，根据电化学原后发现黑色会褪去，下列说法正确的是

A、处理过程中银器一直保持恒重

B、银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

C、该过程中总反应为2Al+3Ag2理可进行如下处理：

在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间S=6Ag+Al2S3

D、黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl

23．（2012安徽∙11）某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；

一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是（）

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：

2H++2Cl−

Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：

Cl2+2e—＝2Cl−

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

24.（2012北京∙12）人工光合作用能够借助

太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。

下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是（）

A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生

C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=H

COOH

25．（2012福建∙9）将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）

电极上发生还原反应

B．电子沿Zn

a

b

Cu路径流动

C．片刻后甲池中c（SO42−）增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

26．（2012山东∙13）下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）

A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小

C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D．图d中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

27.（2012上海∙14）右图所示装置中发生反应的离子方程式为：

Zn+2H＋

Zn2＋+H2↑，下列说法错误的是（）

A．a，b不可能是同种材料的电极

B．该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C．该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D．该装置可看作是铜一锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

28．（2012四川∙11）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

CH3CH2OH－4e－+H2O=CH3COOH+4H＋。

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：

CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O

D．正极上发生的反应为：

O2+4e－+2H2O=4OH－

29．（2011浙江∙10）将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示。

导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。

A．液滴中的Cl－由a区向b区迁移

B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：

O2＋2H2O＋4e－

4OH－

C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋由a区向b区迁移，与b区的OH－形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈

D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：

Cu－2e－

Cu2＋

30.（2011安徽∙12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电

池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：

5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：

（）

Ag＋Cl－－e－=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物

31.

（2011北京∙8）结合下图判断，下列叙述正确的是（）

A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护

B．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋

C．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

D．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe（CN）6溶液，均有蓝色沉淀

32．（2011福建∙11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。

关于该电池的下列说法不正确的是（）

A．水既是氧化剂又是溶剂B．放电时正极上有氢气生成

C．放电时OH－向正极移动D．总反应为：

2Li＋2H2O

2LiOH＋H2↑

33．（2011广东∙12）某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。

下列叙述不正确的是（）

A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出

B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：

Cu2＋＋2e－＝Cu

C．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动

34.（2011新课标∙11）铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：

Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe（OH）2＋2Ni（OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH−−2e−＝Fe（OH）2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2＋2OH−−2e−＝Ni2O3＋3H2O

35.（2011海南∙12）根据下图，下列判断中正确的是（）

A．烧杯a中的溶液pH降低

B．烧杯b中发生氧化反应

C．烧杯a中发生的反应为2H＋＋2e－＝H2

D．烧杯b中发生的反应为2Cl－−2e－＝Cl2

36．（2010浙江卷∙9）Li—Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：

2Li＋＋FeS＋2e－＝Li2S＋Fe有关该电池的下列中，正确的是（）

A．Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价

B．该电池的电池反应式为：

2Li＋FeS＝Li2S＋Fe

C．负极的电极反应式为Al−3e－＝Al3＋

D．充电时，阴极发生的电极反应式为：

Li2S＋Fe－2e－=2Li＋＋FeS

37.（2010安徽卷∙11）某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：

2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是（）

A．电子通过外电路从b极流向a极

B．b极上的电极反应式为：

O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2

D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

38.（2010福建卷∙11）铅蓄电池的工作原理为：

Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O研读右图，下列判断不正确的是（）

A．K闭合时，d电极反应式：

PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42－

B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2mol

C．K闭合时，II中SO42－向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

39.（2010江苏卷∙11）右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

40.（09浙江卷∙12）市场上经常见到的标记为Li—ion的电池称为“锂离子电池”。

它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li

的高分子材料。

这种锂离子电池的电池反应为：

Li＋2Li0.35NiO2

2Li0.85NiO2下列说法不正确的是（）

A．放电时，负极的电极反应式：

Li−e

＝Li

B．充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li

向负极移动

41.（09福建卷∙11）控制适合的条件，将反应2Fe3＋＋2I－

2Fe2＋＋I2设计成如右图所示的原电池。

下列判断不正确是的（）

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固定，乙中石墨电极为负极

42.（09广东化学∙14）可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：

Al＋3OH－－3e－＝Al（OH）3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

43.（09海南卷∙15）Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。

该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。

电池的总反应可表示为：

4Li＋2SOCl2＝4LiCl＋S＋SO2。

请回答下列问题：

（1）电池的负极材料为，发生的电极反应为；

（2）电池正极发生的电极反应为；

（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。

如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；

（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。

答案：

（1）锂

（2分）

（2）

（2分）

（3）出现白雾，有刺激性气体生成

（3分）

（4）锂是活泼金属，易与

、

反应；

也可与水反应（2分）

44.（09全国卷Ⅰ∙28）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

⑴接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。

据此回答问题：

①电源的N端为极；

②电极b上发生的电极反应为；

③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积：

；

④电极c的质量变化是g；

⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：

甲溶液；

乙溶液；

丙溶液；

⑵如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？

（1）①正极②4OH－—4e－＝2H2O＋O2↑。

③2.8L④16g⑤甲增大，因为相当于电解水；

乙减小，OH－放电，H＋增多。

丙不变，相当于电解水。

（2）可以因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应

45.银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式：

。

（2）Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O＝2K2Zn（OH）4＋2Ag

46.（2012海南∙16）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。

某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：

回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为、；

（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是，电解氯化钠溶液的总反应方程式为；

（3）若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则理论上通过电解池的电最为

（法拉第常数F=9.65×

104C∙mol－1，列式计算），最多能产生的氯气体积为

L（标准状况）。

（1）2O2+4H2O+8e－=8OH－，CH4＋10OH－－8e－=CO32－＋7H2O

（2）H22NaCl＋2H2O

2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

（3）

×

8×

9.65×

104C·

mol-1=3.45×

104C4L

47.（2013山东卷）28．（12分）金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是。

a．Fe2O3b．NaClc．Cu2Sd．Al2O3

（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2＝4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为mol。

向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是。

（3）右图为电解精炼银的示意图，（填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为。

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为。

（1）b、d

（2）Cu2S；

4；

氢气（3）a；

NO3-+e-＋2H+＝NO2↑+H2O（4）做电解质溶液（或导电）

48．【2015上海化学】

（本题共12分）氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气、烧碱和氯的含氧酸盐等系列化工产品。

下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。

完成下列填空：