元素周期律习题有参考答案Word文档下载推荐.docx
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)
A.粒子半径大小关系是Xn->Yn+
B.Z一定是稀有气体元素
C.原子序数关系是Z>Y>X
D.原子半径关系是X<Z<Y
2、下列关于1H、2H、3H、H+说法正确的是(
)
A.氢的四种同位素
B.同一种氢原子
C.1H、2H、3H化学性质相同的氢原子
D.氢元素的不同微粒
3、下列递变情况中不正确的是(
)
A.钠、镁、铝原子的最外层电子数依次增多
B.硅、磷、硫、氯元素的最高正化合价依次升高
C.碳、氮、氧、氟的原子半径依次增大
D.锂、钠、钾、铷的金属性依次增强
4、元素X、Y、Z均为主族元素,已知元素X、Y的正离子与元素Z的负离子具有相同的电子层结构,且Y的原子半径大于X的原子半径,则此三元素原子序数的大小关系是
A.X>Y>Z
B.Y>X>Z
C.Y>Z>X
D.Z>Y>X
5、X、Y、Z都是第三周期元素,核电荷数依次增大,X的氧化物对应水化物为强碱,Z的原子半径最小。
据此判断下列说法不正确的是
(
A.X是第ⅠA元素,Z是第ⅦA元素
B.X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸
D.如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水,则Y一定是Al
6、按能量由低到高的顺序排列,正确的一组是(
A.1s、2p、3d、4s
B.1s、2s、3s、2p
C.2s、2p、3s、3p
D.4p、3d、4s、3p
7、下列关于元素的叙述正确的是
A.氟元素的非金属性最强,所以氢氟酸的酸性最强
B.元素的金属性越强,其最外层电子数就越少
C.在天然元素中,都含有同位素。
D.某元素的原子及其阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
8、X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布,则下列叙述中正确的是
A.原子序数X>Y
B.原子半径X<Y
C.X和Y一定同周期
D.X是第IIA族元素,Y是第VIIA族元素
9、
10、当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构,它与石墨互为(
A.同位素
B.同素异形体
C.同分异构体
D.同一种物质
11、下列各组性质的比较中正确的是
A.酸性:
HClO4<HBrO4<HIO4
B.碱性强弱:
KOH>
NaOH>
LiOH
C.稳定性:
PH3>H2S>HCl
D.氧化性:
I2>Br2>Cl2
12、具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是
A.1s22s22p63s23p4
B.1s22s22p3
C.1s22s22p2
D.ls22s22p63s23p1
13、目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外共有16种。
下列对这16种非金属元素的相关判断不正确的是(
)①都是主族元素,最外层电子数都大于4;
②单质在化学反应中都只能作氧化剂;
③氢化物在常温下都是气体,所以又叫气态氢化物;
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸
A.①②
B.①③
C.③④
D.①②③④
14、下列各组物质中,互为同位素的是
A.O2和O3
B.
和
C.H2O和H2O2
D.CO和CO2
15、某元素基态原子的外围电子排布为3d54s2,则下列说法不正确的是
A.该元素为Mn元素
B.该元素原子核外有4个能层
C.该元素原子最外层共有7个电子
D.该元素属于d区元素
16、元素处于基态时的气态原子获得一个电子成为-1价阴离子时所放出的能量叫做该元素的第一
电子亲和能。
-1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能。
下表中给出了几种元素或离子的电子亲和能数据:
元素
Li
Na
K
O
O-
F
电子亲和能/kJ·
mol-1
59.8
52.7
48.4
141
-780
327.9
下列说法正确的是
A.电子亲和能越大,说明越难得到电子
B.一个基态的气态氟原子得到一个电子成为氟离子时放出327.9kJ的能量
C.氧元素的第二电子亲和能是-780kJ·
D.基态的气态氧原子得到两个电子成为O2-需要吸收能量
17、目前,人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种,下列对这16种非金属元素的判断不正确的是①都是主族元素,原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态,所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物都能溶于水
A.全部
B.只有①②
C.只有①②③④
D.只有①②④⑤
18、A、B为短周期同主族的两种元素,若A的原子序数为n,则B的原子序数不可能为A.n+16
B.n+2
C.n+8
D.n+10
19、在离子RO3n-中,
共有x个核外电子,R原子的质量数为A,氧原子的质子数为8,则R原子核内含有的质子数目是
A.A–x+n+48
B.A–x+n+24
C.x-n–24
D.X+n–24
20、下列各指定微粒的数目之比不是1∶1的是:
A.Na2O2晶体中阴离子和阳离子
B.NaHCO3晶体中的钠离子和碳酸氢根离子
C.
离子中的质子和中子
D.氯化铵溶液中的铵根离子和氯离子
分卷II
分卷II注释
二、填空题(注释)
21、(16分)下表是元素周期表的一部分,针对表中用字母标出的元素,回答下列问题:
(除特别注明外,其它一律用化学式表示)
A
W
T
M
B
D
Z
J
L
U
V
R
X
E
Y
G
Q
(1)化学性质最不活泼的单质是 ,金属氢氧化物中碱性最强的是
,属于过渡元素的是
(填字母),J在周期表中的位置
。
(2)A分别和L、M、T形成的化合物稳定性强弱顺序
>
>
,L、U、V的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序
(3)V、Q形成的简单阴离子还原性强弱顺序
,D、M、U、V形成的简单离子半径大小顺序
(4)写出Z、B分别形成的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式:
(5)已知G为常见的红色金属单质,现取7.68gG和50mL的浓硝酸反应,当G反应完毕时,溶液体积基本不变,共收集到气体的体积是3.36L(标准状况,不考虑N2O4),剩余溶液中c(H+)="
2.2"
mol/L,则原硝酸溶液的浓度为
22、硅、铝和铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。
请回答下列问题:
(1)Al的原子结构示意图为
;
Al与NaOH溶液反应的离子方程式为
。
(2)30Si原子的中子数为
,Si的晶体类型为 。
(3)Al3+与Yn—的电子数相同,Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性,则该族氢化物中沸点最低的是
。
(4)某焊药熔渣36.0g(含Fe2O3、Al2O3、SiO2)加入足量稀盐酸,分离得到11.0g固体,滤液中加入过量NaOH溶液,分离得到21.4g固体。
则此熔渣中Al2O3的质量分数为 。
23、(7分)在2713Al3+中含有______个质子、______个中子、______个电子,它的质量数等于______,其结构示意图为
;
铝在周期表中位于第______周期_____族。
24、(10分)X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。
X为非金属元素,且X、W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。
Y的氢化物分子中有3个共价键。
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
试推断:
(1)X、Y、Z、W的元素符号分别是:
、
(2)W的最高价氧化物对应的水化物的电子式为
Y的气态氢化物的结构式为
(3)写出Y的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
25、(8分)有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦的核外电子数多8个。
B元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质。
C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4gC与足量热水反应时,在标准状态下放出氢气2.24L。
D的M层上有7个电子。
(1)A、B、C、D各是什么元素(写元素符号):
A
B
C
D
(2)用电子式表示C与D形成化合物的过程:
(3)写出B、D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式:
试卷答案
1.AB2.CD3.C4.A5.D6.C7.D8.B9.B10.B11.B12.D13.D14.B15.C16.CD17.A18.A19.C20.AD21.
(1)Ar
KOH
YG
第三周期ⅣA
(2)H2O>NH3>PH3
HClO4>H2SO4>H3PO4(3)Br->Cl-
S2->Cl->O2->Mg2+(4)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(5)10mol/L22.
(1)
,2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
(2)16 原子晶体
(3)HCl
(4)25%23.13;
14;
10;
27;
第三周期第ⅢA24.
(1)H
N
O
Na
(2)
(3)H++OH-=H2025.
(1)O、Na、Mg、Cl
(2)MgCl
2的形成过程(略)(3)Na
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