届高三化学上学期第四次月考试题1Word下载.docx
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D.含1.0mol/LKNO3的溶液:
Cl-、SO42-、H+、Fe2+
13.自然界中的许多植物中含有醛,其中有些具有特殊香味,可作为植物香料使用,例如桂皮含肉桂醛(
),杏仁含苯甲醛(
)。
下列说法错误的是
A.肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应
B.可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团
C.肉桂醛和苯甲醛互为同系物
D.苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内
14.X、Y、Z、W是分别位于第二、三周期的元素,原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子之和为14。
A.原子半径由小到大的顺序:
X<
Y<
Z<
W
B.Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸
C.室温下,0.1mol•L-1W的气态氢化物的水溶液的pH>
1
D.Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应
15.下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图,电解质为KOH溶液,乙为电解饱和MgCl2溶液的装置,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
用该装置进行实验,反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。
A.甲中A处通入CH4,电极反应式为CH4+10OH--8e-
+7H2O
B.乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl-+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH-
C.理论上甲中每消耗22.4LCH4(标准状况下),乙中产生4molCl2
D.甲、乙中电解质溶液的pH都增大
28.(14分)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛,研究铁及其化合物的应用意义重大。
试回答下列问题:
(1)已知:
高炉炼铁过程中会发生如下反应:
①FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)ΔH1
②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)ΔH2
③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)ΔH3
则反应Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)的ΔH的表达式为_______________________________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
(2)上述反应在高炉中大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表:
温度/℃
250
600
1000
2000
主要成分
Fe2O3
Fe3O4
FeO
Fe
1600℃时固体物质的主要成分为_____________(填化学式);
若该温度下,测得固体混合物中m(Fe)∶m(O)=35∶4,则FeO被CO还原为Fe的百分率为______________(设其他固体杂质中不含Fe、O元素)。
(3)铁的某些化合物可用作CO与H2反应的催化剂。
已知某种铁的化合物可用来催化反应:
CO(g)+3H2(g)
CH4(g)+H2O(g)ΔH<0。
在T℃、aMPa时,将2molCO和6molH2充入某容积可变的密闭容器中,实验测得CO的物质的量在反应体系中所占百分比x(CO)如下表:
t/min
10
20
30
40
50
x(CO)
0.25
0.23
0.21
0.20
0.10
①T℃aMPa时,此反应的平衡常数K=____________(保留1位小数)。
达到平衡时CO的转化率为___________。
②上图表示该反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系。
图中温度T1、T2、T3由低到高的顺序是________________。
图中显示其它条件固定时,增加压强会导致平衡向___________(填“左”或“右”)移动。
29.(15分)为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:
请回答:
(1)胆矾的化学式为。
(2)写出反应①的化学方程式,
反应②生成沉淀的离子方程式。
(3)为了检测滤液D中含有的金属离子,可设计实验方案为(试剂自选):
(3分)。
(4)在滤渣B中滴加稀硫酸时,发现反应速率比一般的铁粉反应要快,其原因是。
(5)若考虑绿色化学工艺,在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体,试剂Y为具有强氧化性的无色液体,则反应④的总化学方程式为;
若不考虑绿色化学工艺,试剂Y可选1mol·
L-1的硝酸,欲使3molCu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4,则需该硝酸的体积为L。
30.(14分)ClO2是一种易溶于水难溶于有机溶剂的气体,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。
某同学在实验室中制取ClO2,并探究其性质。
回答下列问题:
Ⅰ.ClO2的制备
实验室制备ClO2的反应原理为2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl,装置如下图所示:
(1)装置A烧瓶中发生反应的离子方程式为_________________________。
(2)装置B中盛放的最佳试剂为________(填字母代号);
a.NaOH溶液b.浓硫酸c.饱和食盐水d.CCl4e.饱和石灰水
(3)控制滴加浓盐酸的速率,使产生的气体缓缓通过装置D,其目的是______________________________________________________________。
Ⅱ.探究ClO2的氧化性,按下图所示装置进行实验:
(4)完成下列表格中的空格:
洗气瓶
现象或作用
解释原因
X
溶液由浅绿色变成棕黄色
反应的离子方程式为
____________________________________
Y
溶液中出现淡黄色沉淀
Z
NaOH溶液的作用是________________________
反应的化学方程式为
2NaOH+2ClO2=NaClO2+NaClO3+H2O
Ⅲ.测定水中的浓度
用碘量法测定水中ClO2浓度的实验步骤:
取100mL的水样加稀硫酸调节pH至2~3,加入一定量的KI溶液,充分振荡后,再加入几滴指示剂,用2.0×
10-4mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定(已知:
2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O;
2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)。
(5)若达到滴定终点时,消耗15.00mL标准Na2S2O3溶液,则水样中ClO2的浓度是_________mol/L。
31.(本题10分)甲图为某植物细胞的亚显微结构模式图;
乙图为甲中的两种膜结构以及发生的生化反应;
丙图为某高等动物分泌细胞。
请据图回答。
(1)假设甲图细胞为洋葱鳞片叶表皮细胞,多画的结构有_____(填图中标号);
蓝藻与甲图细胞在结构上最主要的差别是___________________。
(2)请写出一种鉴定甲细胞是否为活细胞的实验方法:
___________________。
(3)图乙中的两种生物膜分别存在于图甲的__和__(填标号)中,两种生物膜除产生上述物质外,还均可产生的物质是__________。
(4)影响图乙中两种膜上生化反应的主要环境因素分别是________和____________。
(5)若已知丙细胞的分泌物是蛋白质类物质,如消化酶,与其合成和加工运输相关的细胞器结构有________________________________________________。
32.(本题12分)下图中甲~丙表示物质,①、②表示遗传信息的传递过程。
请据图回答:
(1)①过程的模板是甲的___________链(填“a”或“b”)。
(2)②过程发生的场所是___________(填细胞器名称),需要的原料是_________。
(3)若甲的a链中(G+T)/(A+C)=2/3,则其b链中(G+T)/(A+C)=_________。
(4)若乙中含500个碱基,其中C占26%、G占32%,则甲中胸腺嘧啶的比例是________,此DNA片段连续复制两次,需要消耗的胞嘧啶脱氧核苷酸数量是_________个。
33.(本题13分)现对某家族遗传病调查后绘制系谱如图1(已知Ⅱ代3号不携带乙致病基因,甲病基因用A、a表示,乙病基因用B、b表示),请根据相关信息回答下列问题:
(1)该家族甲、乙病遗传方式分别为_____、_____.如果Ⅲ9与Ⅲ12结婚,生儿子患遗传病与生女儿只患一种遗传病的概率分别为:
_____、_____.
(2)图2为Ⅲ9与Ⅲ12体内细胞分裂过程中部分染色体及基因情况图,甲细胞是由_____提供的,乙细胞是由_____提供的,丙细胞如果是甲细胞分裂而来,那么它叫_____细胞.从细胞分裂图判断,Ⅱ4当初受精形成Ⅲ9时提供的卵细胞的基因组成为_____.
(二)选做题
物理选修3-3
34.
(1)如图所示,两个相通的容器P、Q间装有阀门K,P中充满气体,Q内为真空,整个系统与外界没有热交换.打开阀门K后,P中的气体进入Q中,最终达到平衡,则()
A.气体体积膨胀,内能不变
B.气体分子势能减少,内能增加
C.气体分子势能增加,压强可能不变
D.气体分子势能可认为不变,气体分子的平均动能也不变
E.Q中气体不可能自发地全部退回到P中
(2)A,B是体积相同的气缸,B内有一导热的、可在气缸内无摩擦滑动的、体积不计的活塞C,D为不导热的阀门.起初,阀门关闭,A内装有压强P1=2.0×
105pa温度T1=300K的氮气.B内装有压强P2=1.0×
105Pa,温度T2=600K的氧气.打开阀门D,活塞C向右移动,最后达到平衡,以V1和V2分别表示平衡后氮气和氧气的体积,则V1:
V2等于多少?
(假定氧气和氮气均为理想气体,并与外界无热交换,连接气缸的管道体积可忽略)
物理选修3-4
35.
(1)图示是一个半圆柱形透明物体的侧视图,现在有一细束单色光从左侧沿轴线OA方向射入。
①将细束单色光平移到距O点
R处的C点,此时透明物体右侧恰好不再有光线射出,不考虑在透明物体内反射后的光线,画出光路图,并求出透明物体对该单色光的折射率。
②若细束单色光平移到距O点
处,求出射光线与OA轴线的交点距O点的距离。
(2)如图所示,一列简谐波在轴上传播,实线和虚线分别是和时刻的波形图。
(1)若这列简谐波的周期为
,则波速为多少?
(2)若
,且向右传播,则波速可能为多少?
化学选做题:
下面两个题任选其一:
36.【选修3-物质结构与性质】
(15分)
根据元素周期表回答下列问题:
(1)写出元素Cu的基态原子的电子排布式:
____________________(1分)。
(2)某元素A的核外价电子排布式为nsnnpn+1,该元素A原子核外最外层电子中成对电子共有________对。
此元素A原子与O的第一电离能的相对大小为:
A________O(填“<
”“>
”或“=”)。
(3)元素C形成的最高价氧化物中含有________个π键。
C和Cl形成化合物的电子式为_____________,此化合物中C的杂化方式为________。
(4)已知元素钒形成单质的晶胞如下图所示,则其原子的配位数是________,假设
晶胞的边长为dcm、密度为ρg·
cm-3,则元素钒的相对原子质量为_____________
(NA为阿伏加德罗常数)。
37.【选修5-有机化学基础】
有机物Y是一种抗氧化剂,它的一种合成路线如下图所示:
已知:
(1)反应Ⅲ的类型是___________(1分)。
(2)Y具有的含氧官能团名称是__________和___________;
有机物R的结构简式为_____________;
若反应I为消去反应且X分子含3个甲基,则X可能的名称是_______________________。
(3)在一定条件下E能通过聚合反应合成功能高分子材料。
写出该反应的化学方程式:
_______________________________________________。
(4)G是F的同分异构体,G同时具备下列条件的结构有________种。
①芳香族化合物且与氯化铁溶液发生显色反应;
②苯环上有3个取代基;
③苯环上一氯代物只有2种。
其中,在核磁共振氢谱图中共有4组峰,且峰面积比为1∶1∶2∶18的结构简
式为________________________。
38.(生物选修一)根据下面装置与实验结果,回答有关问题:
(1)装置甲表示的是植物芳香油提取中的___________法,常用于玫瑰精油的提取。
该装置还可用于胡萝卜素提取中的_________过程,在进行该过程前,要过滤,其目的是________________________。
(2)装置乙为橘皮精油手动压榨装置,在橘皮精油提取过程中需要用石灰水浸泡柑橘皮,目的是________________________________。
(3)装置丙表示的方法一般采用__________________加热,原因是_______________。
在加热的瓶口安装了回流冷凝装置,其作用是________________________________。
萃取效率主要取决于_________________________。
(4)如图为鉴定胡萝卜素所采用的方法,其名称是___________,结果②代表的物质是________________________________。
39.(生物选修三)桑基鱼塘是一种典型的水陆物质和能量交换型生态工程。
据图回答下列问题:
(1)生态工程建设的目的就是遵循自然界________的规律,充分发挥资源的生产潜力,防止坏境污染,达到经济效益和生态效益的同步发展。
(2)该生态工程将植物残渣、动物粪便等废弃物充分利用,实现了物质的循环利用和能量的_________。
这体现了生态工程的______________原理。
(3)物种繁多而复杂的生态系统具有较高的抵抗力稳定性。
该生态农业中,众多的生物通过____________关系互相依存,可提高系统的生产力,这体现了生态工程的________________原理。
(4)该生态系统把很多单个生产系统通过优化组合,有机地整合在一起,通过改变和优化结构,达到改善系统功能的目的。
这体现了生态工程的____________原理。
(5)在建设该系统时,为处理好生物与环境的协调与平衡,需要考虑___________,它是指_______________。
2018年08月26日拉萨中学高三第四次月考化学试卷参考答案
一、选择题:
本题7个小题,每小题6分,共42分。
题号
9
11
12
13
14
15
答案
二、填空题:
(未标明的空均为2分)
16.(14分)
(1)2ΔH1+
ΔH2+
ΔH3
(2)FeO、Fe;
60%
(3)①1.3;
75%或0.75
②T1<T2<T3;
右
17.(15分)
(1)CuSO4·
5H2O
(2)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC
(3)用试管取少量滤液D,向滤液中滴加KSCN(或NaSCN、或NH4SCN)溶液无明显现象,再滴入氯水(或H2O2溶液,或通入Cl2),若变成红色,则溶液中存在Fe2+或者用试管取少量滤液D,向滤液中滴加几滴K3[Fe(CN)6],若有蓝色沉淀生成,则溶液中存在Fe2+
(4)铜、铁与稀硫酸形成了原电池
(5)Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O;
2
18.(14分)
Ⅰ
(1)MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
(2)c
(3)使NaClO2和Cl2充分反应,降低ClO2中Cl2的含量
Ⅱ.(4)5Fe2++ClO2+4H+===5Fe3++Cl-+2H2O
5S2-+2ClO2+8H+===5S↓+2Cl-+4H2O
吸收尾气,防止污染环境
Ⅲ.(5)6×
10-6
选做题:
19.【选修3-物质结构与性质】
(1)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1(1分)
(2)1;
>
(3)2;
;
sp3
(4)8
20.【选修5-有机化学基础】(15分)
(1)加成反应(1分)
(2)羟基;
酯基;
CH3OH;
2甲基2丙醇(2氯2甲基丙烷,其他合理答案也可)
(3)
(4)7;
物理答案
1
3
4
5
6
7
8
BD
CD
实验(18分)
9:
30.38.600
10:
ACE10HZ1.5m/s2.5m/s
11.(14分)
(1)34N
(2)
【解析】试题分析:
(1)小物块在C点时的速度大小为
小物块由C到D的过程中,由机械能守恒定律得:
mgR(1-cos60°
)=
mv-
mv
代入数据解得vD=5m/s
小球在D点时由牛顿第二定律得:
代入数据解得FN=34N
由牛顿第三定律得FN′=FN=34N,方向竖直向下。
设小物块与木板达到共同速度的大小为v,小物块在木板上滑行的过程中,小物块与长木板的加速度大小分别为
a1=
=μg,
速度分别为v=vD-a1t,v=a2t
由以上各式解得:
12..(15分)
(1)
(2)1.3N,方向竖直向上(3)0
(1)从O到P只有电场力做功,根据动能定理可以得到:
代入数据可以得到:
(2)从O到N根据动能定理可以得到:
在N点根据牛顿第二定律可以得到:
根据牛顿第三定律可知,小球在N点轨道的压力大小为
,方向竖直向上;
(3)从N点飞出后,竖直方向只受重力作用,即
,则
水平方向只受电场力做用,加速度为
则水平方向速度减到零,所需时间为
,然后水平方向反向加速,再加速正好到达P点,即落回地面时距离P点的长度为零。
3-3
1.ADE
2.4
【解析】对于A容器中的氮气,
初状态:
压强P1′=2.0×
105Pa,体积V1′=V,温度T1′=300K
末状态:
压强P1,体积V1,温度T1=T
根据理想气体的状态方程可得:
对于B容器中的氧气,其气体状态为:
压强P2′=1.0×
105Pa,体积V2′=V,温度T2=600K
压强P2,体积V2,温度T2=T
由气态方程可知:
根据活塞受力平衡可得:
P1=P2
联立以上各式解得:
=4
3-4
13.
(1)
(2)
【解析】
(i)如图所示,光束由C处水平射入,在B处发生全反射,∠OBC为临界角由临界角公式:
①,解得:
②
(ii)如图所示,光束由D点水平射入,在E点发生折射,
入射角为
,折射角为
,
折射率
,③
④
由①②解得:
⑤
由几何关系可知:
,⑥
,⑦
则出射光线与OA轴线的交点F与O点的距离为:
14.
(1)
(2)
试题分析:
(1)由图可以知道,
。
(2)若波沿轴正方向传播,则有
,得:
由图读出波长
,则波速为
高中生物2018年12月高三第四次月考答案
一、单选题(每题5分,共40分)
第II卷(非选择题)
二、非选择题
9.(本题10分)
(1)3有无以核膜为界限的细胞核;
(2)观察成熟植物细胞的质壁分离和复原实验
(3)34ATP(4)光照氧气浓度
(5)核糖体、内质网、高尔基体和线粒体(2分)
10.(每空2分,共12分)
(1)a
(2)核糖体氨基酸(3)3/2(4)21%870
11.(每空2分,共13分)
(1)常染色体显性遗传伴X隐性遗传3/42/3
(2)Ⅲ12(1分)Ⅲ9(1分)次级精母(1分)aXB
选做题
12.(选修一)
(1)水蒸气蒸馏(水中蒸馏)浓缩除去萃取液中的不溶物
(2)破坏细胞结构,分解果胶,防止橘皮压榨时滑脱,提高出油率(2分)
(3)水浴(2分)有机溶剂一般是易燃物,直接使用明火加热容易引起燃烧、爆炸(2分)防止加热时有机溶剂挥发(2分)萃取剂的性质和使用量(2分)
(4)纸层析杂质或其他色素
13.(选修三,每空2分,共15分)
(1)物质循环(1分)
(2)多级利用物质循环再生
(3)食物链物种多样性
(4)系统的结构决定功能
(5)环境容纳量某种环境所能养活的生物种群的最大数量
予少家汉东,汉东僻陋无学者,吾家又贫无藏书。
州南有大姓李氏者,其于尧辅颇好学。
予为儿童时,多游其家,见有弊筐贮故书在壁间,发而视之,得唐《昌黎先生文集》六卷,脱落颠倒无次序,因乞李氏以归。
读之,见其言深厚而雄博,然予犹少,未能悉究其义.徒见其浩然无涯,若可爱。
是时天下学者杨、刘之作,号为时文,能者取科第,擅名声,以夸荣当世,未尝有道韩文者。
予亦方举进士,以礼部诗赋为事。
年十有七试于州,为有司所黜。
因取所藏韩氏之文复阅之,则喟然叹曰
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