高考化学试题汇编氮族元素Word文档下载推荐.docx
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因此,温度越高,反应速率越快,达到平衡的时间越短;
升高温度时,平衡向逆反应方向移动,NO的含量降低,故A是正确的,C是错误的。
增大压强,反应速率加快,达到平衡的时间缩短,平衡向逆反应方向移动,NO的含量降低,故B是正确的。
加入催化剂,反应速率加快,达到平衡式的时间缩短,但NO的含量不变,故D是正确的。
28.(13分)
取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。
将MZ和足量的碳粉充分混合物,平铺在反应管a中,在b瓶中盛足量澄清石灰水。
按图连接仪器。
实验开始时缓缓通入氮气,过一段时间后,加热反应管a,观察到管内发生剧烈反应,并有熔融物生成,同时,b瓶的溶液出现白色浑浊。
待反应完全后,停止加热,仍继续通氮气,直至反应管冷却,此时,管中的熔融物凝固城银白色金属。
根据以上叙述回答:
(1)元素Z是;
(2)停止加热前是否需要先断开a和b的连接处?
为什么?
;
(3)反应管a中发生的所有反应的化学方程式是
(4)本实验的围棋是否需处理?
如需处理,请回答如何处理;
如不需处理,请说明理由。
。
化学实验问题。
确定不了MZ是什么物质,不会影响解答其中的大部分题目。
MZ与过量的碳反应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,知道,该气体中含有二氧化碳。
也就是说Z元素应该是氧。
因为一直通入氮气直至反应管冷却,因此,停止加热时,不会因为温度降低,反应管内气压减小而引起液体倒吸,所以,不需要将a和b之间的连接处断开。
第三问需要知道MZ是什么物质。
第四问,根据过量的碳与MZ反应来看,该反应过程中除了生成二氧化碳之外,还会生成一氧化碳,一氧化碳有毒,应该进行尾气处理,处理的方法可以将其在导管口点燃,或者用气球收集,或接一个加热的装有CuO的玻璃管。
中学化学中遇到的黄色化合物不是很多,常见的有过氧化钠、溴化银、二硫化亚铁、硫化铝、二硫化亚铁铜等,有一种氧化亚铅(PbO)也是黄色的。
但不属于常见物质。
从题目中看,该物质的化学式是MZ,而且这种物质的氧化性很强,可猜测该物质可能是过氧化钠。
我们也可以用MZ来表示相关的化学方程式。
[答案]
(1)氧
(2)不需要,因为一直通入氮气,b中溶液不会倒吸到a管中。
(3)MZ+C
M+CO↑MZ+CO
M+CO2↑CO2+C
2CO↑2MZ+C
2M+CO2↑
(4)需处理,因为一氧化碳有毒,应该进行尾气处理,处理的方法可以将其在导管口点燃,或者用气球收集,或接一个加热的装有CuO的玻璃管。
2>
全国2
12.(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3。
在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是
A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3
C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2
【标准答案】C
【试题分析】根据氧化还原反应中得失电子数目相等,可以配平该反应的化学方程式为3(NH4)2SO4=3SO2+6H2O+N2+4NH3;
便可以根据系数排序。
【高考考点】氧化还原反应
【易错提醒】配平需注意(NH4)2SO4中N元素的化合价不全改变。
【备考提示】配平氧化还原反应的常用方法与电子守恒法的应用(解答计算题很简单)
26.(15分)
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成lmol产物的数据)。
根据上图回答下列问题:
(l)P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是_______________________________;
(2)PC15分解成PC13和Cl2的热化学方程式是______________________________;
上述分解反应是一个可逆反应。
温度Tl时,在密闭容器中加人0.80molPC15,反应达平衡时PC15还剩0.60mol,其分解率al等于_________________;
若反应温度由Tl升高到T2,平衡时PC15的分解率为a2,a2_________al(填“大于”、“小于”或“等于”);
(3)工业上制备PC15通常分两步进行,先将P和C12反应生成中间产物PC13,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。
原因是________________________________________
______________________________________________________;
(4)P和C12分两步反应生成1molPC15的△H3==__________________,一步反应生成1molPC15的△H4____________△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(5)PC15与足量水充分反应,最终生成两种酸,其化学方程式是
________________________________________________________________________。
【标准答案】
(1)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g);
△H=-612kJ/mol(3分)
(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g);
△H=+93kJ/mol(3分)25%大于(2分)
(3)两步反应都是放热反应,降温有利于提高产率,防止产物分解(3分)
(4)-399kJ/mol等于(2分)
(5)PCl5+4H2O===H3PO4+5HCl(2分)
【试题分析】根据图示数据可以判断P和CI2生成PC13为放热反应,而PC15分解成PC13和Cl2为吸热反应,并可写出对应热化学方程式,2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g);
△H=-612kJ/molPCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g);
△H=+93kJ/mol;
反应的PCl5是0.8-0.6=0.2mol转化率可以求得为25%,由于PC15分解反应为吸热反应,升温分解率增大;
由图示数据可知,P→PCl3和PCl3→PCl5的反应都是放热反应,降温有利于提高产率,防止产物分解,故工业上制备PC15通常分两步进行。
根据盖斯定律可以求得△H3=△H1+△H2=-399kJ/mol。
PC15与足量水反应,相当于水解,最终得到H3PO4和HCl两种酸。
【高考考点】化学反应中的能量变化化学平衡
【易错提醒】书写热化学方程式时注意△H与系数的关系;
【备考提示】热化学方程式的书写是历年的热点考点,注意书写状态与△H;
及有关化学平衡问题等知识的综合应用。
27.(15分)
Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。
(l)Q的最高价氧化物,其固态属于___________晶体,俗名叫________________;
(2)R的氢化物分子的空间构型是_______________,属于_____________分子(填“极性”或“非极性”);
它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式是____________________________;
(3)X的常见氢化物的空间构型是__________________;
它的另一氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是_________________;
(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_________和__________;
Q与Y形成的分子的电子式是______________,属于__________分子(填“极性”或“非极性”)。
【标准答案】
(1)分子干冰(2分)
(2)正四面体非极性Si3N4(3分)
(3)三角锥形
(4分)
(4)CS2CCl4(2分)
非极性(4分)
【试题分析】解答此类问题关键在于找解题的突破口,根据Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,可以推得Q为C,X为N,由R与Q同族推得R为Si,跟据Y、Z的离子与Ar电子结构相同且Y的原子序数小于Z,且Q分别与Y、Z形成的共价化合物推得Y、Z为S和Cl。
其他都迎刃而解。
【高考考点】元素周期律与元素周期表化学键与晶体结构
【易错提醒】误认为分子内存在极性键就是极性分子。
【备考提示】关于元素周期表的推断题是常考的非选择题之一,注意寻找解题的突破口,并能将这部分知识与晶体等知识紧密的联系起来;
并能够用规范的化学用语(如电子式)作答。
3>
北京卷
11.下列叙述正确的是
A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液Ph=7时,c(SO
)>c(NH
)
B.两种蜡酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中
增大
26.(3分)常状况下,X、Y和Z是三种气态单质。
X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外);
Y和Z均由元素R组成,反应Y+2I-+2H+I2+Z+H2O常作为Y的临定反应。
(1)Y与Z的关系是(选填字母)_______。
a.同位素b.同系物c.同素异形体d.同分异构体
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液,都能使品红褪色。
简述用褪色的溶液区别二者的实验方法_________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。
(4)气体(CN)2与X化学性质相似,也能与H2反应生成HCN(其水溶液是一种酸)。
①HCN分子中含有4个共价键,其结构式是___________________________________。
②KCN溶液显碱性,原因是(用离子方程式表示)_____________________________。
(5)加热条件下,足量的Z与某金属M的盐MCR3(C为碳原素)完全反应生成CR2和MmRn(m、n均为正整数)。
若CR2质量为
1g,MmRn质量为
2g,M的相对原子质量为a,则MmRn中m:
n=_____________(用含
和a的代数式表示)。
26.(13分)
(1)c
(2)加热褪色后的溶液,若溶液恢复红色,则原通入气体为SO2;
若溶液不变红,则原通入气体是O3
(3)2Fe+3Cl2
2FeCl3Fe+S
FeS(其他合理答案均给分)
(4)①H-C=N
②CN-+H2OHCN+OH-
(5)16
27.(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子,均由原子序数小于10的元素组成,X有5个原子核。
通常状况下,W为无色液体。
已知:
X+Y
Z+W
(1)Y的电子式是_________________________。
(2)液态Z和W的电离相似,都可电离出电子数相同的两种离子,液态Z的电离方程式是_________________________________。
(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。
有下列主要操作:
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液,将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹,点燃红磷,伸入瓶中,塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧,一段时间后打开分液漏斗旋塞,向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是_______________________________________。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是____________________________________________________________________。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________________________________
______________________________________________________________________。
反应的离子方程式是____________________________________________________。
(4)一定温度下,将1molN2O4置于密闭容器中,保持压强不变,升高温度至T1的过程中,气体由无色逐渐变为红棕色。
温度由T1继续升高到T2的过程中,气体逐渐变为无色。
若保持T2,增大压强,气体逐渐变为红棕色。
气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1-T2之间,反应的化学方程式是_________________________。
②温度在T2-T3之间,气体的平均相对分子质量是(保留1位小数)______________。
27.(17分)
(1)
(2)2NH3(l)NH
NH
(3)①打开止水夹,通入少量氧气
②P2O5+6OH-=2PO
+3H2O
③Cu片逐渐溶解,有无色气泡产生,溶液由无色变为蓝色
3Cu+8H++2NO
=3Cu2++2NO
+4H2O
(4)①2NO2
2NO+O2
②30.7
4.>
广东
3.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是
A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇
D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
3.
D解释:
由煤制备化工原料通过干馏(煤在高温下的分解),A对。
丙烷燃烧生成CO2和H2O,并没有污染大气的气体生成,为清洁燃料,B对。
大米发酵生成乙醇,时间越长,乙醇浓度越大越香醇,C对。
纤维素水解生成葡萄糖;
蔗糖水解生成葡萄糖与果糖;
脂肪水解生成高级脂肪酸与甘油;
葡萄糖为单糖,不会发生水解,D错。
10.设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是
A.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nA
B.1.5molNO2与足量H2O反应,转移的电子数为nA
C.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
10.
BC解释:
Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+,A错误。
3NO2+H2O==2HNO3+NO,易知B正确。
C中,可把N2O4看作2NO2,则有1moLNO2,所以有3mol原子;
也可以用极端方法,看作全部NO2或全部N2O4考虑,也可得出结果。
3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑,由方程可知D错误。
11.下列化学反应的离子方程式正确的是
A.在稀氨水中通入过量CO2:
NH3·
H2O+CO2=NH
+HCO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3
+2HClO
C.用稀HNO3溶液FeS固体:
FeS+2H+=Fe2++H2S
D.氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:
Ca2++OH-+H++SO
=CaSO4
+H2O
11.AHClO有强氧化性,可把SO32-氧化为SO42-,B错。
稀HNO3有氧化性,可把S2-与Fe2+氧化,应为FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20(还有可能生成SO2,SO3)C错。
D应为Ca2++2OH-+2H++SO42-==CaSO4↓+2H2O,所以D错。
13.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3;
X、Y和Z的原子序数之和为26;
Y和Z在同一周期。
下列有关推测正确的是
A.XYZ3是一种可溶于水的酸,且X与Y可形成共价化合物XY
B.XYZ3是一种微溶于水的盐,且X与Z可形成离子化合物XZ
C.XYZ3是一种易溶于水的盐,且Y与Z可形成离子化合物YZ
D.XYZ3是一种离子化合物,且Y与Z可形成离子化合物YZ3
13.B解释:
由题目可知,XYZ3可能的物质有:
HClO3,NaNO3,MgCO3,AlBO3。
若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3,XY(HO)不能形成共价化合物A错;
若XYZ3为MgCO3微溶于水,可XZ形成离子化合物MgO,B正确;
若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐,YZ(NO)不是离子化合物,C错;
若XYZ3离子化合物,YZ2为NO2,CO2均不是离子化合物,D错。
18.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。
右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。
下列示意图中,能正确表示用NH3·
H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是
18.D解释:
1.HCl为强电解质,HAc为弱电解质,滴加NH3·
H2O弱电解质先与HCl反应,生成同样为强电解质的NH4Cl,但溶液体积不断增大,溶液稀释,所以电导率下降。
2.当HCl被中和完后,继续与HAc弱电解质反应,生成NH4Ac的强电解质,所以电导率增大。
3.HCl与HAc均反应完后,继续滴加NH3·
H2O弱电解质,电导率变化不大,因为溶液被稀释,有下降趋势。
综上所述:
答案选D。
24.(12分)
科学家一直致力研究常温、常压下“人工围氮”的新方法。
曾有实验报道:
在常温、常压、学照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应,生成的主要产物为NH3。
进一步研究NH3生成量与温度的关系,部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0×
105Pa、反应时间3h):
T/K
303
313
323
353
NH3生成量/(10-6mol)
4.8
5.9
6.0
2.0
相应的热化学方程式如下:
N2(g)+3H2O
(1)=2NH3(g)+
O2(g)ΔH=+765.2kJ·
mol-1
回答下列问题:
(1)请在答题卡的坐标图中画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程
中体系能量变化示意图,并进行必要标注。
(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比,该方法中固氮反应速率慢。
请提出可提
高其反应速率且增大NH3生成量的建议:
。
(3)
工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。
设在容积为2.0L的密
闭容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),.反应在一定条件下达到平衡时,NH3的物质的量分数(NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为
。
计算
1该条件下N2的平衡转化率;
②该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。
24.
(1)画图略,
要点:
1.催化剂可降低反应的活化能,但对这各反应前后能量变化并不产生任何影响。
2.该反应为吸热反应,所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。
(2)请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议:
升高温度,增大反应物N2的浓度,不断移出生成物脱离反应体系。
解释:
该反应正反应是吸热反应,升高温度,使化学平衡向正反应方向移动,从而增大NH3生成量,升高温度也能提高反应速率;
增大反应N2浓度,加快反应速率,并使化学平衡向右移动;
不断移出生成物脱离反应体系,使平衡向右移动,增大NH3生成量。
(3)①该条件下N2的平衡转化率:
66.7%
②该条件下反应2NH3(g)====N2(g)+3H2(g)的平衡常数为0.005
由三行式法计算可知,起始时,c(N2)=0.3mol/l.平衡时,c(N2)=0.1mol/l;
c(H2)=0.2mol/l;
c(NH3)=0.4mol/l。
①所以N2的平衡转化率=(0.3-0.1)/0.3*100%=66.7%
②反应2NH3(g)====N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=c(N2)*c(H2)^3/c(NH3)^2=0.005
5.>
四川
6.下列说法不正确的是
A.1mol氧气中含有12.04×
1023个氧原子,在标准状况下占有体积22.4L
B.1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
C.等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸,电离出的氢离子数之比为3∶1
D.等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1∶6,氧原子数之比为1∶3
6.C【解析】1mol氧气含有6.02×
1023个O2,氧原子数为12.04×
1023,1mol氧气在标准状况下为22.4L,故A对。
1mol臭氧(O3)与1.5mol氧气(O2)均含有3mol氧原子,B正确。
磷酸是弱酸,在溶液中只能部分电离。
而盐酸是强酸,能够完全电离,故等体积、等浓度的磷酸和盐酸溶液中H+浓度比小于3:
1。
显然C错。
设有1mol干冰(CO2)、1mol葡萄糖(C6H12O6);
根据分子式:
碳原子数比为1:
1×
6=1:
6,氧原子数比为1×
2:
3,D对。
13.在aLAl2(SO4)3
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