四川省眉山一中办学共同体届高三理综上学期期中试题文档格式.docx
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C.基因工程使人类有可能按照自已的意愿定向地改造生物,培育出新物种
D.培育无子西瓜、无子番茄分别利用了单倍体育种、多倍体育种的原理
5.下列有关生物前沿技术的叙述,错误的是
A.DNA指纹技术的依据是,一般来说每个人的DNA都不完全相同
B.DNA分子杂交技术可以用来比较不同种生物DNA分子的差异
C.基因治疗可用于对先天性愚型患者的治疗,康复结婚后其子代正常
D.人类基因组计划(HGP)目的是测定人类基因组的全部DNA序列
6.下列有关实验中特定颜色反应的叙述,正确的是
A.人体的葡萄糖、蔗糖与斐林试剂作用,生成砖红色沉淀
B.溴麝香草酚蓝水溶液可用于对乳酸菌呼吸产物的检测
C.使用健那绿染液,观察到黑藻叶片中蓝绿色的线粒体
D.稀释的鸡蛋清中加入适量的双缩脲试剂,出现紫色现象
7.化学与生活密切相关,下列说法错误的是
A.鲜花运输中保鲜可利用浸泡过高锰酸钾的硅土
B.压敏胶能牢固黏贴物品是利用了分子间作用力
C.CaO可防止月饼等食品氧化变质
D.燃煤中加生石灰可减少酸雨的产生
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是
A.0.1molFe与一定量Cl2恰好完全反应,转移的电子数可能为0.2NA
B.Na2O2与CO2反应,生成是0.1molO2时转移的电子数为0.2NA
C.1molFeI2与一定量氯气反应时,若有0.5molFe2+被氧化则转移的电子数为2.5NA
D.0.4molHNO3受热完全分解转移的电子数为0.4NA
9.下列实验操作、现象与结论均正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
25℃,两片相同的Al片分别和等体积的稀HNO3和浓HNO3反应
前者产生无色气体,后者产生红棕色气体,且后者反应更加剧烈
其他条件相同时,反应物浓度越大,反应速率越快
B
往KI溶液中滴加少量溴水,再滴加CCl4,振荡,静置。
分层,上层无色,下层紫红色
溴的非金属性强于碘
C
向溴水中通SO2
溴水褪色
SO2有漂白性
D
向稀硫酸中加入铜片,然后通入氧气加热
开始无明显现象,通入氧气加热后溶液变蓝
氧化性:
稀硫酸
>
Cu2+
10.下列说法正确的是
A.乙醇催化氧化生成乙醛
B.用溴水可以鉴别乙醇、乙酸
C.糖类、油脂、蛋白质三类物质都只含有C、H、O三种元素
D.C5H10O2属于羧酸类的同分异构体为六种
11.X、Y、Z、W为前20号原子序数依次递增的四种元素,X与Y能形成X2Y和X2Y2两种常温下呈液态的化合物,Z原子的原子序数为最外层电子数的3倍,等物质的量的单质W所含电子数为化合物X2Y电子数的两倍,则以下说法错误的是
A.氢化物的稳定性为Y>
ZB.X分别与Y、Z、W形成的化合物类型相同
C.简单离子半径W<ZD.WX2能与X2Y反应生成X2
12.LED系列产品是一类节能新产品,如图是一种氢氧燃料电池驱动LED发光的装置.下列有关叙述正确的是
A.a处通入氢气,发生了还原反应:
H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O
B.当电路中转移0.2mol电子时,燃料电池正极消耗O2的量为1.12L
C.该装置中只涉及两种形式的能量转化,电池中的KOH溶液也可用稀硫酸溶液代替
D.b处通入氧气,为电池的正极
13.常温下,向20mL0.5mol·
L-1的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.5mol·
L-1的NaOH溶液,滴定曲线如图。
相关分析正确的是()
A.滴加至①时,c(Na+)=c(CH3COO-),酸碱恰好完全反应
B.滴加至②时,c(OH-)-c(H+)=c(CH3COOH)
C.滴定中,c(CH3COO-)/c(H+)逐渐减小
D.滴定中,c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和保持不变
2、选择题:
共8小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,第14~17题只有一项符合题目要求,第18~21题有多项符合题目要求,全部选对得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分
14.质点做直线运动的v-t图象如图所示,规定向右为正方向,则该质点在前8s内平均速度的大小和方向分别为( )
A.1m/s 向右
B.1m/s 向左
C.0.25m/s 向右
D.0.25m/s 向左
15.如图所示,用完全相同的轻弹簧A、B、C将两个相同的小球连接并悬挂,小球处于静止状态,弹簧A与竖直方向的夹角为30°
,弹簧C水平,则弹簧A、C的伸长量之比为( )
A.
∶4
B.4∶
C.2∶1
D.1∶2
16.如图是安装在列车车厢之间的摩擦缓冲器结构图。
图中①和②为楔块,③和④为垫板,楔块与弹簧盒、垫板间均有摩擦。
在车厢相互撞击使弹簧压缩的过程中( )
A.缓冲器的机械能守恒
B.弹簧的弹性势能全部转化为动能
C.摩擦力做功消耗机械能
D.垫板的动能全部转化为内能
17.一卫星绕某一行星表面附近做匀速圆周运动,其线速度大小为v.假设宇航员在该行星表面上用弹簧测力计测量一质量为m的物体重力,物体静止时,弹簧测力计的示数为N.已知引力常量为G,则这颗行星的质量为( )
B.
C.
D.
18.一质量为1kg的质点静止于光滑水平面上,从t=0时起,第1秒内受到2N的水平外力作用,第2秒内受到同方向的1N的外力作用.下列判断正确的是( )
A.第2秒内外力所做的功是
J
B.0~2s内外力的平均功率是
W
C.第2秒末外力的瞬时功率最大
D.第1秒内与第2秒内质点动能增加量的比值是
19.已知地球质量为M,半径为R,自转周期为T,地球同步卫星质量为m,引力常量为G.有关同步卫星,下列表述正确的是( )
A.卫星距地面的高度为
B.卫星的运行速度小于第一宇宙速度
C.卫星运行时受到的向心力大小为
D.卫星运行的向心加速度小于地球表面的重力加速度
20.如图,一固定斜面倾角为30°
,一质量为m的小物块自斜面底端以一定的初速度,沿斜面向上做匀减速运动,加速度的大小等于重力加速度的大小g。
若物块上升的最大高度为H,则此过程中,物块的( )
A.动能损失了2mgHB.动能损失了mgH
C.机械能损失了
mgHD.机械能损失了mgH
21.质量为M、内壁间距为L的箱子静止于光滑的水平面上,箱子中间有一质量为m的小物块,小物块与箱子底板间的动摩擦因数为μ,初始时小物块停在箱子正中间,如图所示.现给小物块一水平向右的初速度v,小物块与箱壁碰撞N次后恰又回到箱子正中间,并与箱子保持相对静止.设碰撞都是弹性的,则整个过程中,系统损失的动能为( )
A.
mv2
B.
C.NμmgL
D.
NμmgL
第Ⅱ卷
三、非选择题:
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22~32、34、37题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第35~36题考生根据要求作答。
(一)必考题
22.(5分)某同学在“探究弹力和弹簧伸长的关系”的实验中,测得图中弹簧OC的劲度系数为500N/m。
如图1所示,用弹簧OC和弹簧测力计a、b做“探究求合力的方法”实验。
在保持弹簧伸长1.00cm不变的条件下,
(1)若弹簧测力计a、b间夹角为90°
弹簧测力计a的读数是 N(图2中所示),则弹簧测力计b的读数可能为 N。
(2)若弹簧测力计a、b间夹角大于90°
保持弹簧测力计a与弹簧OC的夹角不变,减小弹簧测力计b与弹簧OC的夹角,则弹簧测力计a的读数 、弹簧测力计b的读数 (填“变大”“变小”或“不变”)。
23.(10分)利用下图装置做“验证机械能守恒定律”实验。
①为验证机械能是否守恒,需要比较重物下落过程中任意两点间的 。
A.动能变化量与势能变化量B.速度变化量与势能变化量C.速度变化量与高度变化量
②除带夹子的重物、纸带、铁架台(含铁夹)、电磁打点计时器、导线及开关外,在下列器材中,还必须使用的两种器材是 。
A.交流电源
B.刻度尺C.天平(含砝码)
③实验中,先接通电源,再释放重物,得到下图所示的一条纸带。
在纸带上选取三个连续打出的点A、B、C,测得它们到起始点O的距离分别为hA、hB、hC。
已知当地重力加速度为g,打点计时器打点的周期为T。
设重物的质量为m。
从打O点到打B点的过程中,重物的重力势能减少量ΔEp= ,动能增加量ΔEk= 。
④大多数学生的实验结果显示,重力势能的减少量大于动能的增加量,原因是 。
A.利用公式v=gt计算重物速度B.利用公式v=
计算重物速度
C.存在空气阻力和摩擦阻力的影响D.没有采用多次实验取平均值的方法
24.(12分)随着机动车数量的增加,交通安全问题日益凸显.分析交通违法事例,将警示我们遵守交通法规,珍惜生命.一货车严重超载后的总质量为49t,以54km/h的速率匀速行驶.发现红灯时司机刹车,货车即做匀减速直线运动,加速度的大小为2.5m/s2(不超载时则为5m/s2).
(1)若前方无阻挡,问从刹车到停下来此货车在超载及不超载时分别前进多远?
(2)若超载货车刹车时正前方25m处停着总质量为1t的轿车,两车将发生碰撞,设相互作用
0.1s后获得相同速度,问货车对轿车的平均冲力多大?
25.(20分)如图所示,圆管构成的半圆形轨道竖直固定在水平地面上,轨道半径为R,MN为直径且与水平面垂直,直径略小于圆管内径的小球A以某一速度冲进轨道,到达半圆轨道最高点M时与静止于该处的质量与A相同的小球B发生碰撞,碰后两球粘在一起飞出轨道,落地点距N为2R.重力加速度为g,忽略圆管内径,空气阻力及各处摩擦均不计,求
(1)粘合后的两球从飞出轨道到落地的时间t;
(2)小球A冲进轨道时速度v的大小;
(3)小球A在轨道最低点时对轨道的作用力.
26.(15分)POCl3广泛用于染料等工业。
某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑(装置甲)合成PC13,并采取PCl3氧化法制备POCl3。
已知:
(1)PCl3的熔点为-112℃,沸点为75.5℃,遇水生成H3PO3和HCl;
(2)2PCl3+O2==2POCl3。
【实验Ⅰ】制备PCl3
(1)实验室制备Cl2的原理是(写化学反应方程式)____________。
(2)碱石灰的作用除了处理尾气外还有________________________。
(3)装置乙中冷凝水从_____(选填a或b)进入。
【实验Ⅱ】制备POCl3
(4)实验室常用有微孔的试剂瓶保存H2O2,“微孔”与上述装置中的___________(仪器名称)目的是一致的。
(5)C中反应温度控制在60~65℃,其原因是________________________。
【实验Ⅲ】测定某厂生产的POCl3产品的纯度,杂质不参与反应。
①准确称取30.70gPOC13产品,置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解;
②将水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于锥形瓶中;
③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液,并加入少许硝基苯用力摇动,使沉淀表面被有机物覆盖;
④以Fe3+为指示剂,用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液,达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。
Ag++SCN-==AgSCN↓Ksp(AgCl)>
Ksp(AgSCN)。
(6)POC13水解的化学反应方程式为________________________。
(7)滴定终点的现象为____________。
(8)反应中POC13的百分含量为________________。
27.(14分)海水是一个巨大的化学资源宝库,利用海水可以获得很多化工产品。
(1)海水制得的饱和氯化钠溶液可以应用于氯碱工业,写出电解饱和氯化钠溶液的离子方程式__________
(2)利用制盐后的盐卤提取溴的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):
①工艺流程中第二、第三步的目的是________
②将Br2与Na2CO3反应的化学方程式补充完整:
□Br2+□Na2CO3==□NaBrO3+□_____+□______
(3)盐卤蒸发冷却后析出卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe2+、Fe3+、Mn2+等离子。
以卤块为原料制得镁的工艺流程如下(部分操作和条件已略去):
己知:
①SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
②常温下0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下:
物质
开始沉淀
沉淀完全
Fe(OH)3
2.7
3.7
Fe(OH)2
7.6
9.6
Mn(OH)2
8.3
9.8
Mg(OH)2
①步骤②中需控制pH=9.8,其目的是_________________________。
②用NaClO氧化Fe2+得到Fe(OH)3沉淀的离子反应方程式为___________________。
③步骤③可以将SOCl2与MgCl2·
6H2O混合加热制取无水MgCl2,SOCl2的作用是___________。
④如果沉淀0.010mol/LMgCl2溶液,根据表格中的数据计算,当pH=11.2时溶液中c(Mg2+)=____mol/L。
28.(14分)
(1)往Fe(NO3)2溶液中滴入稀硫酸有气泡生成,写出该反应的离子方程式;
搜集产生的气体的常用方法是
(2)酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂,其中H2O2还可用于漂白,是化学实验室里必备的重要氧化试剂。
高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除,完成下列问题。
①H2O2的电子式为________
②酸性KMnO4还与H2O2发生反应,其氧化产物为_________。
③写出酸性高锰酸钾与草酸的反应离子方程式______________________________。
(3)以TiO2为催化剂用NaClO将CN-离子氧化成CNO-,CNO-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。
取浓缩后含CN-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL(设其中CN-的浓度为0.2mol·
L—1)进行实验。
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式:
________________________;
②若结果测得CO2的质量为1.584g,则该实验中测得CN-被处理的百分率为。
29.(11分)为验证“镁是植物生活的必需元素”,三位同学进行了实验设计,下列是实验的基本思路.请分别指出三个实验思路能否达到实验目的,为什么?
再写出你的设计思路.
⑴实验一:
取生长状况一致的大豆幼苗,用符合实验要求的容器进行培养.对照组容器内只盛有蒸馏水,实验组盛有用蒸馏水配制的镁盐溶液.两组置于相同的适宜条件下培养,并对溶液通气,观察比较两组植物的生长发育情况.
答:
⑵实验二:
取生长状况一致的大豆幼苗,栽培在盛有砂性土壤的容器中(砂性土壤肥力均匀,容器符合实验要求),对照组浇以蒸馏水,实验组浇以蒸馏水配制的镁盐溶液,两组置于相同的适宜条件下培养,观察比较两组植物的生长发育情况.
⑶实验三:
取生长状况一致的大豆幼苗,栽培在盛有砂性土壤的容器中(砂性土壤肥力均匀,容器符合实验要求),对照组浇以含有植物必需的各种元素的完全营养液,实验组浇以不含镁离子的完全营养液,两组置于相同的适宜条件下培养,观察比较两组植物的生长发育情况.
⑷下面由你进行实验设计,请写出你的设计思路.
30.(11分)在高等植物细胞中,线粒体和叶绿体是能量转移的重要细胞器,请回答以下问题:
叶绿体中合成ATP的能量来源是_____,CO2除来自于大气外还来源于__________.
线粒体中产生[H]的场所是_______________.停止光照时,线粒体合成的[H]和ATP_____(“能”或“不能”)用于暗反应.
将提取的完整线粒体和叶绿体悬浮液,分别加入盛有足量丙酮酸溶液和NaHCO3溶液的两支大小相同的试管中,给予充足光照,都会产生气泡.请问这两种气泡成分是否一样?
请解释原因.
假如将上述两支试管移入黑暗的环境中,保持温度不变,两支试管产生气泡的量分别有什么变化?
为什么?
31.(10分)已知番茄的抗病与感病、红果与黄果、多室与少室这三对相对性状各受一对等位基因的控制,抗病用A、a表示,果色用B、b表示,室数用D、d表示.
为了确定每对性状的显、隐性,以及它们的遗传是否符合自由组合规律,现选用表现型为感病红果多室和_______________两个纯合亲本进行杂交,如果F1表现抗病红果少室,则可确定每对性状的显、隐性,并可确定以上两个亲本的基因型分别为__________和__________.将F1测交得到F2,如果F2的表现型有_____种,且它们的比例为____________________,则这三对性状的遗传符合自由组合规律.
32.(7分)右下图为人类中的一种单基因遗传病系谱图(致病基因不在Y染色体上).请据图回答:
⑴仅根据该系谱图,不能确定致病基因是位于常染色体上,还是位于X染色体上.请利用遗传图解简要说明原因.(显性基因用A表示、隐性基因用a表示.只写出与解答问题有关个体的基因型即可)
⑵如果致病基因位于X染色体上,Ⅲ5是携带者,其致病基因来自Ⅰ2的概率为_____;
如果致病基因位于常染色体上,Ⅲ5是携带者,其致病基因来自Ⅰ2的概率为_____.
⑶如果将该系谱图中一个表现正常的个体换成患者,便可以形成一个新的系谱图,而且根据新系谱图,就可以确定该致病基因位于哪种染色体上.请写出这个个体的标号和致病基因在何种染色体上_______________(写出一个个体即可).
(2)物理34题、生物37题为必答题;
化学题35、36为选答题(在两题中任选一题作答、如果多做,则按所做的第一题计分)。
34.物理必答题:
(15分)
(1)(5分)一列沿x轴正方向传播的简谐机械横波,波速为4m/s。
某时刻波形如图所示,下列说法正确的是( )
A.这列波的振幅为4cm
B.这列波的周期为2s
C.此时x=4m处质点的速度最大,方向沿y轴正方向运动
D.此时x=4m处质点的加速度为0
E.从该时刻起再经过2s,x=4m处的质点运动到x=12m处
(2)一束单色光由左侧射入盛有清水的薄壁圆柱形玻璃杯,下图为过轴线的截面图,调整入射角α,使光线恰好在水和空气的界面上发生全反射。
已知水的折射率为
,求sinα的值。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。
请回答:
(1)基态铜原子的电子排布式为________________;
(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物,则它们形成的组成最简单的氢化物中,分子构型分别为___________,若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se________(填“>”或“<”)Si。
(3)SeO2常温下为白色晶体,熔点为340~350℃,315℃时升华,则SeO2固体的晶体类型为_____;
若SeO2类似于SO2是V形分子,则其中心原子的轨道杂化类型为______。
(4)与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化合物可与具有孤电子对的分子或离子生成配合物,如BF3能与NH3反应生成BF3·
NH3。
BF3·
NH3中B原子的杂化轨道类型为________,B与N之间形成__________键。
(5)金刚砂(SiC)的硬度为9.5,其晶胞结构如右图所示:
若晶胞的边长为apm,则金刚砂的密度表达式为_________________g·
cm-3。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L的合成路线如下图所示:
已知部分有机化合物转化的反应式如下:
(1)A的分子式是C7H8,其结构简式是______;
A→B所属的反应类型为______。
(2)C→D的化学方程式是______。
(3)写出满足下列条件的D的任意一种同分异构体的结构简式:
______。
a.能发生银镜反应b.分子中含有酯基
c.苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物有两种
(4)F的结构简式是______;
试剂b是______。
(5)H与I2反应生成J和HI的化学方程式是______。
(6)以A和乙烯为起始原料,结合题中信息,选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯(
),参照下列模板写出相应的合成路线。
37.生物必答题:
为了调查某城市自来水的水质情况,某研究小组对自来水水样中的大肠杆菌含量进行了测定.回答下列问题:
⑴检测自来水中大肠杆菌的数量,可选用伊红-美蓝培养基,大肠杆菌的菌落呈现_____色;
且伊红-美蓝培养基除了为大肠杆菌的生长繁殖提供水和碳源外,还可以提供______________等基本营养成分.
⑵在接种前,该研究小组随机取若干灭菌后的空平板先行培养了一段时间,结果发现空白对照组的平板上出现了6个菌落,请分析说明可能的原因:
_______
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