高考化学元素及其化合物必练专题07铁及其化合物Word文档下载推荐.docx
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向1.0mol·
L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙
溶液呈黄色
NaHCO3溶液呈碱性
【答案】A
2.下列解释实验现象的反应方程式正确的是()
A.切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:
2Na+O2=Na2O2
B.向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液,白色沉淀变成黑色:
2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-
C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色粘稠物:
2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2
D.FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀:
2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+
【答案】B
【解析】切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗是生成氧化钠的原因,4Na+O2=2Na2O,A错误;
向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液,硫化银溶解性小于氯化银,实现沉淀转化,白色沉淀变成黑色:
2AgCl+S2-
═Ag2S↓+2Cl-
,B正确;
Na
2
O
在潮湿的空气中放置一段时间,变成白色黏稠物是因为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2
,生成的氢氧化钠潮解,C错误;
FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀:
2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+,方程式中有Fe(OH)3和H+不能共存,此方程式不符合客观事实,D错误。
3.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关反应方程式的类推正确的是
已知
类推
将Fe加入CuSO4溶液中:
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
将Na加入到CuSO4溶液中:
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
钠和水反应:
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
钠和盐酸反应:
向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:
Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
详解:
A、铁排在金属铜的前面,金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来,但是活泼金属钠和盐的反应一定是先和盐中的水反应,不会置换出其中的金属,选项A错误;
B、硫酸和氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀,离子反应方程式为:
Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓,NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性,离子反应方程式为:
Ba2++2H++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓,选项B正确;
C、钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气,正确的离子方程式为:
2Na+2H++═2Na++H2↑,选项C错误;
D、少量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中生成碳酸钙和次氯酸,少量二氧化硫通入次氯酸钙溶液中生成亚硫酸钙和次氯酸,次氯酸具有强氧化性氧化亚硫酸钙为硫酸钙,选项D错误;
答案选B。
4.下述实验设计能够达到目的的是( )()
编号
实验目的
实验设计
除去Cl2中少量的HCl
将混合气体通过饱和NaHCO3溶液
除去FeCl2溶液中混有的FeCl3
向混合物中滴加适量铜粉,再过滤
检验溶液中是否含有Fe2+
向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液
证明Cl2的氧化性比I2强
将Cl2通入淀粉碘化钾溶液中
【答案】D
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.澄清透明的溶液中:
Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B.c(H+)/c(OH-)=1×
10-12的溶液中:
K+、Na+、CO32-、NO3-
C.c(Fe3+)=1mol·
L-1的溶液中:
Na+、NH4+、AlO2-、SO42-
D.能使甲基橙变红的溶液中:
K+、NH4+、SO42-、HCO3-
【解析】Fe3+与SCN-发生络合反应,Fe3+与SCN-不能大量共存;
c(H+)/c(OH-)=1
10-12的溶液呈碱性,离子相互间不反应,能大量共存;
Fe3+、NH4+与AlO2-发生双水解反应,Fe3+、NH4+与AlO2-不能大量共存;
能使甲基橙变红的溶液呈酸性,HCO3-能与H+反应,HCO3-不能大量存在。
6.在生活用水的净化过程中,下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.OH-可沉淀重金属离子,可用[Al2(OH)nCl6-n]m作混凝剂
B.O3具有还原性,可用于自来水的杀菌
C.活性炭具有吸附性,可用于去除水中的异味
D.K2FeO4
易水解,可用于自来水的消毒
【答案】C
【解析】OH-可沉淀重金属离子,[Al2(OH)nCl6-n]m作混凝剂除去水中的悬浮物,A错误;
O3具有氧化性,用于自来水的杀菌,B错误;
活性炭具有吸附性,用于去除水中的异味,C正确;
K2FeO4具有强氧化性,用于自来水的消毒,K2FeO4的还原产物为Fe3+,Fe3+的水解产物Fe(OH)3胶体能除去水中的悬浮物,D错误。
7.下列说法中正确的是
①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用
②砹(At)
是第ⅦA族,其氢化物的稳定性大于HCl
③Na2FeO4可做水的消毒剂和净化剂
④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐
⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱
⑦海水提镁的主要步骤为
A.①③④⑦B.①③⑥C.③④⑤⑦D.②④⑧
8.下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是
实验操作
实验现象
实验结论
将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中
钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈
乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼
在适量淀粉溶液中加入几滴稀硫酸,水浴5min,加入NaOH溶液调溶液pH至碱性,再加入新制的Cu(OH)2,加热
有红色沉淀生成
淀粉完全水解
向Fe(NO3)2溶液中依次滴加少量稀H2SO4和KSCN溶液
溶液变红
稀硫酸能氧化Fe2+
向10mL0.1mo/LNa2S溶液中滴入2mL0.1mol/LZnSO4溶液再加入0.1mol/LCuSO4溶液
开始有白色沉淀生成,后有黑色沉淀生成
Ksp(CuS)<
Ksp(ZnS)
9.已知:
2Fe3++2I-
2Fe2++I2,用KI
溶液和FeCl3溶液进行如下实验。
下列说法不正确的是
A.实验i中现象说明有Fe2+生成
B.实验ⅱ中现象说明反应后溶液中含有Fe3+
C.实验ⅲ水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)
D.实验ⅲ中再加入4
滴0.1mol·
L-1
FeCl2溶液,振荡静置,CCl4层溶液颜色无变化
【解析】实验i向混合液中加入K3[Fe(CN)6]溶液产生蓝色沉淀,说明混合液中有Fe2+,说明FeCl3与KI反应生成Fe2+,A正确;
实验ii向混合液中加入KSCN溶液,溶液变红说明混合液中含有Fe3+,B正确;
实验i中加入K3[Fe(CN)6]溶液发生反应:
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓,Fe2+浓度减小,实验iii中加入CCl4,CCl4将I2从水溶液中萃取出来,平衡向正反应方向移动,Fe2+浓度增大,实验iii水溶液中c(Fe2+)大于实验i中c(Fe2+),C正确;
实验iii中再加入4滴0.1mol/LFeCl2溶液,Fe2+浓度增大,平衡向逆反应方向移动,I2浓度减小,振荡静置,CCl4层溶液颜色变浅,D错误。
10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
向某无色溶液中先加入氯化钡溶液,再加入足量盐酸
生成白色沉淀,沉淀不溶解。
该溶液中有SO42-
用坩埚钳夹住点燃的镁条伸入二氧化碳气体中
镁条剧烈燃烧
二氧化碳作还原剂
将二氧化硫气体通人Ba(NO3)2溶液中
有白色沉淀生成
H2SO3与Ba(NO3)2发生复分解反应生成BaSO3
向盛有1mLO.lmolFeBr2溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液和1mL苯,然后加入几滴氯水,并缓缓振荡
下层溶液变红,上层溶液无明显变化
还原性:
Fe2+>Br-
11.某化学兴趣小组拟用如下图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。
提供化学药品:
铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。
(1)稀硫酸应放在_____________中(填写仪器名称)。
(2)本实验通过控制A、B、C三个开关,可将仪器中的空气排尽,具体操作为:
关闭开关_______,打开开关________,打开分液漏斗活塞;
待反应一段时间排尽空气后,再关闭开关_______,打开开关_______,就可观察到氢氧化亚铁的颜色。
试分析实验开始时需排尽装置中空气的理由_______________________________(用化学反应方程式作答)。
(3)某同学认为本实验中应该用铁钉代替铁粉,他的理由是________________________。
(4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·
FeSO4·
6H2O](相对分子质量392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。
①从摩尔盐水溶液中提取(NH4)2SO4·
6H2O晶体的具体操作是______________,用乙醇洗涤,干燥。
②为了测定产品的纯度,称取10g产品溶于50mL水中,配制成250mL溶液,用浓度为0.01mol·
L-1的酸性KMnO4溶液滴定。
每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL
25.52
25.02
24.98
通过实验数据计算的该产品纯度为________,上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是________。
A.第一次滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡
B.第一次实验结束时俯视刻度线读取酸性高锰酸钾溶液的体积
C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过
D.第一次实验装高锰酸钾的滴定管清洗后没有润洗
【答案】分液漏斗ABCBA4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3铁粉可能随着溶液被压入右边的三颈瓶中蒸发浓缩,冷却结晶,过滤49%ACD
(3)铁粉可能随着溶液被压入右边的三颈瓶中;
(4)①蒸发浓缩,冷却结晶,可以从溶液中获得结晶水合物,从摩尔盐水溶液中提取(NH4)2SO4·
6H2O晶体的具体操作是蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,用乙醇洗涤,干燥;
②因为第一次与第二次、第三次相差较大,舍去不计,消耗高锰
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- 高考 化学元素 及其 化合物 专题 07