山东省潍坊市届高三高考模拟训练二理科综合化学试题附答案Word格式文档下载.docx

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A．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液

B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K+、NH4+、CO32-、Cl-一定能够大量共存

C．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：

Al3++3NH3·

H2O==Al（OH）3↓+3NH4+

D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO

3Mg+A12O3

9．松油醇是一种天然有机化合物，其结构如图所示。

下列有关松油醇的叙述正确的是（）

A．松油醇的分子式为C10H16O

B．1mol松油醇与足量金属钠反应可生成标准状况下的H222.4L

C．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯乙烯和松油醇

D．松油醇能发生加成反应、氧化反应、酯化等反应

10．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。

下列说法正确的是（）

A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸

B．简单离子的半径：

X>

Z>

M

C．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D．Z单质能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M

11．不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池。

该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。

已知该电池的总反应为2H2+O2===2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-===H2O+CO2，则下列推断正确的是（）

A．正极反应为4OH-====O2+2H2O+4e-

B．放电时CO32-向负极移动

C．电池供应1mol水蒸气，转移电子4mol

D．氢氧燃料电池的H2和O2都贮存于电池中

12．比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中，若催化剂的质量均控制在0.1g，6％的H2O2溶液均取5mL，可选择的实验装置是（）

13．常温下，用0.1000mol·

L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol·

L-1盐酸和20．00mL0.1000mol·

L-1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。

若以HX表示酸，下列说法正确的是（）

A．滴定盐酸的曲线是图乙

B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（X-）

C．达到B、E状态时，反应消耗的，n（CH3COOH）>

n（HCl）

D．当0mL<

V（NaOH）<

20．00mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（X-）>

c（Na+）>

c（H+）>

c（OH-）

29．（16分）由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如下：

（1）操作Ⅱ的名称是_____________。

（2）可循环利用的物质是______________________（填化学式）。

（3）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是_______________。

（4）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的____________（填字母序号）。

A．稀盐酸B．稀硫酸C．稀醋酸

（5）电解锰酸钾溶液也可以得到高锰酸钾．其阴极反应式为2H2O+2e-==2OH-+H2↑，如图，b作____________极，电解池的阳极反应式是_____________；

若电解过程中收集到2.24LH2（标准状况），则得到高锰酸钾__________克。

（提示：

阴离子放电顺序MnO42->

OH-）

30．（17分）H2O2、NH3都是用途广泛的工业产品。

I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。

在常温下按照以下方案完成实验。

（1）实验①和②的目的是_________________________________________。

（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1。

分析图1能够得出的实验结论是_____________________。

（3）加入0.1gMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示。

反应速率变化的原因是_________________，则H2O2的初始物质的量浓度为（保留两位有效数字）。

Ⅱ．

（1）工业上用N2和H2合成氨。

已知：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）△H=-akJ·

mol-1

2H2O

（1）

2H2（g）+O2（g）△H=+bkJ·

mol-1

则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为_____________。

（2）NH3能被H2O2氧化生成无毒气体和水。

①此反应可设计原电池，在碱性条件下负极的电极反应方程式为__________________________________________________。

②利用上述原电池，用惰性电极电解l00mL0.5mol·

L-1的CuSO4溶液，电解反应的离子方程式为__________________。

反应一段时间后，消耗了标准状况下NH31120mL，此时CuSO4溶液的pH为___________（忽略反应前后溶液的体积变化）。

31．（20分）已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业。

（1）已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：

①25℃时，浓度均为0.1mol·

L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的顺序是____________________。

中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量___________（填“前者大”“后者大”或“相等”）。

②下列关于0.1mol·

L1NaHC2O4溶液的说法正确的是____________。

a．HC2O4-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性

b．HC2O4-的水解程度大于电离程度程度，溶液显碱性

c．溶液中c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）

d．溶液中c（H+）=c（OH-）+c（C2O42-）-c（H2C2O4）

（2）在t℃时，MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

又知t℃时Mg（OH）2的Ksp=5．6×

10-12，下列说法不正确的是_____。

A．在t℃时，MgC2O4的Ksp=8.1×

10-5（mol·

L-1）。

B．在MgC2O4饱和溶液中加入Na2CO3固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是MgC2O4的不饱和溶液

D．在t℃时，MgC2O4（s）+2OH-（aq）

Mg（OH）2（s）+C2O42-（aq）平衡常数K=Ksp[Mg（OH）2]／Ksp（MgC2O4）

（3）草酸亚铁晶体（FeC2O4·

2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解。

某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物，探究过程如下：

①从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是________________________________。

②该兴趣小组进行上述实验时，从实验安全角度考虑，应先点燃____________（填“A”或“E”）处的酒精灯。

③若实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，_______________________。

（补充实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO和CO2。

④为探究草酸亚铁晶体分解的固体产物，兴趣小组同学准确称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC2O4·

2H2O），相对分子质量是180），充分加热，使其完全分解，冷却后称得剩余固体的质量为1.60g。

若剩余固体只有一种铁的氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式为____________________。

草酸亚铁晶体分解的化学方程式为________________________。

【选做部分】

32．（12分）

【化学——化学与技术】

氨在工业上有很多重要应用，合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：

（1）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称___________________，其中发生的化学反应方程式为___________________________________。

原料氢气的来源是水和碳氢化合物。

写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：

_________________，_________________________________________________________。

（2）设备B中m和n是两个通水口，入水口是____________（填“m”或“n”）。

（3）设备C的作用是________________________________________________________。

33．（12分）

【化学——物质结构与性质】

氮、氧、钠、铝、钙等元素及其化合物有重要的应用。

（1）A1N的晶体结构与单晶硅相似，在A1N晶体中，每个Al原子与____________个N原子相连。

与N元素同主族的元素As位于元素周期表的第4周期，其基态原子的核外电子排布式为_______________。

（2）A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子。

①当n=2时，AB2属于_______________分子（填“极性”或“非极性”）。

②若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。

（3）CaO晶胞如图所示，其中Ca2+的配位数为______。

CaO晶体和NaCl晶体的离子排布方式相同，CaO晶体的熔点高于NaCl晶体的熔点的主要原因是_______。

34．（12分）

【化学——有机化学基础】

A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃，相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示。

（1）A→B的反应类型_________________________。

（2）有机物D的结构式为______，M的结构简式为______________。

（3）写出下列反应的化学方程式：

B→C：

___________________。

E→F：

____________________________。

（4）写出满足下列条件的H的同分异构体d的结构简式：

______________________。

①属于酯类；

②能发生银镜反应；

③能与金属钠反应放出气体；

④核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6：

1：

1。