高考化学总复习周测卷4.docx
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高考化学总复习周测卷4
周测4 非金属及其化合物
夯基提能卷④
一、选择题:
本题共7小题,每小题6分,共42分。
1.[2019·湖北荆州月考]“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活,下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是( )
A
B
C
D
泰国银饰
埃及棉制品
捷克水晶饰品
土耳其彩瓷
金属材料
天然高分子材料
合成高分子材料
无机非金属材料
答案:
C
解析:
银为金属单质,所以银饰属于金属材料,A正确;棉制品的主要成分是纤维素,纤维素是天然的有机高分子化合物,B正确;水晶的主要成分是二氧化硅,不是合成高分子材料,C错误;陶瓷是硅酸盐产品,属于无机非金属材料,D正确。
2.[2019·福建莆田六中模拟]绿色环保是化学实验的追求,下列操作不会引起空气污染的是( )
A.用浓盐酸洗涤加热KMnO4制氧气的试管
B.用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管
C.硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸
D.将打破的水银温度计插入硫粉中
答案:
D
解析:
加热高锰酸钾制氧气,会得到锰酸钾和二氧化锰固体,与浓盐酸作用,会生成氯气,会污染环境,A不符合题意。
单质银和稀硝酸反应会生成NO,污染环境,B不符合题意。
硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸,则废液缸中同时存在亚铁离子、氢离子和硝酸根离子,三者发生氧化还原反应逸出NO,会污染环境,C不符合题意。
将打破的水银温度计插入硫粉中,单质Hg会和S反应生成HgS,避免了Hg蒸气污染环境,D符合题意。
3.某小组辨析非金属及其化合物,下列说法正确的是( )
①Cl2具有很强的氧化性,在化学反应中只能作氧化剂
②SO2具有还原性,故可作漂白剂
③浓硝酸中的HNO3见光会分解,故浓硝酸呈黄色
④浓硫酸有强氧化性,不能与Cu发生反应
⑤将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,褪色后加热也能恢复原色
⑥金刚石是自然界中硬度最大的物质,不可能与氧气发生反应
A.①③⑤ B.②④⑥C.③D.均不正确
答案:
C
解析:
Cl2中的氯元素化合价为0,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,①错误;SO2具有漂白性,能与有色物质化合生成无色的物质,与其具有还原性无关,②错误;浓硫酸有强氧化性,在加热条件下与Cu可剧烈反应,④错误;SO2和溴水发生氧化还原反应,加热不能恢复原来的颜色,⑤错误;金刚石能够与O2发生反应,生成CO2,⑥错误。
4.制备下列物质的工业生产流程合理的是( )
A.由SO2制亚硫酸钠:
SO2NaHSO3溶液Na2SO3溶液
B.由NaCl制漂粉精:
NaCl(aq)Cl2漂粉精
C.由NH3制硝酸:
NH3NO2HNO3
D.由乙烯制乙酸:
H2C===CH2CH3CH2OHCH3CHOCH3COOH
答案:
A
解析:
H2SO3酸性比H2CO3强,SO2可与Na2CO3反应生成NaHSO3,进而与NaOH反应生成Na2SO3,A项正确;澄清石灰水浓度较低,生成的Ca(ClO)2较少,应用石灰乳,B项错误;NH3被氧化生成NO,不能生成NO2,C项错误;银氨溶液成本较高,可用O2直接氧化,D项错误。
5.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是( )
答案:
D
解析:
NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4,HNO3被还原,产生NO气体,图像起始点错误,A项错误;B项中发生反应SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4,溶液的pH降低,图像无pH升高,B项错误;刚一开始就会发生反应Ba2++HCO+OH-===BaCO3↓+H2O,故图像开始应有沉淀生成,C项错误;开始发生反应Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O,后来又发生反应CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2,D项正确。
6.“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),下列说法正确的是( )
A.加热时,①封管上部汇集了固体NH4Cl,说明NH4Cl的热稳定性比较好
B.加热时,②、③溶液均变红,冷却后又都变为无色
C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D.四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
答案:
C
解析:
①封管上部汇集了固体NH4Cl,是因为NH4Cl加热时分解为氨气和氯化氢气体,氨气和氯化氢气体遇冷重新化合,NH4Cl的热稳定性差,A项错误;②中为红色溶液,加热时氨气逸出,溶液变无色,冷却后变为红色,③中二氧化硫使品红溶液褪色,加热时,无色化合物分解,二氧化硫逸出,溶液由无色变红色,冷却后,溶液又变为无色,B项错误;在热水中,2NO2N2O4平衡向左移动,二氧化氮的浓度增大,颜色加深,在冰水中,2NO2N2O4平衡向右移动,二氧化氮的浓度减小,颜色变浅,C项正确;①中NH4Cl加热分解为氨气和氯化氢气体,二者遇冷重新化合,两个反应不是在相同条件下进行的,不是可逆反应,D项错误。
7.[2019·辽宁丹东模拟]将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8mol,这些气体恰好能被600mL2.0mol·L-1NaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO3和NaNO2,则被Cu还原的硝酸的物质的量为( )
A.0.6molB.0.8molC.1molD.1.2mol
答案:
D
解析:
被还原的硝酸的物质的量即为混合气体中氮原子的物质的量,这些气体恰好能被600mL2.0mol·L-1的NaOH溶液完全吸收,溶液中生成NaNO3和NaNO2,则根据氮原子守恒,有n(N)=n(NaNO3)+n(NaNO2)=n(Na+)=0.6L×2.0mol·L-1=1.2mol,即被Cu还原的硝酸的物质的量为1.2mol,故D正确。
二、非选择题:
共43分。
8.(14分)NaClO2的漂白能力是漂白粉的4~5倍。
NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等。
工业上生产NaClO2的工艺流程如下:
(1)ClO2发生器中的反应为2NaClO3+SO2+H2SO4===2ClO2+2NaHSO4。
实际工业生产中可用硫黄、浓硫酸代替反应原料中的SO2,其原因是
________________________________________________________________________
(用化学方程式表示)。
(2)反应结束后,向ClO2发生器中通入一定量空气的目的是
________________________________________________________________________。
(3)吸收器中生成NaClO2的离子方程式为__________________________,其中反应温度不能高于5℃可能的原因为
________________________________________________________________________。
答案:
(1)S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O
(2)赶出ClO2,确保其被充分吸收
(3)2ClO2+2OH-+H2O2===2ClO+O2+2H2O
提高ClO2的利用率(或防止H2O2分解)
解析:
(1)因为浓硫酸和硫黄反应产生SO2,反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O。
(2)通入一定量的空气后,能将生成的ClO2全部吹出后被吸收。
(3)在吸收器中通入了ClO2气体,加入了双氧水和NaOH溶液,故发生反应的离子方程式为2ClO2+2OH-+H2O2===2ClO+O2+2H2O;温度过高时,参加反应的H2O2易分解,易造成ClO2的利用率降低。
9.(14分)[2019·江西等三省十校联考]硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂,在不同温度下加热分解产物不同。
设计如图实验装置(夹持装置略去),在500℃时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全,确定分解产物的成分。
(1)B装置的作用是____________________________。
(2)实验中,观察到C中无明显现象,D中有白色沉淀生成,可确定产物中定有________气体产生,写出D中发生反应的离子方程式:
______________________________。
若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因:
__________________________________。
(3)A中固体分解后产生NH3,写出其两种用途:
_____________________。
(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3而不含FeO。
请完成表中内容。
(试剂、仪器自选)
实验步骤
预期现象
结论
①取少量A中残留物于试管中,加入适量稀硫酸,充分振荡使其完全溶解;
②__________________________________________________
____________________________________________________
固体残留物
仅为Fe2O3
(5)用实验的方法验证实验后C中溶液含有NH:
____________________________________。
答案:
(1)检验产物中是否有水生成
(2)SO2 SO2+H2O2+Ba2+===BaSO4↓+2H+ 否,若有SO3,也有白色沉淀生成
(3)作制冷剂、作氮肥
(4)将溶液分成两份,分别滴加高锰酸钾溶液、KSCN溶液 若高锰酸钾溶液不褪色,加入KSCN溶液后变红(答案合理即可)
(5)取少量样品于洁净的试管中,加入浓NaOH并加热,产生的气体若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明C溶液含有NH,反之则无
解析:
(1)B装置中无水硫酸铜遇到水变蓝色,所以装置B的作用是检验产物中是否有水生成。
(2)实验中,观察到C中盐酸酸化的氯化钡溶液中无明显现象,证明无SO3生成,D中过氧化氢具有氧化性,能氧化SO2生成SO,结合钡离子生成硫酸钡白色沉淀,可确定产物中一定有SO2;装置D中反应的离子方程式为SO2+H2O2+Ba2+===BaSO4↓+2H+;若去掉C,生成的SO3进入装置D中也能生成白色沉淀,所以不能得出同样的结论。
(3)NH3的用途有很多,主要可用于制硝酸、制氮肥、作制冷剂等。
(4)A中固体完全分解后变为红棕色粉末,要验证该粉末仅为Fe2O3,而不含FeO,先加稀硫酸使其完全溶解后,将溶液分成两份,分别滴加高锰酸钾溶液和KSCN溶液,若高锰酸钾溶液不褪色,证明不含FeO,加入KSCN溶液后变红,说明含有Fe2O3。
(5)装置C中是盐酸酸化的氯化钡溶液,呈酸性,能够吸收NH3生成NH,检验NH的方法是取少量样品于洁净的试管中,加入浓NaOH溶液并加热,产生的气体若能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明C中溶液含有NH,否则不含NH。
10.(15分)[2019·河北保定模拟]硝酸银是一种无色晶体,常用于照相、制镜、印刷、医药等。
其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中,硝酸银不稳定,受热分解生成固体、NO2和O2。
为了研究AgNO3的受热分解产物的性质,某同学设计了以下实验,实验所用的装置如图(图中加热、夹持仪器等均略去)。
实验步骤:
a.仪器连接完成后,放入AgNO3固体之前,关闭k,微热硬质玻璃管A。
b.称取1.7gAgNO3固体置于A中,先通入一段时间N2,再关闭k,用酒精灯加热硬质玻璃管A。
c.待样品完全分解,A装置冷却至室温,称量,测得剩余固体的质量为1.08g。
……
请回答下列问题:
(1
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