推荐学习届高三化学上学期入学考试试题1Word格式文档下载.docx
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8.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(B)
A.标准状况下,4.48LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒总数为0.4NA
B.5.6g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含的碳原子数为0.4NA
C.常温下,pH=2的盐酸溶液中含有的H+数目为0.02NA
D.常温下,1L0.5mol/L的FeCl3溶液中,所含Fe3+数为0.5NA
9.有机物X的蒸气相对氢气的密度为51,X中氧元素的质量分数为31.7%,则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)( C)
A.15种B.14种C.13种D.12种
10关于下列各装置的叙述中正确的是(D)
A.装置①可用于分离I2与NH4Cl的混合物
B.装置②用于收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积
C.装置③用于制取氯气
D.装置④用于制取无水MgCl2
11.氨硼烷(NH3·
BH3)电池可在常温下工作,装置如下图。
该电池工作时的总反应为:
NH3·
BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。
下列说法正确的是(D)
A.电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
B.BO2-通过质子交换膜向正极移动
C.负极附近溶液pH增大
D.正极的反应式为3H2O2+6H++6e-=6H2O
12.有机物C4H9ClO的同分异构体中(不考虑羟基与氯原子在同一个碳原子上),能与Na反应放出氢气的共有(不含立体异构)(B)
A.8种B.9种C.10种D.12种
13.有0.1mol·
L-1的三种溶液:
①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa,下列说法正确的是( C )
A.溶液①中,c(CH3COO-)=c(H+)
B.溶液①②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO-)
C.溶液①②等体积混合,混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
D.溶液①③等体积混合,混合液中c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(H+)>
c(OH-)
【解析】:
选C。
A项,CH3COOH溶液中存在如下电荷守恒式:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+),所以c(H+)>
c(CH3COO-),错误;
B项,①②溶液等体积混合后得到浓度为0.05mol·
L-1的CH3COONa溶液,溶液中c(CH3COO-)比③溶液中c(CH3COO-)小,错误;
C项,CH3COONa溶液中存在物料守恒式:
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+),正确;
D项,CH3COOH和CH3COONa等浓度的混合溶液呈酸性,c(H+)>
c(OH-),且溶液中存在电荷守恒式:
c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),所以c(CH3COO-)>
c(Na+),错误。
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
27.(14分)氨在工农业生产中应用广泛。
(1)根据图写出合成氨的热化学方程式是_____________________________________。
(2)将1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)92.2kJ,原因是______________________________;
若加入催化剂,ΔH________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
(3)已知分别破坏1molN
N键、1molH—H键时需要吸收的能量为946kJ、436kJ,则破坏1molNH键需要吸收的能量为________kJ。
(4)N2H4可视为NH3分子中的H被—NH2取代的产物。
发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂,二者反应生成N2和H2O(g)。
已知:
N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ·
mol-1
N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ·
则1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式为_____________________________。
【答案】:
(1)N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.2kJ·
mol-1(3分)
(2)小于 由于该反应是可逆反应,反应物不能全部转化为生成物 不变(每空2分)
(3)391(2分) (4)N2H4(g)+NO2(g)===
N2(g)+2H2O(g) ΔH=-567.85kJ·
28.(15分)一氧化碳是一种用途广泛的化工基础原料。
有机物加氢反应中镍是常用的催化剂。
但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒,在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,为弄清该方法对催化剂的影响,查得资料如下:
则:
(1)①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是______________________________。
②SO2(g)+2CO(g)===S(s)+2CO2(g) ΔH=________。
(2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为:
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),已知420℃时,该反应的化学平衡常数K=9。
如果反应开始时,在2L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60mol,5min末达到平衡,则此时CO的转化率为________,H2的平均生成速率为________mol·
L-1·
min-1。
(3)为减少雾霾、降低大气中有害气体含量,研究机动车尾气中CO、NOx及CxHy的排放量意义重大。
机动车尾气污染物的含量与空/燃比(空气与燃油气的体积比)的变化关系示意图如图所示:
①随空/燃比增大,CO和CxHy的含量减少的原因是_____________________________。
②当空/燃比达到15后,NOx减少的原因可能是_______________________________。
(1)①Ni会与氧气反应 ②-270.0kJ·
(2)75% 0.045(以上每空2分)
(3)①空/燃比增大,燃油气燃烧更充分,故CO、CxHy含量减少(3分)
②因为反应N2(g)+O2(g)
2NO(g)是吸热反应,当空/燃比大于15后,由于燃油气含量减少,燃油气燃烧放出的热量相应减少,环境温度降低,使该反应不易进行,故NOx减少(4分)
29.(14分)过氧化钙(CaO2)是一种白色晶体,无臭无味,能潮解,难溶于水,可与水缓慢反应;
不溶于醇类、乙醚等,易与酸反应,常用作杀菌剂、防腐剂等。
通常利用CaCl2在碱性条件下与H2O2反应制得。
某化学兴趣小组在实验室制备CaO2的实验方案和装置示意图(图一)如下:
请回答下列问题:
(1)三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为:
_______________________________;
(2)仪器A的名称___________________,三颈烧瓶右口连接的是恒压分液漏斗,其支管B的作用是____________________________________;
(3)步骤③中洗涤CaO2·
8H2O的液体X的最佳选择是__________(填写正确答案的序号,下同)
A.无水乙醇B.浓盐酸C.水D.CaCl2溶液
(4)过氧化钙可用于长途运输鱼苗,这利用了过氧化钙以下哪些性质____________;
A.可缓慢供氧B.能吸收鱼苗呼出的CO2气体C.能潮解D.可抑菌
(5)已知CaO2在350℃时能迅速分解,生成CaO和O2。
该小组采用如图二所示的装置测定刚才制备的产品中CaO2的纯度(设杂质不分解产生气体),准确称取1.000g样品,置于试管中加热使其完全分解,收集到67.20mL(已换算为标准状况)气体,则产品中过氧化钙的质量分数为_________(保留4位有效数字);
(1)CaCl2+H2O2+2NH3•H2O+6H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl(2分)
(2)(球形)冷凝管(2分);
平衡气压,便于恒压分液漏斗中的液体能够顺利滴下(2分)
(3)A(2分)
(4)ABD(5分,漏选扣2分,错选不得分)
(5)43.20%或0.4320(3分)
30.(除标注外,每空2分,共15分)碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料。
工业上可用电子工业中刻蚀线路板的酸性废液(主要成分有FeCl3、CuCl2、FeCl2)制备,其制备过程如下:
查阅资料知,通过调节溶液的酸碱性可使Cu2+、F
、F
生成沉淀的pH如下:
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)2
Fe(OH)3
开始沉淀pH
4.7
7.5
1.4
沉淀完全pH
6.7
14
3.7
(1)氯酸钠的作用是 。
(2)调节反应A所得溶液的pH范围为 ,可以选择的试剂是 (填序号)。
a.氨水 b.硫酸铜 c.氢氧化铜 d.碱式碳酸铜
(3)反应B的温度要控制在60℃左右,且保持恒温,可采用的加热方法是 ;
若温度过高,所得蓝绿色沉淀中会有黑色固体出现,黑色固体可能是 。
(4)已知滤液中含有碳酸氢钠,写出生成碱式碳酸铜的离子方程式:
__________________________。
(5)过滤得到的产品洗涤时,如何判断产品已经洗净 。
(1)将Fe2+氧化为Fe3+
(2)3.7~4.7(3分) c、d(2分)
(3)水浴加热 CuO
(4)2Cu2++3C
+2H2O====Cu2(OH)2CO3+2HC
(3分)
(5)取最后一次洗涤液,加入硝酸银、稀硝酸溶液,无沉淀产生则表明已洗净(3分)
(1)题中要除去Fe2+、Fe3+杂质,必须先将Fe2+转变为Fe3+,再调节pH,故NaClO3的作用是将Fe2+转变为Fe3+。
(2)要将Fe3+完全沉淀,但不能将Cu2+沉淀,故pH应在3.7~4.7。
除杂时,不能引入新的杂质,同时促进Fe3+的水解,故应选c、d。
(3)控制反应温度在100℃以下,可采用水浴加热法。
碱式碳酸铜受热易分解成黑色的CuO。
(4)由信息知,反应物中有Cu2+、C
生成物中有碱式碳酸铜,再根据原子守恒和电荷守恒,反应的离子方程式为2Cu2++3C
+2H2O=
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