高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡跟踪检测及答案Word格式文档下载.docx
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d点相对于平衡点a点,
c(Fe2+)相同,c(R2-)小于a点,没有沉淀生成,C项错误;
选a点或b点计算,得Ksp(FeR)=2×
10-18,D项错误。
3.(2018·
天津五区县期中)下列说法中正确的是( )
A.用等体积的蒸馏水或0.01mol·
L-1盐酸洗涤AgCl沉淀,AgCl损失量相同
B.向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀
C.向氨水中加入NH4Cl或NaOH固体,溶液的pH均增大
D.盐溶液加水稀释时,c(H+)、c(OH-)均减小
选B AgCl沉淀在水中存在溶解平衡:
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),用盐酸洗涤时,c(Cl-)较大,使平衡逆向移动,AgCl的溶解度减小,故用蒸馏水洗涤AgCl时损失量比用盐酸洗涤AgCl时损失量要大,A错误。
MgCO3沉淀存在溶解平衡:
MgCO3(s)
Mg2+(aq)+CO
(aq),由于Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3,滴加NaOH溶液时,Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀,使上述平衡正向移动,B正确。
氨水中存在电离平衡:
NH3·
H2ONH
+OH-,加入NH4Cl固体,平衡逆向移动,溶液的pH减小;
加入NaOH固体,平衡逆向移动,但溶液中OH-的浓度增大,pH增大,C错误。
因为温度不变,则水的离子积KW=c(H+)·
c(OH-)的值不变,故加水稀释时,c(H+)、c(OH-)不可能同时减小,D错误。
4.(2018·
林州一中月考)已知常温下Ksp(AgCl)=1.8×
10-10,Ksp(AgBr)=5×
10-13,下列有关说法错误的是( )
A.在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中:
=360
B.向AgCl悬浊液中滴加浓NaBr溶液会产生淡黄色沉淀
C.AgCl在水中的Ksp比在NaCl溶液中的大
D.AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解度不相同
选C 同一溶液中,c(Ag+)相同,溶液中同时存在两种关系式:
c(Ag+)·
c(Br-)=Ksp(AgBr),c(Ag+)·
c(Cl-)=Ksp(AgCl),所以
=
=360,A项正确;
由于Ksp(AgCl)>
Ksp(AgBr),氯化银容易转化为淡黄色溴化银沉淀,B项正确;
溶度积只与温度有关,C项错误;
由于在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中c(Cl-)不同,由AgCl
Ag++Cl-知,AgCl固体在两溶液中的溶解度不同,D项正确。
5.(2018·
沈阳市郊联考)已知:
pAg=-lg[c(Ag+)]。
Ksp(AgCl)=1×
10-10,Ksp(AgI)=1×
10-17。
如图是向10mLAgNO3溶液中加入0.1mol·
L-1NaCl溶液时,溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。
根据图像所得下列结论正确的是( )
A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·
L-1
B.图中x点表示溶液中c(Ag+)=c(Cl-)
C.图中x点的坐标为(10,5)
D.把NaCl溶液换成0.1mol·
L-1的NaI溶液,则图像在终点后变为虚线部分
选B 起始时,pAg=0,即-lg[c(Ag+)]=0,则c(Ag+)=1mol·
L-1,A项错误;
x点时pAg=5,则c(Ag+)=1×
10-5mol·
L-1,根据Ksp(AgCl)=c(Ag+)·
c(Cl-)=1×
10-10,可得c(Cl-)=1×
L-1,B项正确;
x点表示溶液中c(Ag+)=c(Cl-)=1×
L-1,说明Ag+沉淀完全,则消耗的n(NaCl)=n(Cl-)=n(AgCl)≈1mol·
×
0.01L=0.01mol,V(NaCl)=
=0.1L=100mL,故x点的坐标为(100,5),C项错误;
Ksp(AgI)<
Ksp(AgCl),把0.1mol·
L-1的NaCl溶液换成0.1mol·
L-1的NaI溶液,则终点后溶液中c(Ag+)更小,pAg更大,虚线应在实线的上方,D项错误。
6.相关物质的溶度积常数见下表(25℃):
物质
Mg(OH)2
CH3COOAg
AgCl
Ag2CrO4
Ksp
1.1×
10-11
2.3×
10-3
1.8×
10-10
1.9×
10-12
下列有关说法中不正确的是( )
A.浓度均为0.2mol·
L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
B.将0.001mol·
L-1AgNO3溶液滴入0.001mol·
L-1KCl和0.001mol·
L-1K2CrO4的混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀
C.向浓度为0.11mol·
L-1MgCl2溶液中通入氨气产生Mg(OH)2沉淀时溶液的pH为9
D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变
选B 浓度均为0.2mol·
L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合后,浓度均变为0.1mol·
L-1,此时c(Ag+)·
c(CH3COO-)=0.01>
10-3,所以一定产生CH3COOAg沉淀,A项正确;
根据AgCl和Ag2CrO4的溶度积常数可知在Cl-和CrO
浓度均为0.001mol·
L-1的条件下,开始出现AgCl、Ag2CrO4沉淀时Ag+的浓度分别为1.8×
10-7mol·
L-1、
mol·
L-1,所以将0.001mol·
L-1K2CrO4的混合溶液中先产生AgCl沉淀,B项错误;
根据Mg(OH)2的溶度积常数可知,0.11mol·
L-1MgCl2溶液中通入氨气产生Mg(OH)2沉淀时,溶液中OH-的浓度为
L-1=1×
L-1,因此H+浓度是1×
10-9mol·
L-1,则溶液的pH为9,C项正确;
溶度积常数只与温度有关系,则在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液,Ksp(AgCl)不变,D项正确。
7.(2018·
淄博实验中学模拟)纳米ZnS具有独特的光电效应,在电学、磁学、光学等领域应用广泛。
以工业废渣锌灰(主要成分为Zn、ZnO,还含有Fe2O3、FeO、CuO等杂质)为原料制备纳米ZnS的工业流程如下:
已知:
Ksp[Fe(OH)3]=3.8×
10-38;
Ksp[Cu(OH)2]=2×
10-20;
Ksp(ZnS)=1.6×
10-24。
下列说法不正确的是( )
A.酸浸时FeO与稀HNO3反应的离子方程式为3FeO+10H++NO
===3Fe3++NO↑+5H2O
B.将酸浸的尾气循环利用,加入的X气体可以是O2
C.滤渣2中的成分是Zn和Fe
D.当溶液中Zn2+浓度小于1.0×
L-1时,则可认为其沉淀完全。
若要使Zn2+沉淀完全,溶液中S2-浓度应大于1.6×
10-19mol·
选C 稀硝酸具有强氧化性,与FeO发生氧化还原反应生成Fe(NO3)3、NO和H2O,A正确;
酸浸的尾气为NO,因要循环利用,可通入O2(或空气)将NO再转化为HNO3,即4NO+3O2+2H2O===4HNO3,B正确;
酸浸液中含有Fe3+、Zn2+、Cu2+,再加入ZnO调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀而过滤除去,加入Zn置换出Cu,故滤渣2中的成分是Zn和Cu,C错误;
当Qc>
Ksp(ZnS)时才生成ZnS沉淀,即c(S2-)>
L-1=1.6×
L-1,D正确。
8.(2018·
南阳模拟)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
p(Ba2+)=-lgc(Ba2+),p(SO
)=-lgc(SO
)。
A.该温度下,Ksp(BaSO4)=1.0×
10-24
B.a点的Ksp(BaSO4)小于b点的Ksp(BaSO4)
C.d点表示的是该温度下BaSO4的不饱和溶液
D.加入BaCl2可以使溶液由c点变到a点
选D 由图像可知,p(Ksp)=p[c(Ba2+)·
c(SO
)]=p(Ba2+)+p(SO
)=10,则Ksp=c(Ba2+)·
)=10-10,A错误;
处于同一温度下,Ksp相等,B错误;
d点时p(Ba2+)偏小,则c(Ba2+)偏大,溶液过饱和,C错误;
加入BaCl2,c(Ba2+)增大,平衡正向移动,则可使溶液由c点变到a点,D正确。
9.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO
)的增大而减小
B.三个不同温度下,313K时Ksp(SrSO4)最大
C.283K时,图中a点对应的溶液是饱和溶液
D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
选B Ksp只与温度有关,故A项错误;
由题给图像可知,相同SO
浓度下,313K时Sr2+的浓度最大,所以Ksp(SrSO4)最大,B项正确;
a点在283K对应曲线的下方,为不饱和溶液,C项错误;
283K时,将SrSO4饱和溶液升温到363K后会有晶体析出,仍为饱和溶液,D项错误。
10.(2018·
湛江一模)20℃时,PbCl2(s)在不同浓度盐酸中的最大溶解量(单位:
g·
L-1)如图所示。
下列叙述正确的是( )
A.盐酸浓度越大,Ksp(PbCl2)越大
B.PbCl2能与一定浓度的盐酸反应
C.x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)相等
D.向含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸,可将Pb2+完全转化为PbCl2(s)
选B Ksp(PbCl2)只与温度有关,A项错误;
增大盐酸浓度,PbCl2(s)的溶解平衡逆向移动,PbCl2的溶解量减小,而c(HCl)大于1mol·
L-1时,增大c(HCl),PbCl2(s)的溶解量增大,说明PbCl2能与一定浓度的盐酸反应,B项正确;
x、y两点PbCl2的溶解量相等,但y点时HCl与PbCl2发生了反应,故x、y两点对应的溶液中c(Pb2+)不相等,C项错误;
PbCl2(s)存在溶解平衡,且PbCl2(s)能与浓盐酸反应,故向含Pb2+的溶液中加入过量浓盐酸,不能将Pb2+完全转化为PbCl2(s),D项错误。
11.(2018·
长郡中学第一次诊断)已知:
Ksp(CuS)=6.0×
10-36,Ksp(ZnS)=3.0×
10-25,Ksp(
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