知识学习高一化学上册《物质的量》教案新人教版Word格式.docx
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科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量,它将微粒与质量联系起来了。
?
投影:
物理量单位符号长度米m质量千克kg时间秒s电流安培A热力学温度开尔文k发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol
学生阅读:
采用多大的集体作为物质的量的单位呢?
请看书本33页第二自然段。
分析讲解:
阿氏常数12克---数值与原子量同12克23-26
6.02×
10NA---12/1.997×
10
23
阿氏常数(精确值)与6.02×
10(近似值)的关系就象π与3.14一样。
使用时应注意:
1摩尔碳原子含有6.02×
10个碳原子
每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。
学生朗读:
摩尔的概念
展示样品:
1摩尔碳;
1摩尔水;
1摩尔硫酸
理解摩尔概念应明确以下几个问题
一.一.物质的量:
表示物质微粒集体的物理量。
比喻:
一打---12个;
一令纸---500张;
一盒粉笔---50支
12克碳原子有6.02×
10个,作为一堆,称为1摩尔
10粒米全球6014万年。
二.摩尔(mol):
物质的量的单位。
它包含两方面的含义:
1.微粒:
(1)个数-----阿伏加德罗常数个(约6.02×
10个)
举例:
1摩尔氢原子含有6.02×
10个氢原子
1摩尔氧分子含有6.02×
10个氧分子
(1摩尔氧分子含有2×
6.02×
10个氧原子)
一打人有1224只
(2)对象:
微粒-----分子、原子、离子、原子团质子、中子、电子、原子核
这样说法对吗?
1摩尔人;
1摩尔米;
1摩尔细菌1摩尔氧中含有NA个氧原子问:
1摩尔氯中含有多少个微粒?
注意:
一般说多少摩尔物质,指的是构成该物质的微粒。
(如:
1摩尔水,指水分子而不指水分子中的原子;
1摩尔铁,指铁原子。
)
2.质量:
(1)数值-----与该物质的式量(或原子量)相等以上结论从碳可以推出:
co1摩尔铁1个1个摩尔硫酸NA个NA个摩尔钠离子1摩尔1摩尔12克16克
(2)摩尔质量:
概念:
1摩尔物质的质量。
单位:
克/摩
注意说法的不同:
118克(可作为问题问学生)18克/摩
【板书设计】:
一.摩尔
1.物质的量:
2.摩尔(mol):
(1)个数:
阿伏加德罗常数个
(1)数值上与该物质的式量
(约6.02×
10个)(或原子量)相等
微粒
(2)摩尔质量:
(分子、原子、离子、原子团概念:
质子、中子、电子、原子核)单位:
复习:
摩尔和摩尔质量的概念。
课本例题1—例题3,找出已知量和要求的量及其换算关系。
提问:
质量与物质的量之间的换算应抓住什么?
物质的量与微粒之间的换算应抓住什么?
质量与微粒之间的换算应抓住什么?
讲解:
同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法,引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。
NA
微N
“钥匙”:
m---摩尔质量NA---阿伏加德罗常数
若在不同的物质间进行换算,又怎样计算呢?
首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。
[例题4]
4.9克硫酸里有:
(1)多少个硫酸分子?
(2)多少摩尔氢原子?
多少摩尔原子?
(3)多少个氧原子?
(4)多少个质子?
师生活动:
学生回答,教师启发分析得出结论。
结论:
抓住物质的分子组成
[例题5]
与4.4克二氧化碳
(1)含有相同分子数的水的质量是多少?
(2)含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子?
微粒数相同即物质的量相同
[例题6]
含相同分子数的So2和So3的质量比是,摩尔质量比是,物质的量之比是,含氧原子个数比是硫原子个数比是。
微粒数之比==物质的量之比
课堂练习:
课本40页第1题(学生回答答案,教师评价)
问:
反应c+o2==co2的微观意义是什么?
答:
1个原子1个分子1个分子问:
同时扩大NA倍,恰好是多少?
1mol1mol1mol问:
你从中得到什么结论?
答:
反应方程式的系数比==物质的量之比==微粒数之比讲:
利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。
[例题7]
6.5克锌和足量的硫酸反应,
(1)能生成多少摩尔氢气?
(2)能生成多少克氢气?
(3)产生多少个氢分子?
多少个氢原子?
学生活动:
一人做在黑板上,其他人在草稿上做。
解题方法和格式以及注意事项方法一:
6.5g÷
65g/mol==0.1mol
Zn+H2So4==ZnSo4+H2----------H2H1mol1mol22mol
0.1molX=0.1moly=0.2克Z=0.2NA个
方法二:
Zn+H2So4==ZnSo4+H265g1mol6.5gX=0.1mol
二.同种物质的质量、物质的量和微粒数之间的换算。
三.不同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算。
微粒数之比==物质的量之比
四.有关化学方程式的计算。
1.1.化学方程式系数比==物质的量之比==微粒数之比
2.只要上下单位一致,左右关系对应,则可列比例式计算
【教后记】:
1.应加强不同物质之间的质量、物质的量和微粒之间的换算规律的讲解和练习如:
《学习指导》页第题和页第题。
2.对“上下单位统一,左右关系对应”的理解应设计一道例题,同时包含有
物质的量、质量、微粒数的计算,使学生看到其优点。
2气体摩尔体积
1.使学生正确理解和掌握气体摩尔体积的概念,
学会有关气体摩尔体积的计算。
2.通过气体摩尔体积及其有关计算的教学,培养学生
分析推理、解题归纳的能力。
气体摩尔体积的概念以及有关的计算。
实例引入,计算导出体积,揭示实质,强调概念要点
形成计算网络。
第一节时重点完成气体摩尔体积的有关概念和内涵及基础计算;
第二节时解决有关阿伏加德罗定律的导出和推论。
【教具】:
固体和液体体积样品;
气体摩尔体积模型;
投影片。
复习引入:
复习1摩尔物质包含的微粒的属性和质量的属性;
问:
1摩尔物质有无体积的属性?
1请计算课本&
lt;
第一节摩尔&
gt;
的习题5,
1.计算1mol水和1mol硫酸的体积:
(密度:
水---1g/㎝硫酸---1.83g/㎝)
2.计算标准状况下,1molo2、H2、co2和空气的体积
(空气:
m=29g/㎝ρ=1.29g/L)
1从上面的计算,你得到什么结论?
2.为什么1mol固体或液体的体积各不相同,
而气体的体积却大约都相等呢?
(学生讨论)
(1)决定物质的体积大小的因素有哪些?
(2)决定1mol物质的体积大小的因素有什么不同?
(3)决定1mol固体或液体物质的体积大小的因素主要有哪些?
(4)决定1mol气体物质的体积大小的因素主要有哪些?
以篮球和乒乓球为例子,逐步分析影响物质体积的因素。
(1)决定物质的体积大小的因素
(2)决定1mol物质的体积大小的因素
(3)决定1mol固体或液体物质的体积主要因素
(4)决定1mol气体物质的体积的主要因素
讲述:
标准状况下,1mol任何气体(纯净的和不纯净)的体积约为22.4L。
这个体积叫做气体摩尔体积。
L/mol。
应注意:
5前提条件:
标准状况(0℃1.01×
10Pa;
1mol)
对象:
任何气体(纯净或不纯净)
结论:
约22.4L
[练习]下列说法是否正确,为什么?
1.1mol氢气的体积约为22.4L。
2.标准状况下,1mol水的体积约22.4L。
3.20℃时,1mol氧气的体积约22.4L。
54.2×
10Pa时,1mol氮气的体积小于22.4L
引问:
我们已经找到了物质的质量、物质的量和微粒数之间换算的“钥匙”那么,物质的量和气体摩尔体积之间又有什么关系呢?
微
N
阅读课本例题1-例题3,分别提出以下问题:
[例题1]:
生成的氢气中含氢分子多少个?
[例题2]:
需要盐酸多少克?
生成溶液中含多少个氯离子?
[例题3]:
从该题中你得到什么启示?
你认为解决物质的质量、物质的量、微粒数和标准状况下气体体积之间的计算应抓住什么?
标准状况下,1mol任何气体(纯净的或不纯净)的体积约为22.4L。
这个体积叫做气体摩尔体积。
5应注意前提条件:
(第二节时)
什么叫气体摩尔体积?
为什么标准状况下,1mol任何气体(纯净的或不纯净)的体积大约相同?
气体分子间的间距有何特点?
气体分子间的间距有何特点
(1)
(1)受温度和压强的影响
(2)
(2)分子间距离比分子直径大
(3)(3)与分子的种类无关(相同条件下,间距几乎相同)
讨论以下情况并从中得出结论
温度压强物质的量微粒数体积
5对A气体0℃1.01×
10Pa1molNA22.4L
5对B气体?
1.01×
520℃1.01×
10Pa1molNA&
22.4L
对c气体20℃1.01×
10Pa1molNAVB=Vc
对任何相同相同?
相同
气体
若相同相同相同?
?
相同相同相同
相同?
相同相同
1.在同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数
2.气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例
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- 物质的量 知识 学习 高一化学 上册 物质 教案 新人