高三化学第一轮复习随堂检测试题6Word格式.docx

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【答案】　D

3．已知在1×

105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是

A．H2O（g）===H2（g）＋

O2（g）　ΔH＝＋242kJ·

mol－1

B．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－484kJ·

C．H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）　ΔH＝＋242kJ·

D．2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝＋484kJ·

【解析】　据题意及热化学方程式的书写规则，可知热化学方程式为：

H2（g）＋

O2（g）===H2O（g）　ΔH＝－242kJ·

或2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）　ΔH＝－484kJ·

也可将H2O（g）写作反应物，H2（g）、O2（g）写作生成物，但此时ΔH的符号为“＋”，即A符合题意。

【答案】　A

4．已知热化学方程式2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于热化学方程式2H2O（l）===2H2（g）＋O2（g）　ΔH2＝？

的说法正确的是

A．热化学方程式中化学计量数表示分子数

B．该反应ΔH2大于零

C．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol

D．该反应与上述反应属于可逆反应

【解析】　热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，而不表示分子数。

该反应是2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH1＝－571.6kJ/mol，逆向进行的反应，反应热为ΔH2＝＋571.6kJ/mol，但该反应不属于上述反应的可逆反应，因反应条件不相同。

【答案】　B

5．已知：

①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量

②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量

③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量

下列叙述正确的是

A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是

H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）

B．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的

ΔH＝＋183kJ·

C．氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的

ΔH＝－183kJ·

D．氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的

【解析】　本题考查了热化学方程式的书写和焓变与化学键的关系。

反应热为反应物断键吸收的能量与生成物成键放出的能量差。

根据反应H2（g）＋Cl2（g）===2HCl（g）可知：

ΔH＝（436kJ/mol＋243kJ/mol）－2×

431kJ/mol＝－183kJ/mol。

6．（2010年扬州质检）下列各组变化中，化学反应的反应热前者小于后者的一组是

①CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH1；

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（g）　ΔH2

②2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH1；

O2（g）===H2O（l）　ΔH2

③t℃时，在一定条件下，将1molSO2和1molO2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2

④CaCO3（s）===CaO（s）＋CO2（g）　ΔH1；

CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）　ΔH2

A．①②③B．②④

C．②③④D．③④

【解析】　①中ΔH1和ΔH2均小于零，由于H2O（l）===H2O（g）吸收能量，故|ΔH1|>

|ΔH2|，因此ΔH1<

ΔH2。

②中ΔH1＝2ΔH2，又ΔH1、ΔH2均小于零，所以ΔH1<

③中在恒压容器建立平衡后SO2的转化率大于恒容容器中SO2的转化率，故Q1<

Q2。

④中ΔH1>

0，ΔH2<

0，所以ΔH1>

7．已知：

CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O　ΔH＝Q1kJ/mol

H2SO4（浓）＋NaOH（aq）===

Na2SO4（aq）＋H2O（l）　ΔH＝Q2kJ/mol

HNO3（aq）＋KOH（aq）===KNO3（aq）＋H2O（l）　ΔH＝Q3kJ/mol

上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为

A．Q1＝Q2＝Q3B．Q2>

Q1>

Q3

C．Q2>

Q3>

Q1D．Q2＝Q3>

Q1

【解析】　醋酸是弱电解质，电离时要吸收热量，浓硫酸溶于水要放出热量，由于中和反应是放热反应，所以C对。

8．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ。

且氧气中1molO===O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为

A．920kJB．557kJ

C．436kJD．188kJ

【解析】　根据能量守恒，拆开旧键所需的能量等于新键形成释放出的能量加吸收的能量（或减放出的能量）463kJ×

4－121kJ×

4＝496kJ＋2ΔE（H—H），求出ΔE（H—H）值为436kJ，故答案为C。

9．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝－566kJ·

CH4（g）＋2O2（g）===CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH＝－890kJ·

由1molCO（g）和3molCH4（g）组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为

A．2912kJB．2953kJ

C．3236kJD．3867kJ

【解析】　由CO、CH4燃烧的化学方程式得1molCO充分燃烧，释放热量为

＝283（kJ）,3molCH4充分燃烧，释放的热量为890×

3＝2670（kJ），因此，1molCO和3molCH4充分燃烧，释放出的热量为283kJ＋2670kJ＝2953kJ。

10．如图，a曲线是298K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A．该反应的热化学方程式为：

N2＋3H2

2NH3　ΔH＝－92kJ·

B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

D．在298K、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184>

Q2>

2Q1

【解析】　A项未注明各物质的聚集状态，应为N2（g）＋3H2（g）===2NH3（g）　ΔH＝－92kJ·

mol－1；

B项中升高温度曲线应与a曲线重合；

C项中加入催化剂降低反应的活化能，但不改变反应热，加入催化剂后对应b曲线；

D项：

N2和H2的反应为可逆反应，Q1<

92kJ，由于通入2molN2和6molH2进行反应达平衡时反应物的转化率大于通入1molN2和3molH2时的转化率，故有184>

2Q1。

11．（2009年天津高考）已知：

2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）　ΔH＝－566kJ/mol

Na2O2（s）＋CO2（g）===Na2CO3（s）＋

O2（g）　ΔH＝－226kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283kJ

B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C．2Na2O2（s）＋2CO2（s）===2Na2CO3（s）＋O2（g）　ΔH>

－452kJ/mol

D．CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×

1023

【解析】　CO的燃烧热是283kJ/mol，A项数据的单位不对。

B项的图象中，CO和CO2的物质的量都应是2mol。

由题中的反应得：

2Na2O2（s）＋2CO2（g）===2Na2CO3（s）＋O2（g）　ΔH＝－452kJ/mol，当反应物中的CO2为固态时，因为固体变成气体要吸热，所以反应放出的热量减少，而放热反应的ΔH是负值，所以C项正确。

根据题中两个反应得：

Na2O2（s）＋CO（g）===Na2CO3（s）　ΔH＝－509kJ/mol，即CO（g）与Na2O2（s）反应放出509kJ热量时，电子转移数为2×

6.02×

1023。

12．将V1mL1.0mol·

L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。

A．做该实验时环境温度为22℃

B．该实验表明化学能可能转化为热能

C．NaOH溶液的浓度约为1.0mol·

L－1

D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

【解析】　中和反应为放热反应，B对；

中和反应有水生成，但有水生成的不一定是放热反应，如氯化铵晶体与氢氧化钡晶体反应是吸热反应，D错；

从图中分析可知，当加入5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液时，反应后的溶液温度为22℃，故实验时环境温度小于22℃，A错；

加入HCl溶液30mL时反应放热最多，应是酸碱正好中和，故c（NaOH）＝1.0mol·

L－1×

30mL/20mL＝1.5mol·

L－1，C错。

二、非选择题

13．（2010年嘉兴质检）

（1）①根据下列图示，写出反应的热化学方程式____________。

②根据如图所示情况，判断下列说法中正确的是

A．其热化学方程式为：

CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）　　ΔH＝＋41kJ/mol

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．当H2O为液态时，其反应热值小于41kJ/mol

（2）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是____

___________________________________________________________________________。

（3）如图是某温度下，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

该反应的热化学方程式为：

________________________________________________________________________

_______________________。

a、b两条曲线产生区别的原因很可能是__________________________________。

【解析】　

（1）①图表示反应放出41kJ的热量。

②以图示形式将反应CO2（g）＋H2（g）===CO（g）＋H2O（g）的质变与能变呈现出来，并要求判断反应类型及ΔH情况。

根据所给图示可知，A选项将反应的反应物与生成物弄反了，故不对；

生成物的能量比反应物的能量高，故该反应为吸热反应，B选项正确，则C选项错误；

D选项未限定H2O的物质的量，故不对。

答案为B。

（3）b反应中使用催化剂，可以降低反应的活化能，但反应的热效应不会改变。

【答案】　

（1）①CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）　ΔH＝－41kJ/mol

②B

（2）S（s）＋O2（g）===SO2（g）　ΔH＝－296.8kJ/mol

（3）N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）　ΔH＝－92kJ/mol

a不使用催化剂，b使用了催化剂

14．A～G是中学化学常见物质，A、D为单质，G是含A元素的酸性气体。

已知：

A（s）＋B（g）===C（g）＋D（g）　ΔH＝＋131.4kJ·

mol－1，某同学实验测知，4gA发生上述反应吸收43.8kJ的热量。

（1）写出A元素的名称________。

（2）另外知：

A（s）＋O2（g）===G（g）　ΔH＝－393.6kJ·

C（g）＋

O2（g）===G（g）　ΔH＝－283kJ·

D（g）＋

O2（g）===B（g）　ΔH＝－242kJ·

由此判断“因为283kJ·

mol－1＋242kJ·

mol－1>

393.6kJ·

mol－1，所以A燃烧时加少量B可以放出更多的热量”这种说法是否正确？

并说明理由_________________________________

_______________________________________________________________________________________________________________。

（3）写出A＋O2―→C的热化学方程式：

________________________________________________________________________。

【解析】　

（1）由A（s）＋B（g）===C（g）＋D（g）

ΔH＝＋131.4kJ·

mol－1，

知n（A）＝

＝

mol

M（A）＝

＝12g·

mol－1，故A为碳，B为H2O，C为CO，D为H2，G为CO2，E为浓H2SO4或浓HNO3。

（2）可把3个热化学方程式具体写为：

C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－393.6kJ·

CO（g）＋

O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－283kJ·

两种途径反应热分别为：

－283kJ·

mol－1－242kJ·

mol－1＋131.4kJ·

mol－1＝－393.6kJ·

mol－1和－393.6kJ·

mol－1，可见是相等的。

（3）将C（s）＋O2（g）===CO2（g）　ΔH＝－393.6kJ·

mol－1和CO（g）＋

mol－1两式相减即得C＋O2―→CO的热化学方程式。

【答案】　

（1）碳

（2）不正确，因为1molA与O2直接燃烧放出的热量为393.6kJ，而1molA先与B反应生成C和D，C和D再与O2反应，共放热量－131.4kJ＋283kJ＋242kJ＝393.6kJ，两者相同

（3）C（s）＋

O2（g）===CO（g）　ΔH＝－110.6kJ·

15．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）。

反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）。

根据上图回答下列问题：

（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_____________________________________；

（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是____________________________________；

上述分解反应是一个可逆反应。

温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于________；

若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2________α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；

（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。

原因是_____________________________________________________________________

_____________________________________________________________________；

（4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5（g）的ΔH3＝______，P和Cl2一步反应生成1molPCl5（g）的ΔH4________ΔH3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

【解析】　

（1）、

（2）中ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量，不难写出两个热化学方程式。

分解率α1＝

×

100%＝25%；

升温，化学平衡向吸热反应方向移动，因PCl5的分解要吸热，故升温，分解率增大，α2>

α1。

（3）降温，化学平衡向放热反应方向移动。

（4）根据盖斯定律：

一个化学反应不论是一步完成还是多步完成，其热效应总是相同的。

【答案】　

（1）

Cl2（g）＋P（s）===PCl3（g）　ΔH＝－306kJ/mol

（2）PCl5（g）PCl3（g）＋Cl2（g）　ΔH＝＋93kJ/mol

25%　大于

（3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解

（4）－399kJ/mol　等于