初赛试题Word格式文档下载.docx

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在KxC60的晶体中，C60具有面心立方结构（与NaCl晶体结构中Na+或Cl-的排列方式类似），K+位于其四面体和八面体空隙中，晶胞参数1.4253nm（相当于NaCl晶胞的边长）。

下列说法正确的是 

A.KxC60中既有离子键，又有极性共价键

B.C60晶体类型与KxC60晶体类型分别是分子晶体、离子晶体

C.占据四面体空隙和八面体空隙中的K+数之比是2：

1

D.x=6

3.研究发现：

塑料经过特殊改造后能够像金属一样具有导电性能。

以聚乙炔为例，要使其能导电，必须用I2和Na等作掺杂处理，它们的掺杂过程可用通式表示如下：

①[CH]n+3x/2I2→[CH]nx++xI3- 

②[CH]n+xNa→[CH]nx-+xNa+。

其中，用I2掺杂后的聚乙炔结构式如下图

下列说法正确的是（ 

A.掺杂后的聚乙炔结构中，单双键交替形式不变

B.掺杂后的聚乙炔之所以能够导电，是因为它是一种盐，成为具有可移动电荷的载体

C.掺杂反应①中，聚乙炔被还原；

掺杂反应②中，聚乙炔被氧化

D.在掺杂反应①②中，转移电子数都为xe-

4.超临界流体是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。

目前应用最广的是超临界二氧化碳，在化学工业上可取代氟利昂等溶剂、发泡剂。

下列有关超临界二氧化碳的说法中错误的是（ 

）。

A.超临界二氧化碳是新合成的一种物质

B.超临界二氧化碳由CO2分子聚集而成

C.用超临界二氧化碳溶解物质后，可在常温常压下使二氧化碳挥发除去

D.用超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏

5.某二元酸H2A在水溶液中发生电离：

H2A

H++HA-，HA-

H++A2-。

下列叙述错误的是（ 

A.在NaHA溶液中一定是c（Na+）>

c（HA-）>

c（OH-）>

c（H+）

B.在Na2A溶液中一定是c（Na+）>

c（A2-）>

C.在NaHA溶液中c（Na+）+c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）

D.在H2A溶液中c（H+）=c（HA-）+2c（A2-）+c（OH-）

6.时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验,，也倍受研究者关注。

测定含I-浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。

主要步骤如下：

①在中性溶液中，用溴将试样中I-氧化成IO3-，将过量的溴除去。

②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3-完全转化成I2。

③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I-，化学方程式为：

N2H4+2I2=4I-+N2+4H+

④将生成的I-萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥将①反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，化学方程式为：

2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI

经过上述放大后，则溶液中I-浓度放大为原溶液中I-浓度的（设放大前后溶液体积相等）多少倍（ 

A.2倍 

B.4倍 

C.6倍 

D.36倍

7.“善待地球一科学发展，构建和谐”是“世界地球日”的主题。

你认为下列行为中不符合这一主题的是 

（ 

A.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

B.研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C.开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料

D.实现资源的“3R”利用，即：

减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）

8.如下图，分别在两个水槽中盛水和某液体A，再分别滴入一滴苯和水，然后用条型磁铁接近液面，并缓慢移动，水滴跟着移动，而苯滴不移动。

则液体A可能为（ 

A.植物油 

B.乙醇 

C.四氯化碳 

D.苯

9.为验证物质的浓度对化学反应速率的影响，配制1mol·

L-1的盐酸置于大烧杯中，并取3mL0.1mol·

L-1的Na2S2O3溶液与3mL该盐酸反应，产生明显浑浊约需80s。

第二天又用3mL0.2mol·

L-1的Na2S2O3溶液与原盐酸3mL反应，产生浑浊也需80s左右（已知：

Na2S2O3+2HCl=2NaCl+S↓+SO2↑+H2O）。

下列关于该实验的评价及结论正确的是（ 

）

A.浓度对反应速率的影响不大

B.第二天所用的盐酸浓度较稀

C.该反应用盐酸表示的速率与用硫代硫酸钠表示的速率数值相等

D.任何化学反应，反应时间相同，化学反应速率均相同

10.下列关系图中，A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E

是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系 

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；

当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素。

下列说法不正确的是（ 

A.D和Z反应生成E不是氧化还原反应 

B.当X是强碱时，E是HNO3

C.当X是强酸时，E是H2SO4 

D.当X是强酸时，C在常温下是气态单质

11.科学家对比O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初，科学家提出了两种观点：

①

②H─O─O─H。

式中O→O表示配位键，即共用电子对由某原子单方面提供（在化学反应中氧氧键遇到还原剂时易断裂）。

化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了下列实验：

a、将C2H5OH与浓H2SO4反应，生成（C2H5）2SO4和水；

b、将制得的（C2H5）2SO4与H2O2反应，只生成A和H2SO4；

c、将生成的A与H2反应（已知该反应中H2作还原剂）。

下列说法不正确的是（ 

A.用电子式表示①的结构为：

B.用电子式表示②的结构为：

C.假如H2O2的结构如②所示，实验c中反应的化学方程式为：

C2H5─O─O─C2H5+H2→2C2H5OH

D.完成实验c就确定了H2O2的精确结构

12.在N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中，同质量的氮元素结合氧元素的质量比为（ 

A.1:

2:

3:

4:

5 

B.2:

1:

2

C.1:

D.1:

5

13.某无色溶液，其可能存在的离子如下：

Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、A1O2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-。

现取该溶液进行有关实验，实验结果如下所示：

A.沉淀甲是SB.沉淀丙一定是BaCO3

C.气体甲的成分有4种可能①CO2；

②H2S；

③SO2；

④CO2、H2S

D.综合上述信息，可以肯定存在的离子S2-、SO32-、A1O2-、Na+

14.锂电池是近年发展起来的一种新型绿色电池，在通讯、医疗上具有广泛的应用。

其电池的总反应式为：

8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，则下列说法中不正确的是（ 

A.负极反应为：

8Li-8e-=8Li+

B.正极材料可以选用多孔隙的石墨材料

C.正极反应为：

3SOCl2+8e-=SO32-+2S+6Cl-

D.电池工作时，电流经外电路由负极到正极

15.将足量的CO2不断通入KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通人CO2的量的关系可表示为（ 

16.美国劳仑斯国家实验室曾在1999年宣布用86Kr离子轰击208Pb靶得到118号元素的一种原子，其质量数为293。

其后，反复实验均未能重现118号元素的信号，因此该实验室在2001年8月宣布收回该论文。

但是科学家们相信，完成的第七周期包含的元素数目与第六周期相同。

若118号元素将来被确认，则下列预测合理的是 

A.它的最外层电子数是8 

B.它是第八周期元素

C.它是活泼的金属元素 

D.它的中子数是118

二、非选择题（本题包括5小题，共36分）

17.（5分）环境监测测定水中溶解氧的方法是：

①量取amL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液（含KOH），立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：

2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2（该反应极快）

②测定：

开塞后迅速加入1mL～2mL浓硫酸（提供H+，使之生成I2，再用bmol·

L-1的Na2S2O3溶液滴定（以淀粉为指示剂），消耗VmL。

有关反应式为：

MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O 

I2+2S2O32-=2I-+S4O62-试回答：

（1）滴定（I2和S2O32-反应）以淀粉为指示剂，终点时溶液由 

色变为 

色。

（2）试计算水中溶解氧的量（以g/L为单位），并写出过程。

18.（8分）甲、乙、丙三种常见的单质，X、Y、Z三种常见的化合物，它们在一定条件下的相互转化关系如右图所示：

请填写以下空白：

（1）在X、Y、Z三种化合物中肯定含有乙、丙两种元素的化合物是 

。

（2）当X为两种非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式 

写出丙跟乙反应的化学方程式 

（3）当X为金属元素与非金属元素组成的化合物时，写出X跟甲反应的化学方程式

。

19.（6分）家蝇的雌性信息素可用芥