届二轮复习 化学平衡表格及图像题 作业全国通用Word文档下载推荐.docx
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v(逆)
B.b点反应放热53.7kJ
C.催化剂效果最佳的反应是③
D.c点时该反应的平衡常数K=4/3(mol-2
L-2)
5.肼(N2H4)和氧气的反应情况受温度影响。
某同学设计方案探究温度对产物影响的结果如图所示。
下列说法不正确的是
A.温度较低时,肼和氧气主要发生的反应N2H4+O2=N2+2H2O
B.900℃时,能发生N2+O2=2NO
C.900℃时,N2的产率与NO的产率之和可能小于1
D.该探究方案是将一定量的肼和氧气、在密闭容器中进行不断升温实验
6.在1.0L恒容密闭容器中放入0.10molX,在一定温度下发生反应:
X(g)
Y(g)+Z(g)ΔH<0,容器内气体总压强p随反应时间t的变化关系如图所示。
以下分析正确的是()
A.该温度下此反应的平衡常数K=3.2
B.从反应开始到t1时的平均反应速率v(X)=
mol·
L-1·
min-1
C.欲提高平衡体系中Y的百分含量,可加入一定量的X
D.其他条件不变,再充入0.1mol气体X,平衡正向移动,X的转化率减少
7.在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B,再分别加入0.1mol
A和0.2molA,在不同温度下反应A(g)
+B(s)
2C(g)达到平衡,平衡时A的物质的量浓度c(
A)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
下列说法正确的是()
A.反应
A(g)+
B(s)
2C(g)
△S>
0、△H<
B.A的转化率:
a(状态Ⅱ)>
a(状态Ⅲ)
C.体系中c(C)∶c(C,状态Ⅱ)>
(C,状态Ⅲ)
D.化学平衡常数:
K
(状态Ⅰ)
=K
(状态Ⅲ)>
K(状态Ⅱ)
8.如图是一定温度和压强下,反应aX+bY
cZ的速率—时间图象,下列叙述正确的是
A.该反应从正反应开始
B.a∶c=1∶2
C.开始时,X的浓度为0,逆反应速率最小
D.两条曲线相交的点P表示反应达到化学平衡
9.利用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇,发生如下反应:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2,测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图1所示。
现有两个体积相同的恒容密闭容器甲和乙,向甲中加入1molCO和2molH2,向乙中加入2molCO和4molH2,测得不同温度下CO的平衡转化率如图2所示。
A.该反应的ΔH>
0;
P1>
P2B.反应速率B点高于D点
C.A、C两点的平衡常数相同D.M、L两点中,CH3OH的体积分数相同,且p(M)=2p(L)
10.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4,可生成CuCl沉淀除去Cl—,降低对电解的影响,反应原理如下:
Cu(s)+Cu2+(aq)
2Cu+(aq)ΔH1=akJ·
mol-1
Cl—(aq)+Cu+(aq)
CuCl(s)ΔH2=bkJ·
实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl—)的影响如图所示。
A.溶液pH越大,Ksp(CuCl)增大
B.向电解液中加入稀硫酸,有利于Cl-的去除
C.反应达到平衡增大c(Cu2+),c(Cl—)减小
D.
Cu(s)+
Cu2+(aq)+Cl—(aq)
CuCl(s)的ΔH=(a+2b)kJ·
11.在恒容密闭容器中将CO2
与含少量CO的H2混合生成甲醇,反应为CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。
下图中是按
分别为①1:
4和②1:
6
两种投料比时,CO2的平衡转化率随温度变化的曲线。
下列有关说法正确的是
A.按投料比①时,CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线I
B.图中a点对应的H2的转化率等于30%
C.图中b点对应的平衡常数K的值大于c点
的数值,a点比c点小
12.汽车尾气中NO产生的反应为:
N2(g)+O2(g)⇌2NO(g),一定条件下,等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是
A.温度T下,该反应的平衡常数
B.温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小
C.曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D.若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的△H<0
13.一定条件下,CH4与H2O(g)发生反应:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g),设起始
=Z,在恒压下,平衡时
(CH4)的体积分数与Z和T(温度)的关系如图所示。
A.该反应的焓变ΔH>
B.图中Z的大小为a>
3>
b
C.图中X点对应的平衡混合物中
=3
D.温度不变时,图中X点对应的平衡在加压后
(CH4)减小
14.温度为T1时,在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应:
2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。
下列说法错误的是()
容器
编号
物质的起始浓度
(mol·
L-1)
物质的平衡浓度
c(NO2)
c(NO)
c(O2)
Ⅰ
0.6
0.2
Ⅱ
0.3
0.5
Ⅲ
0.35
A.容器Ⅰ中发生反应的平衡常数为0.8B.容器Ⅱ中发生反应的起始阶段有v正>
v逆
C.达到平衡时,容器Ⅲ中
>
1D.达到平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅲ中的总压强之比为16∶17
15.一定温度下(T2>
T1),在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应2NO(g)+Cl2(g)=
2ClNO(g)(正反应放热)达到平衡,下列说法正确的是
温度/
(℃)
物质的起始浓度/mol·
L-1
物质的平衡浓度/mol·
c(Cl2)
C(ClNO).v
C(ClNO)
T1
0.20
0.10
0.04
T2
.020
cl
T3
C2
A.达到平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1:
2
B.达到平衡时,容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80%
C.达到平衡时,容器Ⅱ中c(ClNO)/C(NO)比容器Ⅰ中的大
D.若温度为T1,起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl2(g)和0.20molClNO(g),则该反应向正反应方向进行
16.700℃时,H2(g)+CO2(g)
H2O(g)+CO(g)。
该温度下,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2和CO2,起始浓度如下表所示。
其中甲经2min达平衡时,v(H2O)为0.025mol/(L·
min),下列判断不正确的是()
起始浓度
甲
乙
丙
C(H2)/mol/L
0.1
C(CO2)/mol/L
A.平衡时,乙中CO2的转化率大于50%
B.当反应平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍
C.温度升至800℃,上述反应平衡常数为25/16,则正反应为吸热反应
D.其他条件不变,若起始时向容器乙中充入0.10mol/LH2和0.20mol/LCO2,到达平衡时c(CO)与乙不同
17.已知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol起始反应物为N2和H2物质的量之比为1:
3,且总物质的量不变,在不同压强和濫度下,反应达到平衡时体系中NH3的物质的量分数如下表:
温度
物质的量分数
压强
400℃
450℃
500℃
600℃
20MPa
0.387
0.274
0.189
0.088
30MPa
0.478
0.359
0.260
0.129
A.体系中NH3的物质的量分数越大,则正反应速率越大
B.反应达到平衡时,N2和H2的转化率之比均为1
C.反应达到平衡时,放出的热量均为92.4kJ
D.600℃,30MPa下反应达到平衡时,生成NH3的物质的量最多
18.在1L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g)
M(g)+N(s),所得实验数据如下表,下列说法不正确的是
实验编号
温度/℃
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(X)
n(Y)
n(M)
n(N)
①
800
0.40
0.080
②
0.80
a
③
900
0.15
0.06
下列说法不正确的是:
A.正反应为放热反应
B.实验①中,5min达平衡,用X表示的平均反应速率v(X)=0.016mol/(L•min)
C.实验②中,该反应的平衡常数K=12.5
D.实验②中,达到平衡时,a大于0.16
19.TK时,向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2,发生反应COCl2(g)
Cl2(g)+CO(g)经过一段时间后反应达到平衡。
反应过程中测得的部分数据见下表,下列说法正确的是:
t/s
4
6
8
n(Cl2)/mol
0.030
0.039
0.040
A.TK时该反应的化学平衡常数为1/75
B.反应在前2s的平均速度v(CO)=0.015mol·
L-1·
s-
C.保持其他条件不变,升高温度,平衡时
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