高考化学 氧化还原反应分析及教学建议Word下载.docx
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Na>Mg>Al;
浓HNO3、稀HNO3的氧化性强弱为:
浓HNO3>稀HNO3。
(2)金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱,如金属锌的还原性比金属铜的强,但氧化性:
Cu2+>Zn2+;
非金属阴离子的还原性随其单质氧化性增强而减弱,如氯气的氧化性比单质硫强,但还原性:
S2->Cl-。
(3)不同的还原剂(或氧化剂)与同一氧化剂(或还原剂)反应时,反应条件越易,氧化剂(或还原剂)被还原(或被氧化)的程度越大,则还原剂(或氧化剂)的还原性(或氧化性)就越强。
(4)若还原剂A+氧化剂B=====氧化产物a+还原产物b,则氧化性B>a,还原性A>b。
(5)一般来说,同一种元素从低价态到高价态,氧化性(得电子能力)逐渐增强,还原性逐渐减弱,如NO2氧化性大于NO。
但要注意同种元素不同价态的化合物的氧化性、还原性强弱还与化合物的稳定性有关,如次氯酸(HClO)的氧化性比高氯酸(HClO4)强。
思考讨论
依据“反应模式”得出氧化性(氧化性>氧化产物)和还原性(还原剂>还原产物)的顺序,这一条最常用。
如已知SO2+Br2+2H2O=====2HBr+H2SO4,则氧化性:
Br2>H2SO4(稀),还原性:
SO2>Br-。
但不能依据反应Cl2+H2O=====HCl+HClO得出Cl2的氧化性比HClO强、还原性比Cl-强的结论,为什么?
答:
依据反应模式得出的规律,其使用的前提是在浓度相同或差别不大上,实际上影响物质氧化性、还原性强弱的因素除物质的性质外,还有温度、浓度等,浓度增大,氧化、还原性增强。
由于氯水中c(Cl2)远大于c(HClO)、c(Cl-),故不能据此反应得出Cl2的氧化性比HClO强的结论。
另外Cl2与水的反应是可逆反应,从浓度对化学平衡的影响,也可得出相同的结论。
2.反应是否发生的规律
(1)强氧化剂与强还原剂相遇时,一般都会发生氧化还原反应。
如:
H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、HBr、I-、Br-、Fe2+、P。
Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、H2、SO2、H2SO3、SO
。
O2与金属、H2S、HI、I-、Fe2+、Si、P、H2。
(2)同种元素间不同价态相遇时,若无中间价态,不反应;
若发生反应,则生成物中该元素价态必介于反应物中该元素两种价态之间。
H2SO4+SO2不反应
H2S+SO2只能生成S
ClO-+Cl-只能生成Cl2
NH3+NO只能生成N2
(3)较活泼的非金属单质与一些中间价态的化合物与水或碱溶液能发生歧化反应,如:
Cl2、Br2、S、NO2等。
当一种氧化剂(或还原剂)能与几种还原剂(或氧化剂)发生反应时,哪一种先反应?
若将氯气通入FeBr2、FeI2混合液中,离子被氧化的先后顺序如何?
还原性强的还原剂(或氧化性强的氧化剂)先反应。
离子被氧化的先后顺序为I-、Fe2+、Br-。
3.守恒规律
(1)原子个数守恒:
反应前后同种元素的原子个数相等,这也是所有化学反应必须遵循的。
(2)电子守恒:
失电子总数等于得电子总数,氧化还原反应必须遵守。
(3)电荷守恒:
反应前后离子所带正负电荷总数相等,离子方程式必须遵守。
●精典题例导引
【例1】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法中正确的是
A.KClO3在反应中得到电子
B.ClO2是氧化产物
C.H2C2O4在反应中被氧化
D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移
解析:
本题以氧化还原反应为命题背景,考查考生将书本知识与题给信息相联系的灵活运用知识的能力。
解题的关键是从分析元素化合价的变化入手,来理解氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、被氧化与被还原等有关概念。
由所给反应可知,KClO3中氯元素化合价从+5价降低为+4价,每摩尔KClO3得到1mol电子,而被还原成为ClO2,H2C2O4中碳元素化合价从+3价升高到+4价,H2C2O4作还原剂被氧化。
故本题答案为A、C。
答案:
AC
【例2】
(1)在反应2KMnO4+16HBr====5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O中,还原剂是_____________。
(2)已知BrFx与H2O按物质的量之比3∶5反应的产物是HF、HBrO3、Br2、O2,该反应中的氧化剂是_____________,还原剂是_____________,BrFx中的x=_____________。
(3)浓盐酸在反应KClO3+HClKCl+ClO2+Cl2+中显示出来的性质是_____________。
(4)常温下,下列反应均能自发地向右进行:
2D-+A2====D2+2A-;
2B-+D2====B2+2D-;
2A-+C2====A2+2C-。
由此得出的正确结论是
A.A-、B-、C-、D-离子中,还原性最强的是C-
B.A2、B2、C2、D2单质中,氧化性最强的是C2
C.反应2C-+Br2====C2+2B-不能自发向右进行
D.反应2C-+Br2====C2+2B-能够自发向右进行
这是一道将近年高考题进行组合、改编而成的考查氧化剂、还原剂、盐酸在反应中扮演的角色以及物质氧化性、还原性强弱顺序等基础知识的试题。
(1)HBr被氧化成Br2,HBr是还原剂。
(2)依题意写出化学方程式:
3BrFx+5H2O====HBrO3+Br2+O2+3xHF
可确定x=3,氧化剂是BrF3,还原剂是BrF3、H2O。
(3)酸性(生成KCl和H2O)和还原性(被氧化成Cl2)。
(4)由题意可得出氧化性:
C2>A2>D2>B2;
还原性:
C-<A-<D-<B-。
所以反应
2C-+B2====C2+2B-不能自发进行,即答案为B、C。
(1)HBr
(2)BrF3BrF3、H2O3
(3)1H2O酸性和还原性(4)BC
深化拓展
已知氧化性顺序是ClO
>Cl2>IO
>I2,将新制的饱和氯水逐滴加入碘化钾淀粉溶液中至过量,可以观察到哪些现象?
写出相关的离子方程式。
溶液先变蓝色,后来又褪为无色。
Cl2+I-====2Cl-+I2,
I2+5Cl2+6H2O====2IO
+10Cl-+12H+
【例3】L、M、Q、R、X代表五种物质,它们都含某种价态的氮元素,各物质中氮元素的化合价只有一种。
物质L中氮元素的化合价比物质M中氮元素的化合价低。
在一定条件下,它们会有如下的转化关系(未配平):
①Q+HClM+Cl2+H2O②R+LX+H2O③R+O2L+H2O
请判断:
(1)五种物质按氮元素的化合价从高到低的顺序排列是__________。
若这五种物质中有一种是硝酸,那么硝酸应该是_____________(用字母表示)。
(2)反应③是在催化剂(如铂、氧化铁等)作用下,加热到一定温度时发生的,这个反应在工业上有重要的应用。
若X是密度比CO2小的气体,那么X的化学式是_____________。
(3)某同学写出下面三个不同价态的氮的化合物相互转化关系(未配平),其中你认为一定不能实现的是_____________。
A.NO+HNO3N2O3+H2O
B.NH3+NOHNO2+H2O
C.N2O4+H2OHNO3+HNO2
(1)本题的信息主要隐藏在所给的三个氧化还原方程式中,若由这三个反应式结合题目所给条件能分析出五种含氮元素的物质中氮元素化合价的高低,则含氮元素化合价最高的那种物质一定是HNO3。
分析反应①,可得化合物Q、M中氮元素的化合价Q>M;
分析反应③,可得氮元素价态R<L;
再分析反应②可得,氮元素价态L>X>R。
综合起来可得氮元素价态高低顺序为Q>M>L>X>R。
(2)由反应③的反应条件及应用可知,R为NH3,L为NO,故反应②为
NH3+NOX+H2O,则X中氮元素的价态必介于-3与+2之间。
由于X的密度小于CO2,所以X的化学式可能为N2或N2H4。
(3)含有不同价态的同种元素的物质相遇时,若发生反应,生成物中该元素的价态必介于反应物中该元素的两种价态之间,所以所给反应中只有B反应一定不能实现。
(1)QMLXRQ
(2)N2或N2H4(3)B
【例4】在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg·
L-1。
现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):
KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O。
被氧化的元素是_______________。
(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。
请配平下列化学方程式:
KOCN+KOH+Cl2——CO2+N2+KCl+H2O
(3)若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯_____________g。
此题以污水处理为知识背景,考查了氧化还原的概念、氧化还原方程式的配平及氧化还原反应的计算。
(1)在KCN+2KOH+Cl2====KOCN+2KCl+H2O反应中,氯元素价态降低,H、N、O、K四种元素的价态没变,只有碳元素的价态升高,故被氧化的为碳元素。
(2)氧化还原方程式的配平,首先要找准变价元素,再利用化合价升降法配平,反应物KOCN中N的价态升高,KOCN为还原剂,氯气为氧化剂。
(3)20L废水中含KCN的物质的量为:
=0.2mol,由两步反应的化学方程式得出关系式:
2KCN~5Cl2,所以需氯气:
0.2mol×
=0.5mol,即35.5g。
(1)碳(或C)
(2)2KOCN+4KOH+3Cl2====2CO2+N2+6KCl+2H2O(3)35.5
特别提示
氧化还原反应计算的核心是守恒——原子个数、得失电子、正负电荷守恒。
追踪元素变化,把握守恒关系列等式,是解题的一般思路。
【例5】实验室为监测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量,其反应为:
4CuI+Hg====Cu2HgI
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