高中化学 第3节 物质的量浓度第3课时导学案 新人教版必修1Word格式文档下载.docx

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2一定物质的量浓度溶液的配制。

二学习过程：

1.本节引入方法：

复习初中化学有关溶液的知识，例如：

有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。

2阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白：

（一）、物质的量浓度

1定义：

以单位体积溶液里所含的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。

2计算公式：

3符号：

表示。

4单位：

或

5注意：

溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。

（二）有关物质的量浓度的简单计算：

例1：

配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的质量是多少？

练习巩固：

1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L

2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L

3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L

知识升华：

1溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

2稀释公式：

c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）

例2：

配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？

（三）有关一定物质的量浓度溶液的配制

例如2：

配制100mL1mol/LNaCl溶液。

学生阅读课本15页，并结合图1-18，小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：

结论：

1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签

学生计算，教师加以纠正。

老师提出问题，前后桌为一大组，讨论探究：

提出问题

1知道了质量如果取固体？

如果是液体呢？

2天平使用时的注意事项

3配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？

4配制时，每一步骤所用的主要仪器有那些？

5注意容量瓶有体积、温度和刻度线。

其规格有哪些？

，如何检验是否漏水及其使用方法。

6溶解时玻璃棒的作用是什么？

有哪些注意事项？

7.转移时玻璃棒的作用是什么？

8洗涤2～3次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，为什么？

9定容时向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线2～3cm时停止。

改用什么滴加蒸馏水至刻度线？

若水加多了，超过了刻度线，如何处理？

定容后的溶液各处的浓度一样吗？

10小结出配制一定物质的量浓度溶液时，如果操作错误，会产生哪些误差？

进行误差分析。

学生实验：

前后桌为一组，分组实验，老师加以纠错：

实验完毕，整理仪器。

三反思总结：

1计算公式：

①②c= 

③c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）

2有关一定物质的量浓度溶液的配制的一般步骤：

1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签

四.当堂检测练习：

（一）选择题.

1.0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl－的物质的量浓度　　A.相同　　　　B.无法比较 

　　C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/L

　　D.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L

　　2.若20g密度为dg/cm3的Ca（NO3）2溶液里含有2gCa2+则NO3－离子的物质的量浓度是

A.mol/L 

B.mol/L 

C.5dmol/L 

D.2.5dmol/L

　　3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是

　　A.取50g胆矾溶于1L水中 

　　B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液

　　C.取32g胆矾溶于水配成1L溶液

　　D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中

　　4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是

　　A.0.2mol/L 

B.0.4mol/L 

C.0.3mol/L 

D.0.1mol/L

　　5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。

此溶液的质量分数为（ 

），物质的量浓度为（ 

）

　　A.32.1% 

B.14.8mol/L 

C.34.7% 

D.18.4mol/L

　　6.已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49%的H2SO4物质的量浓度是

　　A.大于9.2mol/L 

B.等于9.2mol/L 

　　C.小于9.2mol/L 

D.不能确定

　　7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为

　　A.1:

4 

B.1:

5 

C.2:

1 

D.2:

3

　　8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/LK2SO4溶液的正确说法是

　　A.1L溶液中含有0.4NA个钾离子

　　B.1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9NA

　　C.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L

　　D.2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子

　　9.下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是

　　A.100mL2mol/LNH4NO3溶液

　　B.20mL1mol/LKNO3溶液和40mL0.5mol/LCa（NO3）2溶液混合

　　C.50mL1.5mol/LAl（NO3）3溶液

　　D.150mL0.5mol/LMg（NO3）2溶液

　　10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为g/cm3。

则该饱和溶液的物质的量浓度是

　　A.mol/L 

B.mol/L 

C.mol/L 

D.mol/L

二、填空题

　　1.实验室欲配制100mL1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答：

（1）用不到的仪器是：

　　A.烧杯 

B.500mL容量瓶 

C.量筒 

D.胶头滴管 

E.玻璃棒 

F.100mL容量瓶

（2）配制时应称取NaNO3 

g

　　（3）实验开始时，需检查容量瓶 

　　（4）下列操作的顺序是（用字母表示） 

　　A.冷却 

B.称量 

C.洗涤 

D.定容 

E.溶解 

F.摇匀 

G.转移

　　（5）若用1.4mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将 

。

　　2.某温度下22%KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为 

　　3.10gNaOH溶解在 

g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为 

　　4.

（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体_________g，称量该固体时，应先在天平左盘放一___________，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。

然后再_____里加适量水，将上述固体溶解，待________后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500mL。

（2）在

（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（填大于、等于或小于）

　　（3）在

（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_______0.2mol/L（大于、等于或小于）

　　（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为__________，所含Na＋离子个数为__________，将此10mL溶液稀释至1L，则Na＋离子浓度为_________，Na＋离子数目为__________

　　（5）标准状况下，将一充满HCl气体的试管迅速倒扣在水槽中，设进入试管中形成的溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为______________。

三、计算题

　　1.将Wg胆矾（CuSO4·

5H2O）溶解在VmL水中，测得溶液的密度为g/cm3，则溶液的物质的量浓度是多少mol/L?

　　2.某温度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后，质量分数变成14％，求原溶液的物质的量浓度。

　　3.现有物质的量浓度分别为15mol/L（ρ1＝0.9g/cm3）和4mol/L（ρ2＝0.98g/cm3）的两种不同的氨水，现欲配制6mol/L（ρ3＝0.96g/cm3）的氨水溶液需要上述两种氨水的体积比是多少？

课后练课习与提高：

1.标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度

提示：

假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。

2.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号） 

；

会使所配溶液的浓度偏大的是 

会使所配溶液的浓度偏小的是 

（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；

（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；

（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；

（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；

（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。

　　　　（5）

（三）1.mol/L

解析：

根据定义溶液的物质的量浓度是溶质的物质的量和溶液体积的比。

　　首先求出溶质的物质的量。

设硫酸铜的物质的量为x

　　根据关系式CuSO4·

5H2O 

～ 

CuSO4

　　　　　　　250g 

　　　　　　1mol

　　　　　　　　Wg　　　 

x

　　再求溶液体积。

通过公式求得。

2019-2020年高中化学第3节用途广泛的金属材料学案新人教版必修1

[学习目标]：

1、认识金属与合金在性能上的主要差异。

2、知道生活中常见合金铁合金及铜合金的主要成