云南省昆明市黄冈实验学校学年高一上学期期末考试化学试题Word格式文档下载.docx
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评卷人
一、单选题
1.下列反应属于氧化还原反应的是
A.Fe+2HCl=FeCl2﹢H2↑B.MgO+2HCl=MgCl2+H2O
C.SO2+H2O
H2SO3D.CaCO3
CaO+CO2↑
2.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
实验室保存烧碱应选用的标志是
A.
B.
C.
D.
3.下列电离方程式,书写正确的是
A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-B.AlCl3=Al3++Cl-
C.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-D.KMnO4=K++Mn7++4O2-
4.下列关于胶体说法正确的是
A.有些胶体是纯净物,有些胶体是混合物
B.胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应
C.胶体不带电荷
D.胶体分散质粒子的直径在10-9~10-7cm
5.下列物质的分类不正确的是
A.烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
B.H2SO4、HClO、H2CO3都属于酸
C.CuO、Na2O2和干冰都属于氧化物
D.NaHCO3、CuSO4·
5H2O和KMnO4都属于盐
6.1L2mol/LNa2SO4溶液中所含的Na+物质的量为
A.2molB.4molC.1molD.0.5mol
7.下列各组内的离子,在溶液中不能大量共存的是
A.Mg2+
K+
NO3-
Cl-B.K+
Na+
Mg2+
SO42-
C.H+
SO42-
Ba2+
NO3-D.Ca2+
H+
NO3-
Cl-
8.合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中,不属于合金的是
A.水银B.碳素钢C.青铜D.黄铜
9.下列实验仪器可以直接用来加热的是
A.容量瓶B.试管C.锥形瓶D.烧杯
10.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是
A.酒精和水B.四氯化碳和水
C.汽油和植物油D.碘和四氯化碳
11.下列实验操作正确的是
A.蒸馏时,应将温度计水银球浸入液体中
B.用酒精萃取碘水中的碘
C.蒸发时,不可将溶液蒸干,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,利用余热将液体蒸干
D.用分液漏斗分离汽油和水,水和汽油分别用两个烧杯在下口接
12.太阳能光电板的基本原料是
A.硅B.铜C.二氧化硅D.铝
13.下列有关酸、碱、盐的说法正确的是
A.能电离出H+的化合物称为酸B.水溶液显碱性的化合物是碱
C.盐中一定含有金属阳离子D.酸、碱、盐在一定条件下都能发生电离
14.下列物质中属于碱的是
A.CH4B.NaOHC.CH3COOHD.KClO
15.下列描述的一定是金属元素的是
A.易失去电子的物质B.能与酸反应的物质
C.原子最外电子层只有一个电子的元素D.原子核内有11个质子的元素
16.某物质灼烧时,焰色反应为黄色,下列判断正确的是
A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠元素
C.该物质一定是金属钠D.该物质中不可能含有钾元素
17.红热的铁与水蒸气作用,生成氢气和
A.氧化亚铁B.氧化铁C.四氧化三铁D.氢氧化铁
18.游泳池是公共场合,必须保持用水的清洁卫生,游泳池中的水常用漂白粉消毒,漂白粉的有效成分是
A.CaCl2B.Ca(ClO)2C.Ca(OH)2D.HClO
19.用如图装置做相应实验,收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是
A.AB.BC.CD.D
20.在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是
A.加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl-
B.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2
C.将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClO
D.光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2
21.下列有关硅及其化合物的说法,正确的是
A.硅在自然界中不以化合态的形式存在
B.单质硅常用作半导体材料
C.SiO2与纯碱高温生成CO2,说明硅酸的酸性比碳酸强
D.SiO2是非金属氧化物,它不与任何酸反应
22.检验铵盐的方法是将待检物质取出少量放在试管中然后
A.加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化
B.加水溶解,用红色石蕊试纸检验溶液酸碱性
C.加NaOH浓溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口观察颜色变化
D.加入强碱溶液,加热,再滴入酚酞试液
23.常温下能用铁罐或铝罐贮存的是
A.浓H2SO4B.浓HClC.稀H2SO4D.稀HNO3
24.氢气在氯气中燃烧,会发出
A.苍白色火焰B.淡黄色火焰C.蓝紫色火焰D.耀眼白光
25.下列气体可用向下排空气法收集的是
A.H2B.CO2C.NO2D.Cl2
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
26.
(1)甲烷(CH4)的摩尔质量为___________;
(2)3.2gCH4中约含有_____________个分子、含有________mol电子,在标准状况下所占的体积约为_________L;
(3)在标准状况下,测得14.2g某气体的体积为4.48L。
则此气体的摩尔质量为__________。
27.写出下列物质的电离方程式
Na2SO4:
____________________________________
Ba(OH)2:
______________________________
H2SO4:
_________________________________;
28.取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切开后,可看到断面呈___________色,具有________光泽,但断面很快变_________,主要是由于生成一薄层________________。
若把钠水中,其反应的化学方程式为_____________________。
29.下列物质中,能制成太阳能电池的是_________,是光导纤维的基本原料的是__________,日常生活中常做导线的是____________,其合金是用量最大、用途最广的是_____________,做红色油漆和涂料的是___________,做净水剂的是___________,具有粘合作用、用作防火剂的是___________,作干燥剂的是__________.
A铜
B硅胶
C硅
D二氧化硅
E铁
F氧化铁
G硅酸钠
H硫酸铝钾
30.氨是一种重要的化工产品,其化学式为_________,具有_________气味,密度比空气的__________(填“大”或“小”),__________(填“易”或“难”)溶于水,因此,收集氨气应采用_______________法。
三、实验题
31.(6分)分离沸点不同但又互溶的液体混合物,常用的方法是;
分离不溶性固体和液体混合物的常
用的方法是;
分离两种溶解度相差很大的溶质的溶液时,常用的方法是。
四、计算题
32.将6.5g锌投入200mL某浓度的稀盐酸中,锌和稀盐酸恰好完全反应。
求:
(1)所用稀盐酸中HCl的物质的量浓度;
(2)反应中生成的H2在标准状况下的体积;
(3)向反应后的溶液中加水至500mL,求此时氯化锌的物质的量浓度。
五、推断题
33.某溶液中只含有Ba2+Mg2+Ag+三种阳离子,现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离,其流程如图所示:
(1)沉淀1的化学式为_________,生成该沉淀的离子方程式为______________。
(2)若试剂B为Na2SO4溶液,则沉淀2化学式为______________。
(3)若试剂B为NaOH溶液,则生成沉淀2的离子方程式为______________。
(4)如果原溶液中Ba2+Mg2+Ag+的浓度均为0.1mol·
L-1,且溶液中含有的阴离子只有NO3-,则溶液中NO3-浓度为_______mol·
L-1。
参考答案
1.A
【解析】
A项,Fe的化合价由0→+2、H的化合价由+1→0,故A是氧化还原反应;
BCD都没有化合价变化,属于非氧化还原反应。
点睛:
本题考查氧化还原反应的判断,有化合价变化的反应是氧化还原反应;
置换反应是氧化还原反应,有单质参加的化合反应是氧化还原反应,有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
2.D
【详解】
烧碱是NaOH,对人有强烈的腐蚀性,是具有腐蚀性的药品,没有爆炸性、没有强的氧化性,也没有剧毒,故合理选项是D。
3.A
【分析】
电离方程式是表示电解质电离的式子。
强电解质电离用“=”。
弱电解质电离用“
”。
书写电离方程式还需注意符合质量守恒定律、电荷守恒。
A.Al2(SO4)3为强电解质,电离方程式为:
Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,A正确。
B.AlCl3为强电解质,电离方程式为:
AlCl3=Al3++3Cl-,B错误。
C.Mg(NO3)2为强电解质,电离方程式为:
Mg(NO3)2=Mg2++2NO3-,C错误。
D.KMnO4为强电解质,电离方程式为:
KMnO4=K++MnO4-,D错误。
答案为A。
4.C
A、胶体是分散系的一种,属于混合物,A错误。
B、胶体、溶液和悬浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同,B错误。
C、胶体不带电,显电中性,C正确。
D、胶体粒子的直径在1~100nm之间,即在10-9~10-7m,D错误。
正确答案为C
5.A
A、纯碱是碳酸钠,属于盐,A错误。
B、三者都是酸,B正确。
C、氧化物是含有两种元素其中一种为氧元素的化合物,C正确。
D、盐是金属阳离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物,三者都是盐,D正确。
正确答案为A
6.B
硫酸钠在溶液中完全电离出2个钠离子和1个硫酸根离子,所以钠离子的物质的量是硫酸钠物质的量的2倍,为1L×
2mol/L×
2=4mol,答案选B。
明确硫酸钠的电离特点,得出钠离子物质的量和硫酸钠物质的量的关系是解答的关键。
7.C
在A、B、D四组中,各离子之间相互不能发生反应,可以大量共存;
C组中的SO42-和Ba2+可以反应生成硫酸钡白色沉淀,故不能大量共存;
所以答案选C。
【名师点睛】离子不能大量共存的一般情况是:
(1)能发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀,气体,水、弱酸、弱碱等难电离物质)。
(2)能生成微溶物的离子之间(如:
Ca2+和SO42-;
Ag
+和SO42-)。
(3)能发生氧化还原反应的离子之间(如:
Fe、H+、NO3-;
S2-、C
lO-;
S2-、Fe3+等)。
(4)能发生络合反应的离子之间(如Fe3+和SCN-)。
解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件,题目所隐含的条件一般有
(1)溶液的酸碱性,据此来判
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