高一化学鲁科版必修1第三章 自然界中的元素测试题及答案解析Word下载.docx
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B.N2在空气中燃烧放热
C.N2的化学性质很稳定
D.N2在空气中的体积分数为78%
解析 液态氮的沸点低,常温下易汽化,体积膨胀对外做功。
3.能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质
氧化物
酸或碱
盐
A.镁B.硫
C.铜D.铁
解析 题给4种单质都可与O2反应生成氧化物,所生成的氧化物中只有SO2能与H2O反应。
答案 B
4.在下列物质中,受热能放出某气体A,并将所得残渣与盐酸反应又能生成气体A的化合物是( )
A.NH4HCO3B.K2CO3
C.NaHCO3D.KClO3
解析 2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O,Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2O。
答案 C
5.3.2g铜与过量HNO3(8mol·
L-1,30mL)充分反应,HNO3的还原产物为NO2和NO,反应后溶液中所含H+为amol,则此时溶液中所含的NO
为( )
A.amolB.(0.24-a)mol
C.(0.1+a)molD.(0.14+a)mol
解析 反应后溶液中剩余H+amol,表明剩余HNO3amol,而生成Cu(NO3)2的NO
为2×
=0.1mol,故此时溶液中所含的NO
为(0.1+a)mol。
6.关于二氧化硫,下列叙述正确的是( )
①淡黄色的固体 ②易燃烧 ③能使溴水退色 ④具有氧化性和还原性 ⑤水溶液具有酸性 ⑥能使品红溶液退色
A.③④⑤B.②③④⑤⑥
C.①③④⑤⑥D.③④⑤⑥
解析 SO2是一种无色有刺激性气味的气体,不能燃烧,在催化剂存在的情况下可被O2氧化成SO3,①②错误,其余正确。
答案 D
7.将CO2通入100mL某浓度的石灰水中,所得沉淀质量与通入CO2体积(标准状况下)的关系如图所示。
则石灰水浓度为( )
A.0.03mol·
L-1B.0.015mol·
L-1
C.0.025mol·
L-1D.0.0125mol·
解析 当生成的CaCO3沉淀恰好溶解时,消耗CO256mL,此时恰好发生反应:
Ca(OH)2+2CO2===Ca(HCO3)2,n[Ca(OH)2]=
×
=1.25×
10-3mol,则该石灰水的浓度为:
c[Ca(OH)2]=
=0.0125mol·
L-1。
8.为了检验Na2SO3中是否混有Na2SO4,应选用的试剂是( )
A.BaCl2溶液B.BaCl2溶液和稀盐酸
C.BaCl2溶液和稀硝酸D.BaCl2溶液和稀硫酸
解析 A项中BaSO3也不溶于水;
C项中HNO3会把BaSO3氧化生成BaSO4;
D项中H2SO4和BaCl2反应生成BaSO4。
9.物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质:
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
A.①③B.③④
C.①②D.①③④
解析 Cu与浓硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO2和H2O,与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO和H2O;
Cu与FeCl3反应时与浓度无关;
Zn与浓硫酸反应时生成ZnSO4、SO2和水,与稀硫酸反应时生成ZnSO4和H2,Fe与HCl溶液反应与浓度无关。
10.下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是( )
A.漂白粉的成分为次氯酸钙
B.实验室可用浓硫酸干燥氨气
C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D.Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
解析 漂白粉的成分是CaCl2和Ca(ClO)2等,有效成分是Ca(ClO)2,A项错;
硫酸能与NH3反应生成(NH4)2SO4,B项错;
Al2(SO4)3净水是利用了其水解生成的Al(OH)3胶体的吸附性,碱性或酸性废水均能溶解Al(OH)3胶体,因而达不到净水的作用,D项错。
11.下列符合化学实验“绿色化”的有( )
①在萃取操作的演示实验中,将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水 ②在铜与浓硫酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝 ③将实验室的废酸与废碱中和后再排放
A.①②B.①③
C.②③D.①②③
解析 化学实验“绿色化”的含义是指节约试剂、操作简便、安全实用、减少或避免有害物质排放等,因此①②③都符合。
12.某溶液可能含有I-、Cl-、SO
。
向该溶液中加入溴水发生反应后溶液呈无色,由此可知原溶液中( )
A.肯定不含I-B.肯定不含Cl-
C.肯定含有Cl-D.肯定含SO
解析 SO
的还原性大于I-的还原性,故加入溴水先与SO
反应生成无色溶液,过量时才能与I-反应生成有颜色的单质碘,本题没有说明溴水的量,故无法确定是否含I-。
13.将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是( )
A.反应速率:
两者相同
B.消耗硝酸的物质的量:
前者多,后者少
C.反应生成气体的颜色:
前者浅,后者深
D.反应中转移的电子总数:
解析 铜与浓硝酸、稀硝酸反应的化学方程式分别为
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。
由反应方程式可知,等质量的铜分别与浓硝酸、稀硝酸完全反应时,耗酸量前者多;
前者的还原产物NO2为红棕色气体,后者的还原产物NO为无色气体;
而氧化产物都为Cu(NO3)2,反应过程中两者转移的电子总数相等。
故选B项。
14.空气是人类生存所必需的重要资源,为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )
A.推广使用燃煤脱硫技术,防治SO2污染
B.实施绿化工程,防治扬尘污染
C.研制开发燃料电池汽车,消除机动车尾气污染
D.加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量
解析 城市空气的污染物主要包括碳的氧化物、氮的氧化物、硫的氧化物、悬浮颗粒、含氯化合物、放射性物质等。
因此A、B、C项均有利于“蓝天工程”。
而D项加大石油、煤炭的开采速度,增加化石燃料的供应量,则会加剧大气污染。
15.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子,进行了下图所示的实验操作。
其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。
由该实验能得到的正确结论是( )
A.原溶液中一定含有SO
B.原溶液中一定含有NH
离子
C.原溶液中一定含有Cl-离子
D.原溶液中一定含有Fe3+离子
解析 第一步引入了具有强氧化性的HNO3,因此无法通过后续实验判断是否一定含有SO
和Fe3+,也可能含有SO
和Fe2+,第一步引入了Cl-,无法判断是否一定有Cl-,与碱反应能生成气体的一定是NH
二、非选择题(本题包括5道题,共55分)
16.(9分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中,采用下图所示的工艺流程生产单质碘:
(1)步骤③加Fe粉的目的是______________________________。
(2)写出步骤④中反应的离子方程式:
____________________。
(3)上述生产流程中,可以循环利用的副产物是_______。
(4)操作⑤的名称是________,选用的试剂是________。
解析 反应原理为:
I-
AgI
FeI2
I2
提纯I2,整个过程中单质Ag可以循环利用。
答案
(1)使碘化银转化成碘化亚铁(FeI2)和单质银(或将难溶的碘化银转化成可溶的碘化亚铁)
(2)2Fe2++4I-+3Cl2===2I2+2Fe3++6Cl-
(3)Ag
(4)萃取、分液 CCl4
17.(10分)下图为各物质的反应转化关系图,其中部分产物已略去。
常温下,G为固体单质,B、I为液体,其余都为气体。
A为化合物,I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。
H可用工业上冶炼金属的还原剂。
请按要求填空:
(1)写出下列物质的化学式:
A________,B________,C________。
(2)写出A→D的化学方程式:
___________________________。
(3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式:
_______________。
解析 由题意:
固体单质G与I的浓溶液,在加热条件下生成F、B和C。
猜测I为浓H2SO4或HNO3,而A+E
D,又D+E―→F,知D不可能为SO3,即I不为浓H2SO4,应为浓HNO3。
答案
(1)NH3 H2O CO2
(2)4NH3+5O2
4NO+6H2O
(3)C+4HNO3(浓)
CO2↑+4NO2↑+2H2O
18.(9分)将一支盛有amLNO和bmLNO2气体的试管倒立于水槽中,然后通入amLO2,问:
(1)若a=b,则充分反应后试管内气体体积为__________mL。
(2)若a<
b,则充分反应后试管内气体体积为__________mL。
(3)若a>
解析 amLNO和bmLNO2溶于水后转化成(a+
)mLNO,通入amL氧气反应为4NO+3O2+2H2O===4HNO3。
(1)a=b时,V(NO)=
a,V(O2)=a,反应后气体为0mL。
(2)a<
b时,NO剩余,V(NO)剩余=a+
-
a=
mL。
(3)a>
b时,O2剩余,V(O2)剩余=a-
3=
答案
(1)0
(2)
(3)
19.(13分)某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用下图所示装置进行有关实验。
请回答下列问题:
(1)装置A中发生的化学反应方程式为_____________________。
(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种液体,这种液体是________,其作用是____________________________________。
(3)装置B的作用是贮存多余的气体。
当D处有明显的现象后,关闭活塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是__________________________
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