分子和原子及原子的结构Word文档下载推荐.docx

分子和原子及原子的结构Word文档下载推荐.docx

《分子和原子及原子的结构Word文档下载推荐.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《分子和原子及原子的结构Word文档下载推荐.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

具有固定的组成、有相应固定的性质

没有固定的组成、各种成分保持各自的性质

实例

水、氧气、红磷等

空气、自来水、天然矿石等

所含元素

含有一种元素：

02

含有多种元素：

KCIO3

含有多种元素，如空气

含有一种兀素的多种单质混合

表示方法

纯净物可以用化学式表示

混合物不能用化学式表示

联系

混合

纯净物混合物？

分离

知识点二原子

1、定义：

原子是化学变化中的最小粒子（用化学方法不能再分）

2、原子的性质

（4）同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同。

3、化学变化的实质：

在化学变化中，分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。

注意:

化学变化前后分子的种类一定改变，数目可能改变，原子的种类和数目一定不变。

6、原子的构成:

\质子（带正电荷）

＞体积很小，约占原子体积的几千亿分之一

厂原子核（带正电

）

-中子（不带电）

4、分子和原子的比较

分子

原子

概念

保持物质化学性质的最小微粒

化学变化中的最小粒子

构成

由原子构成的

由质子、中子、核外电子构成

根本区别

在化学变化中可分

在化学变化中不可分

相同处？

①都很小②都不能运动③微粒间有间隔

④同种微粒性质相同、不同种微粒性质不同⑤都能直接构成物质

分裂

分►原子

结合

分子一定比原子大吗？

答:

不一定!

在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，原子核居于原子的中心，在原子中占的体积很小

但所占质量很大，电子绕着原子核作高速运动。

7、原子的分类：

以核电荷数（质子数）为标准可分为100多类原子及100种元素。

8、相对原子质量：

由于原子的实际质量很小，使用起来很不方便，所以才有原子的相对质量。

国际上以碳12原子（原子核内有6个质子和6个中子）的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟

它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。

用公式可表示为：

相对原子质量某元素一个原子的质量

一个碳12原子质量的1/12

相对原子量~质子数+种子数

电子的这种分层运动的现象叫做核外电

能量高的电子在离核远的区域运动，能量

由此可见，相对原子质量是一个比值，不是原子的实际质量。

知识点三核外电子排布：

1、电子层：

电子在原子核外一定的区域内运动，这些区域称为电子层子的分层排布。

核外电子的分层排布是因为电子的能量各不相同

低的电子在离核近的区域运动。

2、核外电子排布的规律：

第一层最多容纳2个电子，第二导最多容纳8个电子，最外层最多容纳8个电子（最外层

为第一层时，只能容纳2个电子）。

核外电子总是从最内层开始依次向外排布。

补充：

电子的排布的一般规律：

1、各层电子最多容纳的电子数目是2n2;

2、最外层不超过8个；

3、次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个。

3.原子结构示意图：

①原子结构示意图各部分表示的意义。

①元素的性质与原子结构的关系。

元素的性质与元素的原子核外电子排布有密切的关系，加密切。

金属兀素：

（从内到外依次用K、L、MNP、Q来表示电子层）

Na

农示谨i电子层上的电子ft

*表示电子层

*敬示原子核内有！

】个质了•

•表示钠除子

特别是元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系更

般最外层电子数<

4

非金属元素：

一般最外层电子数》4

稀有气体元素：

最外层电子数为8（He为2）

容易失电子，形成阳离子

容易得电子，形成阴离子

不易得失电子，一般不参加化学反应

2）的结构叫相对稳定结构

最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为因此元素的化学性质主要和原子的最外层电子数有关。

知识点四离子及离子的形成

1.概念：

带电的原子（或原子团）叫做离子。

带正电的叫阳离子，带负电的叫阴离子。

2.分类及形成：

阳离子（原子失去电子而形成）带正电阴离子（原子得到电子而形成）带负电

注意：

（1）根据原子核外最外层电子排布的特点可知E：

金属元素的原子易失去电子形成阳离子疳非金属元素的原子

易得到电子形成阴离子。

（2）原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；

电子数、最外层电子数发生了改变。

3.离子的表示方法：

在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。

若数字为1时，应省略不写。

例如：

钠离子：

Na+、Cl、Mgf+'

O2。

4.离子符号表示的意义：

1数字的意义：

3Mg2+—表示每个镁离子带2个单位正电荷

I表示3个镁离子

2符号的意义：

3Mg表示3个镁离子

5.原子与离子的比较

粒子的种类

原子

离

子

阳离子

阴离子

粒子结构区

质子数=电子数

质子数>

电子数

质子数V电子数

粒子电性

别

不显电性

显正电

显负电

符号

用兀素符号表示

用离子符号表示

相同点都是构成物质的基本微粒；

质量、体积都很小；

在不停运动；

有间隙

规律:

各微粒之间的数量关系：

原子:

核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

阳离子：

核电荷数=质子数>

核外电子数阴离子：

核电荷数=质子数<

核外电子数

分子和原子、离子课堂习题精练

1、世界上的万事万物都是有极其微小的粒子如

等构成，水是由—

构成的，

氧气是由

.构成的，铁是由

.构成的，氯化钠是由

构成的.而分子又是由

.构成的，如

水分了是由

构成的。

为它们分子间的

决定相对原子质量大小的是—_，决定元素的化学性质的是

—__,气体容易压缩是因为其分子间的—_—__,液体、固体不容易压缩是因

4.保持水的化学性质的粒子是.

.在电解水的实验中（产生氢气和氧气），发生改变的粒子是

没有发生改变的粒子是

.没有发生改变，但粒子间的

新产生的粒子是

发生改变.

;

水加热变成水蒸气的过程

5.有的物质是由

构成的；

水、二氧化碳、蔗糖，还有的物质是由

直接构成的；

稀有气体、金属等。

6、将描述分子特点的句子的符号填写在相应的空格内。

①分子是不断的运动，温度升高时运动加快

子很小③分子间有间隔，温度或压强发生变化时，间隔大小随之发生变化④同种分子，性质相同；

不同种

分子，性质不相同

；

（7）一滴水中大约含有1.67X1021个分子,说明

8.下图是表示气体微粒的示意图，图中“•”和“o”6分别表示两种不同的原子•那么，其中表示混合物的

F图是甲烷与氧气反应的微观示意图

请通过比较、归纳，回答下列问题（不利用相对原子质量）:

（1）一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是

（2）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是

是:

没有发生变化，化学变化的实质

电子；

表示

。

例如:

2Mg2+

鲂砌召确窃觀窃

1

13、•已知水分子中氢原子的核电荷数为

（核内无中子）,氧原子的核电荷数为8（核内有8个中子），则一个水

3H2O

14、写出下列式子中数字“3”的含义。

3Cu

Fe3

3Fe2

二、选择题：

（有些为多选）

1、物质在不同条件下的三态变化，主要是由于

2、分子和原子的主要区别是

A.分子大、原子小

B.分子的质量大，原子的质量小

C.分子可直接构成物质，原子则要先构成分子后再构成物质

D.在化学变化中分子可再分，原子则不能再分

3.

B.碘受热升华

下列变化能证明分子在化学反应中可分的是

A.

铁矿石磨成粉末

4.构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有

相同的质量

5.下列说法中，正确的是

A.化学反应中，分子的种类改变，但分子的数目不变

B.电解水产生氢气和氧气，所以水中含有氢气和氧气

C.分子能构成物质，有些原子也能直接构成物质

D.氧气是由两个氧原子构成的

6.由分子参加的化学反应，反应前后一定发生变化的是

7.

下列说法中正确的是

8.“墙角数枝梅凌寒独自开遥知不是雪唯有暗香来”诗人在远处就能闻到梅花香味的原因是

A.分子很小

B.分子是可分的

9.下列叙述正确的是

C.二氧化碳是由氧气和碳混合而成的，所以是混合物D.物质受热膨胀，是受热后分子体积变大的缘故

10.下列物质中，前者为纯净物，后者为混合物的是

B.

A.海水、雨水

新鲜空气、硫粉

C.

D.氧化镁、氧气

氧气、优质矿泉水

11.

下列关于原子、分子的叙述中正确的是

12.下列有关混合物的说法正确的是

13.

13•下列物质中不含氧分子的是

14.原子和分子的根本区别是

15.下列叙述中正确的是

A.氧分子是保持氧气性质的最小粒子

B.氯酸钾中含有氧分子，故加热时能放出氧气

C.氮气和氧气混合后，它们的化学性质都会改变

D.氮分子是保持氮气化学性质的最小粒子

16.能说明分子在化学反应中可以再分为原子的事实是

17.

A.氧化汞制氧气

用自来水制蒸馏水

18.下列关于分子和原子的说法错误的是

A.分子是构成物质的一种粒子

B.原子是化学变化中的最小粒子

C.分子都是由两个原子构成的，分子都是由相同的原子构成的

D.原子可构成分子，原子也可直接构成物质18.下列说法正确的是

A分子是保持物质性质的一种微粒

B.由分子构成的物质发生化学变化时，分子本身没有改变

C.同种分子构成的物质一定是纯净物

D•纯净物是不含有任何杂质的物质

19.关于氧气、液态氧、固态氧，下列说法：

①它们的物理性质不同②它们的化学性质相同③它们的化学性质不

同④它们由同种分子构成⑤它们为不同的物质。

其中正确的是

20.

以下物质中，不是由原子直接构成的物质是

21.下列说法中，正确的是

A.世界是物质的，物质是由分子构成的。

C.分子虽小但也有一定质量和体积

B.电解水产生氢气和氧气，所以水中含有氢气和氧气

B.分子能构成物质，有些原子也能直接构成物质

C.氧气是由两个氧原子构成的22、下列观点你认为不正确的是

B.宏观上看静止状态的物质从微观上看则是永恒运动的。

D.夏天雨后天晴，路面上的水渍很快变干，这时水就不存在了。

型的是

cQO

24.下列物质由原子直接构成的是

A.氧气

B.水

C.酒精

D.铁

25.分子和原子都是构成物质的微粒

关于分子和原子的正确认识是

A.分子是运动的,原子是静止的

B.化学变化中分子和原子种类都发生变化

C.分子可分为原子，原子不可再分

D.物理变化中分子和原子种类都不改变

26.乒乓球被踩瘪后，放到热水中又会重新鼓起来。

其原因是

A.球内气体中微粒体积增大B.球内气体中微粒间空隙增大

27•在同一原子里，其数目相同的是

28.核电荷数取决于

29.下列关于相对原子质量的说法正确的是

A.相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值

B.相对原子质量是一个比值

C.相对原子质量是原子质量的简称

D.相对原子质量一般近似等于质子数

3

0•原子的质量主要取决于原子的

31.有一个原子核内有8个中子和8个质子，另一个原子的核内有10个中子，核外有8个电子，则它们不相同

的是

34.根据元素的核电荷数，不能确定的是

35.元素的化学性质主要决定于原子的

（A）质子数（B）中子数（C）核外电子数（D）最外层电子数

空气中

6、•我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”

A.质子数

氧分子得到电子就能形成负氧离子（如022-），022-与O2不相同的是

B.电子数

38.下列物质由离子构成的是

A.铜B.氯化钠C.氧气D.氩气

39.下列有关分子、原子、离子说法正确的是

A.分子是化学变化中最小的粒子B.一切原子的原子核都是由质子、中子构成的

40.

A原子的结构示意图为F下列说法正确的是

C.该原子核外有3个电子层D.该原子核外有281个电子

41.下列粒子中，属于稳定结构的是

C-

42.下列粒子，属于阳离子的有

43.下列粒子中，在化学反应中易失去2个电子的是

A©

?

44.下列各组粒子中

属于同一种元素的是

A.©

幼©

B@纵口©

7；

45.下列式子能表示2个阳离子的是

A.2OH?

B.2H2O

C.2Na

D.2H

46、下列微粒

结构示意图中，1

不正确的是

&

@9B@））

c电罚

D一越yn

47、下列四种粒子的结构示意图中，属于稀有气体元素的原子是

8、下列粒子在化学反应中容易得到电子的是

51下列原子属于非金属元素的是

6

有相似化学性质的一组

5

3、某原子的结构示意图（右图）,下列说法正确的是

B.相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值

C.相对原子质量的单位是“千克”

D.相对原子质量近似值为质子数和中子数之和

53,相对原子质量是125,下

55.据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是

列关于这种原子的说法错误的是

A.质子数是53

B.核外电子数是53

C.中子数是53

D.质子数和中子数之和是

125

mkg,另一种元素的一个原子的质量为nkg,则

56.原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为

该原子的相对原子质量为

A.m/12n

B.mn/12C.12n/mD.m/n57.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是

A.它们的质子数相同

B.它们的电子层数不同

C.Na比Na+少一个电子

D.Na+的最外层是稳定结构

58•下列粒子结构示意图中,

A