广东省厦门大学附属实验中学届高三第一次模拟考试Word格式文档下载.docx
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B.甲、乙都能与溴的单质发生加成反应
C.一定条件下,甲、乙均能发生取代反应
D.甲、乙都能与金属钠反应生成氢气
10.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
实验
现象
结论
A
将盐酸滴入0.5mol·
L-1Fe(NO3)2溶液中
溶液变黄色,有无色气体逸出,后又变成红棕色
Fe2+被HNO3氧化
B
向浓NaOH溶液中滴入几滴2mol·
L-1AlCl3溶液,振荡
有白色沉淀出现
Al3+和OH-结合生成难溶性物质
C
乙酸乙酯与稀硫酸共热、搅拌
液体不再分层
乙酸乙酯在酸性条件下完全水解成可溶性物质
D
将盐酸酸化的BaCl2溶液滴入某溶液中
出现白色沉淀
该溶液含有SO42-
11.X、Y、Z、W四种元素分属于元素周期表的前三周期,原子序数依次增加,它们原子的最外层电子数之和为15,Y2-和Z2+的电子层结构相同。
下列说法正确的是
A.氢化物的沸点:
Y<
WB.简单离子的半径:
W>Y>Z>X
C.W的氧化物对应的水化物是一种强酸D.与Z同族的下一周期元素的单质不能与N2反应
12.含乙酸钠和对氯酚(
)的废水可以利用微生物电池除去,其工作原理如图所示。
下列说法错误的是
A.电极b是正极
B.质子从b极移向a极
C.处理后的废水pH降低
D.a极的电极反应式:
+2e-+H+==
+Cl-
13.溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示,,
。
室温下,将0.01mol•L-1盐酸逐滴滴入20.00mL0.01mol•L-1氨水中,溶液的AG变化如图所示。
下列说法正确的是
A.室温下,0.01mol•L-1盐酸的AG=12
B.M点时溶液中:
c(NH4+)=c(Cl-)
C.M点加入盐酸的体积大于20.00mL
D.M点以后NH4+的水解程度逐渐增大
26.(14分)醋酸亚铬水合物2•2H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体,易被氧化,微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)。
其制备装置及步骤如下:
1检查装置气密性后,往三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。
②关闭止水夹k2、打开k1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈瓶内溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时,把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶体时,关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中所得晶体快速过滤、洗涤和干燥,称量得到2.76g2•2H2O。
(1)装置甲中连通管的作用是。
(2)三颈瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外,发生的另一个反应的离子方程式为。
(3)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为。
(4)装置丙中导管口水封的目的是。
(5)洗涤产品时,为了去除可溶性杂质和水分,下列试剂的正确使用顺序是______(填标号)。
a.乙醚
b.去氧冷的蒸馏水c.无水乙醇
(6)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17g,则2•2H2O(相对分子质
量为376)的产率是。
(7)一定条件下,2•2H2O受热得到CO和CO2的混合气体,请设计实验
检验这两种气体的存在。
______________________________________
27.(14分)钼酸钠晶体(Na2MoO4·
2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。
工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图所示:
(1)NaClO的电子式是。
(2)为了提高焙烧效率,除增大空气量外还可以采用的措施是_____。
(3)途径Ⅰ碱浸时发生反应的离子方程式为_________。
(4)途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为。
(5)分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵和氢氧化钠反应来制取,若将该反应产生的气体与途径Ⅰ所产生的尾气一起通入水中,得到正盐的化学式是。
(6)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图:
①要使碳素钢的缓蚀效果最优,钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为___。
②当硫酸的浓度大于90%时,腐蚀速率几乎为零,原因是______。
③试分析随着盐酸和硫酸的浓度的增大且小于36%时,碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是_______。
28.(15分)工业上接触法生产硫酸的主要反应之一是:
在一定的温度、压强和钒催化剂存在的条件下,SO2被空气中的O2氧化为SO3。
(1)V2O5是钒催化剂的活性成分,郭汗贤等提出:
V2O5在对反应Ⅰ的催化循环过程中,经历了Ⅱ、Ⅲ两个反应阶段,图示如下:
①已知有关气体分子中1mol化学键断裂时需要吸收的能量数据如下:
化学键
SO(SO2)
OO(O2)
SO(SO3)
能量/kJ
535
496
472
由此计算反应Ⅰ的
H=kJ·
mol-1。
②写出反应Ⅱ、Ⅲ的化学方程式、。
(2)某实验从废钒催化剂(主要成分为V2O5和V2O4)中回收V2O5,其简要过程如下:
①VO2+和VO2+可看成是钒相应价态的简单阳离子完全水解的产物。
写出水解生成
VO2+的离子方程式。
②在沉钒时,为使钒元素的沉淀率达到98﹪,至少应调节溶液中的c(NH4+)为。
(3)在保持体系总压为0.1MPa(1Mpa=106Pa)的条件下进行反应SO2+1/2O2
SO3,原料气中SO2和O2的物质的量之比(k)不同时,SO2的平衡转化率与温度(t)的关系如下图所示:
①图中k1、k2、k3的大小顺序为,理由
是。
②反应Ⅰ的化学平衡常数Kp表达式为__________(用平衡分压代替平衡浓度表示)。
图中A点原料气的成分是:
n(SO2)∶n(O2)∶n(N2)=7∶11∶82,达平衡时SO2的分压p(SO2)的计算式为Pa。
(分压=总压×
物质的量分数)。
③近年,有人研发出用氧气代替空气的新工艺,使SO2
趋于全部转化。
此工艺的优点除了能充分利用含硫
的原料外,主要还有。
35.(15分)
由C、N、O、Na、Fe五种元素组成的配合物Na2可用于治疗高血压急症。
(1)对该配合物的组成和结构分析如下:
①中心离子的未成对电子数为。
②不存在的作用力是(填标号)。
a.离子键b.金属键c.配位键d.极性共价键e.分子间作用力
③三种非金属元素的第一电离能从小到大的顺序为,由其中两种元素
组合形成原子个数比为1∶3的常见微粒,该微粒的空间构型为。
④与CN-互为等电子体的单质的结构式为该单质中原子的杂化方式为。
(2)镍与铁同族。
金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液态物质Ni(CO)4,
推测Ni(CO)4的晶体类型为。
已知构成该晶体微粒的空间构型为正四面体,则Ni(CO)4易溶于(填标号)中。
a.水b.四氯化碳c.苯d.硫酸镍溶液
(3)NaCl的晶胞结构示意图如右,NaCN结构与其相似。
已知NaCN晶体的密度为ρg•cm-3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=。
36.(15分)
是合成高聚酚酯的原料,其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:
已知:
ⅰ.CH3CH==CH2
CH3CHO+HCHO;
ⅱ.RCHO
(1)A的名称为,B含有的官能团是。
(2)②的反应类型是。
(3)①的反应的化学方程式为。
(4)③的反应的化学方程式为。
(5)D的结构简式为,与D互为同分异构体且含有碳碳双键和-COO-的苯的二取代物有_____种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2:
1:
2:
1的结构简式为(任写一种)。
(6)写出以C2H5OH为原料合成乳酸(
)的路线(其它试剂任选,
合成路线常用的表示方式为:
)。
。
化学参考答案
7.C8.C9.D10.C11.B12.A13.B
26.共14分(每空2分)
(1)使分液漏斗中的液体顺利滴下
(2)Zn+2Cr3+==2Cr2++2Zn2+
(3)关闭k1,打k2
(4)防止空气进入装置乙,氧化Cr2+
(5)b、c、a
(6)73.40%
(7)ⅰ.混合气体通入澄清石灰水,变浑浊,说明混合气体含有CO2;
ⅱ.混合气体通入灼热的CuO,固体颜色由黑色变红色,说明混合气体有CO。
(其他合理答案均可)
27.共14分
(1)
或
(1分)
(2)充分粉碎;
逆流焙烧(1分)
(3)MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑(2分)
(4)MoS2+9ClO-+6OH-=MoO42-+9Cl-+2SO42-+3H2O)(2分)
(5)(NH4)2CO3、(NH4)2SO3(2分)
(6)①1:
1(2分)
②常温下浓硫酸具有强氧化性,会使铁钝化(2分)
③Cl-有利于碳素钢的腐蚀,SO42-不利于碳素钢的腐蚀。
(2分)
28.共15分
(1)①-98(2分)
②SO2+V2O5
V2O4·
SO3(2分)
2V2O4·
SO3+O2
2V2O5+2SO3(或V2O4·
V2O5+
SO3)(2分)
(2)①V5++2H2O===VO2++4H+(2分)
②0.8mol·
L-1(2分)
(3)①k1>
k2>
k3(1分)相同温度和压强下,k值减小,O2浓度增大,SO2转化率提高。
②
(1分);
=867Pa(1分)
③无尾气排放,不污染环境(1分)
37.(共15分)
(1)①5(1分)
②b、e(2分,各1分,只要有错不得分)
③C<
O<
N(2分)平面三角形(2分)
④
(2分);
sp(1分)
(2)分子晶体(1分)b、c(2分,各1分,只要有错不得分)
(3)
cm(2分)
38.(
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- 广东省 厦门大学 附属 实验 中学 届高三 第一次 模拟考试