重庆市普通高中学业水平选择性考试语文Word格式文档下载.docx
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C.该历程中能量变化最大的是2.46eV,是氮分子中氮氮三键的断裂过程
D.使用Ti-H-Fe双温区催化合成氨,不会改变合成氨反应的反应热
6.锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源,电池的电解质溶液为KOH溶液,放电时反应为:
2Zn+O2+4OH-+2H2O═2Zn(OH)42-.下列说法正确的是( )
A.放电时,正极反应为:
Zn+4OH--2e-═Zn(OH)42-
B.放电时,电路中通过2mol电子,消耗氧气22.4L(标准状况)
C.充电时,电解质溶液中c(OH-)逐渐增大
D.充电时,电子的运动方向为:
电源负极→电解池阴极→电解质溶液→电解池阳极→电源正极
7.以高硫铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量FeS2和金属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下,下列说法不正确的是()
A.焙烧时产生的SO2气体可以用NaOH溶液吸收
B.滤液中的铝元素主要以
存在,可以往滤液中通入过量二氧化碳,经过滤、灼烧生产氧化铝
C.可以将少量Fe3O4产品溶于稀硫酸中,再滴入酸性高锰酸钾溶液,若溶液褪色则证明产品中含有FeO
D.Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2,理论上完全反应消耗的n(FeS2):
n(Fe2O3)=1:
16
8.甲醇不仅作为
赛车的燃料添加剂,也广泛应用于甲醇燃料电池。
某燃料电池装置如图所示,下列说法错误的是(
)
A.乙池负极反应为:
B.乙池中电池工作时,
不断移向负极
C.理论上32g甲醇被消耗时,C极上放出气体体积(标准状况下)为
D.甲池中Cu电极发生的反应为
9.某有机物的结构如右图所示,关于该有机物的说法错误的是()
A.1mol该物质可与
溶液反应生成
B.1mol该物质最多可消耗
C.能使酸性
溶液和溴水褪色
D.1mol该物质和足量钠反应可以放出标况下
氢气
10.把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L硫酸的锥形瓶中,均加水稀释到50mL,其中反应最快的是(
A.10℃,20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液
B.20℃,10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
C.20℃,30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液
D.10℃,10mL、2mol/L的Na2S2O3溶液
二、多选题。
本大题共5小题,每小题4分,共20分。
在每小题给出的选项中,有多项符合题目要求。
全部选对的得4分,有选错的得0分,部分选对的得1分。
11.某温度下,相同pH的氨水和氢氧化钠溶液分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
据图判断正确的是(
A.Ⅰ为氨水稀释时的pH值变化曲线
B.a、b、c三点溶液的导电性:
c>b=a
C.a、b、c三点溶液中水的电离程度:
c=b>a
D.用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液恰好完全反应,消耗盐酸的体积:
Vb=Vc
12.炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活化氧分子,生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
活化氧可以快速氧化SO2。
下列说法正确的是()
A.每活化一个氧分子吸收0.29eV能量
B.水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV
C.氧分子的活化是O-O的断裂与C-O键的生成过程
D.炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂
13.PT(KHC2O4·
H2C2O4·
2H2O,名称:
四草酸钾)是一种分析试剂。
室温时,H2C2O4的pKa1、pKa2分别为1.23、4.19(pKa=-lgKa)。
下列说法不正确的是(
)
A.0.1mol·
L-1PT溶液中:
c(HC2O4-)>
c(K+)>
c(H2C2O4)
B.0.1mol·
L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19:
c(C2O42-)=c(HC2O4-)
C.0.1mol·
L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性:
c(Na+)>
c(HC2O4-)>
c(C2O42-)
D.0.1mol·
L-1PT与0.1mol·
L-1KOH溶液等体积混合,溶液中水的电离程度比纯水的大
14.下列实验设计可靠的是()
A.分离甲苯和苯酚的混合溶液,加入足量的NaOH溶液后分液
B.将淀粉与稀H2SO4混合加热一段时间后,向反应后的混合物中加入银氨溶液,以检验淀粉水解产物为葡萄糖
C.实验室制硝基苯:
向浓硝酸、浓硫酸的混合酸中滴入苯,在50~60℃的水浴中加热
D.将乙醇和浓硫酸共热后得到的气体通入溴水中,溴水褪色,说明生成了乙烯
15.SO2、NOx是主要的大气污染物。
某研究小组采用微生物法同时脱硫脱硝(细菌生存的最佳温度为30~45℃,pH值为6.5~8.5),研究结果表明pH对脱硫、脱硝效果的影响如图1所示。
该小组采用催化反应法研究时,发现NH3和NO在Ag2O催化剂表面反应时,相同时间条件下,NO生成N2的转化率随温度的变化关系如图2所示。
下列说法正确的是()
A.从图1中可以看出,采用微生物治理法时应选择的最佳pH值是8
B.图1中pH过大时,细菌活性迅速降低,脱硝效率明显下降
C.图2中,在温度为420~580K时,有氧条件下NO生成N2的转化率明显高于无氧条件的原因可能是:
NO与O2反应生成NO2,NO2更易与NH3反应
D.图2中,在有氧条件下,温度580K之后NO生成N2的转化率降低是因为Ag2O催化剂活性下降
三、非选择题。
本大题共6小题,共60分。
其中16~19题为必考题,20~21题为选考题,考生选择其中一道作答。
16.(10分)铁是人体必需的微量元素,铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。
黑木耳中含有比较丰富的铁元素,某研究型学习小组同学测定某地黑木耳中铁的含量。
(1)称量黑木耳,将之洗净切碎,用蒸馏水浸泡,但浸泡液中未能检测到铁元素。
高温灼烧黑木耳,使之完全灰化。
将木耳灰用如图流程处理,对滤液中的溶质进行研究。
①浸泡液检测不出铁元素的原因是______。
②黑木耳放在______填仪器名称)高温灼烧。
③滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、______;
试剂l应该是______。
(2)A转化为B可加入的试剂有______。
A.酸性高锰酸钾B.Cl2C.H2O2D.HNO3
(3)C生成D时的反应现象为______。
(4)已知在酸性条件下Fe2+可被氧气为Fe3+,配平此离子方程式:
______Fe2++______O2+______H+=______Fe3++______H2O,标出电子转移方向和数目______,若该反应每转移8mol电子,标准状况下消耗O2的体积为______L。
(5)若称取ag黑木耳全部烧成灰,将全部灰按照上面的流程中加入试剂2的方法,全部转化为D,然后过滤、洗涤加热烘干、称得D质量为bg,______(填“能”或“否”)来测得出该黑木耳铁元素的含量,理由是______。
17.(12分)硼位于ⅢA族,三卤化硼是物质结构化学的研究热点,也是重要的化工原料。
三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成的催化剂。
【查阅资料】①BCl3的熔点为-107.3℃,沸点为12.5℃;
②2B+3Cl2
2BCl3
③2B+6HCl
2BCl3↑+3H2↑;
④硼与铝的性质相似,也能与氢氧化钠溶液反应。
【设计实验】某同学设计如图所示装置制备三氯化硼:
请回答下列问题:
(1))E装置的作用是____________________________________________________。
(2如果拆去B装置,可能的后果是_____________________________________。
(3)实验中可以用一个盛装________(填试剂名称)的干燥管代替F+G装置,使实验更简便。
(4)为了顺利完成实验,正确的操作是________(填序号),并解释原因_________________________________。
①先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯
②先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯
③同时点燃A、D处酒精灯
(5)下图装置为NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池,电源工作原理如下图所示。
工作过程中该电源总反应的离子方程式为__________________________。
18.(13分)实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下:
反应中存在的主要副反应有:
在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。
有关数据如下表:
物质
熔点/℃
沸点/℃
密度/(g·
cm-3)
溶解性
苯
5.5
80
0.88
微溶于水
硝基苯
5.7
210.9
1.205
难溶于水
间二硝基苯
89
301
1.57
浓硝酸
83
1.4
易溶于水
浓硫酸
338
1.84
实验步骤如下:
①取100mL烧杯,用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合酸,将混合酸小心加入B中;
②把18mL(15.84g)苯加入A中;
③在室温下,向苯中逐滴加入混合酸,边滴边搅拌,混合均匀。
在50~60℃下发生反应,直至反应结束;
④将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中,依次用少量水、5%NaOH溶液、水洗涤并分液;
⑤分出的产物加入无水CaCl2颗粒,静置片刻,然后倒入蒸馏烧瓶,弃去CaCl2,进行蒸馏纯化,收集205~210℃馏分,得到纯硝基苯18g。
回答下列问题:
(1)
图中仪器A的名称:
_________________
,装置C的作用是_____________。
(2)配制混合酸时,能否将浓硝酸加入到浓硫酸中,说明理由:
______________________________。
(3)为了使反应在50~60℃下进行,常用的方法是_____________,A中发生的主要有机反应方程式是:
_________________
反应结束并冷却至室温后A中液体呈黄色,原因是___________。
(4)在洗涤操作中,NaOH溶液洗的目的是____________________________________。
(5)
本实验所得到的硝基苯产率是_________________________________________。
19.(11分)亚硝酰硫酸(NOSO4H)是一种浅黄色或蓝紫色液体,遇水分解,溶于浓硫酸不分解,主要用于染料、医药领域的重氮化反应中取代亚硝酸钠,有效降低硫酸使用量,增加反应的流动性,不产生无机盐,从而可以降低成本,提高产品质量,使染料成品色泽鲜艳、固色能力强,并减少污水。
实验室用如图装置(夹持装置略)制备少量NOSO4H,并测定产品的纯度。
(1)导管a的作用是________。
(2)装置B中浓HNO3与SO2在浓H2SO4作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃,采取的措施除了加快搅拌速度外,还可以将三颈烧瓶置于________中。
②开始时,反应缓慢,待生成少量NOSO4H后,温度变化不大,但反应速率明显加快,其原因是________。
③该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是________。
④装置C的作用是________。
⑤已知亚硝酸不稳定,易分解,发生反应2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O。
请写出NOSO4H遇水分解时发生反应的化学方程式________。
(3)测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度。
准确称取1.380g产品放入250mL的碘量瓶中,加入60.00mL0.1000mol·
L-1KMnO4标准溶液和10mL25%的H2SO4溶液,然后摇匀(过程中无气体产生)。
用0.2500mol·
L-1的草酸钠标准溶液滴定,消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
已知:
2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+2MnSO4+5HNO3+2H2SO4。
①在上述反应中NOSO4H体现了________(填“氧化”或“还原”)性。
②亚硝酰硫酸的纯度为________。
[M(NOSO4H)=127g·
mol-1]
20.(14分)
【选考:
选修3---物质结构与性质】
T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素,原子序数依次增大,相关信息如下表。
元索
相关信息
T
T元素可形成自然界硬度最大的单质
W
W与T同周期,核外有一个未成对电子
X原子的第一离能至第四电离能分别I1=578kJ/mol;
I2=l817kJ/mol;
I3=2745kJ/mol;
I4=11575kJ/mol
常温常压下,Y单质是固体,其氧化物是形成酸雨的主要物质
Z的一种同位素的质量数为63,中子数为34
(1)TY2是一种常用的溶剂,是______(填“极性分子”或“非极性分子”),分子中存在_____个σ键。
W的最简单氢化物容易液化,理由是______________,.放热419kJ,该反应的热化学方程式为
_____________。
(3)基态Y原子中,电子占据的最高能层符号为_____________,该能层具有的原子轨道数为
_____________、电子数为_____________。
Y、氧、W元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________(用元素符号作答)。
(4)已知Z的晶胞结构如图所示,又知Z的密度为9.00g/cm3,则晶胞边长为______cm;
ZYO4常作电镀液,其中ZYO42-的空间构型是_____,其中Y原子的杂化轨道类型是______。
元素Z与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:
Z+HCl+O2=ZC1+HO2,HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。
下列说法或表示正确的是
A.O2是氧化剂
B.HO2是氧化产物
C.HO2在碱中能稳定存在
D.1molZ参加反应有1mol电子发生转移
21.(14分)
选修5---有机化学基础】顺式2,6-二甲基哌嗪(N)是合成氟喹诺酮类药物斯帕沙星的原料,其合成路线如下图所示:
LiAlH4为强还原剂,可还原羰基、硝基等官能团。
(1)化合物E的名称为_______________。
(2)由B生成C、由F生成H的反应类型分别为______________、______________。
(3)化合物H中的含氧官能团名称为_______________。
(4)H发生分子内缩合生成L的化学反应方程式为__________________。
(5)W是N的一种同分异构体,含有碳碳双键,且其核磁共振氢谱有三组峰,比例为2:
2:
3。
W的结构简式为____________。
W形成高分子化合物的反应方程式为__________________。
(6)请写出由苯和乙酰氯(CH3COCl)合成
的路线(无机试剂任选)。
1-5:
DCDBC
6-10:
CCDAC
11.AC
12.CD
13.CD
14.AC
15.BCD
16.黑木耳中含铁元素的物质不溶于水
坩埚
Fe3+
纯Fe粉或纯铁钉
BC
沉淀由白色变为灰绿色再变为红褐色
4
1
2
44.8
否
Fe(OH)3受热易分解,会造成较大误差
17.
(1)冷却和收集三氯化硼
(2)硼粉与氯化氢反应生成的产物中有氢气,加热氢气与氯气的混合气体,易发生爆炸
(3)碱石灰
(4)①;
排尽装置中的空气,避免氧气和硼粉反应生成B2O3
(5)BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O
18.
(1)三颈瓶;
冷凝回流;
(2)不能,易暴沸飞溅;
(3)水浴加热;
;
溶有浓硝酸分解产生的NO2(或硝酸)等杂质;
(4)洗去硝基苯中混有的硫酸和硝酸;
(5)72.06%。
19.
(1)平衡分液漏斗与烧瓶内的压强,使浓硫酸顺利流下;
(2)①冷水浴(或其他合理答案);
②生成的NOSO4H作该反应的催化剂;
③装置A中的水蒸气会进入B中使NOSO4H水解;
④防止空气中的水蒸气进入B中使NOSO4H水解;
吸收尾气SO2,防止污染环境;
⑤2NOSO4H+H2O=2H2SO4+NO↑+NO2↑;
(3)①还原;
②92.02%。
20.【选考】
(1)非极性分子
2
分子间形成氢键
(2)4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=-3352kJ/mol
(3)M
9
6
F>
O>
S
(4)3.61×
10-8cm或者
正四面体
sp3
AD
21.【选考】
(1)苯甲胺;
(2)氧化反应;
取代反应;
(3)肽键、酯基;
(4)
(5)
(6)
。
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