华中师大一附中高一化学下学期期末试题带答案Word文档格式.docx
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华中师大一附中高一化学下学期期末试题带答案Word文档格式.docx
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A.某物质中只含一种元素,该物质一定是纯净物B.H2和D2互为同位素
C.40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等D.金刚石和石墨的性质相同
3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
①BeCl2②NCl3③PCl5④COCl2⑤SF6⑥XeF2⑦CS2⑧CH4⑨CF2Cl2⑩S2Cl2
A.②④⑦⑧⑨⑩B.②④⑦⑨⑩C.③④⑦⑩D.④⑤⑦⑨⑩
4.下列物质固态时,一定是分子晶体的是
A.酸性氧化物B.非金属单质C.碱性氧化物D.含氧酸
5.目前,科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子,即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以其价键结合,下列叙述错误的是
A.该晶体属分子晶体B.该分子内原子间都以极性共价键相连接
C.该物质是一种新化合物D.该物质的相对分子质量为2400
6.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()
A.124gP4含有P—P键的个数为4NAB.12g石墨中含有C—C键的个数为3NA
C.12g金刚石中含有C—C键的个数为2NAD.60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA
7.共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力,下列物质:
①Na2O2;
②SiO2;
③石墨;
④金刚石;
⑤CaCl2;
⑥白磷,含有上述结合力中的两种的组合是()
A.①③⑤⑥B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥
8.关于氢键,下列说法正确的是
A.每一个水分子内含有两个氢键B.DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的
C.冰和水中都存在氢键D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
9.下列叙述中正确选项的个数是
①含有共价键的化合物不一定是共价化合物;
②原子间以极性键结合而成的分子必定是极性分子;
③只含有共价键的物质一定是共价化合物;
④离子晶体中可能含有共价键,但一定含有金属元素;
⑤不含非极性共价键的分子晶体一定是共价化合物;
⑥熔化不导电的化合物一定是共价化合物;
⑦分子晶体中一定含有共价键;
⑧离子晶体都是化合物;
⑨冰熔化时水分子中共价键发生断裂。
A.2个B.3个C.4个D.5个
10.下列说法不正确的是
A.互为手性异构体的分子互为镜像B.利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子
C.手性异构体分子组成相同D.手性异构体性质相同
11.Na2O2、CaC2、CaH2、FeS2均为离子化合物,前三种物质极易与水反应下列有关叙述中正确的是
A.1molNa2O2与水反应转移2mol电子B.CaH2在水中以Ca2+和H-离子形式存在
C.四种化合物晶体类型和化学键类型均相同D.FeS2阴离子电子式为[]2-
12.长式周期表共有18个纵行,从左到右排为1-18列,即碱金属为第一列,稀有气体元素为第18列。
按这种规定,下列说法正确的是
A.第9列中元素中没有非金属元素B.只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2
C.第四周期第9列元素是铁元素D.第10、11列为ds区
13.用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是
A.SO2、CS2、HI都是直线型的分子B.BF3键角为120°
,SnBr2键角大于120°
C.COCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型的分子
14.某元素原子构成的气态单质分子(双原子分子)有三种,其相对分子质量分别为70、72、74。
此三种分子的物质的量之比是9:
6:
1。
则下列叙述中正确的是
A.质量数为35的同位素的原子质量百分比为75%B.该元素有二种同位素
C.该元素的双原子分子的平均相对分子质量为72D.该元素的一种同位素的质量数为36
15.下列能够证明氯的非金属性比硫强的事实是
①HClO3酸性比H2SO4强②HCl酸性比H2S强③HCl稳定性比H2S强④HCl还原性比H2S弱⑤Cl2与H2S反应生成S⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3,S与Fe反应生成FeS⑦Na2S可与HCl反应生成H2S
A.①③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.③⑤⑥⑦D.③④⑤⑥
16.已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素,原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小,B和E同主族,下列推断错误的是
A.A、B、D不可能在同周期B.C和D的单质可能化合为离子化合物
C.A、D可能在同一主族D.D可能在第二周期
17.下列叙述正确的是
①配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对
②C60晶体的晶胞是面心立方结构
③Ge是ⅣA族的一个主族元素,其核外电子排布式为Ge:
[Ar]4s24p2,属于P区元素
④非极性分子往往是高度对称的分子,比如BF3,PCl5,H2O2,CO2这样的分子
⑤冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑥Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀,既溶于硝酸、浓硫酸,也能溶于氨水中
⑦熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液,从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体
⑧氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3H2O分子,根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式为
A.②⑥B.②③C.⑤⑥D.③⑥
18.CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示),但CaC2晶体中由于哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。
下列关于CaC2晶体的说法中正确的是
A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6
B.该晶体中的阴离子与F2是等电子体
C.6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1mol
D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个
二、非选择题(共46分)
19.(6分)现有下列物质,用编号填空回答下列问题:
A.干冰B.金刚石C.氦D.过氧化钠E.二氧化硅F.溴化铵G.H2O2H.氢氧化钠
(1)通过非极性键形成的原子晶体是:
。
(2)含有极性键的离子化合物是:
(3)含有离子键、共价键、配位键的化合物是:
(4)含有极性共价键的非极性分子是。
(5)含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是。
(6)A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为____________________。
20.(6分)卤族元素包括F、Cl、Br等元素。
(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是。
(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,右图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为,该功能陶瓷的化学式为。
(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为和。
第一电离能介于B、
N之间的第二周期元素有种。
21.(8分)原子序数依次增加的A、B、C、D、E、F六种常见元素中,A、B、C、D是短周期非金属元素,B、C、D同周期,E、F是第四周期的金属元素,E2+核外电子有18种运动状态,F+的三个能层电子全充满。
下表是主要化合价及原子半径数据:
ABCDEF
主要化合价-1-3+5-2+6-1+7+2+1+2
原子半径0.0710.110.1020.0990.1970.117
(1)B、C、D三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是(填元素符号);
(2)F2+与NH3形成配离子的结构式为;
该配离子具有对称的空间构型,其中两个NH3被两个Cl-取代,能得到两种不同结构的产物,则该配离子的空间构型为。
往某种蓝色溶液中加入氨水,形成蓝色沉淀,继续加入氨水,难溶物溶解变成蓝色透明溶液,可得到含有上述配离子的配合物。
写出沉淀溶解的离子方程式。
(3)A、E两种元素形成晶体晶胞是下图中的(填①、②、③或④);
①②③④
(4)右图四条折线分别表示ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族元素气态氢化物
沸点变化,请选出A的氢化物所在的折线(填n、m、x或y)。
22.(12分)氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布式是。
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①N2H4的结构式为。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g)
若该反应中有4molN-H键断裂,则形成的π键有mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。
N2H6SO4与硫酸铵晶体类型相同,则N2H6SO4的晶体内不存在
A.离子键B.共价键C.配位键D.范德华力
(3)FeCl3溶液与KSCN溶液混合,得到含多种配合物的红色溶液,其中配位数为5的配合物的化学式是。
KSCN中的阴离子与CO2互为等电子体,该阴离子的电子式是。
(4)美国科学家合成了结构呈“V”形对称的N5+,已知该离子中各原子均达到8电子稳定结构。
则有关该离子的下列说法中正确的是。
A.每个N5+中含有35个质子和36个电子B.该离子中有非极性键和配位键
C.该离子中含有2个π键D.与PCl4+互为等电子体
(5)图1表示某种含氮有机化合物的结构,其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2),分子内存在空腔,能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中,能被该有机化合物识别的是_________(填标号)。
a.CF4b.CH4c.NH4+d.H2O
(6)N的最高价氧化物为无色晶体,它由两种离子构成:
已知其阴离子构型为平面正三角形,则其阳离子的构型为形,阳离子中氮的杂化方式为。
23.(14分)ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种化合价,含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题:
(1)Se原子中电子占据的最高能层符号是________,该能层具有的原子轨道
数为,其核外M层电子的排布式为________;
(2)S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示,S原子采用的轨道杂
化方式是________;
(3)H2Se的酸性比H2S________(填“强”或“弱”)。
气态SeO3分子的立体构型为________,SO42-离子的立
体构型为________;
(4)含氧酸可表示为:
(HO)mROn,酸的强度与酸中的非羟基氧原子数n有关,n越大,酸性越强。
一般n=0弱酸,n=1中强酸,n=2强酸,n=3超强酸。
据实验事实可知硼酸(H3BO3)是一元弱酸,而亚磷酸是中强酸(H3PO3)
①写出硼酸(H3BO3)的电离方程式。
②写出亚磷酸与过量的NaOH反应的化学方程式。
(5)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。
立方ZnS晶体结构如右图所示,ZnS的密度为dgcm-3,则其晶胞中a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为________pm(列式表示)。
华中师大一附中2014—2015学年
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