初三化学方程式知识点归纳文档格式.docx

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CH4+2O2

CO2+2H2O，实验现象：

11.一氧化碳在氧气中燃烧：

2CO+O2

2CO2，实验现象：

12.酒精在空气中燃烧：

C2H5OH+3O2

2CO2+3H2O，实验现象：

发出蓝色火焰。

13.水在直流电的作用下分解：

2H2O

2H2↑+O2↑，实验现象：

氢气、氧气体积比为2：

1

14.氧化汞加热分解：

2HgO

2Hg+O2↑，实验现象：

红色固体变成银白色汞液体。

15.双氧水分解制备氧气：

2H2O2

2H2O+O2↑，实验现象：

加入二氧化锰后，迅速放出能使带火星木条复燃的气体。

16.加热高锰酸钾制氧气：

2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑，实验现象：

生成能使带火星木条复燃的气体。

17.加热氯酸钾制氧气（有少量的二氧化锰）：

2KClO3

2KCl+3O2↑，实验现象：

与二氧化碳有关

1.碳在氧气中燃烧

化学方程式：

CO2；

实验现象：

发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

2.二氧化碳与澄清的石灰水反应

CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

有白色沉淀生成。

3.二氧化碳与碳酸钙反应，（向澄清石灰水中通入过量二氧化碳）

CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2；

浑浊逐渐消失，溶液变澄清。

4.二氧化碳与水反应：

CO2+H2O=H2CO3；

5.氢氧化钠与少量二氧化碳反应：

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；

无明显现象。

6.氢氧化钠与过量二氧化碳反应：

CO2+NaOH=NaHCO3；

7.二氧化碳与碳酸钠反应：

CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3；

8.二氧化碳的实验室制法

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，实验现象：

白色固体逐渐溶解，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

9.碳酸钙高温分解：

CaCO3

CaO+CO2↑；

10.二氧化碳高温条件下与碳反应：

C+CO2

2CO；

11.一氧化碳还原氧化铜

CO+CuO

Cu+CO2；

黑色固体变为红色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

12.一氧化碳还原氧化铁

3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2；

红色固体变为黑色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

13.碳还原氧化铜

C+2CuO

2Cu+CO2↑；

14.碱式碳酸铜加热分解

Cu2（OH）2CO3

2CuO+CO2↑+H2O；

绿色粉末变为黑色固体，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体和水蒸气。

　与氢气有关

　　1.氢气在空气中燃烧

　　化学方程式：

2H2O;

淡蓝色的火焰。

　　2.锌与稀硫酸反应生成氢气

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;

有可燃烧的气体（氢气）生成。

　　3.铁与稀硫酸反应生成氢气

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;

变成浅绿色的溶液，同时放出气体。

　　4.镁与稀硫酸反应生成氢气

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;

　　5.铝与稀硫酸反应生成氢气

2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑;

　　6.锌与稀盐酸反应生成氢气

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;

　　7.镁与盐酸反应生成氢气

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;

　　8.铁与盐酸反应生成氢气

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;

溶液变成浅绿色，同时放出气体。

　　9.铝与稀盐酸反应放出氢气

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;

　　10.氢气还原氧化铜

H2+CuO

Cu+H2O;

黑色固体变成红色固体，同时有水珠生成。

　　11.氢气还原氧化铁

2Fe2O3+3H2

2Fe+3H2O;

有水珠生成，固体颜色由红色变成黑色（铁片是银白色，但铁粉是黑色）。

　　12.电解水分解为氢气和氧气：

2H2↑+O2↑。

　　13.水蒸气高温条件下与碳反应生成水煤气：

H2O+C

H2+CO。

　　14.水蒸气高温条件下与铁反应：

4H2O+3Fe

Fe3O4+4H

与铁有关

　　1.铁在氧气中燃烧

Fe3O4;

铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。

　　2.铁与酸发生置换反应

　　与盐酸反应，化学方程式：

铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。

　　与稀硫酸反应：

　　3.铁与盐发生置换反应

　　与硫酸铜反应，化学方程式：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;

铁逐渐溶解，生成红色金属。

　　与硝酸银反应，化学方程式：

Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag实验现象：

铁逐渐溶解，生成银白色的金属。

　　4.铁的化合物的反应

　　氯化亚铁与氢氧化钠反应：

FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl;

有白色絮状沉淀生成。

　　氢氧化亚铁与氧气、水的反应：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3;

氢氧化铁在空气中放置一段时间后，会变成红棕色。

　　氢氧化铁与盐酸的反应：

Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O;

红棕色絮状沉淀溶解，溶液呈黄色。

　　氢氧化亚铁与盐酸反应：

Fe（OH）2+2HCl=FeCl2+2H2O;

白色絮状沉淀溶解，溶液呈浅绿色。

　　氧化铁与盐酸的反应：

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;

红色固体溶解，生成黄色的溶液。

　　氧化铁与一氧化碳的反应：

Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2;

红色固体变为黑色，并且生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　锌与氯化亚铁的反应：

Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;

锌粉慢慢溶解，生成铁。

　　补充反应

　　铁与氯气反应：

2Fe+3Cl2

2FeCl3;

　　铁与硫粉反应：

Fe+S

FeS;

　　铁与氯化铁反应：

Fe+2FeCl3=3FeCl2;

　　氯化铁与铜反应：

Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;

与铜有关

1.铜在空气中加热;

　化学方程式：

2CuO;

红色铜片表面逐渐变黑。

　　2.铜与硝酸银发生置换反应

Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag;

铜表面慢慢生成了银白色金属。

　　3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应

铁片逐渐消失，并有红色金属生成。

　　4.氢气还原氧化铜

固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。

　　5.一氧化碳还原氧化铜

CuO+CO

Cu+CO2;

固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　6.碳还原氧化铜

2CuO+C

2Cu+CO2↑;

生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　7.五水硫酸铜加热

　　CuSO4.5H2O

CuSO4+5H2O↑;

固体由蓝色变为白色（注意该变化属于化学变化）。

　　8.碱式碳酸铜加热分解

Cu2（OH）2CO3

2CuO+H2O+CO2↑;

固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

　　9.氧化铜与硫酸（盐酸）反应

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;

CuO+2HCl=CuCl2+H2O;

黑色固体溶解，生成蓝色溶液。

　　10.氢氧化铜与（硫酸）盐酸反应

Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O;

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O;

蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。

　　11.氯化铜与氢氧化钠反应

　　CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl;

生成了蓝色絮状沉淀。

　　补充反应：

　　铜在氯气中燃烧：

Cu+Cl2

CuCl2;

　　铜与浓硫酸反应：

Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2+2H2O;

　　铜与稀硝酸反应：

3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O;

　　铜与浓硝酸反应：

Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O;

与盐酸有关

　　1.盐酸与金属发生反应生成盐和氢气

　　与铁反应，化学方程式：

　　与锌反应，化学方程式：

生成无色气体。

　　与镁反应，化学方程式：

　　与铝反应，化学方程式：

有气体生成。

　　2.盐酸与金属氧化物发生反应生成盐和水

　　与氧化铁反应，反应方程式：

红色固体逐渐溶解，形成黄色的溶液。

　　与氧化铜反应，反应方程式：

黑色固体溶解，生成蓝色的溶液。

　　3.盐酸与碱发生中和反应生成盐和水

　　与氢氧化钠反应，化学方程式：

NaOH+HCl=NaCl+H2O;

无明显实验现象。

　　与氢氧化铁反应，化学方程式：

红棕色絮状沉淀溶解，形成了黄色的溶液。

　　与氢氧化铜反应，化学方程式：

蓝色沉淀溶解，形成蓝色的溶液。

　　4.盐酸与某些盐反应生成另一种盐和酸

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3;

有白色沉淀生成，这个反应用于检验氯离子。

　　与碳酸钙反应，化学方程式：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;

白色固体溶解，生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。

二氧化碳实验室制法原理。

　　与碳酸钠反应，化学方程式：

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;

生成能使纯净石灰水变浑浊的气体。

　　与碳酸氢钠反应，化学方程式：

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑;

比盐酸与碳酸钠反应更剧烈。

与硫酸反应

　　1.硫酸与金属反应

锌粒溶解，有无色无味气体生成。

铁片溶解，生成浅绿色溶液，有无色无味气体生成。

铝片溶解，有无色无味气体生成。

　　2.硫酸与氢氧化钠反应

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;

不明显。

蓝色沉淀溶解，生成蓝色溶液。

　　3.硫酸与金属氧化物反应

　　与氧化铁反应，化学方程式：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O;

红色固体溶解，生成黄色溶液。

　　与氧化铜反应，化学方程式：

　　4.硫酸与某些盐反应

　　与氯化钡反应，化学方程式：

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl;

生成不溶于强酸的白色沉淀，用于检验硫酸根离子。

CaCO3+H2SO4=CaSO4+CO2↑+H2O;

白色固体溶解逐渐，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。

不适合实验室制备二氧化碳气体。

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑;

生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。

2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑;

反应比与碳酸钠反应更快，生成无色能使澄清石灰水变浑浊的气体。

与氢氧化钠有关

　　1.氢氧化钠与酸性氧化物反应

　　与二氧化碳反应，化学方程式：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;

此反应用于吸收二氧化碳。

　　与二氧化硫反应，化学方程式：

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O;

　　2.氢氧化钠与酸反应

　　与硫酸反应，化学方程式：

酸碱中和反应，现象不明显。

　　与硝酸反应，化学方程式：

NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;

　　3.氢氧化钠与盐反应

　　与氯化铜反应，化学方程式：

2NaOH+CuCl2=Cu（OH）2↓+2NaCl;

生成蓝色絮状沉淀。

（硫酸铜，硝酸铜也可以发生类似反应）

　　与氯化铁反应，化学方程式：

3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NaCl;

生成红棕色絮状沉淀。

（硫酸铁，硝酸铁也可以发生类似反应）

　　与氯化亚铁反应，化学方程式：

2NaOH+FeCl2=Fe（OH）2↓+2NaCl;

生成白色絮状沉淀。

（硫酸亚铁，硝酸亚铁也可以发生类似反应）

　　与氯化镁反应，化学方程式：

2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl;

生成白色沉淀。

（硫酸镁，硝酸镁也可以发生类似反应）

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O;

　　与碳酸氢钙反应，化学方程式：

2NaOH+Ca（HCO3）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O;

　　与硫酸氢钠反应，化学方程式：

NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O;

　　氢氧化钠与氯化铝反应：

3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl;

当氢氧化钠过量，会发生其他反应。

　　氢氧化钠与氯气反应：

2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO;

氢氧化钠与氯化铵反应：

NaOH+NH4Cl

NH3↑+H2O+NaCl;

常见化学式

　　氢气碳氮气氧气磷硫氯气（非金属单质）

　　H2CN2O2PSCl2

　　钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞（金属单质）

　　NaMgAlKCaFeZnCuBaWHg

　　水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅

　　H2OCOCO2P2O5Na2ONO2SiO2

　　二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜

　　SO2SO3NOMgOCuOBaOCu2O

　　氧化亚铁三氧化二铁四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨

　　FeOFe2O3Fe3O4Al2O3WO3

　　氧化银氧化铅二氧化锰（常见氧化物）

　　Ag2OPbOMnO2

　　氯化钾氯化钠（食盐）氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝

　　KClNaClMgCl2CaCl2CuCl2ZnCl2BaCl2AlCl3

　　氯化亚铁氯化铁氯化银（氯化物/盐酸盐）

　　FeCl2FeCl3AgCl

　　硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸亚硫酸（常见的酸）

　　H2SO4HClHNO3H3PO4H2SHBrH2CO3H2SO3

　　硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁

　　CuSO4BaSO4CaSO4K2SO4MgSO4FeSO4Fe2（SO4）3

　　硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银

　　Al2（SO4）3NaHSO4KHSO4Na2SO3NaNO3KNO3AgNO3

　　硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁

　　Mg（NO3）2Cu（NO3）2Ca（NO3）2NaNO3Na2CO3CaCO3MgCO3

　　碳酸钾（常见的盐）

　　K2CO3

　　氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝

　　NaOHCa（OH）2Ba（OH）2Mg（OH）2Cu（OH）2KOHAl（OH）3

　　氢氧化铁氢氧化亚铁（常见的碱）

　　Fe（OH）3Fe（OH）2

　　甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸（常见有机物）

　　CH4C2H2CH3OHC2H5OHCH3COOH

　　碱式碳酸铜石膏熟石膏明矾绿矾

　　Cu2（OH）2CO3CaSO42H2O2CaSO4H2OKAl（SO4）212H2OFeSO47H2O

　　蓝矾碳酸钠晶体（常见结晶水合物）

　　CuSO4?

5H2ONa2CO3?

10H2O

　　尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾（常见化肥）

　　CO（NH2）2NH4NO3（NH4）2SO4NH4HCO3KH2PO4

　　氧气O2氢气H2氮气N2氯气Cl2氧化镁MgO氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO氧化镁MgO

　　二氧化碳CO2氯化氢HCl氯化钙CaCl2氢氧化钠NaOH碳酸钙CaCO3硫酸铜CuSO4硝酸银AgNO3

　　氯化钠NaCl氯化铝AlCl3碳酸氢钠NaHCO3碳酸氢铵NH4HCO3高锰酸钾KMnO4二氧化锰MnO2

　　甲烷CH4乙醇/酒精C2H5OH水H2O铁Fe碳酸钠Na2CO3双氧水（过氧化氢溶液）H2O2铜Cu

　　钨W

　　常见原子团

　　正一价：

铵（ǎn）根（NH⁴）。

　　负一价：

氢氧根（OH）、高锰酸根（MnO⁴）、硝酸根（NO₃）。

　　负二价：

碳酸根（CO₃）、硫酸根（SO₄）、亚硫酸根（SO₃）、锰酸根（MnO₄）。

　　负三价：

磷酸根（PO4）。