中考化学提分训练8Word格式文档下载.docx
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C.t2℃时,甲、乙两物质的溶解度相等
D.将t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃,甲析出的晶体多
4.下列图像能正确反映对应变化关系的是
A.20℃时,向一定量的水中不断加入硝酸钾固体
B.向等质量等质量分数的稀硫酸中分别加入足量等质量的锌和铁
C.向盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
D.向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液
5.下表中,除去物质中所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是
选项
物质
所含杂质
除去方法
反应类型
A
CuO粉
Cu粉
在空气中加热
化合反应
B
H2
HCl
通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
分解反应
C
CO2
CO
通过灼热的CuO
置换反应
D
NaCl
Na2SO4
溶解,加过量的氯化钡溶液,并过滤
复分解反应
6.属于纯净物的是
A、100%纯牛奶B、清澈的河水C、洁净的空气D、冰水混合物
7.石墨烯(C60)是首个发现的二维空间材料,从石墨材料中剥离制得。
金刚石、石墨、和C60都是由碳元素组成的单质,下列关于三种碳单质的叙述错误的是
A.都是黑色固体
B.碳原子的排列方式不同
C.在氧气中充分燃烧都能生成二氧化碳
D.将石墨剥离制成石墨烯发生了物理变化
8.经检测得知,某物质中只有一种元素,则该物质不可能是()
A.单质B.混合物C.氧化物D.纯净物
9.下图是某反应的微观变化过程示意图,据此分析错误的是()
A.化学反应前后原子数目没有变化
B.化学反应的本质是原子的重新组合过程
C.分子由原子构成
D.示意图中的各物质均属于化合物
10.化学反应前后,下列各项中,肯定没有变化的是
①原子数目②原子的种类③分子数目④分子的种类
⑤元素的种类⑥物质的总质量⑦物质的种类
A.①②⑤⑥B.①②③⑤C.①②⑤⑦D.③④⑥⑦
11.在氧气中燃烧生成黑色固体的是
A.木炭B.镁带C.铁丝D.红磷
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
二、选择填充题(题型注释)
三、填空题(题型注释)
12.今有下列六种物质①H2②碳酸钠③NaCl溶液④C2H2⑤Cu⑥大理石,其中属于混合物的是(填序号,下同),由原子直接构成的是,属于非金属单质的是,属于盐的是(填化学式)。
13.4月6日18时56分许,福建漳州市对二甲苯(简称PX,化学式为C8H10)装置发生爆炸事故。
对二甲苯是一种无色透明液体,具有芳香气味,低毒,易燃,是重要的化工原料。
(1)PX是(填“有机物”或“无机物”)。
写出PX的一条物理性质。
(2)写出PX充分燃烧的化学方程式。
14.右图A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时,A物质的饱和溶液中溶质的质量分数是。
(2)使t1℃时C物质的不饱和溶液都变成饱和溶液,采用的方法是(写一条)。
(3)t2℃时,B物质的溶解度C物质的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)。
15.青少年一定要爱护自己的眼睛,在光线不足时看书、写字要用照明工具。
下图是一种照明用的台灯。
(1)灯管后面的反光片为铝箔。
铝块能制成铝箔是利用了铝的性。
(2)工业上用CO还原氧化铁来炼铁的反应化学方程式是。
(3)铜、铁、铝是生活中广泛使用的三种金属。
若想验证出这三种金属的活动性顺序,除了选用铜和铝两种金属单质外,还需选用溶液。
16.请结合下列实验常用装置,回答有关问题.
(一)
(1)若用B、F组成制取某气体的装置,写出制取此气体的化学方程式为,若要获得干燥的二氧化碳,除发生装置外,还应选用D装置,并在该装置中盛放试剂(填写试剂名称).如果用E装置收集该气体则气体从端进入(填“①”或“②”)。
(2)乙炔(C2H2)是无色、无味、易燃的气体,乙炔的密度比空气略小,难溶于水。
乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰,工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。
乙炔由碳化钙(块状固体)与水反应生成,同时生成一种白色固体。
已知碳化钙与水反应非常剧烈。
实验室欲制取并收集纯净的乙炔,要求做到节约、安全、随时发生、随时停止,你选择的装置是。
(二)实验室里有一瓶常用的无色溶液,因保管不当,其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样(如图所示).
小强和小华同学很感兴趣,决定对其成分进行探究.
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?
【交流讨论】根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是
A.酸B.碱C.盐
【查阅资料】
Ⅰ初中常见含钠的化合物有:
NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3.
ⅡNa2CO3和NaHCO3的水溶液都呈碱性.
Ⅲ室温(20℃)时,测定四种物质的溶解度数据如下:
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
溶解度g
36
109
215
9.6
小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断,这瓶试剂不可能是
【作出猜想】①可能是NaCl;
②可能是Na2CO3;
③可能是
【实验探究】
(1)小强用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上,测得pH>7,则这瓶试剂不可能是
(2)小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液,他又进行了如下实验.
实验步骤
实验现象
结论及化学方程式
取少量溶液于试管中,滴加
产生大量气泡
反应的化学方程式:
②把产生的气体通入澄清的石灰水中.
澄清的石灰水变浑浊
猜想②正确.
17.实验室久盛石灰水的试剂瓶的内壁常附有一层白色污渍(白膜),其成分是,写出其形成的化学方程式。
此污渍(填“能”或“不能”)用水洗掉,要清除此污渍,可采用的方法是加(填写该试剂的名称),写出此反应的化学方程式。
四、简答题(题型注释)
18.(3分)最近新疆乌鲁木齐某在建小区附近出现了“火山”,是地下浅表煤层在岩石裂缝处发生的自燃现象。
要熄灭该煤层的燃烧,你提出的办法是____。
该煤层自燃的过程中会产生大量的可燃性气体,该气体的化学式为____;
实验室点燃该气体前必须要对气体进行____。
19.由于塑料不易降解,产生了“白色污染”等一系列问题,为减少塑料带来的污染问题,我们可以采取哪些措施?
(至少三种)
20.(3分)向一定质量AgNO3。
和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。
(1)请写出a点所发生反应的化学方程式。
(2)e点所示的溶液中含有哪些溶质?
(3)d点表示的固体中含有哪些物质?
五、探究题(题型注释)
21.小华在家中做蜡烛燃烧的实验,他将短玻璃导管插入焰心,发现另一端也可以点燃。
(1)[提出问题]导管里一定有可燃性气体,气体成分可能会是什么呢?
(2)[猜想]
猜想一:
可能是蜡烛不完全燃烧时产生的一氧化碳气体(该气体燃烧会产生蓝色火焰)。
猜想二:
可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气。
猜想三:
。
(3)[设计实验方案]小华设计了一个简单的实验方案,来判断哪一种猜想是正确的:
将长玻璃
导管插入焰心,在玻璃导管中间位置用冰袋进行冷敷,再在另一端进行点燃,观察现象。
(4)[现象与结论]
如果猜想一正确,现象应是。
如果猜想二正确,现象应是。
(5)[分析与评价]
猜想二观察到的现象一定能证明导出的就是蜡烛受热后产生的蒸气吗?
。
理由是。
22.某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。
请回答实验中的有关问题。
(1)实验I:
在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2—3滴酚酞试液,观察现象一;
再向其中滴加浓氨水观察现象二。
由实验I两个现象得出的结论有;
(2)实验Ⅱ(如上图中甲所示):
烧杯B中的现象是;
产生这一现象的原因是。
也有同学认为是烧杯壁上的某种物质掉落到B烧杯中产生的,请设计实验验证:
(3)为使实验结论准确可靠,该兴趣小组还设计了实验Ⅲ(如上图中乙所示)作为对比实验。
你认为有无必要,理由是。
23.空气中氧气含量测定的再认识。
【实验回顾】如图是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置。
写出红磷燃烧的化学方程式_______________________。
步骤如下:
①用弹簧夹夹紧橡皮管。
②点燃燃烧匙内的红磷,立即伸入瓶中并塞紧塞子。
③_____________________________________。
④观察并记录水面的变化情况。
【实验反思】多次实验,发现集气瓶内上升的水的体积始终小于瓶内原空气体积的1/5。
【实验改进1】
I.根据铁在空气中生锈的原理(铁与氧气和水发生反应生成铁锈)设计右图实验装置,再次测定空气中氧气含量。
装置中的食盐水和活性炭会加速铁生锈。
II.测得实验数据如表
测量项目
实验前
实验后
烧杯中水的体积
烧杯中剩余水的体积
集气瓶(扣除内容物)和导管的容积
体积/mL
80.0
54.5
126.0
【交流表达】
(1)铁生锈过程发生复杂的化学反应,首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁,写出该反应的化学方程式____________________________________。
(2)根据表中数据计算,改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是________。
(消耗的水的体积忽略不计,计算结果保留一位小数)。
【猜想与假设】根据铁生锈的原理,某同学对最终生成的铁锈的主要成分作出猜想:
(Ⅰ)氧化铁(Ⅱ)碳酸铁,你认为猜想(填序号)一定是错误的,理由是。
【实验改进2】
使用右图装置进行实验。
实验前应先进行的操作是______________________。
【实验过程】步骤1:
在注射器中放入装有足量铁粉、活性炭粉的浸有食盐水的纸袋,封闭。
步骤2:
打开弹簧夹,将活塞向右拉至一定距离,关闭弹簧夹。
步骤3:
不断轻轻晃动注射器,至活塞位置不再发生变化。
【数据处理】实验中需要记录的数据是___________________________________________。
计算得出氧气约占空气总体积的1/5。
【计算】铁的氧化物有多种,116g四氧化三铁与多少g氧化亚铁(FeO)中所含的氧元素质量相等。
(写出计算过程)
【实验评价】与燃烧红磷法相比,用改进实验测定空气中氧气含量的优点是____________
____________________________________________。
六、信息分析题(题型注释)
24.(6分)下图是转化汽车尾气中有害气体的微观示意图。
(1)反应前的图示中含有____________种分子;
(2)图中所示的化学方程式________________________________;
(3)从图中你还能获取的信息是______________________。
25.(9分)请阅读下列一段文字,回答有关问题:
煤气是一氧化碳的俗称,在通常情况下,它是一种没有颜色、没有气味的气体,密度(1.25g/L左右)跟空气接近,不易溶于水。
为了防止煤气中毒,常在煤气里加一些有强烈刺激性气味的气体——硫醚,当煤气泄漏时,人们可以从硫醚的气味察觉到煤气泄漏了,以便及时采取措施。
一氧化碳燃烧会产生二氧化碳。
一氧化碳还可以跟铁矿石中的三氧化二铁在高温时发生反应,生成铁和二氧化碳,从而用于工业冶炼钢铁。
一氧化碳的物理性质:
⑴______;
⑵_______;
⑶_______;
⑷_____________;
⑸_____________。
一氧化碳的化学性质:
⑴___________________________________________________;
⑵___________________________________________________。
26.①酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体,②易挥发。
③酒精易燃烧,④常用作酒精灯和内燃机的燃料。
当点燃酒精灯时,酒精在灯芯上⑤气化、⑥燃烧,生成二氧化碳和水。
(1)以上描述,属于物理性质的是(填序号,下同)_________________,属于化学性质的是_____________,属于物理变化的是____________,属于化学变化的是____________。
(2)酒精燃烧的文字表达式__________________________________________________。
七、推断题(题型注释)
27.A、B、C是初中化学中的常见物质,含有共同的元素,该元素是人体内含量最多的金属元素。
其中A是建筑上常用的材料,B是氧化物,C物质微溶于水,其溶液能使无色酚酞试液变红色。
三种物质之间转化关系如右图。
(1)B的化学式。
B生成C的化学方程式为。
(2)写出C物质的一条用途。
(3)写出C生成A的一个化学方程式。
28.右图表示某些物质间转化关系(“→”表示物质之间存在相互转化的关系)。
A、B、F均为固体,A为绿色固体,F是一种常见金属;
C是常温下一种最常见的液体;
E为无色气体;
C和D的反应是自然界中最重要的反应;
回答下列问题:
(1)写出对应物质名称:
A_______________,B________________。
(2)写E的一种用途___________________。
(3)写出反应①文字表达式________________________________。
(4)反应②自然界中常被称为_________________。
八、计算题(题型注释)
29.人体缺乏维生素C(简写“Vc”)会患坏血病.右图所示为某种“维生素C”说明书的一部分,请回答:
(1)“Vc”中碳、氢、氧三种元素质量比为
(2)若正常成人每天对“Vc”的最低需要量为60mg:
当这些“Vc”完全来自右图的“维生素C”时,则每次服用“维生素C”至少片.
30.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙.小明同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,分别设计了如下实验并进行计算.将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里,加入足量的稀盐酸充分反应(假设其他杂质不与盐酸反应)
测得相关数据如图所示:
【数据处理】
(1)反应生成二氧化碳的质量为g.
(2)请帮小明计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数,并写出计算过程:
参考答案
1.B
【解析】
试题分析:
2H只能表示两个氢原子,不能表示其它的意义,所以只有微观意义。
故选B.
考点:
符号的意义
2.C
从图示看:
钠元素和硫元素的原子序数分别为11和16;
钠元素和硫元素在元素周期表中位于同一周期;
钠元素和硫元素在化合物硫化钠中表现出的化合价分别是+1和-2。
一个钠原子和一个硫原子的相对原子质量不相等,所以二者的质量也不会相等。
故选C.
原子结构示意图基本概念
3.D
甲物质的溶解度随温度的升高而增大;
t1℃时,甲的溶解度是20克,甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为=20克:
100克=1∶5;
t2℃时,甲、乙两物质的溶解度相等;
将t3℃时甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃,甲析出的晶体不一定多,因为溶液的质量没有确定。
故选D.
溶质的质量分数溶解度
4.B
20℃时,向一定量的水中不断加入硝酸钾固体,溶质的质量分数会不断的变大,但是开始的时候溶质的质量分数是0,所以A错误;
向盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,当硫酸钠遇到氢氧化钡后,会立刻反应产生硫酸钡沉淀,所以沉淀开始就会产生,所以C错误;
向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断加入过氧化氢溶液,其中固体是二氧化锰,而二氧化锰是催化剂,质量不会发生改变,所以D错误。
物质的变化及其过程
5.A
B中氯化氢能够和氢氧化钠反应,但是反应的类型是复分解反应;
C中一氧化碳混合氧化铜反应,从而将一氧化碳除掉,但是该反应不是置换反应,因为反应物都是化合物,所以C错误;
D中会产生新的杂质氯化钡,不符合除杂要求。
故选A.
除杂和反应的类型
6.D
混合物由多种物质组成,如:
空气、自然界的水、溶液等,纯净物由一种物质组成,冰水混合物是水的两种不同状态,属于纯净物,故选D
混合物和纯净物的判断
7.A
A、金刚石是无色透明正八面体,不是黑色固体,错误,B、金刚石、石墨、和C60虽都是由碳元素组成的单质,但碳原子的排列方式不同,正确,C、金刚石、石墨、和C60都是由碳元素组成的单质,故在氧气中充分燃烧都能生成二氧化碳,正确,D、将石墨剥离制成石墨烯没有生成新的物质,发生的是物理变化,正确,故选A
单质碳的性质,物理变化、化学变化的判断
8.C
物质分为混合物和纯净物,混合物由多种物质组成,纯净物由一种物质组成,纯净物又分为单质和化合物,单质:
由同种元素组成的纯净物,化合物由不同种元素组成的纯净物,由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物为氧化物,经检测得知,某物质中只有一种元素,则该物质不可能是氧化物,故选C
物质的组成
9.D
A、质量守恒定律的微观解释:
化学反应前后原子数目没有变化,正确,B、化学反应的本质是分子的分裂、原子的重新组合过程,正确,C、分子由原子构成,正确,D、单质分子由同种原子构成,故示意图中的反应物均中有一种是单质,错误,故选D
质量守恒定律,化学反应的实质,微粒示意图
10.A
质量守恒定律的六不变:
反应物、生成物的总质量不变;
元素种类、质量不变;
原子的种类、数目、质量不变,故选A
质量守恒定律
11.C
A、木炭燃烧产生一种无色气体,错误,B、镁带燃烧产生一种白色固体,错误,C、铁丝燃烧产生一种黑色固体,正确,D、红磷燃烧产生白烟,是一种白色固体,错误,故选C
物质的燃烧
12.③⑥,⑤,①,Na2CO3
由原子直接构成的是金属、固体非金属、稀有气体;
氢气和铜都属于单质,但是铜属于金属单质,从物质的分类看大理石和氯化钠都属于盐。
物质的分类
13.
(1)有机物无色透明液体,具有芳香气味
(2)2C8H10+21O2
16CO2+10H2O
PX,化学式为C8H10,类似于甲烷,属于有机物,对二甲苯是一种无色透明液体,具有芳香气味,这是其物理性质;
PX充分燃烧的化学方程式2C8H10+21O2
16CO2+10H2O。
基本概念化学方程式的书写物质的性质
14.
(1)28.6%
(2)升温或减少溶剂或增加溶质(3)大于
从图示看t1℃时,A的溶解度是40克,所以t1℃时,A物质的饱和溶液中溶质的质量分数是=40克/140克×
100%=28.6%;
使t1℃时C物质的不饱和溶液都变成饱和溶液,采用的方法是升温,因为C的溶解度随温度的升高而变小,减少溶剂或增加溶质也可以实现转变。
t2℃时,B物质的溶解度大于C物质的溶解度。
溶解度及其曲线溶质的质量分数
15.
(1)延展
(2)3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2(3)硫酸亚铁
铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性,用CO还原氧化铁来炼铁的反应化学方程式是3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;
铜、铁、铝是生活中广泛使用的三种金属。
若想验证出这三种金属的活动性顺序,除了选用铜和铝两种金属单质外,还需选用硫酸亚铁,原则是:
两金夹一液。
液体中含有的金属元素的活动性要介于二者之间。
金属的性质
16.
(一)
(1)2H2O2
2H2O+O2↑;
浓硫酸①
(2)CF
(二)
【交流讨论】A【查阅资料】NaHCO3【作出猜想】NaOH【实验探究】
(1)NaCl溶液
(2)①稀盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
用B、F组成制取某气体的装置,写出制取此气体的化学方程式为2H2O2
若要获得干燥的二氧化碳,除发生装置外,还应选用D装置,并在该装置中盛放浓硫酸。
利用浓硫酸来干燥气体,如果用E装置收集该气体则气体从①进入,因为密度大的走长管,实验室欲制取并收集纯净的乙炔,要求做到节约、安全、随时发生、随时停止,你选择的发生装置是C,因为过程中不加热,所以不选A,因为更好的控制反应,应该用C而不用B,因为B不能随时发生、随时停止;
根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是酸,因为酸中不能含有金属元素,小华根据试剂瓶标注的质量分数为10%和上表中的溶解度数据判断,这瓶试剂不可能是NaHCO3,因为碳酸氢钠的溶解度只有9.6克,【作出猜想】①可能是NaCl;
③可能是氢氧化钠,用洁净的玻璃棒蘸取试液于pH试纸上,测得pH>7,则这瓶试剂不可能是NaCl溶液,因为氯化钠显示中性,PH等于7;
碳酸钠和氢氧化钠的区分可以用稀盐酸,因为碳酸钠遇到盐酸会产生气泡,而氢氧化钠则不会;
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑;
也可以加入澄清的石灰水,因为氢氧化钙会和碳酸钠反应产生白色的沉淀,反应的化学方程式:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
实验的设计和评价化学方程式的书写酸碱盐的性质和鉴别
17.碳酸钙(CaCO3)CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
不能稀盐酸CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,生成不溶于水的碳酸钙,故实验室久盛石灰水的
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