北京高三一模化学选择题汇编Word文档下载推荐.docx
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CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2
饱和NaHCO3溶液
11.下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是
A.铁粉溶于氯化铁溶液:
Fe+2Fe3+=3Fe2+
B.硫化钠溶液呈碱性:
S2-+2H2O
H2S+2OH-
C.氯水具有漂白性:
Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
D.工业上利用电解饱和食盐水制氯气:
2H++2Cl-
H2↑+Cl2↑
12.某同学在实验室探究NaHCO3的性质:
常温下,配制0.10mol/LNaHCO3溶液,测其pH为8.4;
取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加过程中产生白色沉淀,但无气体放出。
下列说法不正确的是
A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
B.加入CaCl2促进了HCO3-的水解
C.反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+==CaCO3↓+H2CO3
D.反应后的溶液中存在:
c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)
北京市朝阳区高三年级第一次综合练习
理科综合 化学试卷 2016.4.1
6.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古化文献中充分记载了古代化学研究成果.下列关
于KNO3的古代文献,对其说明不合理的是
7.N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g):
下列说法正确的是
A.Ⅰ中破坏的均为极性键 B.Ⅳ中NH2与H2生成NH3
C.Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程 D.
8.下列检测方法不合理的是
9.某厂用Na除掉苯中的水分。
某次生产误将甲苯当做苯投进反应釜中,由于甲苯中含水
量少,最后反应釜还残留大量的Na。
下列处理方法更合理、更安全的是
A.打开反应釜,将Na暴露在空气中与氧气反应
B.向反应釜通入Cl2,Na在Cl2中燃烧生成NaCl
C.向反应釜加大量H2O,通过化学反应“除掉”金属钠
D.向反应釜滴加C2H5OH,并设置放气管,排出氢气和热量
10.《常用危险化学用品贮存通则》规定:
“遇火、遇热、遇潮能引起燃烧、爆炸或发生化学
反应,产生有毒气体的化学危险品不得在露天或在潮湿、积水的建筑物中贮存”。
下列
解释事实的方程式中,不合理的是
A.贮存液氮的钢瓶防止阳光直射:
B.硝酸铵遇热爆炸:
C.干燥的AlCl3遇水产生气体:
D.火灾现场存有电石,禁用水灭火:
11.下列“试剂”和“试管中的物质”不.能.完成“实验目的”的是
12.某同学做如下实验:
A.“电流计指针未发生偏转”,说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀
B.用
溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液,可判断电池的正、负极
C.铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同,二者的腐蚀速率相等
D.铁片Ⅳ的电极反应式为
丰台区2016年高三年级化学统一练习2016.03
H1C12N14O16
6.下列我国古代制品中,所用材料属于合金的是
A.青铜器
B.瓷器
C.石雕
D.竹简
7.下列物质性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.稳定性:
H2O>
NH3
B.碱性:
NaOH>
Al(OH)3
C.氧化性:
F2>
Cl2
D.酸性:
CH3COOH>
H2CO3
点燃
8.下列用来解释事实的方程式中不合理的是
A.铁丝在氯气中燃烧Fe+Cl2=FeCl2
B.常温下,0.1mol/L醋酸溶液pH≈3CH3COOH
CH3COO-+H+
△
C.铝片放入氢氧化钠溶液中有气体产生2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
D.蔗糖与浓硫酸混合产生刺激性气味的气体C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O
9.下列实验能够达到实验目的的是
A.用装置甲配制100mL0.1mol/L的硫酸
B.用装置乙提取碘水中碘
C.用装置丙制取少量乙烯气体
D.用装置丁验证溴乙烷发生消去反应
10.我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质—青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖。
科学家对青蒿素的结构进行进一步改良,合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚。
A.利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为:
元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式
B.①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应
C.双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素
D.双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-,二者互为同系物
11.右图是利用微生物燃料电池处理工业含酚废水的原理示意图,
A.该装置可将化学能转化为电能B.溶液中H+由a极移向b极
C.电极b附近的pH降低D.电极a附近发生的反应是
C6H6O-28e-+11H2O
6CO2+28H+
12.某同学探究溶液的酸碱性对FeCl3水解平衡的影响,实验方案如下:
配制50mL
0.001mol/LFeCl3溶液、50mL对照组溶液x,向两种溶液中分别滴加1滴1mol/LHCl溶液、1滴1mol/LNaOH溶液,测得溶液pH随时间变化的曲线如下图所示。
A.依据M点对应的pH,说明Fe3+发生了水解反应B.对照组溶液x的组成可能是0.003mol/LKCl
C.依据曲线c和d说明Fe3+水解平衡发生了移动
D.通过仪器检测体系浑浊度的变化,可表征水解平衡移动的方向
2016高三怀柔区一模化学试题
H1C12O16Cu64
6.春节是我国的传统节日,下列与春节相关的各项中,涉及到氧化还原反应的是:
A.烟花的颜色
B.贴春联
C.鞭炮的燃放
D.包饺子
7.下列解释事实的化学用语,不合理的是:
A.碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠反应:
HCO3-+OH-=CO2↑+H2O
B.用氯化铁溶液腐蚀铜电路板:
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C.用热浓盐酸洗涤试管壁上附着的MnO2:
MnO2+4H++2Cl-=Mn2++Cl2↑+2H2O
D.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能使用玻璃塞:
SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
8.关于有机物的下列说法中,正确的是:
A.所有醇和卤代烃都能发生消去反应
B.甲苯能使溴水因化学反应褪色而苯不能
C.苯酚在70℃水中溶解度不大
D.低级酯的密度一般小于水
9.已知X、Y、Z、M四种短周期元素的原子序数依次增大,X与M同主族,X原子的最外层电子数为内层电子数的三倍,Y与X形成的一种化合物常用作潜水艇的供氧剂,Z的氧化物有两性。
下列说法正确的是:
A.最高价氧化物的水化物的碱性:
Z>
Y
B.离子的还原性:
M>
X
C.电子层数:
Y<
M
D.离子半径:
Z
10.一种燃料电池如图所示,关于它的说法正确的是:
A.MnO2极为负极
B.Cn(H2O)m发生了氧化反应
C.电子从负极区经交换膜移向正极区
D.放电过程中,H+从正极区移向负极区
11.下列说法正确的是
A.图①中△H1=△H2+△H3
B.从图②可看出CO2的能量高于CO+O2
C.从图③可看出反应中加入催化剂可降低反应物能量
D.图④中t0时间段后(不包含t0)电解质溶液中,弱电解质分子与离子都存在
12.下列实验能达到预期目的是
编号
实验内容
向苯和苯酚的混合溶液中加入溴水
除去苯中混有的苯酚
向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
证明在相同温度下的溶解度:
Mg(OH)2>Fe(OH)3
向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体,溶液红色变浅
证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
将浓盐酸加入到碳酸钠溶液中,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
证明非金属性Cl>C
2016年平谷一模
6、下列过程不涉及氧化还原反应的是
A.火法炼铜
B.中和滴定
C.酿酒
D.制银镜
7、下列说法正确的是
A.大量燃烧化石燃料是造成雾霾的一种重要因素
B.食品中的抗氧化剂本身是难于氧化的物质
C.含SO42-的澄清溶液中不会含Ba2+
D.凡溶于水能电离出H+离子的化合物均属于酸
8、下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.热稳定性H2O>
H2SB.还原性Ⅰ—>
Br—>
Cl—
C.金属性K>
NaD.酸性HCI>
HF
9、有甲(
)、乙(
)两种有机物,下列说法中不正确的是( )
A.
可用新制的氢氧化铜悬浊液区分这两种有机物
B.
1mol甲与H2在一定条件下反应,最多消耗3molH2
C.
甲、乙互为同分异构体
D.
等物质的量的甲、乙分别与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量相同
10下列关于各图像的解释或结论不正确的是
A.由甲可知:
使用催化剂不影响反应热
B.由乙可知:
对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g)
N2O4(g),A点为平衡状态
C.由丙可知:
同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比,其pH前者小于后者
D.由丁可知:
将T1℃的A、B饱和溶液升温至T2℃时,A与B溶液的质量分数相等
11、下列有关实验现象和解释或结论都正确的选项是
实验操作
现象
解释或结论
将电石与水反应产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液
紫色褪去
证明有乙炔生成
将滴有酚酞的碳酸钠溶液加热
红色变深
水解过程是吸热的
把Cl2通入紫色石蕊试液中
Cl2具有漂白性
向碳酸钙粉末中滴加稀盐酸
有气泡产生
非金属性氯强于碳
12、常温下,有下列四种溶液:
①
②
③
④
0.1mol/L
盐酸
pH=3
氨水
pH=11
A.由水电离出的c(H+):
①>③
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.①与③混合,若溶液pH=7,则V(盐酸)>V(氨水)
D.②与④混合,若溶液显碱性,则所得溶液中离子浓度可能为:
c(NH4+)>c(OH—)>c(Cl—)>c(H+)
2016年石景山区高三统一测试
化学
H—1C—12N—14O—16S—32
6.下列反应中能量变化与其它不同的是
A.铝热反应
B.燃料燃烧
C.酸碱中和反应
D.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl固体混合
7.晋葛洪《抱朴子内篇·
黄白》记载“曾青涂铁,铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)。
A.记载中的反应属于置换反应B.记载中蕴含了湿法炼铜的原理
C.由记载得出铁单质是赤色(红色)D.每生成1mol铜转移2mol电子
8.相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是
A.若分子数相等,则体积相等B.若原子数相等,则中子数相等
C.若质量相等,则质子数相等D.若体积相等,则质量数相等
9.关于阿司匹林,下列说法正确的是
水杨酸乙酸酐阿司匹林
A.不能用FeCl3溶液鉴别水杨酸和阿司匹林
B.服用阿司匹林出现水杨酸反应时,可静脉注射NaHCO3溶液
C.1mol阿司匹林最多可消耗2molNaOH
D.该反应不属于取代反应
10.高炉炼铁的主要反应为:
CO(g)+
Fe2O3(s)
CO2(g)+
Fe(s)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
A.增加Fe2O3固体可以提高CO的转化率
B.该反应的ΔH<
C.减小容器体积既能提高反应速率又能提高平衡转化率
D.容器内气体密度恒定时,不能标志反应达到平衡状态
11.下列解释事实的反应方程式正确的是
A.亚硫酸钠水溶液显碱性:
SO32-+2H2O
H2SO3+2OH-
B.SO2的水溶液显酸性:
SO2+H2O
H2SO3
2H++SO32-
C.燃煤时加入石灰石减少SO2排放:
2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2
D.浓NaOH溶液处理少量二氧化硫:
SO2+OH-===HSO3-
12.下列实验装置不能达到实验目的的是
验证沉淀转化
除去苯中的苯酚
观察铁的吸氧腐蚀
检验乙炔的还原性
顺义区2016届高三第一次统练化学
H1C12O16Na23S32Cl35.5
6.下列变化过程不涉及化学反应的是
陶瓷的烧制
活字印刷排版术
鞭炮和烟火的燃放
司母戊鼎表面出现铜绿
7.下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是
A.密度:
Na>KB.稳定性:
HCl>HBr
C.还原性:
I¯
>Br¯
D.碱性:
KOH>NaOH
8.N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下,用
、
分别表示N2、H2、NH3,下列说法正确的是
A.使用催化剂,合成氨反应放出的热量减少
B.在该过程中,N2、H2断键形成N原子和H原子
C.在该过程中,N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3
D.合成氨反应中,反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量
9.脲醛塑料(UF),俗称“电玉”,可制得多种制品,如日用品、电器元件等,在一定条件下合成脲醛塑料的反应如下,下列说法中正确的是
(尿素)
(电玉)
A.合成脲醛塑料的反应为加聚反应
B.尿素与氰酸铵(NH4CNO)互为同系物
C.能发生水解反应
D.脲醛塑料平均相对分子质量为10000,平均聚合度为111
10.Na2CO3和NaHCO3可作食用碱。
下列用来解释事实的方程式中,不合理的是
A.Na2CO3溶液可除油污:
CO32-+H2O
HCO3-+OH-
B.NaHCO3可作发酵粉:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
C.Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备:
2OH-+CO2CO32-+H2O
D.NaHCO3与食醋混用,产生CO2气体:
HCO3-+H+CO2↑+H2O
11.下表所列实验探究,利用右图所示实验装置,能得出相应实验结论的是
①
实验结论
电石
乙炔具有还原性
浓硝酸
Cu
KI-淀粉溶液
氧化性:
NO2>KI
浓盐酸
KMnO4>Cl2>I2
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
溶解度:
AgCl>Ag2S
12.电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小,且电导率越
大溶液的导电能力越强。
室温下,用0.100mol/L的
NH3·
H2O
滴定10.00mL
浓度均为0.100mol/LHCl和
CH3COOH的混合液,电导率曲线如右图所示。
下列说法
正确的是
A.①点溶液中c(H+)为0.200
mol/L
B.②点时溶液的温度最低
C.③点后离子数目减少电导率略降低
D.③点时溶液中有c
(
Cl-)>(CH3COO-)
延庆区2015—2016学年度高三化学一模考试试卷
2016.3
6.中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。
下列我国传统制作工艺中,
涉及化学反应的是
A.用氧化铁作外墙涂料
B.铸造司母戊鼎
C.火法炼铜
D.淘金制饰品
7.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是
A.正极反应中有CO2生成
B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区
D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
8.中学化学常用的酸碱指示剂酚酞的结构简式如右下图所示,列关于酚酞的说法不正确的是
A.酚酞具有弱酸性,且属于芳香族化合物
B.酚酞的分子式为C20H12O4
C.1mol酚酞最多与2molNaOH发生反应
D.酚酞在碱性条件下能够发生水解反应,呈现红色
9.下列解释实验事实的化学方程式或离子方程式正确的是
A.用pH试纸检测,氨水溶液呈碱性:
NH3.H2O=NH4++OH-
B.100℃时,测得纯水中c(H+).c(OH-)=3.8×
10-13
H2O(l)
H+(aq)+OH-(aq)△H<0
C.FeCl3溶液中通入适量SO2,溶液黄色褪去:
Fe3++SO2+2H2O=Fe2++SO42-+4H+
D.用CaSO4治理盐碱地:
CaSO4(s)+Na2CO3(aq)
CaCO3(s)+Na2SO4(aq)
10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系是
实验
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成,溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B.
将铜粉加入1.0mol·
L-1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色
固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1mol·
L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生,再滴加0.1mol·
L-1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小
11.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
A.元素Y和元素Z的最高正化合价相同
B.单核阴离子半径的大小顺序为:
r(W)>r(Y)>r(Z)
C.气态氢化物的热稳定性顺序为:
X<Y<Z
D.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
12.25℃时,H2SO3及其钠盐的溶液中,H2SO3、HSO3-、SO32-的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示,下列叙述错误的是
A.溶液的pH=5时,硫元素的主要存在形式为HSO3-
B.当溶液恰好呈中性时:
c(Na+)>
c(SO32-)+c(HSO3-)
C.向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大
D.向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,α(HSO3-)减小
东城化学答案
6.A7.C8.B9.D10.D11.A12.B
朝阳化学答案
6.A7.C8.C9.D10.A11.B12.B
丰台化学部分答案
怀柔试题答案
6.C7.A8.D9.B10.B11.D12.C
石景山区化学参考答案
题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
顺义区答案
6.B7.A8.C9.B10.D11.C12.D
延庆县答案
6.C7.A8.C9.D10.D11.D12.C
(平谷答案)
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