《工程化学》课程教学小结杨晓辉 6Word文件下载.docx
- 文档编号:16144301
- 上传时间:2022-11-20
- 格式:DOCX
- 页数:31
- 大小:24.13KB
《工程化学》课程教学小结杨晓辉 6Word文件下载.docx
《《工程化学》课程教学小结杨晓辉 6Word文件下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《《工程化学》课程教学小结杨晓辉 6Word文件下载.docx(31页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
§
1.1BasicConcept(基本概念)
教学目标
1掌握热力学中的一些基本概念:
系统和相、状态和状态函数、过程和途径、
热和功、热力学能或内能、体积功等;
2学会体积功及热力学第一定律应用的计算。
教学重点
1相的判断方法;
2状态函数的特性;
3热力学第一定律的内容及应用。
教学难点
无
更新、补充、删除内容
补充:
体积功及热力学第一定律应用的计算
教学手段
PPT课件及板书
课外作业
补充作业1题
课后体会
“由热力学第一定律可知:
△U=Q+W,
因热力学能(或内能)U是状态函数,△U只与
系统的始终态有关,与变化的途经或过程无关。
所以Q+W的数值只与系统的始终态有关,与变化
的途经无关。
但要注意:
Q和W都不是状态函数,Q或W的值
与变化的途经有关。
”
上课时要解释清楚,否则学生不易理解。
2009年10月7日
§
1.2Thermochemisty(热化学一)
1理解恒容热与恒压热的定义及其使用条件
2掌握恒容热与恒压热相互关系的相互计算
3理解盖斯定律,会由已知反应的热效应计算未知反应
的热效应
1恒容热与恒压热的概念及其相互换算
2盖斯定律的应用
恒容热与恒压热的概念
热化学方程式的定义及写法
PPT课件及板书
2题
1提醒:
在进行恒容热与恒压热的相互转化的计算中,
△H-△U/qp-qv=△ngRT
R的单位为8.314J/K·
mol,应×
10-3换算为
KJ·
K-1·
mol-1,算出△H或△U/qp或qv的单位为
KJ/mol。
2提醒:
计算时不要忘了化学计量系数,并注意物质的
相态。
3要求学生准确理解qp或qv的使用条件:
恒容或恒压,只做体积功(或不做非体积功)。
4补充热化学方程式的定义及写法后,再讲盖斯定律的计算,学生容易掌握。
3
2007年10月8日
1.2Thermochemisty(热化学二)
1掌握反应进度的定义、计算及应用
2理解标准摩尔生成焓的定义
3熟练掌握标准摩尔反应焓变的计算
标准摩尔反应焓变的计算
标准摩尔生成焓的定义条件
学生掌握情况较好!
提醒学生计算时不要忘了化学计量系数,并注意
化合物的相态。
4
2009年10月12日
1.3TheDirectionofChemicalReaction
化学反应的方向
(一)
掌握有关化学反应方向判断的方法
1自发性(自发过程)的定义与特性
2熵、标准摩尔熵、反应的标准摩尔熵变的定义及计算
3吉布斯函数的定义、单位及性质
混乱度
补充:
例题及计算时的注意事项
1强调最稳定单质的标准摩尔熵Sm,Bθ≠0而是Sm,Bθ>0,
与规定最稳定单质的标准摩尔生成焓△fHm,Bθ=0及
标准摩尔生成吉布斯函数△fGm,Bθ=0相比较,
采用对比记忆法。
另外,△fHm,Bθ和△fGm,Bθ的单位是KJ.mol-1,属于能量项;
而Sm,Bθ的单位是KJ.K-1.mol-1,不属于能量项。
2混乱度的概念较难,只要求理解。
5
2009年10月14日
化学反应的方向
(二)
1标准摩尔反应吉布斯函数变的计算并判断反应
自发进行的方向
2利用吉—赫公式的计算
任何温度下标准摩尔反应吉布斯函数变的计算
补充例题及计算时的注意事项
1强调△rH
和△rS
几乎不随温度变化,在近似计算中,
△rH
(T)=△rH
(298K),△rS
(T)=△rS
(298K),
所以△rG
(298K)—T△rS
(298K)。
2强调判断反应自发进行的方向必须用△rG
(T),而不能只用△rH
或△rS
来判断。
30912P
6
2009年10月15日
1.4ChemicalEquilbrium
掌握化学平衡的基本知识
1掌握化学平衡的概念及平衡常数的表示方法
2掌握标准摩尔反应吉布斯函数变与标准平衡常数
的关系及其计算
3掌握温度与与标准平衡常数的关系及其计算
从热力学的角度对化学平衡移动的正确理解
删除有关平衡常数的计算及等温方程式
板书
P36.思考题9、10
P37.习题12、18、19
(1)、20、21
1内容较多,上课要抓紧。
2标准摩尔反应吉布斯函数变与标准平衡常数关系
的计算或温度与与标准平衡常数关系的计算中,
R的单位都必须换算成KJ/K·
mol。
7、8
2009年10月19日
Chapter2ChemicalKinetics
1VelocityofChemicalReaction
掌握化学动力学中的基本概念
1正确理解化学反应速率的表示方法
2掌握反应速率方程及应用
3正确理解速率常数、反应级数及半衰期的概念
一级反应的速率方程的应用
无
1讲清反应级数与反应分子数的区别
2正确理解半衰期的定义及一级反应的半衰期的计算和应用
8、9
2009年10月21日
掌握化学动力学中的基本理论
1掌握反应速率常数与温度的关系(即阿累尼乌斯公式)及应用
2掌握活化能的定义及计算
3了解化学反应速率理论
化学反应速率理论
P60.思考题7、8
P61.习题4、6、12、13
学会采用对比法进行记忆!
阿累尼乌斯公式与范氏公式可用对比记忆。
10
2009年10月22日
2.4CatalystandReactionRate
掌握催化剂及催化作用的一些理论
1掌握催化剂的定义及特征
2了解单相与多相催化反应的原理
多相催化反应的原理
选修:
化学反应的类型与应用
注重理论联系实际,多举一些生产及生活中的实例,让课堂活跃一些!
学生很感兴趣!
12
2009年10月26日
Chapter3IonEquilibriuminSolution
3.1DissociationEquilibriumofWeakElectrolyte
1掌握一元弱酸、弱碱的解离平衡常数、解离度及其关系
2会利用热力学数据计算一元弱酸、弱碱的解离平衡常数
3计算一元弱酸、弱碱溶液中的H+或OH-的浓度
4掌握水的离子积的定义及溶液的PH值
掌握溶液中的一些基本知识
一元弱酸、弱碱的解离平衡常数与解离度的关系
删去3-1分散系统概述
板书及多媒体
补充作业1、2
对于环保专业的学生,该章节内容特别重要,
要求重点掌握,期末考试时分专业作为重点进行
考试。
13
2009年10月28日
3.2DissociationEquilibriumof
BufferSolution
1掌握同离子效应及缓冲溶液的概念
2了解缓冲溶液的PH值的计算
3掌握缓冲溶液的选择和配制
掌握缓冲溶液的基本知识
缓冲溶液的PH值的计算
删去3-2-4多元酸、碱的解离平衡
P119.思考题5、6、7
提醒学生:
缓冲溶液的缓冲能力是有限的。
14
2009年11月2日
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 工程化学 工程化学课程教学小结杨晓辉 工程 化学 课程 教学 小结 杨晓辉