浙江省绍兴市新昌中学届高三化学上学期普通高校招生仿真考试试题docWord格式.docx
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7.下列说法不正确的是
A.16
O和18
O互为同位素
B.金刚石和石墨互为同素异形体
和
互为同系物
D.CH3COOCH2CH3和CH3CH2CH2COOH互为同分异构体
8.下列说法不正确的是
A.将乙醇与Al2O3共热,可以发生脱水反应
B.质谱仪可根据电子束轰击后得到的碎片特征分析有机物的结构
C.地沟油提炼的生物柴油和石油分馏得到的柴油都是碳氢化合物组成的混合物
D.将纤维素溶解在铜氨溶液中,将形成的溶液压入稀盐酸中,取出生成物用水洗涤,重新得到白色的铜氨纤维
9.下列说法不正确的是
A.K2FeO4既有净水作用,又有杀菌作用
B.铁锈的主要成分可表示为Fe2O3·
nH2O
C.钙单质可以从TiCl4中置换出Ti
D.可用H2还原MgO制备单质Mg
10.下列说法不正确的是
A.硝酸银溶液保存在棕色的试剂瓶中,防止见光分解
B.储热材料芒硝可用于光-热直接转换
C.风力发电机所利用的风能是一次能源
D.生物质在一定条件下发生化学反应,产生高热值的可燃气体,属于热化学转换
11.下列有关实验说法,不正确的是
A.氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂不能研磨,否则将引起爆炸
B.KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥,可分离出MnO2
C.用蒸馏的方法可以分离水和汽油
D.燃尽的火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3,可检验火柴头是否含有氯元素
12.下列关于铝及其化合物说法,不正确的是
A.铝制品可以长时间盛放腌制食品B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属
C.铝可用作包装材料和建筑材料D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物
13.能正确表示下列变化的离子方程式是
A.NaHSO3溶液中的水解方程式:
HSO3−+H2O
H3O++SO32-
B.向FeI2溶液中加双氧水,出现红褐色沉淀:
6Fe2++3H2O2
2Fe(OH)3↓+4Fe3+
C.苯酚钠溶液中通入少量CO2:
+CO2+H2O
+HCO3−
D.硫酸铜与过量浓氨水反应的离子方程式:
Cu2++2NH3·
H2O
Cu(OH)2↓+2NH4+
14.下列说法不正确的是
A.石油裂解的主要目的是为了获得乙烯、丙烯、丁二烯等短链不饱和烃
B.可用溴的四氯化碳溶液检验丙烯醛中的碳碳双键
C.甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色而苯不能,说明苯环能使甲基变活泼
D.淀粉水解液加过量氢氧化钠溶液后,加新制氢氧化铜悬浊液可检验是否水解完全
15.下列关于
的说法,正确的是
A.该物质可由n个单体分子通过缩聚反应生成
B.0.1mol该物质完全燃烧,生成33.6L(标准状况)的CO2
C.该物质在酸性条件下水解产物之一可作汽车发动机的抗冻剂
D.1mol该物质与足量NaOH溶液反应,最多可消耗3nmolNaOH
16.下列说法不正确的是
A.稀有气体元素原子中最外电子层都已经填满,形成了稳定的电子层结构
B.利用元素周期表,在金属与非金属的分界线附近寻找各种优良的半导体材料
C.同一周期主族元素,随着核电荷数的递增,失去电子能力逐渐减弱
D.核素
的一种氧化物的化学式为
2O3,该氧化物既有氧化性又有还原性
17.下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.将0.1mol·
L-1CH3COOH溶液从20℃升温至30℃,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小
B.若NH4Cl溶液与NH4HSO4溶液的pH相等,则c(NH
)也相等
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
>
1
D.常温下,pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液pH<7
18.通电条件下,用如图所示装置由乙二醛制备乙二酸,其制备反应原理为:
OHC—CHO+2Cl2+2H2O→HOOC—COOH+4HCl。
下列说法正确的是
A.盐酸起提供Cl-和增强溶液导电性的作用
B.该装置将化学能转化为电能
C.a极为负极,Pt1电极反应为:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D.该离子交换膜为阳离子交换膜,理论上每得到1mol乙二酸,
将有2molH+从右室迁移到左室
19.关于反应CH3COOH(l)+C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)+H2O(l)ΔH=-2.7kJ·
mol-1,
A.由于水为液态,移走生成的水平衡不会移动
B.因为化学方程式前后物质的化学计量数之和相等,所以反应的ΔS等于零
C.因为反应的△H接近于零,所以温度变化对平衡转化率的影响大
D.因为反应前后都是液态物质,所以压强变化对化学平衡的影响可忽略不计
20.设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体,NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是()
A.0.5mol雄黄(As4S4,已知As和N同主族,结构如图)含有NA个S-S键
B.合成氨工业中,投料1mol[N2(g)+3H2(g)]可生成2NA个[NH3(g)]
C.273K,101kPa下,1mol过氧化氢分子中含有的共用电子对数目为3NA
D.用惰性电极电解1L浓度均为2mol•L-1的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液,当有0.2NA个电子发生转移时,阴极析出6.4g金属
21.在容积不变的容器中加入一定量的A和B,发生反应:
2A(g)+B(g)2C(g),在相同时间内,测得不同温度下A的转化率如下表所示。
温度/℃
100
200
300
400
500
转化率/%
30
75
50
18
A.该反应随着温度升高,反应速率先变大后变小
B.400℃时,若B的平衡浓度为0.5mol•L-1,则该反应的平衡常数K=2
C.200℃,A的转化率为75%时,反应达到平衡状态
D.当单位时间内生成nmolB的同时消耗2nmolC时,反应达到平衡状态
22.对丙烷进行氯代,反应一段时间后得到如下结果[已知:
正丙基结构简式CH3CH2CH2-、异丙基结构简式(CH3)2CH-]
+Cl2
+HCl
已知反应机理中链转移决速步为:
RH+Cl-
R-+HCl
其反应势能变化如图所示,下
列说法正确的是
A.物质组合A为正丙基+
HC1
B.生成正丙基过程的活化能大于生成异丙基
C.正丙基的稳定性强于异丙基
D.氯原子取代的位置只取决于决速步的能量变化
23.已知:
Ksp(AgBr)=5.53×
10-13,Ksp(Ag2CrO4)=1×
10-12,Ag2CrO4为砖红色沉淀。
现用0.100mol·
L-1AgNO3滴定某浓度50.00mLNaCl溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是:
A.NaCl溶液浓度为0.0500mol/L
B.可以选择K2CrO4作为滴定NaCl溶液的指示剂
C.相同条件下,滴定同浓度的NaBr,反应终点可能在b点
D.相同条件下,若滴定0.0400mol/LNaCl,反应终点c移到a
24.已知硫酸亚铁溶液吸收NO可生成硫酸亚硝酰合铁([Fe(NO)(H2O)5]SO4),下列说法不正确的是
A.硫酸亚硝酰合铁具有还原性
B.硫酸亚硝酰合铁属于盐
C.硫酸亚硝酰合铁水溶液呈中性
D.硫酸亚铁溶液吸收NO生成硫酸亚硝酰合铁的变化是化学变化
25.某固体粉末X,可能含有KNO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3、FeSO4中的几种,进行如下实验:
①取少量固体加入足量稀盐酸,固体溶解,并有气泡产生;
②将①所得溶液分成两等份,其中一份加入足量氨水,另一份加入BaCl2,都产生沉淀。
A.固体粉末X中可能只含有FeSO4
B.加入氨水产生的沉淀一定含有Mg(OH)2,可能含有Al(OH)3
C.固体粉末X中可能只含有K2SO3和KAlO2
D.产生的气体可能为NO和CO2混合物
非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题,共50分)
26.(4分)
(1)苯甲酸和甲酸的酸性相对强弱:
C6H5COOH________HCOOH(填“>”、“<”或“=”);
用一个离子方程式说明C2H5ONa和NaOH碱性的相对强弱。
(2)N5+是很对称的V字形阳离子,各原子均满足8电子稳定结构。
写出N5+的电子式_______
_。
(3)CH3OH和HCHO相对分子质量很接近,但在常温常压下,CH3OH呈液态HCHO呈气态,主要原因是。
27.(4分)配制:
准确称取0.79g高锰酸钾,用少量水溶解,转入500mL容量瓶中,定容500mL,取出1mL此溶液,稀释100倍备用。
测量空气中的甲醛含量:
用移液管准确量取2mL上述KMnO4溶液,注入一试管中,加1滴6mol/LH2SO4溶液,用50mL注射器向溶液中注入空气,每次注入气体50mL,记录注入气体的次数。
直到试管内溶液的红色褪尽,共注入气体20次。
己知:
4KMnO4+5HCHO+6H2SO4===4MnSO4+5CO2+11H2O
(1)配制的高锰酸钾溶液的浓度:
mol/L;
(2)请列式计算:
空气中甲醛含量为mg/L。
28.(10分)
Ⅰ.X由五种元素组成的含结晶水的盐,隔绝空气强热X,可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
(1)组成X的五种元素是O、H和________(填元素符号),X的化学式是________。
(2)隔绝空气强热X的化学方程式是________。
(3)写出一个制备X的化合反应(用化学方程式或离子方程式表
示)________。
Ⅱ.铁不能与冷、热水反应,但能与水蒸气反应。
学生用下图所示
实验装置,完成还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。
资料显示,
在不同温度下,还原铁粉与水蒸气反应的产物是不同的,温度
低于570℃时生成FeO;
高于570℃时生成Fe3O4。
(4)甲同学对实验后产物X进行成分探究。
实验编号
实验操作
实验现象
①
取少量实验后的黑色粉末放入试管中加入盐酸,微热。
粉末逐渐溶解,有少量气泡产生
②
取①中反应后的溶液少许,滴加几滴KSCN溶液,振荡。
溶液没有出现血红色。
③
取①中反应后溶液少许,滴加几滴酸性KMnO
溶液,振荡
高锰酸钾溶液褪色
经小组讨论后认为甲的方案不完善。
根据实验事实,可以知道黑色粉末中存在,但不能确定X的成分,原因是。
29.(10分)甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单,是电动汽车氢氧燃料电池理想的氢源,甲醇与水蒸气重整CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g) ΔH1=+49kJ·
mol-1在催化剂作用下上述反应经历两步反应:
反应①:
CH3OH(g)
CO(g)+2H2(g)ΔH1
反应②:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)ΔH2
(1)根据右边能量变化示意图,下列说法不正确的是()
A.1molCO(g)和1molH2O(g)的总键能大于1mol
CO2(g)和1molH2(g)的总键能
B.甲醇与水蒸气催化重整的总反应速率取决于反应①第29题图1
C.反应①的正反应活化能为Ea1逆反应活化能为Ea1’,反应②的正反应活化能为Ea2逆反应活化能为Ea2’,则有Ea1>
Ea1’Ea2<
Ea2’
D.由于反应1吸热,反应2放热,故升高温度反应达到新平衡时二氧化碳浓度减小
(2)研究表明催化剂X能显著加快反应②的反应速率,但在甲醇与水蒸气重整中引入适量X,重整制氢的速率确未见明显变化,请解释原因:
__________________________________________________________。
(3)只考虑反应①②,不考虑其他副反应,请在右图中画出氢
气浓度C(CO)随时间变化图。
(4).甲醇水蒸气重整制氢(SRM)系统简单,副产物CO含量低(CO
会损坏燃料电池的交换膜),是电动汽车氢氧燃料电池理想的
氢源。
反应如下:
反应Ⅰ(主):
CH3OH(g)+H2O(g)
mol-1
反应Ⅱ(副):
H2(g)+CO2(g)
CO(g)+H2O(g) ΔH2=+41kJ·
250℃,一定压强和催化剂条件下,1.00molCH3OH和1.32molH2O充分反应,平衡时测得H2为2.70mol,CO为0.030mol,试求反应Ⅰ中CH3OH的转化率为________,反应Ⅱ的平衡常数为________(结果保留两位有效数字)。
30.(10分)冰晶石(Na3AlF6)是一种微溶于水的白色固体,工业上可以以湿法磷酸生产工艺的副产品氟硅酸(H2SiF6)为原料进行制备。
已知氟硅酸钠常温下微溶于酸,难溶于碱;
0.03mol·
L-1氟硅酸溶液的pH=2,某些相关物质的溶解度随温度变化数据如下表所示:
20
40
60
80
Al2(SO4)3
31.2
36.5
45.7
59.2
73.1
89.0
Na3AlF6
0.037
0.041
0.046
0.053
0.062
0.073
Na2SO4
4.9
19.5
48.8
45.3
43.7
42.5
制备过程涉及三步反应:
Ⅰ.H2SiF6+Na2SO4=Na2SiF6↓+H2SO4
Ⅱ.Na2SiF6+NaOH→NaF+b+H2O(未配平)
Ⅲ.12NaF+Al2(SO4)3=2Na3AlF6↓+3Na2SO4
实验步骤如下:
①将一定浓度的氟硅酸与芒硝水溶液在烧杯中混合,搅拌使反应Ⅰ充分进行,在得到的固液混合物中加入一定量的碳酸钠溶液进行洗涤,并利用烧杯和玻璃棒,通过操作a将混合物转移至玻璃砂漏斗中抽滤,得到氟硅酸钠固体。
②将制得的氟硅酸钠与一定浓度的氢氧化钠溶液混合,加热并搅拌使其发生反应Ⅱ,得到氟化钠与另一种难溶于水的二元副产物b,抽滤取滤液留用。
③将步骤②所得滤液加入如图反应装置(夹持、加热装置省略),并用稀硫酸调节溶液pH在4~5以内,控制反应温度在80~85℃范围,边搅拌边滴加硫酸铝溶液使反应Ⅲ充分进行,当观察到现象c时,停止反应并趁热过滤,洗涤、干燥固体,得到冰晶石产品。
回答下列问题:
(1)步骤①中操作a的名称是___________,碳酸钠溶液洗涤的目的是_____________。
(2)下列说法错误的是_______________。
A.冰晶石可用于降低氧化铝的熔融温度
B.现象c是液面上有一层薄薄的晶膜析出
C.反应Ⅰ属于复分解反应,其能够自发进行说明了氟硅酸酸性远强于硫酸
D.装置Y的名称是三颈烧瓶,趁热过滤时只能从两侧的管口将液体倒出
(3)步骤③检验冰晶石产品表面杂质有无洗净的具体操作___________________。
(4)用滴定法测定样品中Al的含量,有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列):
检漏→蒸馏水洗涤→(____)→(____)→(____)→(____)→(____)→开始滴定。
A.烘干B.装入滴定液至零刻度以上
C.调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D.用洗耳球吹出润洗液
E.排除气泡F.用滴定液润洗2至3次G.记录起始读数
(5)已知EDTA(乙二胺四乙酸二钠)可与铝盐、锌盐发生1:
1络合,实验室拟用EDTA法测定冰晶石中Al的含量,称取1.00g冰晶石试样置于250mL锥形瓶中(预先加入约100mL蒸馏水),加热搅拌使充分溶解后,冷却至室温并过滤,在滤液中加入10.00mL过量的1.000mol·
L-1EDTA标准液与指示剂,充分反应后用2.000mol·
L-1标准氯化锌溶液滴定剩余的EDTA,消耗氯化锌溶液体积3.80mL,则实验测得样品中Al的质量分数为____________(结果保留3位有效数字);
若已知该样品中实际Al的质量分数为12.7%,请解释造成误差的原因__________________。
31.(12分)已知某化工生产中间体I的合成路线如下:
已知:
(1)
(2)
(3)
请回答下列问题:
(1)A的结构简式为。
(2)下列说法不正确的是。
A.化合物B中含有醇羟基和氯原子
B.I的分子式为C18H21O6N
C.C→D实现了原子利用率百分之百
D.G→H反应,若反应原理不变,脱水的选择性不同,还可以生成两种H的同分异构体。
(3)写出E→F的方程式(不必注明条件)。
(4)写出符合下列条件的C的所有同分异构体:
。
①分子中除苯环外还含有五元环,是苯环的邻位二元取代物。
②核磁共振氢谱表明分子中有4种氢原子
(5)已知:
,写出由
制备化合物
的合成路线流程图(无机试剂任选)。
2021.1新昌中学高三化学适应性考试参考答案
1-5:
DABAB6-10:
BCCDB11-15:
CACDC16-20:
ADADC21-25:
BBDCD
26.(4分)
(1)>C2H5ONa+H2O=NaOH+C2H5OH
(2)
(3)CH3OH分子间能形成氢键,分子间作用力大,所以呈液态,HCHO分子间不能形成氢键,分子间作用力小,所以呈气态
27.
(1)(2分)1.0╳10-4
(2)(2分)2╳10-3L╳1.0╳10-4mol/L÷
4╳5╳30g/mol╳103mg/g÷
(50ml╳20╳10-3L/mL)=
7.5╳10-3mg/L(单位不作要求)
Ⅰ.
(1)CuNS(1分)[Cu(NH3)4]SO4•H2O(1分)
3[Cu(NH3)4]SO4•H2O3Cu+8NH3↑+2N2↑+3SO2↑+9H2O(2分)
CuSO4+4NH3+H2O═[Cu(NH3)4]SO4•H2O(2分)
II、
(1)铁(1分);
无法确定FeO或Fe3O4,如果混合物中存在四氧化三铁,溶于盐酸生成的三价铁离子也会被铁反应掉,从而不能使KSCN溶液显血红色;
溶液中的亚铁离子也不一定是氧化亚铁与盐酸反应生成的,有可能是铁与三价铁离子或铁与盐酸或四氧化三铁与盐酸反应的产物。
(合理即可)(1分)
(2)
2Fe2++2H++H2O2==2Fe3++2H2O(1分)
取最后一次洗涤液滴硝酸银溶液,若无沉淀生成表明沉淀已洗涤干净(1分)
29.(10分)
(1)AD
(2)催化剂X能显著加快反应②的反应速率,但不影响第一步反应速率,重整总反应速率只有第一步速率决定,故反应速率无明显变化。
(在该连续反应中反应②是快反应,反应速率主要受制于CO浓度极低,加入催化剂不会显著加快速率。
)
(3)略
(4)91% 5.6×
10-3
30.(10分)
(1)倾析法(1分)中和固液混合物中的酸,有助于氟硅酸钠固体析出。
其他合理答案亦可得分(1分)
(2)BC(2分)
(3)取少量洗涤后的滤液,加入盐酸酸化的氯化钡溶液,如无白色沉淀生成,说明杂质已洗净。
(2分)
(4)F、B、E、C、G(2分)
(5)6.48%(1分)根据冰晶石的在20℃附近的溶解度,1.00g样品无法在100mL蒸馏水中充分溶解,过滤时有大量样品损失,故结果偏小(1分)
31(12分)
答案
(2)AB(2分)
(3)
(4)
(3分)
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