山西省届高三第一次模拟考试理综化学试题Word版含答案Word格式文档下载.docx
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A.上图中有两处错误
B.装置①也可以用于制取氨气、氯气
C.在②中加入品红或紫色石蕊试液都可以验证SO2的漂白性
D.在②中加入BaCl2溶液,先生成白色沉淀,随后沉淀慢慢消失
11、正在研发的锂空气电池能量密度高、成本低,可作为未来电动汽车的动力源,其工作原理如图。
下列有关该电池的说法正确的是
A.有机电解液可以换成水性电解液
B.放电时,外电路通过2mol电子,消耗氧气11.2L
C.放电和充电时,Li+迁移方向相同
D.电池充电时,在正极上发生的反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O
12、短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大,其中X的气态氢化物的水溶液能够刻蚀玻璃,Y元素最高价氧化物的水化物不溶于水,可溶于氯化铵溶液,Z与X同主族。
下列叙述正确的是
A.原子半径:
Y>
Z>
X
B.元素X最高化合价和最低化合价的代数和为6
C.Y的简单离子和Z的具有相同的电子层结构
D.工业上常用电解Y和Z的化合物的水溶液制备单质Y
13、柠檬酸(用HR表示)是一种高效除垢剂,现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4
B.pH=6时,c(R3-)=c(HR2-)>
c(H+)>
c(OH-)
C.Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度
D.pH=4时,c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)
26、(14分)
实验室以绿矾(FeSO4·
7H2O)为铁源制备补血剂甘氨酸亚铁[(NH2CH2COO)2Fe]有关物质性质如下:
甘氨酸(NH2CH2COOH)
柠檬酸
甘氨酸亚铁
易溶于水,微溶于乙醇,两性化合物
易溶于水和乙醇,有强酸性和还原性
易溶于水,难溶于乙醇
实验过程:
Ⅰ.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。
Ⅱ.制备FeCO3:
向配制好的绿矾溶液中,缓慢加入200mL1.1mol·
L-1NH4HCO3溶液,边加边搅拌,反应结束后过滤并洗涤沉淀。
Ⅲ.制备(NH2CH2COO)2Fe:
实验装置如下图(夹持和加热仪器已省略),将实验Ⅱ得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中,然后利用A中的反应将C中空气排净,接着滴入柠檬酸溶液并加热。
反应结束后过滤,滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题:
(1)实验I中:
实验室配制绿矾溶液时,为防止FeSO4被氧化变质,应加入的试剂为_______(写化学式)。
(2)实验II中:
生成沉淀的离子方程式为__________________________。
(3)实验Ⅲ中:
①检查装置A的气密性的方法是___________________。
②装置A中所盛放的药品是___________________。
(填序号)
A.Na2CO3和稀H2SO4B.CaCO3和稀H2SO4C.CaCO3和稀盐酸
③确认C中空气排尽的实验现象是_____________________。
④加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解,另一个作用是________________。
⑤洗涤实验Ⅲ中得到的沉淀,所选用的最佳洗涤试剂是___________________。
A.热水B.乙醇溶液C.柠檬酸溶液
⑥若产品的质量为17.34g,则产率为______________。
27、(15
分)
钴酸锂(LiCoO2)电池是一种应用广泛的新型电源,电池中含有少量的铝、铁、碳等单质。
实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。
实验过程如下:
已知:
①还原性:
Cl->
Co2+;
②Fe3+和C2O42-结合生成较稳定的[Fe(C2O4)3]3-,在强酸性条件下分解重新生成Fe3+。
(1)废旧电池初步处理为粉末状的目的是________________________________________。
(2)从含铝废液得到Al(OH)3的离子反应方程式为__________________________________。
(3)滤液A中的溶质除HCl、LiCl外还有__________(填化学式)。
写出LiCoO2和盐酸反应的化学方程式__________________________________。
(4)滤渣的主要成分为____________________(填化学式)。
(5)在空气中加热一定质量的COC2O4·
2H2O固体样品时,其固体失重率数据见下表,请补充完整表中问题。
①COC2O4在空气中加热时的气体产物为CO2
②固体失重率=对应温度下样品失重的质量/样品的初始质量
序号
温度范围/℃
化学方程式
固体失重率
Ⅰ
120-220
COC2O4·
2H2O
COC2O4+2H2O
19.67%
Ⅱ
300~350
_________________________
59.02%
(6)已知Li2CO3的溶度积常数Ksp=8.64×
10-4,将浓度为0.02mol·
L-1的Li2SO4和浓度为0.02mol·
L-1的Na2CO3溶液等体积混合,则溶液中的Li+浓度为___________mol·
L-1
(7)从FeCl3溶液得到FeCl3·
6H2O固体的操作关键是_________________________。
28、(14分)
二氧化硫是危害最为严重的大气污染物之一,它主要来自化石燃料的燃烧,研究CO催化还原SO2的适宜条件,在燃煤电厂的烟气脱硫中具有重要价值。
Ⅰ.从热力学角度研究反应
(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·
mol-1
CO2(g)+C(s)=2CO(g)ΔH2=+172.5kJ·
S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=-296.0kJ·
请写出CO还原SO2的热化学方程式___________________________________。
(2)对于CO还原SO2的可逆反应,下列说法正确的是_____________。
A.在恒温恒容条件下,若反应体系压强不变,则反应已达到平衡状态
B.平衡状态时,2v正(CO)=v逆(SO2)
C.其他条件不变,增加SO2的浓度,CO的平衡转化率增大
D.在恒温恒压的容器中,向达到平衡状态的体系中充入N2,SO2的平衡转化率不变
Ⅱ.探究合适的反应条件
向反应器中通入含3%SO2、6%CO和91%N2的烟气,用碘量法测定反应前后烟气中SO2的含量,反应温度区间均为300℃~500℃。
(1)催化剂和温度对反应的影响
烟气流量为0.03L/min,分别在3种不同催化剂条件下进行实验,实验结果如下图所示。
根据上图示结果,烟气除硫时选用最合适催化剂是_____________,反应温度是_______________。
(2)烟气流速对反应的影响
选用同样的催化剂,分别在三种烟气流量情况下进行实验,实验结果的数据见下表。
温度(℃)
300
400
500
SO2
流量0.03L/min
25.00%
71.40%
65.00%
转
化
流量0.06L/min
20%
74.20%
62.60%
率
流量0.09L/min
18%
76.30%
60%
分析上表数据,①在300℃时,SO2的转化率随烟气流量变化的关系是______________,其原因可能是____________;
②在400℃时,SO2的转化率随烟气流量增大而增大的原因是___________________。
Ⅲ.工业上还用Na2SO3溶液吸收SO2,将烟气通入1.0mol·
L-1的Na2SO3溶液,当溶液pH约为6时,吸收SO2的能力显著下降,此时溶液中c(HSO3-)∶(SO32-)=____________。
(已知H2SO3的K1=1.5×
10-2、K2=1.0×
10-7)
35、[化学一选修3:
物质结构与性质](15分)
钛被称为继铁、铝之后的第三金属,其单质及化合物在航天、军事、航海、医疗等领域都有着重要的应用。
请回答下列问题:
(1)基态Ti原子的价层电子排布图为________________________。
(2)在TiO、TiN、TiS2、TiCl4等化合物中,S、Cl的电负性大小:
S________Cl(填“>”、“<”或“=”)。
O、N的第一电离能大小为O<
N,原因是___________________________。
(3)TiCl4的熔点是-23℃,沸点是136℃,可溶于CCl4,该晶体是_______晶体。
TiCl4中加入大量水,同时加热,可制得二氧化钛的水合物(TiO2·
xH2O),再经焙烧可得TiO2,写出生
成二氧化钛水合物(TiO2·
xH2O)的化学方程式_________________________________。
(4)TiO2能溶于浓硫酸并析出一种离子晶体,已知其中阳离子是以链状聚合物形式存在的钛酰阳离子,其结构如下图1所示,其化学式为_____________。
阴离子SO42-中硫原子的杂化方式为______________,写出一种与SO42-互为等电子体的分子_____________。
(5)下图2是钛晶体在空间的一种堆积方式,此堆积方式叫______________,钛原子的配位数为____________。
a=0.295nm,c=0.469nm,则该钛晶体的密度为_________g·
cm-3(NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算式即可)。
36、[化学一选修5:
有机化学基础](15分)
化合物M是一种局部麻醉药,实验室由芳香烃A合成M的一种路线如下:
(1)A的化学名称为______________,F中所含的官能团为____________。
(2)③的反应类型是____________,④的反应类型是_____________。
(3)B的苯环上有2种化学环境的氢原子,D在一定条件下发生缩聚反应生成的高分子产物的结构简式为_______________________。
(4)F的核磁共振氢谱只有1组吸收峰
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