届山东省烟台市高三下学期一模诊断测试化学试题及Word文档下载推荐.docx
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B
向溶液X中滴加BaCl2溶液
X中一定含有SO42-
C
AgCl饱和溶液中加入少量NaI溶液
产生黄色沉淀
Ksp(AgI)>Ksp(AgCl)
D
向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液
红色逐渐退去
Na2CO3溶液中存在水解平衡
8.下表为元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。
下列判断正确的是
X
Y
Z
W
A.最高价氧化物对应水化物的酸性Y>Z>W
B.含Y元素的盐溶液一定显酸性
C.原子半径:
rW>rZ>rY>rX
D.X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物
9.一定温度压强下,在容积可变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
ΔH<0,则下列说法不正确的是
A.其他条件不变,加催化剂与不加催化剂其ΔH相同
B.当达到平衡,向体系中充入CO2其平衡向左移动
C.理论上该反应可设计成燃料电池,H2O(g)在正极上发生还原反应
D.平衡混合气体通入NaOH溶液恰好反应,升高温度溶液碱性增强,其pH一定增大
10.下列实验不合理的是
11.右图为香芹酮分子的结构,下列有关叙述正确的是
A.香芹酮化学式为C9H12O
B.香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应
C.香芹酮能使酸性KMnO4溶液退色
D.香芹酮分子中有3种官能团
12.在指定溶液中一定能大量共存的离子组是
A.1.0mol·
L-1KNO3溶液:
H+、Fe2+、Cl-、SO42-
B.pH=1的溶液:
NH4+、Al3+、SO42-、Br-
C.c(ClO-)=1.0mol·
L-1的溶液:
Na+、SO32-、S2-、Cl-
D.与铝反应产生H2的溶液中:
Na+、Mg2+、HCO3-、SO42-
13.常温下,向20.00mL0.1000mol·
L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·
L-1NaOH溶液时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如右下图所示(不考虑NH3·
H2O的分解)。
下列说法不正确的是
A.点a所示溶液中:
c(NH
)>c(SO
)>c(H+)>c(OH-)
B.点b所示溶液中:
)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C.点c所示溶液中:
)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(SO
)
D.点d所示溶液中:
)+c(NH3·
H2O)=0.1000mol·
L-1
第Ⅱ卷(必做157分+选做36分,共193分)
1.第Ⅱ卷共19道题。
其中21~31题为必做部分,32~39为选做部分。
2.第Ⅱ卷所有题目的答案,考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内,在试卷上答题不得分。
3.选做部分考生须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。
答题前,请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选题号。
【必做部分】
29.(18分)研究氮的固定具有重要意义。
(1)雷雨天气中发生自然固氮后,氮元素转化为________而存在于土壤中。
处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应:
2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△HK
已知:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H1=-92.4kJ·
mol-1K1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2=-571.6kJ·
mol-1K2
则△H=________;
K=___________(用K1和K2表示)。
(2)在四个容积为2L的密闭容器中,分别充入1molN2、3molH2O,在催化剂条件下进行反应
3h,实验数据见下表:
序号
第一组
第二组
第三组
第四组
t/℃
30
40
50
80
NH3生成量/(10﹣6mol)
4.8
5.9
6.0
2.0
下列能说明反应
达到平衡状态的是_____(填字母)。
a.NH3和O2的物质的量之比为4∶3
b.反应混合物中各组份的质量分数不变
c.单位时间内每消耗1molN2的同时生成2molNH3
d.容器内气体密度不变
若第三组反应3h后已达平衡,第三组N2的转化率为___________;
第四组反应中以NH3表示的反应速率是__________________,与前三组相比,NH3生成量最小的原因可能是__________________________________________。
(3)美国化学家发明一种新型催化剂可以在常温下合成氨,将其附着在电池的正负极上实现氮的电化学固定,其装置示意图如下:
则开始阶段正极反应式为_____________;
忽略电解过程中溶液体积变化,当电池中阴极区溶液pH=7时,溶液中NH3·
H2O的浓度为___________(Kb=2×
10-5mol·
L-1);
当电池中阴极区呈红色时,溶液中离子浓度由大到小的顺序为_________________。
30.(16分)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质)制取金属锌的流程如图所示。
(1)提高酸浸效率的措施为_________________________________(任答一条即可);
酸浸时H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为___________________。
(2)净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为____________________________;
X可选择的试剂为______(写化学式)。
净化Ⅱ中Y为_____________(写化学式)。
(3)电解法制备锌的装置如图甲所示:
则电解槽中盛有的电解质溶液为______(填字母)。
a.ZnCl2溶液b.Zn(NO3)2溶液c.ZnSO4溶液
根据图甲中的数据,可求得电解过程中电流的有效利用率为_________。
(4)使用含有[Zn(OH)4]2-的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀,可得到细致的光滑镀层,电镀时阴极电极反应式_____________________。
以锌为负极,采用牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀,图乙中锌块的固定位置最好应在_____处(填字母)。
31.(19分)过氧化钙是一种重要的化工原料,温度在350℃以上容易分解。
(1)利用反应Ca(s)+O2
CaO2(s),在纯氧条件下,制取CaO2的装置示意图如下:
请回答下列问题:
①装置A中反应的化学方程式为____________;
仪器a的名称为__________;
装置D中盛有的液体是浓硫酸,其作用一是观察氧气的流速,判断氧气通入是否过快及氧气与钙反应进行的程度;
二是_______________。
仪器安装后应进行的实验操作:
a.通入氧气b.检查装置气密性c.加入药品d.停止通氧气e.点燃酒精灯f.熄灭酒精灯g.冷却至室温,正确的操作顺序为________________。
②完全反应后,有关数据记录如下:
空瓷舟质量m0/g
瓷舟与钙的质量m1/g
瓷舟与产物的质量m2/g
14.80
15.08
15.25
据此可判断m2与理论值不符,则产物中的杂质可能是_________________________。
(2)利用反应Ca2++H2O2+2NH3·
H2O+6H2O=CaO2·
8H2O+2NH4+,在碱性环境中,制取CaO2的流程示意图如下:
①主反应中,NH3·
H2O在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是_______________;
该反应所需的条件及操作为_______(填字母)。
a.把氯化钙溶液逐滴加入过氧化氢—氨水溶液中
b.把过氧化氢—氨水溶液逐滴加入氯化钙溶液中
c.滴加时先搅拌后静置,观察晶体析出
d.滴加时不停搅拌,直至晶体完全析出
e.反应体系热水浴加热
f.反应体系冰水浴冷却
洗涤CaO2·
8H2O晶体时,判断晶体是否完全洗净的试剂为_____;
滤液循环使用时需在反应器中加入一种物质,该物质的化学式为_____。
>350℃
②利用反应2CaO2=====2CaO+O2↑测量产品中CaO2含量时,停止反应且冷却至25℃后的装置示意图如右:
若直接读数确定25℃、1大气压下气体的体积,则测量结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
【选做部分】
32.(12分)
【化学—化学与技术】
铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。
(1)工业上采用电解氧化铝和冰晶石(Na3AlF6)熔融体的
方法冶炼得到金属铝:
2Al2O3
4Al+3O2↑。
加入冰晶石的作用为_______________________。
(2)上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,
可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极
反应式为________,下列可作阴极材料的是______。
a.铝材b.石墨c.铅板d.纯铝
(3)阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。
以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为_______________________。
在铝阳极氧化过程中,需要不断地调整电压,理由是_________________。
(4)下列说法正确的是__________________。
a.阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术
b.铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能
c.铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降
d.铝的阳极氧化膜富多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色
33.(12分)
【化学—物质结构与性质】
电石(CaC2)发生如下反应合成尿素[CO(NH2)2],可进一步合成三聚氰胺。
(1)CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为______。
CaCN2中阴离子为CN22-,与CN22-离子互为等电子体的分子的化学式为_______,可推知CN22-的空间构型为_________。
(2)三聚氰胺在动物体内可转化为三聚氰酸(
),三聚氰酸分子中N原子采取______杂化。
三聚氰胺与三聚氰酸的分子相互之间通过________结合,在肾脏内易形成结石。
(3)右图是电石的晶胞示意图,则一个晶胞中含有___个Ca2+离子,
研究表明,C22-的存在使晶胞呈长方体,该晶胞中一个Ca2+周围
距离相等且最近的C22-有___个。
34.(12分)
【化学—有机化学基础】
解热镇痛药贝诺酯的合成路线如下:
(1)A→B的反应类型为_____________;
B→E的另一产物是________。
(2)X是水杨酸的同分异构体,X中含有苯环,属于酯类,遇FeCl3溶液显紫色。
则X的结构简式为_____________(任写一种)。
(3)F中官能团的名称为________________。
1mol扑热息痛与足量NaOH溶液反应,消耗NaOH的物质的量为__________。
(4)生成贝诺酯的化学方程式为______________________________。
2018年烟台市高三诊断性考试
理科综合参考答案及评分标准
化学参考答案
选择题(共7小题,每小题5分共计35分。
每小题只有一个选项符合题意。
7.D8.D9.D10.B11.C12.B13.B
29.(18分)
(1)硝酸盐或NO3-(合理答案即给分1分)+1530kJ·
mol-1(2分)K12/K23(2分)
(2)bd(2分)3×
10-4%(2分)3.33×
10﹣7mol·
(L·
h)-1(2分)
催化剂在80℃活性减小,反应速率反而减慢(1分)
(3)N2+8H++6e-=2NH
(2分)5×
10-3mol·
L-1(2分)
)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)(2分)
30.(16分)
(1)增大硫酸的浓度(2分,合理即给分)
(或升高温度,或减小锌焙砂颗粒大小,或空气搅拌等)
ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O(2分)
(2)H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O(2分)ZnO(2分,合理即给分)Cu(1分)
(3)c(2分)75%(2分)
(4)[Zn(OH)4]2-+2e-=Zn+4OH-(2分)C(1分)
MnO2
31.(19分)
(1)①2H2O2=====2H2O+O2↑(或2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑)(2分)
蒸馏烧瓶(1分)防止空气进入C装置影响产品纯度(2分)
bcaefgd(2分)②CaO、Ca3N2等(2分)
(2)①中和过氧化氢和Ca2+反应析出的氢离子,促进反应进行(2分)
(或:
中和反应生成的HCl,使反应CaCl2+H2O2
CaO2+2HCl向右进行)
acf(2分)AgNO3溶液(2分)Ca(OH)2(2分)
②偏大(2分)
(1)主要是降低Al2O3的熔化温度(2分)
(2)Al-3e-=Al3+(2分)d(2分)
(3)2Al-6e-+3H2O=Al2O3+6H+(2分)
铝阳极表面不断生成氧化物,电阻增大,为保持电流稳定,需不断增大电压(2分)
(4)bd(2分)
(1)7(2分)CO2或N2O(1分)直线型(1分)
(2)sp3(2分)氢键(2分)
(3)4(2分)4(2分)
(1)水解反应(或取代反应)(2分)HI(2分)
(2)
(2分)
(3)氨基、酚羟基(2分)2mol(2分)
(4)
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