高届高级高三化学高考复习三维设计第一类 选择题专练Word格式.docx
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高届高级高三化学高考复习三维设计第一类 选择题专练Word格式.docx
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B.分子中所有碳原子在同一平面上
C.该物质为芳香烃
D.能使溴的四氯化碳溶液褪色,且反应生成的产物有2种
选A A项,该物质含有六元环的同分异构体,将甲基置于序号处
或把双键放在环外
可形成三种同分异构体(如图),正确;
B项,该六元环不是苯环,根据甲烷分子的正四面体结构和乙烯分子的六原子共面结构可知,分子中所有碳原子不一定在同一平面上,错误;
C项,该物质中不含有苯环,不是芳香烃,错误;
D项,该物质含有碳碳双键,能发生加成反应,能使溴的四氯化碳溶液褪色,但反应产物只有一种,错误。
9.关于实验室制备、分离乙酸乙酯的装置,下列说法正确的是( )
A.图甲用于制备并收集乙酸乙酯
B.图乙用于分离乙酸乙酯
C.图丙用于蒸馏纯化乙酸乙酯
D.图丁可从分液漏斗下端放出乙酸乙酯
选A A项,甲装置与教材中制备乙酸乙酯的装置略有不同,试管中连接玻璃管,使得试管内外相通,不会产生压强差,能够起到防止倒吸的作用,导管插入碳酸钠溶液中,杂质能与碳酸钠溶液充分接触和反应,有利于杂质的吸收,因此能较好地达到制备、收集乙酸乙酯的目的,正确;
分离乙酸乙酯不需要过滤装置,可用蒸馏装置,但蒸馏时温度计水银球应位于支管口处,B、C错误;
D项,乙酸乙酯的密度小于碳酸钠溶液,下层液体从分液漏斗的下口放出,乙酸乙酯从分液漏斗的上口倒出,错误。
10.碱式氯化铜[CuaClb(OH)c·
xH2O]是一种重要的无机杀虫剂,它可以通过以下步骤制备。
步骤1:
将铜粉加入稀盐酸中,并持续通空气反应生成CuCl2。
已知Fe3+对该反应有催化作用,其催化原理如图所示。
步骤2:
在制得的CuCl2溶液中,加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。
A.a、b、c之间的关系式为:
a=b+c
B.图中M、N分别为Fe2+、Fe3+
C.步骤1充分反应后,加入少量CuO是为了除去Fe3+
D.若制备1mol的CuCl2,理论上消耗11.2LO2
选C A项,根据化合物中正负化合价的代数和等于0可知,2a=b+c,错误;
B项,根据催化原理可知,发生反应的过程为Cu+M―→Cu2++N,M被还原为N,N+O2+H+―→M+H2O,N被氧化为M,则M、N分别为Fe3+、Fe2+,错误;
C项,Fe3+水解使溶液显酸性,CuO与H+反应产生Cu2+和水,当溶液的pH增大到一定程度时,Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去,从而达到除去Fe3+的目的,正确;
D项,制备1molCuCl2,转移2mol电子,根据电子守恒,需要消耗0.5molO2,由于不清楚O2所处的条件,所以不能确定O2的体积,错误。
11.常温下,用0.1mol·
L-1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·
L-1二元酸H2A溶液,溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )
A.H2A是二元弱酸
B.B点的pH<
7,说明HA-的电离程度大于HA-的水解程度
C.C点时,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)
D.D点时,c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+c(H2A)
选D A项,根据题图知,0.1mol·
L-1H2A溶液的pH>
1,H2A若为二元强酸,则H2A溶液中c(H+)=0.2mol·
L-1,pH=1-lg2≈0.7,故H2A为二元弱酸,正确;
B项,B点消耗10mLNaOH溶液,恰好得到NaHA溶液,因其pH<
7,故HA-的电离程度比水解程度大,正确;
C项,C点溶液pH=7,电解质溶液中存在电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-),因c(H+)=c(OH-),故c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),正确;
D项,D点消耗20mLNaOH溶液,恰好得到Na2A溶液,电解质溶液中存在物料守恒:
c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A),电荷守恒:
c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-),两式联立消去c(Na+)得c(HA-)+2c(H2A)+c(H+)=c(OH-),错误。
12.科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置,总反应方程式为2CO2===2CO+O2。
下列说法正确的是( )
A.由图分析N电极为正极
B.OH-通过离子交换膜迁向左室
C.阴极的电极反应为
CO2+H2O+2e-===CO+2OH-
D.反应完毕,该装置中电解质溶液的碱性增强
选C 该装置为太阳能电池和电解池的综合装置,左边为太阳能电池装置,根据电子的移动方向可知,N电极为负极,P电极为正极;
右边为电解池装置,与N电极相连的Pt电极为阴极,与P电极相连的Pt电极为阳极,阴极上CO2放电,发生还原反应生成CO,阳极上OH-放电,发生氧化反应生成氧气,则离子交换膜应为阴离子交换膜。
A项,由题图可知N电极为负极,P电极为正极,错误;
B项,OH-通过阴离子交换膜迁向右室,错误;
C项,根据题图知,阴极发生的电极反应为CO2+H2O+2e-===CO+2OH-,正确;
D项,根据总反应2CO2===2CO+O2,可知反应完毕装置中溶液的pH并无变化,故碱性不会增强,错误。
13.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的1/4,C元素的单质与热水缓慢反应,且该单质可作铝热反应的引燃剂,甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙是B元素的单质,0.005mol/L丁溶液的pH=2,它们之间的转化关系如图所示(部分反应物省略),下列叙述正确的是( )
A.C、D的简单离子均能促进水的电离
B.C、E两元素形成的化合物中既含有离子键又含共价键
C.A、D分别与B元素形成的化合物都是大气污染物
D.E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性
选A A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,结合甲和丙是D元素的两种常见氧化物,乙是B元素的单质,0.005mol/L丁溶液的pH=2,丁为硫酸,可知丙为SO3,甲为SO2,乙为O2,则B为O元素,D为S元素,其中A的原子序数是B和D原子序数之和的
A的原子序数为(8+16)×
=6,可知A为碳元素;
C元素的单质与热水缓慢反应,且该单质可作铝热反应的引燃剂,可知C为Mg,E为Cl。
A项,Mg2+、S2-均能水解,正确;
B项,MgCl2中只有离子键,没有共价键,错误;
C项,CO2不是大气污染物,错误;
D项,氯和硫的最高价氧化物对应的水化物的酸性:
HClO4>
H2SO4,错误。
选择题提速练
(二)
7.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。
A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅
B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料
C.医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗,两者消毒原理相同
D.纯碱既可用于清洗油污,也可用于治疗胃酸过多
选A A项,硅是半导体材料,“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅,正确;
B项,聚四氟乙烯俗称“塑料王”,属于有机高分子材料,错误;
C项,医用双氧水消毒是利用强氧化性使蛋白质变性,而酒精消毒也是使蛋白质变性,但不是利用强氧化性,两者消毒原理不相同,错误;
D项,纯碱由于碱性较强,不可用于治疗胃酸过多,错误。
8.十九大报告提出将我国建设成为制造强国,2020年我国“PX”产能将达到3496万吨/年。
有机物(烃)“PX”的结构模型如图,下列说法错误的是( )
A.“PX”的分子式为C8H10
B.“PX”的二氯代物共有6种(不考虑立体异构)
C.“PX”分子中,最多有14个原子共面
D.“PX”难溶于水,易溶于四氯化碳
选B 根据模型可知,PX为对二甲苯。
A项,分子式为C8H10,正确;
B项,“PX”的二氯代物共有
共7种,错误;
C项,“PX”分子中,苯环上的C原子和H原子与两个甲基上的碳原子共面,有12个原子,每个甲基中可有1个H旋转至该平面,故该分子中最多有14个原子共面,正确;
D项,对二甲苯难溶于水,易溶于四氯化碳,正确。
9.实验室利用乙醇催化氧化法制取并纯化乙醛的实验过程中,下列装置未涉及的是( )
选C 乙醇催化氧化生成乙醛和水:
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O,其中B装置是发生装置,而A、D分离提纯得到纯化乙醛,未涉及的是C装置。
10.设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列叙述正确的是( )
A.46g有机物C2H6O中含有极性共价键的数目一定为7NA
B.密闭容器中1molH2与1molI2制备HI,增加2NA个H—I键
C.25℃,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2NA
D.0.1molFe在足量氧气中燃烧,转移电子数为4/15NA
选D A项,46g有机物C2H6O的物质的量为1mol,如果有机物为乙醇,含有极性共价键数目为7NA,如果有机物为甲醚,含有极性共价键数目为8NA,错误;
B项,H2与I2生成HI的反应为可逆反应,1molH2与1molI2反应生成HI小于2mol,H—I键数目小于2NA,错误;
C项,pH=13,c(H+)=10-13mol·
L-1,c(OH-)=0.1mol·
L-1,n(OH-)=nNA=0.1×
NA=0.1NA,错误;
D项,Fe在足量氧气中燃烧生成四氧化三铁,0.1molFe转移电子数为0.1×
8/3×
NA=4/15NA,正确。
11.25℃时,已知醋酸的电离常数为1.8×
10-5。
向20mL2.0mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入2.0mol/LNaOH溶液,溶液中水电离出的c(H+)在此滴定过程中的变化曲线如下图所示。
A.a点溶液中:
c(H+)=6.0×
10-3mol/L
B.b点溶液中:
c(CH3COOH)>
c(Na+)>
c(CH3COO-)
C.c点溶液中:
c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.d点溶液中:
c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)
选B A项,a点溶液为2.0mol/LCH3COOH溶液,电离常数Ka=
=1.8×
10-5,得c(H+)=
mol/L=6.0×
10-3mol/L,正确;
B项,b点溶液为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,CH3COO-的水解常数Kh=
=
≈5.5×
10-10<
Ka,即CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,微粒浓度大小关系为c(CH3COO-)>
c(CH3COOH),错误;
C项,c点为CH3COONa溶液,因CH3COO-水解显碱性,由质子守
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