高中化学选修4第一章作业文档格式.docx
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⑴用离子方程式表示中和反应的实质
⑵判断E1和E2的大小关系:
E1E2
8.1molC与1molH2O(g)反应生成1molCO(g)和1molH2(g),需要吸收131.5kJ的热量,该反应的反应热△H=kJ·
mol—1。
9、在一定条件下A与B反应可生成C和D,其能量变化如图:
⑴下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是。
A.反应前后原子的种类和数目一定不变
B.该反应若有能量变化,则一定是氧化还原反应
C.该反应若为放热反应,则不需加热反应就一定能自发进行
D.反应物的总质量与生成物的总质量一定相等,且遵循能量守恒
⑵若E1<
E2,则生成物的总能量(填“>
”、“<
”或“=”)反应物的总能量,为(填“吸热”或“放热”)反应。
10.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。
已知白磷和P4O6分子结构如图所示,现提供以下化学键的键能(kJ·
mol—1):
P—P:
198,P—O:
360,O=O:
498,则反应P4(白磷)+3O2=P4O6的反应热△H为。
11.已知破坏1moN≡N键、H—H键和N—H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ。
试计算1molN2(g)和3molH2(g)完全转化为NH3(g)的反应热。
第一节化学反应与能量的变化(第二课时)
()1.已知化学反应2C(s)+O2(g)
2CO(g),2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)都是放热反应,据此判断,下列说法中不正确的是(其他条件相同)
A.12g碳所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D.将一定质量的C燃烧,生成CO2比生成CO时放出的热量多
A.书写热化学方程式时,只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可
B.凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C.表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
D.H2在O2中燃烧的热化学方程式是2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);
△H=571.6kJ
()3.已知H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)△H=—184.6KJ/mol,
则反应HCl(g)==1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为
A.—369.2KJ/molB.—92.3KJ/mol
C.+184.6KJ/molD.+92.3KJ/mol
()4.沼气是一种能源,它的主要成分是CH4。
298K时,0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出445kJ的热量,则下列热化学方程式中正确的是
A.2CH4(g)+4O2(g)==2CO2(g)+4H2O
(1)△H=890kJ·
mol一1
B.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O
(1)△H=890kJ·
C.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O
(1)△H=—890kJ·
D.1/2CH4(g)+O2(g)==1/2CO2(g)+H2O
(1)△H=—890kJ·
()5.已知在25℃、101KPa时,1gC8H18(辛烷)完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放出48.40KJ热量,则反应的热化学方程式为
A.C8H18(l)+25/2O2(g)====8CO2(g)+9H2O(g)△H=—48.40KJ/mol
B.C8H18(l)+25/2O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l)△H=—5518KJ/mol
C.C8H18(l)+25/2O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l)△H=5518KJ/mol
D.C8H18(l)+25/2O2(g)====8CO2(g)+9H2O(l)△H=—48.40KJ/mol
()6.已知:
稀溶液中,强酸和强碱反应的热化学方程式为H+(aq)+OH一(aq)=H2O
(1)
△H=一57.3kJ·
mol一1,下列各中和反应中放出的热量为57.3kJ的是
A.1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=H2O
(1)+1/2BaSO4(s)
B.CH3COOH(aq)+KOH(aq)=CH3COOK(aq)+H2O
(1)
C.HNO3(浓)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O
(1)
D.HCI(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaCl2(aq)+H2O
(1)
()7.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)==CO2(g);
△H1C(s)+1/2O2(g)==CO(g);
△H2
②S(s)+O2(g)===SO2(g);
△H3S(g)+O2(g)==SO2(g);
△H4
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l);
△H52H2(g)+O2(g)==2H2O(l);
△H6
④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g);
△H7CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH)2(s);
△H8
A.①B.④C.②③④D.①②③
()8.已知在1×
105Pa、298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是
A.H2O(g)==H2(g)+1/2O2(g)△H=242kJ·
mol—1
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=一484kJ·
C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H=242kJ·
D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=一484kJ·
()9.已知热化学方程式:
SO2(g)+1/2O2(g)
SO3(g)△H=―98.32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为
A.<196.64kJB.196.64kJ/molC.196.64kJD.>196.64kJ
10.13gC2H2(g)完全燃烧生成CO2和H2O
(1)时,放出659kJ的热量,该反应的热化学方程式为
11.一定条件下,实验测得由H、O原子形成1molH2O2放出的能量为1072kJ,形成1molH—O键放出的能量为464kJ,据此可计算出形成1molO—O键放出的能量为kJ。
而在相同条件下,实验测得由O原子形成1molO2分子放出的能量为493kJ。
请推测由O原子形成1molO一O键和形成1molO2分子放出的能量不相等的主要原因。
12.如右图所示,把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中,试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。
(1)实验中观察到的现象是
(2)产生上述现象的原因是
(3)写出有关反应的离子方程式:
(4)由实验推知,MgCl2溶液和H2的总能量(填“大于”“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
第二节燃烧热能源
()1.下列说法不正确的是
A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C.直接燃烧煤不如将其进行深加工后再燃烧的效果好
D.固体煤变为气体燃料后,燃烧效率将更高
A.在101kPa时,lmol物质完全燃烧时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热
B.酸和碱发生中和反应的反应热叫中和热
C.燃烧热和中和热是反应热的种类之一
D.在稀溶液中,1molCH3COO和1molNaOH完全中和时放出的热量为57.3kJ
()3.下列选项中,能说明乙醇作为燃料具有的优点是①燃烧时发生氧化反应
充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生资源④燃烧时放出大量热量
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
()4.自行车、电动自行车、普通汽车消耗能量的类型是①生物能②核能③电能④太阳能⑤化学能
A.①④⑤B.①③⑤C.①②③D.①③④
()5.下列热化学方程式中,ΔH能正确表示物质的燃烧热的是
A.CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g)ΔH=-283.0kJ/mol
B.C(s)+1/2O2(g)===CO(g)ΔH=-110.5kJ/mol
C.H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)ΔH=-241.8kJ/mol
D.2C8H18(l)+25O2(g)===16CO2(g)+18H2O(l) ΔH=-11036kJ/mol
()6.已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ·
mol—1,当它氧化生成1g水时放出的热量是
A.26.0kJB.51.9kJC.155.8kJD.467.3kJ
()7.已知25℃、10lkPa时,乙烯和乙炔(C2H2)燃烧的热化学方程式分别为:
C2H4(g)+3O2(g)==2CO2(g)+2H2O
(1)△H=一l411kJ·
2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O
(1)△H=一2600kJ·
又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。
据此,下列说法不正确的是
A.物质的燃烧热越大,火焰温度越高
B.相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时,乙炔放热较少
C.25℃101kPa时,1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时,放出的热量小于1411kJ
D.乙炔的燃烧热为1300kJ.mol—1。
()8.含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H2SO4溶液反应,放出11.46kJ的热量,该反应的中和热用热化学方程式表示为
A.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-11.46kJ/mol
B.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=-114.6kJ/mol
C.2KOH(aq)+H2SO4(aq)===K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=+114.6kJ/mol
D.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)===1/2K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol
()9.一些烷烃的燃烧热如下表:
下列表达正确的是
化合物
燃烧热/kJ·
甲烷
891.0
正丁烷
2878.0
乙烷
1560.8
异丁烷
2869.6
丙烷
2221.5
异戊烷
3531.3
A.正戊烷的燃烧热大约在3540kJ·
mol—1左右
B.热稳定性:
正丁烷<
异丁烷
C.乙烷燃烧的热化学方程式为:
2C2H6(g)+7O2(g)==CO2(g)+6H2O(g)
△H=一1560.8kJ·
D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多
10.
(1)5.7g汽油(主要成分是辛烷C8H18)完全燃烧,生成液态水和CO2,放出275.9kJ的热量,汽油的燃烧热为
(2)由于石油资源有限,且汽油燃烧会产生严重污染,氢气作为一种清洁的能源日益受到各国的重视。
许多汽车厂商正努力研究用氢气作燃料来取代汽油,生产21世纪的环保汽车。
已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=一483.6kJ.mol—1,H2O
(1)=H2O(g)△H=44kJ·
①写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式:
②在通常状况下,若要得到857.4kJ的热量,需氢气的质量为,这些氢气在标准状况下的体积为。
11.2005年10月12日9时,我国成功发射“神舟”六号载人飞船,它遨游太空5天后准确降落。
“神舟”六号的成功发射对增强我国的国防力量和提高国际地位都具有重要意义。
(1)肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料。
将NH3和NaClO按一定物质的量比混合反应,生成肼、NaCl和水,该反应的化学方程式是:
(2)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢,当它们混合时,即产生大量气体,并放出大量热。
H2O
(1)=H2O(g)△H=44kJ·
mol—1。
12.8g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气,放出256.65kJ的热量。
①请写出液态肼与过氧化氢反应生成液态水的热化学方程式
②16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
③此反应用于火箭推进器中,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点,你认为是
(3)目前我国的液体火箭推进剂主要是结构简式为(CH3)2NNH2的偏二甲肼和N2O4,请写出该燃烧反应的化学方程式
第三节化学反应热的计算
()1.已知25℃、101KPa下,石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为
C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g)
△H=—393.51KJ/mol
C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g)
△H=—395.41KJ/mol,判断下列说法中正确的是
A.由石墨制备金刚石是吸热反应;
等质量时,石墨的能量比金刚石低
B.由石墨制备金刚石是吸热反应;
等质量时,石墨的能量比金刚石高
C.由石墨制备金刚石是放热反应;
D.由石墨制备金刚石是放热反应;
()2.已知下列热化学方程式:
①Zn(s)+1/2O2(g)===ZnO(s) ΔH=-Q1kJ/mol
②Hg(l)+1/2O2(g)===HgO(s) ΔH=-Q2kJ/mol
③Zn(s)+HgO(s)===Hg(l)+ZnO(s)ΔH=Q3kJ/mol则③中的Q3值为
A.Q2-Q1B.Q1+Q2C.Q1-Q2D.-Q1-Q2
()3.充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q,完全吸收它生成的CO2并生成正盐,需5mol/L的KOH溶液100mL,则丁烷的燃烧热为
A.16QB.8QC.4QD.2Q
()4.已知:
2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g) ΔH=-196.6kJ/mol,实验测得4molSO2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量,SO2的转化率最接近于
A.40%B.50%C.80%D.90%
()5.已知:
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-Q2kJ/mol
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-Q3kJ/mol
常温下,取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(标准状况),经完全燃烧后恢复到常温,放出的热量(单位:
kJ)为
A.0.4Q1+0.05Q3B.0.4Q1+0.05Q2C.0.4Q1+0.1Q3D.0.4Q1+0.2Q3
CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g);
△H=-890.3kJ·
mol-1
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);
△H=+517.6kJ·
mol-1
1g氢气和1g甲烷分别燃烧后,放出的热量之比约是
A.1∶3.4B.1∶1.7C.2.3∶1D.4.6∶1
()7.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是
A.氢气的燃烧热为285.5kJ·
mol-1,则水分解的热化学方程式为:
2H2O(l)=2H2(g)+O2(g);
△H=+285.5kJ·
B.已知2C(石墨,s)+O2(g)=2CO(g);
△H=-221kJ·
mol-1,则石墨的燃烧热为110.5kJ·
C.已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g);
△H=-92.4kJ·
mol-1,则在一定条件下将1molN2和3molH2置于一密闭容器中充分反应后,最多可放出92.4kJ的热量
D.已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1366.8kJ·
mol-1和1411.0kJ·
mol-1,则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为:
C2H4(g)+H2O(l)=C2H5OH(l)△H=-44.2kJ·
8.已知下列热化学方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)==2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ/mol
Fe3O43(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJ/mol
写出FeO(s)与CO反应生成Fe(s)和CO2的热化学方程式:
9.
(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8),亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。
已知下列热化学方程式:
①C3H8(g)―→CH4(g)+CH≡CH(g)+H2(g)ΔH1=+156.6kJ/mol;
②CH3CH=CH2(g)―→CH4(g)+CH≡CH(g)ΔH2=+32.4kJ/mol
写出丙烷脱氢生成丙烯的热化学方程式
(2)已知Na2CO3·
10H2O(s)===Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH3=+532.36kJ/mol
Na2CO3·
10H2O(s)===Na2CO3·
H2O(s)+9H2O(g)ΔH4=+473.63kJ/mol
写出Na2CO3·
H2O脱水反应的热化学方程式
10.已知3.6g炭在6.4g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出xkJ热量。
已知单质碳的燃烧热为ykJ/mol,计算1molC与O2反应生成CO的反应热ΔH,并写出热化学方程式
11.已知两个热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)==2H2O(l);
△H=-571.6kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)==3CO2(g)+4H2O(l);
△H=-2220kJ/mol
实验测得H2和C3H8混合气体共5mol,完全燃烧时放热3847kJ,求混合气体中H2与C3H8的体积。
12.化工生产中用烷烃和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体。
这种混合气体可用于生产甲醇或合成氨。
对甲烷而言,有如下两个主要反应:
①CH4(g)+1/2O2(g)===CO(g)+2H2(g)ΔH1=-36kJ/mol
②CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)ΔH2=+216kJ/mol
由反应①②推出总反应热为零的总反应方程式③,并求进料气中空气(O2的体积分数为21%)与水蒸气的体积比。
第一章复习题
()1.已知热化学方程式:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)ΔH=—283.0kJ·
mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);
ΔH=—241.8kJ·
mol-1
则下列说法正确的是
A.H2的燃烧热为241.8kJ·
B.由反应①、②可知右图所示的热化学方程式
为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
ΔH=-41.2kJ·
mol-1
C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
D.根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH>-241.8kJ·
()2.下列说法中,正确的是
A.在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时,反应为放热反应
C.反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH>0
D.ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关
()3.下列反应属于吸热反应的是
A.C6H12O6(葡萄糖)+6O2
6CO2+6H2O
B.CH3COOH+KOH=CH3COOK+H2O
C.A+B=C+D;
ΔH<0
D.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量
()4.在25℃、101KPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68KJ,下列热化学方程正确的是
A.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+725.8KJ/mol
B.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1452KJ/mol
C.CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-725.8KJ/mol
D.2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=-1452KJ/mol
()5.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:
H+(aq)+
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- 高中化学 选修 第一章 作业