中考化学复习重点题型训练题型六 探究性实验题Word文件下载.docx
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猜想_____成立
②取少量滤液于试管中,滴加少量_____
有气泡产生
3、兴趣小组在课外实验中意外发现:
将镁条放入Na2CO3溶液中,快速产生较多气泡,有白色沉淀生成。
小组同学对此进行了系列探究活动。
探究Ⅰ:
反应产生的气体是什么?
【作出猜想】小组同学经查阅资料和讨论,根据化学变化过程中元素不变,且反应物中含有____三种元素,作出如下猜想:
①氢气;
②二氧化碳;
③氢气和二氧化碳。
【实验1】取适量镁条、100mlNa2CO3溶液于反应装置A中,按如图1所示方案进行实验,B中石灰水不变浑浊;
C处气体燃烧,烧杯内壁有水珠。
说明猜想①正确。
(1)反应装置A应选用图2中的____(填写序号)。
(2)小组同学讨论认为,上述实验中“烧杯内壁有水珠”作为“反应产生的气体是氢气”的证据不可靠。
为使这一证据可靠,且仍能一次性地验证三个猜想,只需在图1所示方案的基础上加以改进完善。
你的改进方案是____。
探究Ⅱ:
快速产生气体的原因是什么?
【查阅资料】镁与水缓慢反应生成氢气:
Na2CO3溶液显碱性,其溶液中除Na+、CO32-外,还有OH-。
【作出猜想】可能是Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应。
【实验2】按图3所示方案进行实验。
G、I中缓慢产生气泡,H中快速产生较多气泡,说明是CO32-而不是Na+、OH-促进了镁与水的反应。
(1)G中实验的作用是____。
(2)试剂X是____。
探究Ⅲ:
反应产生的白色沉淀中是否含有MgCO3?
【实验3】取实验1反应生成的沉淀于试管中,加入试剂Y,根据实验现象说明白色沉淀中含有MgCO3。
试剂Y及实验现象为____,该反应的化学方程式为____。
反思交流:
有些伟大的发现就是从异常现象中得到启发,通过深入研究而实现的。
4、钙元素是一种重要的金属元素,它可组成氯化钙、氢氧化钙等多种物质。
(1)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某实验探究小组的同学通过查阅资料得知,氢化钙在常温下能与水反应生产氢氧化钙和氢气,请你写出该反应的化学方程式_____。
(2)该实验探究小组将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液,经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么?
【猜想与假设】
猜想一:
NaOH猜想二:
NaOH和Ca(OH)2
猜想三:
NaOH和_____猜想四:
NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
经过讨论,大家认为猜想四不合理,原因是_____。
【实验过程】
步骤Ⅰ:
取滤液,向其中滴入适量Na2CO3溶液
_____
猜想二不成立
步骤Ⅱ:
另取滤液,向其中加入足量_____
产生气泡
【拓展延伸】在分析反应后所得物质的成分时,除考虑生成物外,还需考虑_____。
5、我国古代将炉甘石(ZnCO3)、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后加热到约800℃,可以得到一种外观似金子的锌和铜的合金。
小明同学在实验室按古代方法将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加热一段时间,得到固体混合物A.固体混合物A的成分是什么?
他对此进行了实验探究。
【查阅资料】①ZnCO3加热可分解为ZnO;
②Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O
【实验探究】
步骤Ⅰ取混合物A适量于烧杯中,加入过量稀硫酸,充分反应后过滤,得到滤渣B和蓝色溶液C,同时生成了一种气体,将该气体通入澄清石灰水无明显现象;
步骤Ⅱ在滤渣B中加入足量硝酸银溶液,充分反应后过滤,得到银和蓝色溶液D。
【实验分析】
(1)炉甘石加热分解的化学方程式是___;
(2)若向溶液C中加入过量的锌片,观察到的现象是___;
(3)混合物A中一定含有___(填化学式)。
【拓展延伸】
下列方法可用于鉴别锌铜合金与黄金的是___(填字母序号)。
A.观察颜色B.在空气中灼烧C.滴加稀硫酸D.滴加硝酸银溶液
【类型2】物质变质的探究
6、某化学学习小组的同学对一瓶敞口放置氢氧化钙固体的化学成分产生了兴趣,他们根据自己所学知识进行如下探究:
【提出问题】该瓶药品的化学成分是什么?
【查阅资料】
(1)氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应而变质。
(2)氢氧化钙的溶解度曲线如图。
【猜想假设】猜想一:
Ca(OH)2猜想二:
___猜想三:
CaCO3
【实验验证】
(1)取1g样品放入盛有50g水的烧杯中,充分搅拌后,静置
烧杯底部有较多固体未溶解
样品中含有CaCO3
(2)取实验
(1)中上层淸液少许于试管中,再向试管中滴加2∼3滴无色酚酞试液
___
样品中含有Ca(OH)2
【得出结论】甲同学认为猜想二正确。
【反思交流】
(1)乙同学认为甲同学的结论不合理,他认为猜想___也可能正确,原因是___。
(2)丙同学认为要想验证猜想二正确,还需做如下实验:
取实验
(1)中未溶解固体于试管中,向试管中滴加适量稀盐酸,如有___,则猜想二正确。
【拓展提升】要想验证反应后物质的成分,除需验证有生成物以外,还应考虑反应物是否___。
7、某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2,验满后,将澄清石灰水倒入集气瓶中,发现没有变浑浊。
兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊?
(1)CO2过量时,CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCO3)2
(2)AgCl不溶于稀硝酸
【提出猜想】I.石灰水已完全变质Ⅱ.___Ⅲ.CO2中混有HCl
【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2,并进行探究。
制备CO2的化学方程式为___。
步骤
结论及化学方程式
(1)
取少量澄清石灰水于试管中,加入
___溶液。
产生白色沉淀。
猜想I不成立。
(2)
将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。
猜想Ⅱ不成立。
(3)
将气体通入盛有___溶液的试管中,再加稀硝酸。
猜想Ⅲ成立。
反应方程式为___。
【实验结论】制取的CO2气体中混入了HCl,所以澄清石灰水没有变浑浊。
【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2,需将混合气体依次通入饱和
NaHCO3溶液和___。
【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后,同学们尝试用排水法收集一瓶CO2,倒入澄清石灰水后,石灰水变浑浊。
你认为该实验成功的原因是___(写一点)。
【类型3】混合物成分的探究
8、某兴趣小组为探究金属活动性强弱,分别做了镁、铝、铜与稀盐酸反应的实验。
(1)比较金属活动性强弱:
铝比铜___(填“强”或“弱”)。
写出镁与稀盐酸反应的化学方程式:
___。
(2)小芳同学做镁与稀盐酸反应的实验时,发现试管中出现灰白色沉淀,该小组同学对灰白色沉淀的成分进行如下探究:
【提出假设】假设一:
含有氯化镁
假设二:
含有镁粉
假设三:
含有氢氧化镁
……
【查阅资料】①氯化镁易溶于水;
②在一定条件下,镁可与冷水缓慢反应。
【设计并进行实验】各取少量灰白色沉淀加入2支试管中,进行如下实验:
编号
实验1
加入适量蒸馏水、搅拌
沉淀未见减少
实验2
加入适量稀盐酸
沉淀全部溶解,没有气泡产生
【得出结论】由实验1可知,假设___不成立;
由实验2可知,沉淀中不含___。
假设三___(填“成立”或“可能成立”或“不成立”)。
【实验反思】实验后同学们请教老师得知,灰白色沉淀的主要成分是碱式氯化镁,碱式氯化镁受热易分解产生氯化氢气体。
于是小芳再取少量灰白色沉淀于试管中加热,并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条悬于试管口,预期的实验现象是___。
注意:
若答对第(3)小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分。
(3)为探究镁与稀盐酸反应生成碱式氯化镁的条件,该小组同学进行了如下实验:
在小烧杯中加入一定量的稀盐酸和去除氧化膜的镁带,观察实验现象,并测量溶液pH的变化。
结果见下表:
时间/min
2
4
8
12
16
20
24
溶液pH
2.0
5.3
7.0
8.6
9.3
9.8
10.0
−
镁带溶解较快,产生大量气泡,无沉淀生成
镁带缓慢溶解,产生气泡速率减慢,溶液变浑浊,烧杯底部有灰白色沉淀
根据表中信息回答下列问题:
①请描述溶液pH变化的规律并解释原因:
②请对生成碱式氯化镁的条件提出猜想,并设计实验证明猜想:
9、小苏打和食盐是厨房中常见物质。
现有一包白色固体,可能由碳酸氢钠、氯化钠中的一种或两种物质组成。
某科学小组同学展开了系列研究。
(一)定性分析
【实验目的】确定白色固体的组成
【实验方案】:
如图1所示:
【实验结论】小明同学经过上述实验得出结论:
该白色固体由碳酸氢钠、氯化钠两种物质组成。
(1)步骤①发生反应的化学方程式是___;
(2)步骤②中的澄清石灰水也可以用其它碱溶液代替,如___;
(3)科学小组认真研究讨论后认为,此方案不能得出小明同学的结论。
一致认为将上述方案中使用的一种试剂进行调换,如仍出现上述现象,则小明同学的结论正确。
调换措施是___。
(二)定量分析
【实验目的】测定该白色固体中碳酸氢钠的质量分数
【实验方案】该小组利用图2所示的实验装置(固定装置已略去,装置气密性良好)进行实验,每一步反应均完全进行。
(1)首先称取a克该样品放入装置甲中,然后进行有关实验操作,正确的顺序是___(填序号,可重复选择)
a.称量装置丙的质量
b.打开弹簧夹,通入足量的氮气,关闭弹簧夹
c.打开分液漏斗的活塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞
(2)如果没有装置乙,会造成测定结果___(填“偏大”“偏小”或“不变”);
(3)装置丁的作用是___。
(三)拓展交流
经査阅材料:
将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应:
①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
②Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
小明同学将5g二氧化碳气体通入100g5%的氢氧化钠溶液中,充分反应后,所得溶液的溶质是___
(填化学式)。
10、老师给了同学们一包红色粉末,该粉末可能是铜粉和氧化铁(Fe2O3)粉末中的一种或两种。
同学们对该粉末进行了定性与定量研究。
(1)定性实验:
实验方案
取少量红色粉末放入试管
中,滴加足量的稀盐酸振荡
红色粉末全部消失,溶液呈棕黄色
粉末为Fe2O3
粉末Cu
写出“红色粉末全部消失”发生反应的化学方程式___。
(2)定量实验:
取该粉末4g放入硬质玻璃管中,先通CO,然后再用酒精喷灯加热一段时间,停止加热继续通入CO至装置冷却。
实验装置如图:
①实验时,先通CO再加热的目的是___。
②若该粉末全部是氧化铁,在硬质玻璃管中观察到的实验现象是___。
B装置是用于吸收二氧化碳并收集CO,其中盛放的试剂最好是___。
A.NaOH溶液
B.稀盐酸
C.水
如果该实验没有装置B.C,实验造成的危害是___。
③若该粉末为铜粉和氧化铁的混合物,待装置完全冷却至室温,称量硬质玻璃管内剩余固体的质量为mg。
则m的取值范围是___。
【类型4】标签类成分的探究
11、在整理实验室时,同学发现7瓶不同的无色溶液(见如图所示),其中2、3、7号试剂瓶标签完全破损,4、5号试剂瓶标签部分破损。
查阅药品记录单可知,2、3、4、5、7号溶液分别是10%
NaOH溶液、饱和石灰水、10%
Na2CO3溶液、10%
CaCl2溶液、10%稀盐酸中的一种。
化学小组同学进行了以下实验探究。
【实验目的】①给试剂瓶贴上正确的标签;
②探究部分溶液混合发生的反应。
【查阅资料】①CaCl2溶液呈中性,能与Na2CO3发生复分解反应;
②Ca(OH)2+NaHCO3═CaCO3↓+NaOH+H2O
;
NaOH+NaHCO3═Na2CO3+H2O
(1)分别取2、3、4、5、7号溶液于5支试管中,向其中分别滴加1号溶液,发现3、4、5号溶液变红色,说明这3种溶液呈___(填“酸性”、“碱性”或“中性”),由该实验可确定的溶液为___(写出试剂瓶编号及相应的溶液名称);
(2)分别取2号5.55g和7号3.65g溶液,混合均匀后,逐滴加入5号溶液。
首先观察到有气泡冒出,然后有沉淀析出。
加入5号溶液的质量与产生气体或沉淀的质量关系如图1所示,加入5号溶液的质量与溶液pH的变化关系如图2所示。
根据图示完成下列问题:
①7号溶液是___(填名称);
②图1中b点数据为___g;
③图2中h→k段发生反应的化学方程式为___。
(3)取3号溶液于试管中,逐滴加入一定量的6号溶液,观察到溶液变浑浊,过滤,则滤液中含有
的溶质可能为①NaOH;
②Na2CO3;
③NaOH、Na2CO3;
④NaOH、Ca(OH)2;
⑤___。
【实验反思】分析上述实验,下列说法不正确的是___(填字母序号)。
A.5号试剂可能是部分变质的氢氧化钠溶液
B.该实验无法确定各种试剂,没有完成实验目的①
C.图1中b→c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中h→k段表示
D.碳酸氢钠既能与碱反应,又能与酸反应
12、实验室有一瓶标签被腐蚀的无色溶液,是稀硫酸和氢氧化钠溶液中的一种。
在老师的指导下,小红和小明用不同方法鉴定。
实验一:
小红取少量该溶液于试管中,向其中插入没有打磨的铝片
开始无明显现象,后产生______
小红认为该溶液为稀硫酸
小明用pH试纸测定其pH
pH=13
小明认为该溶液为氢氧化钠溶液
小红和小明操作均无误。
【提出问题】
该溶液到底是稀硫酸还是氢氧化钠溶液?
铝、氧化铝既能与酸反应,又可与强碱溶液反应,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种氧化物。
NaAlO2易溶于水,其水溶液呈碱性,NaAlO2与铝、氧化铝均不反应。
【分析实验得出结论】该溶液为____溶液。
【交流反思】实验一中,小红所做实验开始无明显现象的原因是____。
(用化学方程式表示)
【拓展应用】有一种管道疏通剂,主要成分为铝粉和氢氧化钠粉末。
工作原理是:
利用铝和氢氧化钠遇水反应放出大量的热,加快氢氧化钠对油脂和毛发等淤积物的腐蚀,同时产生氢气增加管道内气压,利于疏通。
实验二:
小明用如右图所示的玻璃弯管模拟家庭下水道,并用动物脂肪和毛发堵在弯管处,他按照使用说明从左端管口加入管道疏通剂,并用胶塞堵住弯管左端上口,可能出现的现象为_____(填字母序号)。
A产生大量气体
B弯管内温度升高
C堵塞物变软被气体赶出,落入烧杯中
实验三:
为了证明烧杯中废液里是否还含有氢氧化钠,小明做了如下实验
取少量澄清废液于试管中,滴入酚酞
溶液变红
废液中有氢氧化钠剩余
小红对小明的结论提出了质疑,理由是_______,小红把酚酞改用______(填药品)进行实验,得出废液中还含有氢氧化钠。
管道疏通剂中氢氧化钠过量,可确保铝粉反应完全,并且过量的氢氧化钠对下水道有清污的作用。
【类型5】物质组成、构成的探究
13、某化学课堂正在进行,以下是教学片断。
请你参与他们的学习并完成相关任务。
【演示实验】老师按如图所示连接好装置,加入NaHCO3粉末,点燃酒精灯,对试管预热后集中加热,烧杯中澄清石灰水变浑浊,说明生成了CO2,继续加热至无气体产生后撤出导管,熄灭酒精灯。
【问题提出】实验后,同学们对试管中剩余的固体粉末产生了兴趣:
剩余粉末由什么物质组成?
【猜想假设】在老师的指导下,同学们对固体粉末作出了如下猜想:
NaOH;
猜想二:
NaOH和Na2CO3;
Na2CO3
方案一
取适量粉末溶于水后向溶液中滴入2滴酚酞溶液,摇匀
溶液由无色变红色
小明根据实验现象认为猜想一成立。
小组讨论后,大家认为小明的结论不
合理,理由是___。
方案二
步骤一
取适量粉末溶于水后加
入过量的BaCl2溶液
猜想一不成立
步骤二
取步骤一的上层清液加入MgCl2溶液2−3mL
猜想三成立
【评价交流】小华认为步骤二也可以用MgSO4代替MgCl2,大家不同意他的观点,理由是___。
【拓展延伸】请你总结上述实验成果,写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式___。
14、
超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗新产品,能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。
某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。
【阅读标签】本产品不含___,环保。
【查阅资料】①“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4),它是一种白色结晶颗粒,易溶于水,且能与水反应,生成碳酸盐和其他化合物。
②氢氧化镁是不溶于水的白色固体。
【提出问题】“污渍爆炸盐”水溶液的成分是什么呢?
【作出猜想】猜想一:
Na2CO3和H2O2猜想二:
Na2CO3和NaOH
Na2CO3、H2O2和NaOH。
序号
①
取少量“污渍爆炸盐”于烧杯中,加入足量蒸馏水充分搅拌。
固体完全溶解形成无色溶液
/
②
取适量①的溶液于试管中,先向其中加入少量二氧化锰粉末,再将带火星的木条置于试管口
有大量气泡产生,木条复燃
含有___
③
取适量①的溶液于试管中,向其中加入足量___,振荡、静置。
有白色淀产生
含有碳酸钠
④
取适量③的上层清液于试中,向其中滴加少量氯化镁溶液,振荡
清液中___
不含氢氧化钠
【得出结论】猜想___正确。
请写出过碳酸钠与水反应的化学方程式:
【类型6】物质性质的探究
15、某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质,请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】
实验一
实验二
实验三
氢氧化钾能与硫酸铜发
生反应
氢氧化钾能与氯化铵发
氢氧化钾不能与硫酸
发生反应
【实验反思与拓展】
①某同学认为实验三的结论不正确。
他改进了该实验方案,借助于酸碱指示剂,通过明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。
简述他的实验方案:
___(写出操作方法和现象)。
②对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验___的方法来证明物质间发生了化学反应。
16、高阳同学通过阅读课外资料得知,潜水艇中常用过氧化钠(Na2O2)作为
氧剂,有关反应的化学方程式为:
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。
于是她用如图所的装置来制取CO2并验证其与Na2O2的反应。
装置B的作用是____。
反应一段时间后,装置E中收集到的气体主要是____;
反应后装置C硬质玻璃管中固体的成分是什么?
高阳为此又进行了如下探究:
猜想一Na2CO3
猜想二Na2CO3
和Na2O2猜想三Na2CO3
和NaOH
你认为还可能是____。
【设计实验】
①取少量样品于试管中,加入足量的水,振荡
固体完全溶解,___
样品中一定没有Na2O2
②取少量实验①所得溶液于另一试管中,加入过量的BaCl2溶液,振荡
有白色沉淀产生
猜想三正确
③取少量实验②所得上层清液于另一试管中,加入___溶液,振荡
【反思与评价】
反应后装置C硬质玻璃管中的固体含有NaOH,原因可能是____。
【类型7】有关影响因素的探究
17、为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素,某同学设计了以下三种实验方案,请回答有关问题。
【实验方案一】如图1。
①观察到的实验现象是___;
②该方案的不足之处是___(说出一点即可)
【实验方案二】如图2、图3
图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同,瓶内用细线固定有用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花,小纸花上都均匀喷有酚酞溶液,按照图4的操作方式分别用注射器向图2和图3的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水,然后将针孔处密封,再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和40℃的热水中。
①观察到的现象是___。
【实验结论】综上述实验证明:
分子是不断运动的,且分子的运动速率与___
有关。
18、某化学兴趣小组同学往NaOH溶液中滴加无色酚酞溶液时,发现溶液变成红色,可是过了一会儿红色消失,重新恢复为无色。
于是该小组在老师指导下对这一现象进行了探究。
【提出问题】溶液的红色为什么会变成无色呢?
可能是所用的酚酞溶液变质了
可能是NaOH与空气中的CO2反应了
可能是酚酞与空气中的O2反应了
猜想四:
可能是与NaOH溶液浓度大小有关
【查阅资料】Na2CO3俗称纯碱,是一种发酵剂,Na2CO3溶液的pH值通常约为10∼11.9
【讨论交流】
(1)写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式:
(2)对于猜想一,大家认为是错误的
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