高中化学 第3节 物质的量浓度第3课时导学案 新人教版必修1Word格式文档下载.docx
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2一定物质的量浓度溶液的配制。
二学习过程:
1.本节引入方法:
复习初中化学有关溶液的知识,例如:
有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数,指出这只是表示溶液组成的一种方法,引出新课--另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。
2阅读课本14页,组织学生讨论,探究,填写下列空白:
(一)、物质的量浓度
1定义:
以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做物质的量浓度。
2计算公式:
3符号:
表示。
4单位:
或
5注意:
溶液体积相同,物质的量浓度也相同的任何溶液里,含有溶质的物质的量都相同,但是溶质的质量不同。
(二)有关物质的量浓度的简单计算:
例1:
配制500mL0.1mol/LNaOH溶液,NaOH的质量是多少?
练习巩固:
1.用40gNaOH配成2L溶液,其物质的量浓度________mol/L
2.58.5gNaCl配成500mL溶液,其物质的量浓度________mol/L
3.标准状况下,22.4LHCl配成0.5L盐酸,其物质的量浓度________mol/L
知识升华:
1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算
2稀释公式:
c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)
例2:
配制250mL1mol/LHCl溶液,需要12mol/LHCl溶液的体积是多少?
(三)有关一定物质的量浓度溶液的配制
例如2:
配制100mL1mol/LNaCl溶液。
学生阅读课本15页,并结合图1-18,小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤:
结论:
1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签
学生计算,教师加以纠正。
老师提出问题,前后桌为一大组,讨论探究:
提出问题
1知道了质量如果取固体?
如果是液体呢?
2天平使用时的注意事项
3配制氢氧化钠溶液,如果称量其固体?
4配制时,每一步骤所用的主要仪器有那些?
5注意容量瓶有体积、温度和刻度线。
其规格有哪些?
,如何检验是否漏水及其使用方法。
6溶解时玻璃棒的作用是什么?
有哪些注意事项?
7.转移时玻璃棒的作用是什么?
8洗涤2~3次,每次的洗涤液也转移到容量瓶中,为什么?
9定容时向容量瓶中加入蒸馏水,据刻度线2~3cm时停止。
改用什么滴加蒸馏水至刻度线?
若水加多了,超过了刻度线,如何处理?
定容后的溶液各处的浓度一样吗?
10小结出配制一定物质的量浓度溶液时,如果操作错误,会产生哪些误差?
进行误差分析。
学生实验:
前后桌为一组,分组实验,老师加以纠错:
实验完毕,整理仪器。
三反思总结:
1计算公式:
①②c=
③c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)
2有关一定物质的量浓度溶液的配制的一般步骤:
1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签
四.当堂检测练习:
(一)选择题.
1.0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl-的物质的量浓度 A.相同 B.无法比较
C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L
D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L
2.若20g密度为dg/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2gCa2+则NO3-离子的物质的量浓度是
A.mol/L
B.mol/L
C.5dmol/L
D.2.5dmol/L
3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液,下列操作正确的是
A.取50g胆矾溶于1L水中
B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液
C.取32g胆矾溶于水配成1L溶液
D.将胆矾加热除去结晶水,再取无水硫酸铜32g溶于1L水中
4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中,若Na+的浓度为0.1mol/L,Mg2+的浓度为0.25mol/L,而Cl-为0.2mol/L,则SO42-的浓度是
A.0.2mol/L
B.0.4mol/L
C.0.3mol/L
D.0.1mol/L
5.标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得溶液密度为0.9g/cm3。
此溶液的质量分数为(
),物质的量浓度为(
)
A.32.1%
B.14.8mol/L
C.34.7%
D.18.4mol/L
6.已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L,则49%的H2SO4物质的量浓度是
A.大于9.2mol/L
B.等于9.2mol/L
C.小于9.2mol/L
D.不能确定
7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质,现欲配制1mol/LNaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为
A.1:
4
B.1:
5
C.2:
1
D.2:
3
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列对0.3mol/LK2SO4溶液的正确说法是
A.1L溶液中含有0.4NA个钾离子
B.1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9NA
C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L
D.2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子
9.下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是
A.100mL2mol/LNH4NO3溶液
B.20mL1mol/LKNO3溶液和40mL0.5mol/LCa(NO3)2溶液混合
C.50mL1.5mol/LAl(NO3)3溶液
D.150mL0.5mol/LMg(NO3)2溶液
10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg,此时测得饱和溶液的密度为g/cm3。
则该饱和溶液的物质的量浓度是
A.mol/L
B.mol/L
C.mol/L
D.mol/L
二、填空题
1.实验室欲配制100mL1.4mol/L的NaNO3溶液,试回答:
(1)用不到的仪器是:
A.烧杯
B.500mL容量瓶
C.量筒
D.胶头滴管
E.玻璃棒
F.100mL容量瓶
(2)配制时应称取NaNO3
g
(3)实验开始时,需检查容量瓶
(4)下列操作的顺序是(用字母表示)
A.冷却
B.称量
C.洗涤
D.定容
E.溶解
F.摇匀
G.转移
(5)若用1.4mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶,实验结果将
。
2.某温度下22%KCl溶液150mL,加100g水稀释后浓度为14%,则原溶液的物质的量浓度为
3.10gNaOH溶解在
g水中,才能使每10个水分子中溶有1个Na+,此时溶液(密度为1g/cm3)的物质的量浓度为
4.
(1)配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液,需要NaOH固体_________g,称量该固体时,应先在天平左盘放一___________,称出其质量,再将NaOH固体置于其中称量。
然后再_____里加适量水,将上述固体溶解,待________后,再转移到容量瓶定容,使溶液体积达到500mL。
(2)在
(1)实验中若其他操作均正确,但定容时俯视刻度线,则所得溶液浓度_______0.2mol/L(填大于、等于或小于)
(3)在
(1)实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度_______0.2mol/L(大于、等于或小于)
(4)将正确配制的上述溶液取出10mL,其浓度为__________,所含Na+离子个数为__________,将此10mL溶液稀释至1L,则Na+离子浓度为_________,Na+离子数目为__________
(5)标准状况下,将一充满HCl气体的试管迅速倒扣在水槽中,设进入试管中形成的溶液不扩散,则试管中溶液的物质的量浓度为______________。
三、计算题
1.将Wg胆矾(CuSO4·
5H2O)溶解在VmL水中,测得溶液的密度为g/cm3,则溶液的物质的量浓度是多少mol/L?
2.某温度下22%NaNO3溶液150mL,加水100g稀释后,质量分数变成14%,求原溶液的物质的量浓度。
3.现有物质的量浓度分别为15mol/L(ρ1=0.9g/cm3)和4mol/L(ρ2=0.98g/cm3)的两种不同的氨水,现欲配制6mol/L(ρ3=0.96g/cm3)的氨水溶液需要上述两种氨水的体积比是多少?
课后练课习与提高:
1.标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体,得到密度为1.17g/cm3的盐酸,求溶液的物质的量浓度
提示:
假设水的体积是1L,HCl气体的体积是336L。
2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,下列操作对所配得溶液无影响的是(写序号)
;
会使所配溶液的浓度偏大的是
会使所配溶液的浓度偏小的是
(1)在烧杯中溶解溶质,搅拌时不慎溅出少量溶液;
(2)未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶;
(3)容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水;
(4)将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时,有少量溅出;
(5)将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水;
(6)将容量瓶中液面将达到刻度线时,俯视刻度线和液面。
(5)
(三)1.mol/L
解析:
根据定义溶液的物质的量浓度是溶质的物质的量和溶液体积的比。
首先求出溶质的物质的量。
设硫酸铜的物质的量为x
根据关系式CuSO4·
5H2O
~
CuSO4
250g
1mol
Wg
x
再求溶液体积。
通过公式求得。
2019-2020年高中化学第3节用途广泛的金属材料学案新人教版必修1
[学习目标]:
1、认识金属与合金在性能上的主要差异。
2、知道生活中常见合金铁合金及铜合金的主要成
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