人教版度九年级上学期期中考试化学试题D卷模拟Word下载.docx
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D.Mg2+
4.如图为元素周期表中钴元素的相关信息,下列说法正确的是()
A.钴为非金属元素
B.钴的元素符号为CO
C.钴原子的质量为58.93g
D.钴元素的原子核外有27个电子
5.硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能.其原子结构示意图及在元素周期表的信息如图,下列说法错误的是()
A.硒属于非金属元素
B.硒原子核内有34个质子
C.硒原子核外有4个电子层
D.硒的相对原子质量是78.96g
6.下列化学用语表达正确的是()
A.钠原子结构示意图:
B.硫离子:
S﹣2
C.两个氮分子:
2N
D.氧化铝:
Al2O3
7.从分子的角度分析,下列解释错误的是
A.吹胀气球——气体分子间的间隔变大
B.缉毒犬能根据气味发现毒品——分子在不断地运动
C.液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
D.水电解生成氢气和氧气——分子分成原子,原子重新结合成分子
8.药王孙思邈在《千金药方》中记载:
砷剂(含As2S3)能治疗疟疾,此治疗方案比西方国家早一千多年。
三硫化二砷中硫元素化合价为-2价,则砷元素的化合价为()
A.+1
B.+2
C.+3
D.+4
9.运用图示法可以帮助我们巧学化学,下列化学知识用相应图示表示正确的是()
A.
B.
C.
D.
10.下列化学用语所表达的意义正确的是
----铁离子
----2个钾元素
----2个氮原子
----2个二氧化硫分子
11.“珍爱生命,拒绝毒品”,尤其是青少年更应该对毒品说不,如吸食“冰毒”,易成瘾,毒副作用强,会严重破坏人的生理和免疫功能,损害健康。
冰毒主要成分是甲基苯丙胺(C10H15N),下列说法正确的是()
A.甲基苯丙胺由26种元素组成
B.甲基苯丙胺含有碳元素
C.甲基苯丙胺的相对分子质量为149g
D.甲基苯丙胺属于混合物
12.四种物质在一定的条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示.则有关说法中正确的是()
A.丙一定是化合物
B.该反应可能是水的电解
C.乙一定是该反应的催化剂
D.生成的甲、丙两物质的质量比为19:
41
13.根据原子结构示意图,不能确定的是()
A.元素种类
B.原子的质子数
C.相对原子质量
D.元素的化学性质
二、多选题
14.氨气(NH3)是一种重要的化工原料。
氨气属于()
A.混合物
B.纯净物
C.化合物
D.氧化物
三、填空题
15.用适当的化学符号和数字回答:
(1)生物细胞中含量最多的金属元素_________;
(2)三个硫离子__________;
(3)两个氩原子__________;
(4)人体中含量最多的物质________;
(5)地壳中含量最高的元素_________。
16.在
的反应中,15gA和一定质量的B恰好完全反应,生成9gC和16gD。
参加反应的B的质量是______。
若A、C是单质,B、D是化合物,则该反应
选填“一定是”、“可能是”、“一定不是”
______置换反应。
17.用化学用语或数字填空:
(1)保持二氧化碳化学性质的微粒是_________;
(2)两个硝酸根离子_________;
(3)用于配制生理盐水的盐是______________;
(4)三氧化二铁中铁元素的化合价_________。
18.一种新型环保材料被塑胶跑道工程广泛应用,合成这种新材料的原料是二甲苯烷二异氰酸酯(其分子式为C15H10N2O2)。
请回答下列有关问题:
(1)二甲苯烷二异氰酸酯具有___________种元素;
(2)一个二甲苯烷二异氰酸酯分子中有________
个碳原子。
19.自来水是我国目前主要的生活饮用水,下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的部分内容.
项目
标准
感官指标
无异味、异臭等
化学指标
pH6.5﹣8.5,铜<1.0mg•L﹣1,氟化物<1.01.0mg•L﹣1,游离氯≥0.3mg•L﹣1等
(2)自来水属于
(填“纯净物”或“混合物”);
自来水中的游离氯有少量可转变成氯离子,氯离子的符号是.
(3)实验室用自来水制取蒸馏水的方法是 .
A、吸附
B、沉淀
C、过滤
D、蒸馏
(4)长期饮用蒸馏水 (填“利于”或“不利于”)人体健康.
20.下列是与水有关的几个描述,请根据所学知识填写完整:
①自然界中的水大多是_____(选填“混合物”或“纯净物”);
②_____(填物质名称)具有吸附性,可用于水的净化;
③电解H2O时,与直流电源的_____(选填“正”或“负”)极相连的电极得到H2.
④下列物质属于纯净物的有_____,属于化合物的有_____,属于混合物的有_____,属于单质的有_____。
A食盐水
B水银
C冰水混合物
D空气
E稀有气体
F食盐
J碳酸钠
21.现有下列反应:
其中,属于化合反应的是_____(填字母代号,下列),属于分解反应的是_____,属于氧化反应的是_____.
四、简答题
22.水是生命之源,“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任.
(1)下列“水”属于纯净物的是____________(填序号)
A.蒸馏水
B.河水
C.自来水
(2)用如图装置进行电解水的实验,b中收集到的气体是____(用符号表示).该实验说明水是由____成的.
(3)实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠,目的是_________
(4)在山东有些村民用地下水作为生活用水,人们常用___检验地下水是硬水还是软水;
生活中可用____的方法降低水的硬度;
某同学自制如图所示简易净水器,图中活性炭的主要作用是_____
(5)请举一例生活中节约用水的具体措施__________。
23.某课外活动小组从实验废液中回收银,再检验所得银粉的样品中是否含有铁粉。
(1)甲同学用简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。
他的方法是:
__________。
(2)乙同学很快拟定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤:
A.取两药匙样品,加入过量稀盐酸
B.待充分反应后,取出不溶物
C.不溶物经洗涤、干燥后称量,记下其质量
①步骤B中如何判断已经充分反应?
____________________;
②步骤B中的主要操作的名称是___________,需要用到的仪器和用品有铁架台(带铁圈)、烧杯、_________、________、_________;
③根据乙同学的设计进行实验_________达到目的(填“能”或“不能”),原因是____________。
五、科学探究题
24.针对化学变化前后各物质的质量总和是否发生改变,化学小组的四位同学设计如下实验进行探究,分析并回答相关问题:
(提出假设)化学变化前后各物质的质量总和不变。
(设计并进行实验)甲.乙分别设计了如图A、B所示实验装置和药品进行实验,他们药品混合前后都进行了规范的操作准确的称量和细致的观察。
(1)写出实验A中烧杯内的现象:
______________;
化学方程式为___________________。
实验B中烧杯内溶液颜色变化_______;
化学方程式为____________________
。
(2)丙进行了如图c所示的实验:
将灼热的玻璃管接触白磷使其燃烧,并且正确称变化前后的质量,若装置的气密性良好实验过程中小气球的变化是___________;
反应的化学方程式为_______________。
(实验结论)
甲认为:
化学变化前后各物质的质量总和会发生改变。
乙丙认为:
化学变化前后各物质的质量的结论正确,,请从原子的角度分分析结论正确的理由是___________________。
你认为变化前后各物物质的质量总和相等。
你认为丁进行了如图D所示的实验来证明________(选填“合理”或“不合理”),理由是_____________________________。
六、计算题
25.味精是常用的调味品,它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”(化学式是
)。
某市生产的“XX味精”包装上标注:
净重10g,谷氨酸钠含量≥85%……求:
(1)谷氨酸钠中含有_____种元素。
(2)谷氨酸钠的相对分子质量。
_____
(3)每包味精最少含钠元素多少克?
_____(计算结果精确到小数点后一位)
26.科学家经过多年研究证明,某些零食中含一定量的有害物质,如油炸食品中常含有致癌物质丙烯酰胺(C3H5NO)。
(1)丙烯酰胺的相对分子质量是___。
(2)丙烯酰胺中碳元素和氧元素的质量比是___。
(3)卫生部建议,每天丙烯酰胺的摄入量不多于1μg/kg×
体重(kg)。
50g珍珍牌薯片中含丙烯酰胺150μg。
若你的体重为50kg,你每天最多吃这种薯片___g。
参考答案
1、
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3、
4、
5、
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7、
8、
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10、
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