专题06 组成物质的元素和微粒2年中考1年模拟备战中考化学精品系列解析版文档格式.docx
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B.
C.
D.
【答案】D
4.【2017年四川省成都市】右图是X、Y两种微粒的结构示意图。
下列说法正确的是()
XY
A.X为原子,Y为离子B.X、Y均属于非金属元素
C.X在反应中可失去6个电子D.X与Y形成化合物的化学式为YX
【解析】根据微粒结构示意图分析解答。
解:
由图可知,X、Y都是原子,且X表示的是氧原子,Y表示镁原子。
由于X的最外层电子数是6,大于4,在反应中容易得到电子,化合价为-2价,Y容易失去电子,化合价为+2价。
A.由图可知,X、Y质子数与核外电子数都相等,故都是原子,说法错误;
B.X、是非金属元素,Y是金属元素,说法错误;
C.由于X的最外层电子数是6,大于4,在反应中容易得到电子,说法错误;
D.X与Y形成化合物的化学式为YX,说法正确。
故选D。
5.【2017年山东省临沂市】核电荷数多于核外电子数的粒子一定是
A.分子B.原子C.阴离子D.阳离子
【解析】根据微粒中核电荷数与核外电子数的关系可知,核电荷数多于核外电子数的粒子一定是阳离子,故答案选择D
6.【2017年甘肃省庆阳市】下列实验事实不能作为相应观点
的证据是()
选项
实验事实
观点
A
铁丝在氧气中燃烧后质量增大
化学反应前后质量守恒
B
水电解可得到氢气和氧气
分子是可分的
C
少量白糖加入水中,不久“消失”
微粒是不断运动的
D
5ml苯和5ml冰醋酸混合后体积大于10ml
微粒间存在间隔
7.【2017年浙江省杭州市】2017年5月,中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名118号元素为“
”,其部分信息如图所示。
则下列有关氮的说法正确的是
A.元素符号为OgB.相对原子质量为118
C.原子的核电荷数为179D.原子的核外电子数为297
【答案】A
8.【2017年山东省泰安市】下表是元素周期表中第2、3周期的元素,请回答有关问题。
(1)下列各组具有相似化学性质的元素是________(填字母序号);
A.Na、Cl
B.O、SC.F、C1D.Cl、Ar
(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律__________;
(3)笫7号元素与笫12号元素的原子形成化合物的化学式为__________;
(4)某粒子的结构示意图为
当x-y=8时,该粒子的符号为__________;
(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体,等电子体具有相似的结构和性质。
下列各组粒子中属于等电子体的是________(填字母序号)。
A.NO和O2B.CO和N2C.SO2和CO2D.PO43-和SO42-
【答案】
(1)BC;
(2)同一周期的元素的原子,核外电子层数相同;
(3)Mg3N2;
(4)S2-;
(5)BD
【解析】
(1)原子的最外层电子数相同,元素的化学性质相似,故选BC。
(2)同一周期的元素的原子,核外电子层数相同,最外层电子数逐渐增多。
(3)笫7号元素是氮元素,在化合物中一般显-3价,笫12号元素是镁元素,在化合物中一般显+2价,两种元素的原子形成化合物的化学式为Mg3N2;
(4)x-y=8,即x=8+y,是原子得到了2个电子,故该粒子的符号为S2-(5)A.NO和O2,不是等电子体,错误;
B.CO和N2,都是一个分子中有2个原子,每个分子中有14个电子,正确;
C.SO2和CO2,不是等电子体,错误;
D.PO43-和SO42-,每个离子中都有5个原子,每一个离子中都有50个电子,正确。
故选BD。
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[2016年题组]
1、【2016年广东省广州市】下列客观事实的微观解释正确的是()
选项
客观事实
微观解释
A
品红在热水中扩散比在冷水中快
水分子间存在间隙
B
H2O在通电条件下产生H2
H2O分子中存在H2
C
搅拌能加快蔗糖在水中的溶解
搅拌使蔗糖分子在水中溶解更多
D
NaOH溶液能导电
溶液中存在自由移动的Na+、OH-
【解析】A项,品红在热水中扩散得更快,是因为温度升高,运动速率加快,故A项错误;
B项,H2O在通电条件下产生H2,是因为水中含有氢元素,不是还有H2,故B项错误;
C项,搅拌可使蔗糖分子在水中溶解速度加快,并不是使蔗糖分子在水中溶解更多,故C项错误;
D项,NaOH溶液能导电,是因为溶液中存在自由移动的Na+、OH-,D
项正确
2、【2016年江苏省南京市】下列物质由分子构成的是( )
A.氨气B.氯化钠C.镁D.金刚石
【解析】A、氨气是由氨分子构成的,故选项正确。
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故选项错误。
C、镁属于金属单质,是由镁原子直接构成的,故选项错误。
D、金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,故选项错误。
A。
3、【2016年江苏省徐州市】下列关于微粒的说法正确的是( )
A.物质都是由分子构成的B.热胀冷缩是由于微粒大小发生了变化
C.原子和离子不能相互转化D.构成物质的微粒是在不停地运动的
4、【2016年福建省福州市】图1是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图。
下列说法错误的是()
A.钠的原子序数为11
B.钠原子核外有3个电子层
C.钠的相对原子质量为22.989D.化学反应中,钠原子易得电子
【解析】根据元素周期表提供的信息可知,A.钠的原子序数为11,是正确的叙述;
B.钠原子核外有3个电子层,是正确的叙述;
C.钠的相对原子质量为22.989,是正确的叙述;
D.化学反应中,钠原子易得电子,是错误的叙述,因为其最外层有1个电子,容易失去电子达到8电子的稳定结构;
故答
案选择D
5、【2016年湖南省邵阳市】下列符号中,既可以表示一种元素,又可以表示一个原子,还可以表示一种物质的是( )
A.NB.2HC.O2D.Fe
6、【2016年湖南省永州市】铈(Ce)是一种常见的稀土元素,已知铈原子的原子核内有58个质子和82个中子,该原子的核外电子数为( )
A.24B.58C.82D.140
【解析】在原子中,原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数,已知一种铈原子,原子核内有58个质子,因此该铈原子的核外电子数为58。
B。
7、【2016年江苏省南京市】下列粒子结构示意图中,表示阳离子的是( )
【解析】A、质子数等
于核外电子数为原子,错误;
B、质子数小于核外电子数为阴离子,错误;
C、质子数小于核外电子数为阴离子,错误;
D、质子数大于核外电子数为阳离子,正确;
8、【2016年山东省临沂市】与元素的化学性质关系最密切的是( )
A.原子的最外层电子数B.元素的相对原子质量
C.元素的核电荷数D.原子的核外电子数
【解析】元素性质与原子核外电子的排布,特别是最外层上的电子数目有密切关系,决定元素化学性质的是最外层电子数。
A、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数,故选项正确。
B、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数,而不是相对原子质量,故选项错误。
C、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数,而不是核电荷数,故选项错误。
D、与元素化学性质关系最密切的是最外层电子数,而不是核外电子数,故选项错误。
9、【2016年四川省达州市】根据图中提供的信息,请回答下列问题:
(1)由A图可知,硅的相对原子质量为;
(2)B、C、D、E中属于同种元素的是;
(3)B、C元素化学性质相似的原因是相同;
(4)C、E两种元素组成化合物的化学式为。
(1)28.09
(2)CD(3)最外层电子数(4)Na2S
☞考点归纳
考点1分子和原子
原子
分子
定义
区别
在化学变化中不能再分
在化学变化中可以再分,同种分子,_________;
不同种分子,_________
相同点
①原子、分子都很小,但都有一定的质量和体积;
②原子、分子之间有____
____;
③原子、分子总是_________________________
;
④都是构成物质的基本粒子,有些物质由分子构成,有些物质是由原子直接构成的;
⑤都能保持物质的化学性质
联系
分子、原子都是构成物质的粒子;
分子是由原子构成的,分子可分裂成原子,原子经过组合可构成分子
应用
①物理变化只是构成物质的_______________________发生了变化;
②化学变化是生成了________________;
③混合物是___________________________构成的;
④纯净物是______________________构成的
考点2原子的结构
1.原子结构
(1)在原子中,核电荷数=________=__________。
(2)构成原子的粒子有__________、________和__________等,但并不是所有的原子中都有这三种粒子,例如氢原子核内无中子,原子核中质子数不一定等于中子数。
2.相对原子质量
(1)以一种____原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的_____就是这种原子的相对原子质量。
(2)相对原子质量(Ar)=一个待求原子的实际质量/(一个碳12原子的质量×
1/12)
相对原子质量=__________+____________
3.核外电子的排布
(1)核外电子排布的初步知识
①通常用电子层表明运动着的电子离核远近的不同。
②元素原子核外电子最少的有1层,最多的有7层,最外层电子最多不超过___个(只有第1层的不超过2个)。
(2)原子结构示意图
①原子结构示意图的含义
说明:
圆圈表示原子核,里面的数字表示核电荷数;
弧线表示电子层,上面的数字表示每一个电子层上的电子数
②原子结构与元素性质的关系
元素种类
最外层电子数
元素的性质
结论
金属元素
_____个
原子易__电子
___________决定了元素的化学性质
非金属元素
稀有气体元素
_____个(氦2个)
不易得、失电子,稳定
考点3离子
1.带电的______________叫做离子,带正电荷的离子叫做____________,带负电荷的离子叫做
________________。
2.离子符号表示的意义
3.原子与离子的区别和联系
粒子种类
离子
阳离子
阴离子
粒子结构
核内质子数___核外电子数
粒子电性
不显电性
显___电性
表示方法
用元素符号表示,如Na、S
用阳离子符号表示,如Na+
用阴离子符号表示,如Cl—
考点4元素
1.元素是具有相同_______(即________)的一类原子的总称。
2.性质:
①元素是宏观概念,它只能组成物质,而不能构成分子或原子;
②元素只讲______,不讲______;
③化学变化中,元素的______和________保持不变。
3.分类:
元素可分为________元素、_______元素、________元素三大类。
4.含量:
①在地壳中,_______最多,其次为硅、铝、铁等元素;
②在空气中,________最多,其次是______;
③在生物体细胞中,_________最多,其次是碳、氢元素。
5.国际上统一采用元素的拉丁文名称的第一个大写字母来表示元素,若第一个字母相同,就再附加一个小写字母来区别。
6.元素符号的意义
(1)宏观:
表示一种_______;
如O表示氧元素。
(2)微观:
表示这种元素的____________;
如O表示氧原子。
(3)金属、稀有气体和部分非金属的元素符号还表示这种物质;
如Na、He、S表示相应物质。
7.元素与原子的区别与联系
项目
具有相同_____(即_____)的同一类原子的总称
__________的最小粒子
含义
宏观概念,只表示_____,不表示______
微观粒子,既表示_____,又表示_____
使用范围
表示物质的宏观组成,如水是由氢元素和氧元素组成
的
表示物质的微观构成,如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
只要核电荷数相同的一类原子就是同一种元素,原子是元素的最小单位,而元素则是原子的一个归类“集体”
考点5元素周期表
1.定义:
根据元素的原子结构和性质,将已知的100多种元素按原子序数科学有序地排列起来所得的表叫元素周期表。
为了便于查找,元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号,叫原子序数。
(1)原子序数=________数=________数=_________数
(2)周期数=_______数
2.分区:
在周期表中对金属、非金属元素用不同的颜色做了分区,并标出了元素的相对原子质量。
3.元素周期表的结构
(1)每一格
(2)每一横行(周期):
周期表每一横行叫一个周期,共有7个横行,有7个周期。
(3)每一纵行(族):
周期表中共有18个纵行,每一纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族),共有16个族。
☞易错易混
1、原子变为离子时,质子数、元素种类没有改变;
电子数、最外层电子数发生了改变。
2、化学反应的实质:
在化学反应中分子分裂为原子,原子再重新组合成新的分子。
☞解题技能
1、物质构成的描述:
物质由×
×
分子(或原子)构成。
例如:
铁由铁原子构成;
氧气由氧分子构成。
2、离子符号的的标注在元素符号的右上方,数字在前符号在后,数字为一时可以省略;
而元素的化合价在元素符号的正上方标明,符号在前,数字在后,数字为一时不能省略。
考点解读答案
考点1 化学变化中的最小微粒 保持物质化学性质的最小粒子 化学性质相同 化学性质不同 间隔 永不停息地做无规则运动 分子(或原子)间隔 新的分子(或原子) 不同分子(或不同原子或不同分子与原子) 同种分子(或原子)
考点2 1.原子核 质子 中子 核外电子
(1)质子数 核外电子数
(2)质子 中子 电子 2.
(1)
碳 比值
(2)质子数 中子数 3.
(1)8
(2)<
4 失 ≥4 得 8 最外层电子数
考点3 1.原子(或原子团) 阳离子 阴离子 2.一个镁离子带2个单位正电荷 2个镁离子 3.= > < 正 负
考点4 1.核电荷数 质子数 2.种类 个数 种类 质量 3.金属 非金属 稀有气体 4.氧元素 氮元素 氧元素 氧元素 6.
(1)元素
(2)一个原子 7.核电荷数 质子数 化学变化中 种类 个数 种类 个数
考点5 1.
(1)质子 核电荷 核外电子
(2)电子层
☞1年模拟
1、选择题
1.【天津市宁河区2018届九年级上学期第一次月考】下列物质中含有氧分子的是
A.水B.过氧化氢C.空气D.液态氧
【答案】CD
【解析】A.水由水分子构成,水分子是由氢原子和氧原子构成,不含氧分子,错误;
B.过氧化氢由过氧化氢分子构成,不含氧分子,错误;
C.空气中有氧气,氧气是由氧分子构成;
D.液态氧就是液态的氧气,由氧分子构成;
选CD
2.【2017届福建省龙海市第二中学九年级上学期期末】下列关于“酒精温度计遇冷读数下降”的微观解释正确的是()
A.分子停止运动B.分子体积缩小C.分子间间隔减小D.分子种类发生了变化
【答案】C
3.【2017届湖北省襄阳老河口市九年级12月月考】下述关于分子和原子的说法,正确的是
A.在化学反应中,原子种类一定发生变化
B.同种原子可以结合成分子,不同种原子不能结合成分子
C.混合物与纯净物不同,纯净物只由一种原子组成
D.由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子
【解析】在化学反应中,原子种类一定不会发生变化;
同种原子可以结合成分子,不同种原子也能结合成分子,比如水分子等;
混合物与纯净物不同,纯净物也可能由不同种原子组成。
故选D.学#科网
4.【2017届辽宁省丹东十中九年级上学期第二次月考】下列结构示意图中表示阳离子的是
【解析】在原子结构示意图中,圆圈内的数字为质子数;
同一原子中,质子数=核电荷数=核外电子数阳离子中:
质子数=核电荷数>
核外电子数;
阴离子中:
质子数=核电荷数<
5.【2017届辽宁省丹东十中九年级上学期第二次月考】能保持氧气化学性质的粒子是
A.OB.2OC.O2D.O2-
【
解析】氧气是由氧分子构成,保持氧气化学性质的粒子是氧分子,O表示氧原子;
2O表示两个氧原子,O2微观上表示氧分子;
O2-表示氧离子。
6.【山东省青岛为明学校2018届九年级上学期9月月考】原子是构成物质的基本粒子。
下列有关原子的叙述不正确的是()
A.原子的质子数等于核外电子数B.原子质量主要集中在原子核上
C.原子在化学变化中能够再分
D.分子、原子都是不带电的粒子,所以不带电的粒子一定是分子或原子
7.【2017届江苏省徐州市区九年级上学期期中】关于分子、原子、离子的叙述错误的是()
A.分子、原子和离子都能直接构成物质
B.化学反应中,分子可以分成原子,原子不能再分
C.原子通过得失电子可以变成离子
D.原子中,质子数不一定等于核外电子数
【解析】A.分子、原子和离子都能直接构成物质。
故A正确。
B.化学反应中,分子可以分成原子
,原子不能再分。
故B正确。
C.原子通过得失电子可以变成离子。
故C正确。
D.原子中,质子数一定等于核外电子数。
故D错误。
8.【湖南省邵阳县2018届九年级上学期第一次月考】镁有“国防金属”的美誉,在元素周期表中,镁元素的信息如图所示,对图中信息解释正确的是( )
A.镁原子核内质子数是12B.镁原子的原子质量是24.31
C.镁在地壳中的含量为24.31%D.镁原子在化学反应中易失去电子
【答案】AD
9.【2017届辽宁省丹东十中九年级上学期第二次月考】决定元素种类的是原子的
A.质子数B.中子数C.电子数D.最外层电子数
【解析】元素是具有相同的质子数即核电荷数的同一类原子的总称。
决定元素种类的是原子的是原子的质子数。
10.由地壳中含量最多的元素与空气
中含量最多的元素所组成的物质的化学式是
A.Al2O3B.Fe2O3C.SiO2D.NO2
【解析】地壳中含量最多的元素是氧元素,空气中含量最多的元素是氮元素,故两者组成的物质的化学式是NO2,故选D
二、填空题
11.【2017届湖北省襄阳老河口市九年级12月月考】下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图。
请回答下列问题:
(1)表中磷原子的核电荷数x=___________;
(2)在化学反应中,每个铝原子失去__________个电子形成铝离子;
(3)镁元素与氯元素形成的化合物化学式为___________;
(4)上述元素在周期表中处于同一周期的原因是______。
(1)15;
(2)3;
(3)MgCl2;
(4)它们最外层都是3个电子层
【解析】从图示看:
表中磷原子的核电荷数x=15;
在化学反应中,每个铝原子失去3个电子形成铝离子;
镁元素与氯元素形成的化合物化学式为MgCl2;
上述元素在周期表中处于同一周期的原因是它们最外层都是3个电子层。
12.【2017届内蒙古鄂尔多斯市鄂托克旗九年级上期末】化学用语是学习化学的主要工具,是国际通用的化学语言。
请你用适当化学用语填空。
(1)保持水化学性质的最小粒子
(2)氢气在化学变化中最小粒子
(3)标出氧化镁中镁元素的化合价
(4)空气中体积含量最多的气体
(1)H2O
(2)H(3)+2(4)N2
13.【2017届江苏省南通市金北学校九年级上学期期末】
(1)原子结构与元素的性质、物质的组成密切相关。
请将答案填写在相应位置的横线上。
(2)用相关的化学用语或符号填空。
2个氮分子:
;
2个亚铁离子:
2个五氧化二磷分子:
。
(3)将下列物质进行分类(填写字母序号)。
A.水蒸气B.氧气C.空气D.澄清石灰水e.过氧化氢f.铜
其中:
属于混合物的是;
属于单质的是。
(1)17得NaCl
(2)2N22Fe2+2P2O5(3)cdbf
14.“见著知微,见微知著”是化学思维方法.
(1)从宏观知微观
①50mL水与50mL乙醇混合后,溶液体积小于100mL,微观解释为;
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水,X分子中一定含有的原子是和(填符号).
(2)从微观知宏观
①微粒A最外层电子数是,在化学反应中容易(填“得”或“失”)电子;
②微粒A、B
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